2021-2022學年上學期期末必刷常考題之水和溶液一.選擇題（共4小題）TOC\o"1-5"\h\z（2020秋?江都區期末）電解水實驗中,負極產生的氣體是（ ）A.O2 B.H2 C.H2O D.O3（2020秋?海陵區期末）水是生命之源。下列關于“水”的說法中錯誤的是（ ）A.生活中常用煮沸的方法軟化硬水B.電解水產生氫氣和氧氣,所以水由氫氣和氧氣組成C,用完的鐵鍋及時洗凈擦干，可以預防鐵鍋生銹D.廚房里油鍋著火不能用水澆滅（2019秋?長豐縣期末）如圖圖象中，能正確反映對應變化關系的是（ ）酸酸質50體質zg碳鈣量氣的量0t反應時間，s將水通電電解一段時間元元質59

鎂素量0 反應時間ら鎂在裝有空氣的密閉容器內燃燒0加入H2Oユ溶液的質里s向盛有少量二氧化缽的燒杯中不斷加入過氧化氫溶液4.（2020秋?寶山區期末）用如圖裝置進行水電解實驗,有關說法正確的是（A,該實驗可證明水是由氫氣和氧氣組成的a管中產生的氣體能使帶火星的木條復燃a管中產生的氣體與b管中產生的氣體質量比約為2：Ib管電極連接電源正極多選題（共1小題）（2020秋?普陀區期末）通過電解水的實驗,得出的結論是（ ）A.水是可以分解的B,水是由氧氣、氫氣組成的C.水是由氫、氧元素組成的D.ー個水分子是由兩個氫原子、ー個氧原子構成的三.填空題（共5小題）（2020秋?青浦區期末）人類的日常生活和工農業生產離不開水。（1）常溫下測得某水樣的pH=6,則此水樣呈 （選填“酸”“中”或“堿”）性。（2）根據電解水的實驗回答問題:如圖試管1得到的氣體是。該反應的方程式為。電解水實驗證明了水是由組成。（2020秋?金山區期末）人類的日常生活和工農業生產離不開水。（1）自來水廠凈水加明機［化學式為KAI（SCU）272H2O］的作用是，其含有的原子團名稱是:加液氯的目的是〇￠2）電解水實驗如圖1所示,實驗現象,a玻璃管屮生成的氣體是。（3）電解水發生化學反應的微觀示意圖如2：從示意圖中可獲得的正確信息（填寫編號）。A.反應前后共有6種原子,4種分子B,反應前后元素種類不變,都為3種C.化學變化的實質是原子的重新組合D.化學變化中分子是最小的微粒E,生成氫、氧兩種分子的個數比是2：1F.水是由氫氣和氧氣組成￠4）電解水的化學方程式為,反應的基本類型是。（2019秋?崇明區期末）根據所學化學知識回答下列問題:①“加鐵醬油”可預防貧血,其中的“鐵”是指（填“元素”或“原子”）。②冰箱中放活性炭除去異味,這是利用了活性炭的性。③加熱冷水,當溫度尚未達到沸點時,水中常有氣泡冒出的原因是。④食醋是常用的調味品,一般含有3%~5%的醋酸（化學式じ出8014）。醋酸由種元素組成,O.lmol醋酸中約含有個分子（用科學記數法表示）。⑤實驗是進行科學探究的重要方式。請根據圖示回答問題:圖1 圖2 圖3.圖1中細鐵絲在氧氣中燃燒時,加少量水的作用是0.圖2電解水可制取氫氣,電極X為電源的（填“正”成“負”）極,反應的化學方程式為:氫氣作為新能源，其主要優點為（寫出一點）。.圖3中試管A、B是對比實驗,試管A中固體幾乎不溶，試管B中固體全部溶解,該實驗說明了影響物質溶解性的因素是〇⑥汽車尾氣中含有許多有害氣體，使用催化轉換器可減少有害氣體的排放,其中某一反應過程的微觀變化如圖所示。〇氧原子?〇+8速"〇＜〇+8〇氮原子E フ 而 丁 ?碳原子甲 乙 丙 丁I.該反應的化學方程式為。II.物質丁中元素的存在形態為（填’’游離態"或"化合態つ。（2019秋?徐匯區期末）①物質是由微粒構成的,構成物質的微粒有多種,有的物質是由構成的,如鐵、汞等;有的物質是由構成的，如氮氣、水等。②水是人類最寶貴的自然資源，如圖所示的實驗能驗證水的組成:接通宜流電源一段時間后,玻璃管b內產生的氣體是,該管內產生約2體積氣體時，玻璃管a內產生約體積氣體，上述實驗說明水是由組成的;該反應的化學方程式是 。『電源ドーI（2019秋?青浦區期末）小明同學去黃山旅游時,用瓶裝了一些山下的泉水,帶回實驗室在老師的指導下,按下列流程進行實驗，制取蒸儲水。請回答下列問題:①在水樣中加入明帆的作用是。②進行過濾操作時,下列做法錯誤的是。A.濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣 B.液面要低于濾紙邊緣C,玻璃棒靠在濾紙邊緣的任一方D.漏斗下端的尖嘴要緊靠燒杯的內壁③向濾液中加入活性炭，利用其性，除去水樣中的色素和異味。④以下方法得到的水,其純度最高的是。（填編號）A,過濾B.沉淀C.蒸儲⑤認真觀察圖2A、B兩裝置與b管相連的是電源的（填“正”或“負”）極。用燃著的木條檢驗a管所得氣體,觀察到的現象是,電解水反應的化學方程式是。用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在試驗過程中水的變化情況: 。

