第六章

氧族元素

環境保護

第六章氧族元素環境保護清華大學學生劉海洋

硫酸傷熊事件

清華大學學生劉海洋硫酸傷熊事件2003年1月29日、2月23日，清華大學機電系四年級學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！同時，“高材生為何會犯如此低級錯誤？一個‘好學生'為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發了社會各界廣泛的討論與深入的思考。

硫酸具有哪些重要性質呢？

2003年1月29日、2月23日，清華大學機電系四年級學生劉

第三節

硫酸

主講人：李文娟

第三節硫酸主講人：李文娟?

一、稀硫酸具有酸的通性

?一、稀硫酸具有酸的通性

堿

氫氧化鈉(酚酞)指示劑(石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-鋅粒

金屬氧化物

Fe2O3鹽（Na2CO3）

稀硫酸

堿氫氧化鈉(酚酞)指示劑(石蕊)H2SO4=H2SO4（稀）

指示劑變色

酸的通性：

H2SO4（稀）指示劑變色酸的通性：濃硫酸優質課課件？請同學們結合我們學過的化學知識推測濃硫酸具有哪些特殊的性質。

？請同學們結合我們學過的化學知識推測濃硫酸具有哪些特殊的性質三、濃硫酸的特性

1、吸水性

濃硫酸的吸水性是指濃硫酸可

以吸收物質中本來存在的水分子。

H2SO4+nH2O＝H2SO4?nH2O

（n＝1,2,4等）

三、濃硫酸的特性1、吸水性濃硫酸的吸水性?利用濃硫酸的吸水性可以用濃硫酸做干燥劑。濃硫酸可以吸收物質中存在的水分，也可以吸收結晶水合物中的結晶水。

?利用濃硫酸的吸水性可以用濃硫酸做干燥劑。濃硫酸可以吸收物質2、脫水性

（含C、H、O等）

濃硫酸

有機物

將H、O按H2O組成比脫去

脫水（炭化）

濃硫酸的腐蝕性主要原因：脫水性

濃硫酸不慎沾到皮膚上應該立即用大量的水沖洗。

2、脫水性（含C、H、O等）濃硫酸有機物將H、O按H⑴吸水性

濃硫酸使CuSO4·5H2O（藍色）變白

吸水性和脫水性比較（實驗）

⑵脫水性

濃硫酸使紙、木條變黑。

⑴吸水性濃硫酸使CuSO4·5H2O（藍色）變白吸水性（1）與某些金屬單質的反應：[實驗]失去2e－

還原劑

氧化劑

氧化產物

還原產物

得到2e－

CuSO4+SO2↑+H2OCu+H2SO4（濃）

△

濃硫酸表現氧化性和酸性

223、強氧化性

（1）與某些金屬單質的反應：[實驗]失去2e－還原劑氧濃硫酸的鈍化作用

在常溫下，濃硫酸與某些金屬如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內部的金屬繼續與硫酸發生反應。

冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存和運輸。

受熱情況下，濃硫酸可以和鐵、鋁等絕大多數金屬反應。

濃硫酸的鈍化作用在常溫下，濃硫酸與某些金屬如鐵小結：

b.常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化。

c.濃H2SO4與金屬反應表現酸性和氧化性。

a.加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕

大多數金屬（Au、Pt等除外），但不產生H2。

返回

小結：b.常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化。c.（2）與某些固態非金屬單質的反應：

失去4e－

C+H2SO4（濃）

△

還原劑

氧化劑

氧化產物

還原產物

得到2×2e－

CO2↑+SO2↑+H2O222（2）與某些固態非金屬單質的反應：失去4e－C+S+2H2SO4（濃）

△

3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4（濃）

△

2H3PO4+5SO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃）△3SO2↑+2H2O2P濃硫酸優質課課件總結：

硫酸是典型的強酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性。濃硫酸的強氧化性是我們本節課所學重點，濃硫酸可以氧化金屬單質，也可以氧化非金屬單質和還原性物質。

