第二節富集在海水中的元素——氯一、氯與其單質1、氯的原子結構和性質結構：Cl+17287性質：化合價：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7

得電子能力強，非金屬性強2、氯氣的分子結構Cl2

；Cl—Cl；氯氣屬于雙原子分子結構3、氯氣的物理性質（色、狀、味、水溶性、密度、毒性）（1）、氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體（2）、氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色（常溫常壓下，1體積水可溶解2體積氯氣）（3）、密度比空氣大4、氯氣的化學性質（氧化劑，強氧化性）（1）、氯氣與金屬反應2Na+Cl2

2NaCl點燃Cu+Cl2CuCl2

點燃點燃2Fe+3Cl22FeCl3

Cl2有很強的氧化性，能與多數金屬反應生成相應的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價金屬反應時，生成高價的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3

（3）、氯氣與水的反應Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑關于次氯酸（HClO）的性質一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩定易分解

2HClO===2HCl+O2↑光照關于氯水的成分，新制氯水與久置的氯水相比，成分相同嗎？干燥的氯氣與濕潤的氯氣在性質上有區別嗎?液氯與氯水是否相同？（4）、與堿溶液的反應氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通如NaOH溶液中，能否發生反應？為什么？

思考

Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收關于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的有效成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2（5）、與鹽溶液的反應漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應生成次氯酸的過程。Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3+2HClO與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應（表現氯氣的強氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2探究：新制的氯水有什么性質？能與那些物質發生反應？5、氯氣的實驗室制備（原理、試劑、儀器、裝置、驗滿、尾氣處理）6、氯氣的用途P731、下列關于氯水的說法中正確的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數天后酸性增強2、下列物質能使紅墨水褪色的是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液4、實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，主要操作有：①將燒瓶固定在鐵架臺上；②把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈放好石棉網；③向燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中；④檢查裝置的氣密性；⑤在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管。最好的實驗步驟是：A、②③④①⑤B、②①③⑤④C、②①⑤④③D、②①③④⑤7、標準狀況下，有O2和Cl2組成的混合氣體共500mL，通入H2使其恰好完全燃燒，用水吸收生成物得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，則與混合氣體反應的H2的體積為

A、280mLB、440mLC、500mLD、720mL8、氯氣能使濕潤的藍色石蕊試紙

A、褪色B、變成紅