近代化學之父道爾頓于1803年提出:原子是不可分割的實心球體。原子結構的探索1897年，英國物理學家湯姆森發現原子中有帶負電荷的電子，認為原子的模型為葡萄干布丁。1909～1911年，英國物理學家盧瑟福和他的助手們進行了α粒子散射實驗帶正電的、質量比電子大很多的高速α粒子金是由金原子構成α粒子束發生偏轉示意圖α粒子束帶正電電子帶負電①原子內部有很大的空間。②受到斥力改變了方向。

③碰到質量大、體積小的部分被反彈。原子核一個原子只有一個原子核

④在金原子中，原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一。這樣小的原子核卻能把轟擊它的高速“子彈”（α粒子）反彈回來，這說明了什么呢？思考原子質量主要集中在原子核上，電子質量很小，忽略不計。⑤原子帶不帶電？為什么原子不帶電？原子原子核核外電子質子（1個質子帶1個單位正電荷）中子（不帶電）原子的結構（帶正電）（不顯電性）（1個電子帶1個單位負電荷）原子核所帶正電荷=電子所帶負電荷

＝質子數＝核外電子數原子序數=原子核所帶正電荷數結論中子＋質子＋－電子－核電荷數2+不帶電粒子種類電性質量(kg)質子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質子質量的1/1836閱讀下表，你能得出什么結論呢？

1、質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2、電子的質量很小，忽略不計。3、原子的質量集中在原子核。（質子和中子）元素名稱質子數中子數核外電子數核電荷數氫101氧888鈉1112氯171817碳-126666碳-1376碳-1468661811111766結論1、質子數=核外電子數=核電荷數2、氫原子沒有中子。3、質子數不一定等于中子數。4、質子數（核電荷數）決定了元素的種類。回憶：什么是分子？分子的特征是什么？（1）原子：化學變化中的最小微粒。原子原子構成構成分子物質（金屬、稀有氣體、金剛石和硅）He、Ne、Ar（3）原子的書寫方法：元素符號個數例：氫原子：兩個氫原子：H2H（2）原子的特征：小，有間隔，不斷運動。當堂練習寫出下列原子的符號：1、氧原子：2、兩個氧原子：3、氦原子：4、三個鐵原子：5、一百個鎂原子：6、n個鉀原子：O2OHe3Fe100MgnK

分子

原子概念保持物質化學性質的最小粒子化學反應中的最小粒子構成由原子構成由質子、中子、核外電子構成相同處根本區別聯系在化學變化中可分在化學反應中不可分①小；②不斷運動；③有間隔；④都能直接構成物質化學反應中：分子可分成原子，原子可結合成分子二、原子中的電子1、核外電子的分層排布①第一層最多2個電子，第二層最多8個。②最外層不超過8個電子，第一層為最外層時不超過2個電子。③最外層電子數為8個（第一層為2個）時，稱為穩定結構。2、原子結構示意圖原子核和核電荷數（質子數）電子層電子層上排布的電子數鈉原子的原子結構示意圖練習：

畫出氯原子、鈉原子、氖原子的原子結構示意圖+1028+11281+17287氖（Ne）鈉（Na）氯（Cl）+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288NaMgAlSiPSClAr

鈉鎂鋁硅磷硫氯氬+321+422+523+624+725+826+927+1028

LiBeBCNOFNe

鋰鈹硼碳氮氧氟氖1122HHe

氫氦3、原子的分類（2）金屬原子，最外層電子數＜4，易失去電子。(3)非