通過實驗驗證濃硫酸的三大特性。

總結：硫酸是典型的強酸，稀硫酸具有酸的通性【實驗：自制黑面包】

實驗步驟：

實驗現象：

往小燒杯中加入白糖（20g)，加兩滴管水，攪拌均勻,再加15mL濃硫酸，迅速攪拌

顏色由白變棕變黑

燒杯壁熱

體積膨脹，呈疏松海綿狀

有刺激性氣味氣體生成

【實驗：自制黑面包】實驗步驟：實驗現象：往小燒1、燒杯壁為什么是熱的？

3、為什么體積會膨脹？

5、這一過程表現了濃硫酸的什么性質？

4、刺激性氣味氣體是什么？

2、為什么蔗糖會變黑？

濃硫酸吸水放熱

蔗糖炭化

有氣體生成

吸水性、脫水性、強氧化性

SO2、CO21、燒杯壁為什么是熱的？3、為什么體積會膨脹？5、這一過［參考練習］

（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。

下列現象反映了硫酸的哪些主要性質：

（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

（2）敞口放置濃硫酸時，質量增加。

（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。

（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。

（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。

（6）濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

脫水性

吸水性

酸性

酸性、強氧化性

難揮發性

強氧化性

強酸性

［參考練習］（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。

設計一套實驗裝置，驗證C和濃硫酸反應的產物。

設計一套實驗裝置，驗證C和濃硫酸反應的產物。濃硫酸優質課課件

請大家推測鐵加入濃硫酸中在加熱條件下可能發生哪些反應？

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

△

2Fe+6H2SO4（濃）

Fe2(SO4)3

+3SO2↑+6H2OFe+Fe2(SO4)33FeSO4請大家推測鐵加入濃硫酸中在加熱條件下可能發生哪些反

根據濃硫酸的性質，總結哪些氣體

可以用濃硫酸來干燥？

能用濃H2SO4干燥的氣體：

NO、N2、O2、H2、CO、CH4、

CO2、SO2、HCl、Cl2不能用濃H2SO4干燥的氣體：

NH3、H2S、HI、HBr根據濃硫酸的性質，總結哪些氣體可以用濃硫酸來干燥？第六章

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第六章氧族元素環境保護清華大學學生劉海洋

硫酸傷熊事件

清華大學學生劉海洋硫酸傷熊事件2003年1月29日、2月23日，清華大學機電系四年級學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！同時，“高材生為何會犯如此低級錯誤？一個‘好學生'為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發了社會各界廣泛的討論與深入的思考。

硫酸具有哪些重要性質呢？

2003年1月29日、2月23日，清華大學機電系四年級學生劉

第三節

硫酸

主講人：李文娟

第三節硫酸主講人：李文娟?

一、稀硫酸具有酸的通性

?一、稀硫酸具有酸的通性

堿

氫氧化鈉(酚酞)指示劑(石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-鋅粒

金屬氧化物

Fe2O3鹽（Na2CO3）

稀硫酸

堿氫氧化鈉(酚酞)指示劑(石蕊)H2SO4=H2SO4（稀）

指示劑變色

酸的通性：

H2SO4（稀）指示劑變色酸的通性：濃硫酸優質課課件？請同學們結合我們學過的化學知識推測濃硫酸具有哪些特殊的性質。

？請同學們結合我們學過的化學知識推測濃硫酸具有哪些特殊的性質三、濃硫酸的特性

1、吸水性

濃硫酸的吸水性是指濃硫酸可

以吸收物質中本來存在的水分子。

H2SO4+nH2O＝H2SO4?nH2O

（n＝1,2,4等）

三、濃硫酸的特性1、吸水性濃硫酸的吸水性?利用濃硫酸的吸水性可以用濃硫酸做干燥劑。濃硫酸可以吸收物質中存在的水分，也可以吸收結晶水合物中的結晶水。

?利用濃硫酸的吸水性可以用濃硫酸做干燥劑。濃硫酸可以吸收物質2、脫水性

（含C、H、O等）

濃硫酸

有機物

將H、O按H2O組成比脫去

脫水（炭化）

濃硫酸的腐蝕性主要原因：脫水性

濃硫酸不慎沾到皮膚上應該立即用大量的水沖洗。

2、脫水性（含C、H、O等）濃硫酸有機物將H、O按H⑴吸水性

濃硫酸使CuSO4·5H2O（藍色）變白

吸水性和脫水性比較（實驗）

⑵脫水性

濃硫酸使紙、木條變黑。

⑴吸水性濃硫酸使CuSO4·5H2O（藍色）變白吸水性（1）與某些金屬單質的反應：[實驗]失去2e－

還原劑

氧化劑

氧化產物

還原產物

得到2e－

CuSO4+SO2↑+H2OCu+H2SO4（濃）

△

濃硫酸表現氧化性和酸性

223、強氧化性

（1）與某些金屬單質的反應：[實驗]失去2e－還原劑氧濃硫酸的鈍化作用

在常溫下，濃硫酸與某些金屬如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內部的金屬繼續與硫酸發生反應。

冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存和運輸。

受熱情況下，濃硫酸可以和鐵、鋁等絕大多數金屬反應。

濃硫酸的鈍化作用在常溫下，濃硫酸與某些金屬如鐵小結：

b.常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化。

c.濃H2SO4與金屬反應表現酸性和氧化性。

a.加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕

大多數金屬（Au、Pt等除外），但不產生H2。

返回

小結：b.常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化。c.（2）與某些固態非金屬單質的反應：

失去4e－

C+H2SO4（濃）

△

還原劑

氧化劑

氧化產物

還原產物

得到2×2e－

CO2↑+SO2↑+H2O222（2）與某些固態非金屬單質的反應：失去4e－C+S+2H2SO4（濃）

△

3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4（濃）

△

2H3PO4+5SO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃）△3SO2↑+2H2O2P濃硫酸優質課課件總結：

硫酸是典型的強酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性。濃硫酸的強氧化性是我們本節課所學重點，濃硫酸可以氧化金屬單質，也可以氧化非金屬單質和還原性物質。

通過實驗驗證濃硫酸的三大特性。

總結：硫酸是典型的強酸，稀硫酸具有酸的通性【實驗：自制黑面包】

實驗步驟：

實驗現象：

往小燒杯中加入白糖（20g)，加兩滴管水，攪拌均勻,再加15mL濃硫酸，迅速攪拌

顏色由白變棕變黑

燒杯壁熱

體積膨脹，呈疏松海綿狀

有刺激性氣味氣體生成

【實驗：自制黑面包】實驗步驟：實驗現象：往小燒1、燒杯壁為什么是熱的？

3、為什么體積會膨脹？

5、這一過程表現了濃硫酸的什么性質？

4、刺激性氣味氣體是什么？

2、為什么蔗糖會變黑？

濃硫酸吸水放熱

蔗糖炭化

有氣體生成

吸水性、脫水性、強氧化性

SO2、CO21、燒杯壁為什么是熱的？3、為什么體積會膨脹？5、這一過［參考練習］

（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。

下列現象反映了硫酸的哪些主要性質：

（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

（2）敞口放置濃硫酸時