(2020秋?廣陵區校級期末)2020年世界水日的主題是“水與持續發展”。I.水的組成:(1)用圖1裝置通電一段時間后,b中所收集的氣體為,化學方程式為(2)下列還能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是(填序號)。A,氨氣在氧氣中燃燒B.水的蒸發C,氫氣還原氧化銅D,氫氣在氯氣中燃燒H.水的凈化:小丹同學收集到ー瓶渾濁的河水,利用如圖2流程來凈化水,最終制成蒸儲水。回答下列問題：(1)該河水的pH=5.6,小丹用濕潤的pH試紙進行測量時，測得值會(填'‘偏大”或“偏小”或“不變”)。（2）A加入的物質是明研,其作用是0（3）操作①是〇（4）小丹同學取少量液體D于試管中,加入少量肥皂水,振蕩,發現有少量泡沫且有浮渣產生，說明液體D是。（5）上述凈化水的操作中，凈化程度最高的是（填“操作①”、“操作②”或“操作③”）。III.水的作用:（1）配制該溶液需要氯化鈉的質量是go（2）請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序-（3）若圖②中祛碼的質量為15g,游碼的讀數為3.5g,則小明所稱氯化鈉的質量實際為g,導致所配制的溶液溶質質量分數會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）已知15%的氯化鈉溶液的密度為1.11g/mL,用此溶液配制75g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需量取15%的氯化鈉溶液mL（精確到0.1）,加水mL?（5）對上述錯誤操作進行改正后，若配制所得的氯化鈉溶液溶質質量分數偏小,可能的原因是〇A.用量筒量取水時俯視讀數B.未進行調平,天平指針偏右就開始稱量C.燒杯用蒸儲水潤洗后未等晾干就配制溶液D.轉移己配好的溶液時,有少量溶液濺出E.轉移已稱好的氯化鈉固體時,部分灑落在燒杯外（2020秋?祁江區校級期末）下面是初中化學中常見的幾個基本實驗。請回答下列問題。

①②③④（1）圖①是利用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量,保證實驗成功的條件有（填序號）.A.裝置氣密性良好B.紅磷燃燒后,立即打開彈簧夾C.紅磷足量（2）圖②是電解水實驗。此實驗發生反應的化學方程式是；理論上電解水得到氧氣和氫氣的體積比為I：2,某同學用碳棒作電極進行電解水實驗，得到氧氣和氫氣的體積比小于1：2,對產生此現象原因的猜想不合理的是.A,部分氧氣溶于水B,部分氧氣與碳棒反應C,部分氧氣被碳棒吸附D,部分氧氣與氫氣反應重新生成了水（3）根據圖③實驗的現象說明燃燒的條件之一是.（4）圖④是利用鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定,探究化學反應前后物質質量的變化。若反應前天平平衡，反應后天平的指針會向偏轉（選填“左”或“右”）。因此，若要驗證質量守恒定律，有氣體生成的反應最好在 容器中進行。（2020秋?嘉定區期末）水是生命的源泉，也是不可缺少的資源。.溶解度(g100g水)i-Pin-2(1)圖1電解水實驗,寫出該反應的化學方程式,1處產生的氣體疋。(2)該實驗的主要目的是驗證水由組成。(3)我區華亭大米遠近聞名,選種時可用一定濃度的食鹽水浸泡選種。現要配制濃度為16%的食鹽水50kg,需要稱量氯化鈉kg。(4)如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數據(單位:g/100g水),請回答問題:溫度(℃)1020406080KNOs20.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4I.60℃時,KNO3溶解度是。將70g的硝酸鉀加入到50g水中,所得溶液的質量是g.n.60c時，KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl,通過方法獲得較純凈的KNO3晶體。.