2022-2023學年云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣屏山鎮中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，反應的平衡常數為9。若將1.0

mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A．10%

B．18%

C．20%

D．40%

參考答案：B略2.工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C.達到平衡時，改變反應條件可以在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略3.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大，其中X的簡單氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸。下列說法正確的是()A．鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2B．最簡單氫化物的沸點：Y<XC．簡單陰離子的半徑：Y<Z<WD．W元素的單質在化學反應中只表現氧化性參考答案：AX、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大，結合題給條件“X的簡單氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物”可推出X為N，結合“Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸”可推出Y為O，Z為S，W為Cl。Na與O可形成Na2O2，A項正確；H2O的沸點大于NH3，B項錯誤；簡單離子的電子層數越多，離子半徑越大，具有相同電子層結構的簡單離子，原子序數小的半徑大，所以簡單陰離子的半徑：S2－>Cl－>O2－，C項錯誤；Cl2與NaOH的反應中，Cl2既表現氧化性又表現還原性，D項錯誤。4.下列各組離子在對應的溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、SO42—-、SCN—B．由水電離出c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3—、C1O—C．能使無色酚酞變紅的溶液：SiO32—、A1O2—、Na+、K+D．能使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3—參考答案：答案：C5.下列敘述正確的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.用pH＝3的HCl溶液滴定10mLpH＝11的氨水，達到滴定終點用去鹽酸的體積小于10mLC.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)D.濃度均為0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：AC略6.為檢驗某鹵代烴(R－X)中的X元素，有下列實驗操作：①加熱煮沸②加入AgNO3溶液③取少量鹵代烴④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷卻，正確操作的先后順序是()A．③①⑤⑥②④

B．③①②⑥④⑤

C．③⑤①⑥④②

D．③⑤①⑥②④參考答案：C略7.下列有關反應的離子方程式正確的是A．Fe3O4與過量稀硝酸反應：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2OB．NH4HCO3溶液中逐滴加入少量NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OC．FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+Br2D．溴代乙酸與足量氫氧化鈉溶液反應：CH2BrCOOH+NaOH

CH2BrCOONa+H2O參考答案：C略8.我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（

）A.電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑B.電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行C.電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D.若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現長續航的需求參考答案：D【詳解】A.根據圖示可知：電池以低功率模式工作時，負極是Zn-2e-=Zn2+，正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發生反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化劑，A正確；B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFe[Fe(CN)6]時Na+的嵌入；當形成OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時，Na+從NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確；C.根據電池以高功率模式工作時，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變為Na2Fe[Fe(CN)6]，所以正極的電極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正確；D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應，因此在該電池不能實現長續航的需求，D錯誤；故合理選項是D。9.濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是（

）A．a>b>c

B．b>a>c

C．c>b>a

D．c>a>b參考答案：B略10.右圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖，在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0參考答案：答案：B11.下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：

元素編號

元素性質①

②③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩原子半徑(10－10m)1.52

2.270.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.750.71最高價態

＋

＋1

—＋

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5—最低價態——－2—－4－3－1—－3－1下列有關敘述正確的是()A．以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是⑧B．由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質可能是PCl5和CCl4C．某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族D．若物質Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，則其化合物的電子式Na＋[····················]2－Na＋參考答案：D略12.常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現的結果是（

）A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)參考答案：答案：AD13.將4.14gPb經充分氧化后得到氧化物的質量為4.46g，則生成的氧化物化學式為A.PbO2 B.Pb3O4

C.PbO

D.Pb2O5參考答案：C14.下列敘述正確的是（

）A．在原電池的負極和電解池的陽極上都是發生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：AC略15.（2007·北京卷）10.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）B.將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0參考答案：A本題考查化學反應速率、化學平衡知識。用Z濃度的變化表示反應速率為=5×10－4mol/(L·s)，由速率之比等于化學計量數之比，用X濃度的變化表示速率為5×10－4×2mol/(L·s)=0.001mol/(L·s)。B項若容器變為20L，減小壓強平衡向左移動，Z的濃度小于原來的1/2。增大壓強平衡向右移動，Y的轉化率增大。升高溫度，X的體積分數增大，說明平衡向左移動，正反應為放熱反應，ΔH＜0。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。反應方程式

具體操作為①過濾②洗滌③干燥。順序為：

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。⑴各裝置連接順序為

→

→

。⑵裝置C中裝有試劑的名稱是

▲。⑶能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是

▲

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。⑴實驗開始時要通入過量的空氣其作用是

▲

。⑵若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質量分數為:▲

。

參考答案：Ⅰ.CO32－+Cu2+=CuCO3↓

過濾、洗滌、干燥Ⅱ.（1）A→C→B

（2）無水CaCl2

（3）裝置B中澄清石灰水變混濁Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2

結束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。

（2）1－（49n/9m）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液，肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是：

（3）使用肼—空氣燃料電池作為電源，以銅片作陽極電解CuSO4溶液，電極質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣

L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）參考答案：（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；△H=-624kJ/mol

（3分）（2）N2H4+4OH--4e－=4H2O+N2↑

（3分）

（3）112（3分）

略18.(15分)某校化學興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現象時發現，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快。請分析反應逐漸加快的可能原因_____________________________。（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態,同學甲設計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol·L-1KSCN溶液；0.1mol·L-1KI溶液；0.2mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：實驗步驟現象結論離子方程式第一步取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。

第二步

若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含Fe3+。

探究二

為了探究氣體Y的成分，同學乙設計了如下裝置（不考慮NO2轉化為N2O4）(3)裝置乙的作用：

。

（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由____________。

(5)同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為

。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）參考答案：（1）①反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快；②由于鐵中含雜質銅，反應時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應速率。（2分）(2)(4分)步驟操作現象與結論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現象，則不含Fe3+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(3)驗證NO2的存在并除去NO2（3分）（4）不能確定，由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO。（3分）(5)

1∶3（3分）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發現反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快可從2個方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池。因為溶液中可能含有Fe3+，檢驗Fe2+時不能用教材介紹的方法：先加入KSCN溶液，后滴加氯水。裝置乙中NO2與Na2S溶液反應，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應生成S沉淀，故可驗證NO2的存在并除去NO2。由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO。在乙和丙裝置間加一個檢驗NO2是否除盡裝置。由5NO2-~2MnO4-，故2n(NO2-)=7.5×10-3mol，設NO、NO2的物質的量分別為x、ymol,則有：x+y=10×10-3mol，2x+1/2(y-x)=7.5×10-3,解得：x=2.5×10-3mol，y=7.5×10-3mol,氣體Y中NO、NO2的體積比為：

1：3。19.(08棗莊三診)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合拖把在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答：（1）右圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的