從前有個國王，他的皇宮里有許多的鹽，但是，他非常吝嗇，從來不分給老百姓吃。老百姓們沒有鹽吃，有的百姓前去偷運，結果，絕大多數都被砍了頭。可是，有一個從皇宮向外面拉水的人，天天都能偷運到鹽，分給老百姓。拉水的人把鹽放到哪去了呢？他是否能一次運出很多鹽？1.廚房中有下列物品：食鹽、食用純堿、味精、面粉、豆油等，依據你的生活經驗，判斷哪些物品能溶于水？思考：高錳酸鉀的溶解過程食鹽水泥水油水乳濁液：定義:小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液）溶液的特征：均一、穩定、混合物懸濁液：定義：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）定義:一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩定的混合物乳濁液的特征：不均一、不穩定、混合物懸濁液的特征：不均一、不穩定、混合物溶液：我們該如何來判斷哪些是溶液、哪些是乳濁液、哪些是懸濁液1、蔗糖溶于水后所得溶液的甜度各處是否相同？2、形成溶液后，外界條件不變時，溶液分層或析出沉淀了嗎？3、此時的溶液是純凈物還是混合物？

穩定性均一性混合物議一議，點擊本質均一性：指溶液各部分的組成和性質都相同。根據名稱一般固體或氣體溶解于液體中，液體為溶劑兩種液體組成溶液，量多的為溶劑有水時，水作為溶劑溶液中溶質和溶劑的判斷理解溶液概念應注意的問題：（1）除水以外，汽油、酒精等也可做溶劑；（2）溶質可以是固體，也可以是液體或氣體；（3）固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑。兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。當水為溶劑時，不論多少，水均為溶劑；（4）溶液并非無色，無色不是溶液的特征；（5）如果在溶液中發生了反應，應辨別溶質是什么物質。2.判斷下表中溶液的溶質和溶劑。溶液溶質溶劑食鹽水硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液白磷的二硫化碳溶液10ml汽油，90ml植物油10ml水，90ml酒精石灰水

食鹽水硫酸銅氫氧化鈉白磷汽油酒精水植物油二硫化碳水水氫氧化鈣水說一說-關于溶液的認識(1)溶液一定是無色透明的嗎？

(2)均一、穩定的液體一定是溶液嗎？

(3)將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后還是溶液嗎？

(4)溶液里的溶質只能是一種物質嗎？

n鞏固練習：1.請你各舉出一個實例，說明下列有關溶液敘述是錯誤的。（1）溶液中的溶質只能是一種。實例：

是溶液，但其溶質不是一種；（2）均一、穩定的液體都是溶液。實例：

是液體，但不是溶液；（3）溶液中的溶質一定都是固體。實例：

可做溶質，但不是固體；（4）溶液中的溶劑一定是水。實例：碘酒中，

是溶劑，而不是水；（5）溶液一定是無色的。實例:_________溶液不是無色的。啤酒水或酒精酒精酒精硫酸銅1、一瓶蔗糖水，若倒出第一杯其甜度和倒出的第二杯甜度相比（）A．變大

B．變小C．不變

D．無法判斷精挑細選C2、溶液中的溶質可以是（

）

A．固體

B．液體

C．氣體

D．三者都可以D3、下列敘述正確的是（

）

A．任何均一、穩定的液體都是溶液

B．泥水中泥是溶質，水是溶劑

C．溶液中只能含一種溶質

D．如果溫度不變，溶劑不蒸發，溶質也不會從溶液中分離出來D衣服上沾有油污，用水洗不掉，用什么物質可以擦除它？原理是什么？振蕩靜置這種小液滴分散到液體里形成了乳濁液。

乳化現象液體分層水和油(加了洗滌劑)-乳化水和油(沒有加洗滌劑)液體不分層乳化作用我們可以進入油中我們可以進入水中

化學試劑溶液的應用：啤酒白醋無土栽培西紅柿無土栽培芹菜礦泉水醫用藥水A、許多反應在溶液中進行，可以加快反應的速率。B、溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。動植物攝取食物里的養料必須經過消化，變成溶液后才能吸收。植物從土壤里獲得各種養料，也要變成溶液，才能由根部吸收。溶液的用途4.下列物質不屬于溶液的是（）

A．汽水

B．食鹽水

C．蒸餾水

D．糖水

5、下列狀態的物質相互接觸，反應速度最快的是()A．固體與固體B．固體與液體

C．液體與液體D．氣體與固體

CC物質溶于水溫度的變化吸熱：NH4NO3放熱：NaOH、濃硫酸放熱：CaO水發生反應2、物質溶解于水的過程中的能量變化為：（1）擴散吸熱大于水合放熱，溶液溫度

，例如

；（2）擴散吸熱小于水合放熱，溶液溫度

，例如

；（3）擴散吸熱等于水合放熱，溶液溫度

，例如

。1.夏日里想隨時喝到冰涼的飲料，可以自制化學“冰箱”即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環境。這種試劑可以是下列物質中的A、食鹽B、硝酸銨C、蔗糖D、熟石灰B向下圖試管里的水中加入下述某種物質后，原來U型管內在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質是（）A、硝酸銨B、生石灰C、食鹽D、燒堿A溶液的部分性質1、沸點升高、凝固點降低2、部分溶液可以導電導電原因：溶液中有自由移動的離子1.認識飽和現象，知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。2.了解溶液的濃稀和飽和溶液、不飽和溶液的關系學習目標實驗探究硝酸鉀能否在一定量水中無限溶解實驗操作實驗現象實驗結論1.在盛有20mL水的燒杯中，加入5g硝酸鉀，充分攪拌2.在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸鉀，充分攪拌全部溶解有部分未溶解硝酸鉀在一定量的水中不能無限量溶解飽和溶液

不飽和溶液

飽和溶液

不飽和溶液

講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度，溶劑質量和溶質。強調1.概念:在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能(還能)再溶解某種溶質的溶液，叫做該條件下這種溶質的飽和(不飽和)溶液。(1)當溶液中有固態溶質時，若固體__________________，那么該溶液是飽和的，若固體________，那么該溶液是不飽和的；(2)當溶液中沒有固態溶質時，向溶液中加入少量相應的溶質，若溶質__________，則原溶液是飽和的，若溶質__________，則原溶液是不飽和的。(3)當溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。不再減少減少不再溶解繼續溶解2．判斷方法實驗飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法全部溶解實驗操作實驗現象1.在盛有10mL水的小燒杯中，加入5g硝酸鉀，充分攪拌2.將上述得到的液體靜止后，取少量上層清夜于試管中，加入少量硝酸鉀固體，充分振蕩，觀察現象。然后將該試管加熱，觀察現象。待試管冷卻落后觀察，又有什么現象？3.將步驟1的小燒杯中再加入10mL水充分攪拌實驗結論：硝酸鉀仍有部分未溶解（1）硝酸鉀不再溶解（2）加熱后全部溶解（3）冷卻后又析出固體硝酸鉀全部溶解

提高溫度、增加溶劑可使硝酸鉀的飽和溶液變為不飽和3、相互轉化

一般規律：不飽和溶液

飽和溶液

降溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑降溫、加溶劑特殊溶質:Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液升溫、蒸發溶劑、加溶質能證明20℃時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是