根據表中數據,請在坐標圖2中描點、繪制符合KNO3溶解度變化規律的曲線。.40c時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和氯化鈉的燒杯中,各加入100g水,充分溶解后，恢復至40℃.其結果如圖3所示。下列有關說法中,錯誤的是(填字母編號)。A.燒杯①中溶解的是NaCl,燒杯②中溶解的是KNO3B.燒杯②中溶液肯定是不飽和溶液C.使燒杯①中固體全部溶解可以增加溶劑D.若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液,溶液中溶質質量分數一定減小圖2圖3（2020秋?徐匯區期末）水是人類生命的源泉,人類對水的研究從未停止過。圖2圖3電解水裝置圖1（1）水的組成研究按圖1所示裝置電解水，通電一段時間后，試管A、B中產生氣體的體積比約為,檢驗B中氣體的方法是 ?電解水的化學方程式為 ;實驗結論是。（2）水的性質研究按圖2所示的裝置進行實驗，發現氣球脹大,說明,寫出化學方程式。取下錐形瓶上的橡膠塞,往錐形瓶中滴加幾滴酚獻，可觀察到的現象是〇（3）水的用途水常用來配制各種溶液。硝酸鉀溶液是常用的ー種無土栽培的營養液。硝酸鉀溶液中的溶劑是;圖3所示的實驗中，水的作用是〇五.解答題（共4小題）（2020秋?浦東新區期末）水和水溶液與人類的生產生活關系緊密。請回答下列問題:（1）自來水的生產流程如圖1：

其中通入氯氣的作用是（2）電解水裝置如圖2所示。玻璃管a端的電極連接電源的極,水通電后發生反應的化學方程式為（3）已知KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如表所示:溫度/。C0204060溶解度（g〃00g水）KNO313331.663.9110NaCl35.736.036.637.3I.20℃時,NaCl的溶解度為g/100g水;H.如圖3中表示KNO3溶解度曲線的是（選填“甲"或"乙”）；HI.KNO3溶液中混有少量NaCl時,可用（選填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）的方法提純KNO3；W.20℃時打開碳酸飲料瓶，有大量氣泡冒出。飲料瓶打開前后,CO2的溶解度由如圖4中的a點變化到（選填中"、“c”、"d”或"e”）點O（2020秋?長寧區期末）生命離不開水,水的用途廣泛。

（1）可燃冰是CH4與H20在特殊條件下形成的物質。CH4的摩爾質量為,ImolCH4中約含有個碳原子,含有g氫元素。￠2）水可以做制氫氣的原料,圖ー是電解水的實驗裝置,請書寫電解水的化學方程式，b中氣體的化學式是；b中氣體約是a中氣體體積的倍。圖ニ中,可觀察到的現象是。干燥的 ?=盛有0]的干燥集氣瓶圖二（3）水是實驗室中常用的物質,請說出實驗中水的作用。17.（2020秋干燥的 ?=盛有0]的干燥集氣瓶圖二（3）水是實驗室中常用的物質,請說出實驗中水的作用。17.（2020秋?靜安區期末）人類的生活離不開水。天然水ー用戶圖1 圖2（]）用如圖1所示裝置進行電解水的實驗,用帶火星的木條接近b管尖嘴口,打開b管活塞,觀察到的現象是,a、b兩玻璃管中收集到兩種氣體的體積比為,兩種氣體的質量比為,反應的化學方程式為,該實驗證明水是由組成的。（2）圖2是自來水廠凈化水的主要步驟,明研的作用是,活性炭的作用是,消毒劑是。（3）Imol水中約含有個水分子。18.（2020秋?秦淮區期末）人們通過對水的生成和分解實驗的研究,認識了水的組成。（1）電解水實驗。如圖所示,在電解器玻璃管里加滿水，接通直流電源，一段時間后切斷電源。用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應中產生的氣體。①打開管b活塞，觀察到。②電解水的化學方程式為。（2）資料卡片。實驗ー 實驗二英國科學家卡文迪許把“易燃空氣”（氫氣）法國科學家拉瓦錫讓水蒸氣通過一根燒紅和氧氣混合后盛在干燥、潔凈的玻璃瓶中，的槍管（主要成分是鐵），得到黑色固體（四用電火花點火，得到無色液滴（水）。氧化三鐵）和“易燃空氣”（氫氣）。①實驗ー中發生反應的化學方程式為〇②實驗ニ中發生反應的基本反應類型為。（3）為什么氫氣在氧氣里燃燒的反應和水通電分解的反應均能證明水由氫、氧兩種元素組成?請選擇其中一個反應具體進行解釋:。2021-2022學年上學期期末必刷常考題之水和溶液參考答案與試題解析一.選擇題（共4小題）（2020秋?江都區期末）電解水實驗中,負極產生的氣體是（ ）A.〇2 B.H2 C.H2O D.03【考點】電解水實驗.【專題】空氣與水.【分析】根據電解水時,與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少,與電源負極相連的試管內的氣體體積多，且兩者的體積之比大約是1：2,進行分析解答。【解答】解:電解水時，與電源負極相連的試管內的氣體體積多，能燃燒，產生淡藍色火焰,是氫氣。故選:Bo【點評】本題難度不大,掌握電解水的實驗現象、結論（正氧負氫、氫二氧ー）等是正確解答本題的關鍵.（2020秋?海陵區期末）水是生命之源。下列關于“水”的說法中錯誤的是（ ）A.生活中常用煮沸的方法軟化硬水B.電解水產生氫氣和氧氣，所以水由氫氣和氧氣組成C.用完的鐵鍋及時洗凈擦干，可以預防鐵鍋生銹D.廚房里油鍋著火不能用水澆滅【考點】電解水實驗;硬水與軟水;金屬銹蝕的條件及其防護;滅火的原理和方法.【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成:空氣與水.【分析】加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度;反應前后元素種類不變;鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹,因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹。【解答】解:A、加熱煮沸時,水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出,從而降低水的硬度,該選項說法正確;B、電解水產生氫氣和氧氣,所以水由氫元素和氧元素組成,該選項說法不正確:C、用完的鐵鍋及時洗凈擦干,可以預防鐵鍋生銹，是因為減少了鐵與水的接觸，該選項說法正確；D,廚房里油鍋著火不能用水澆滅,是因為油的密度比水小，浮在水的上面,增大火勢，

該選項說法不正確。故選:Bo【點評】防止金屬生銹的方法很多,例如給金屬涂ー層油漆,給金屬鍍ー層金屬,把金屬制成合金，給金屬烤藍等，都可以達到防止金屬生銹的目的。（2019秋?長豐縣期末）如圖圖象中，能正確反映對應變化關系的是（ ）A.0稀鹽酸的質量g向一定量CaCO.3中加入稀鹽酸0tA.0稀鹽酸的質量g向一定量CaCO.3中加入稀鹽酸0t反應時間な將水通電電解一段時間B.鎂在裝有空氣的密閉容器內燃燒D.0加入HzOン濯液的質里g向盛有少量二氧化缽的燒杯中不斷加入過氧化氫溶液【考點】催化劑的特點與催化作用;電解水實驗;鹽的化學性質;質量守恒定律及其應用.【分析】A、根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析:B、根據水在通電的條件下生成氫氣和氧氣進行分析;C、根據鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂進行分析；D、過氧化氫在二氧化鎬催化作用下分解生成水和氧氣；【解答】解:A、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,所以碳酸鈣的質量逐漸減小到零,故錯誤;B、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，體積比是1：21故錯誤:C、鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，鎂元素的質量不變，故正確;D、過氧化氫在二氧化鐳催化作用下分解生成水和氧氣，隨著過氧化氫溶液的不斷加入,不斷產生氧氣,故錯誤;故選:Co【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論。（2020秋?寶山區期末）用如圖裝置進行水電解實驗，有關說法正確的是（ ）A,該實驗可證明水是由氫氣和氧氣組成的a管中產生的氣體能使帶火星的木條復燃a管中產生的氣體與b管中產生的氣體質量比約為2：1b管電極連接電源正極【考點】電解水實驗.【專題】空氣與水.【分析】根據電解水實驗現象及結論分析:正氧負氫,氫二氧一:【解答】解:A、電解水實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的,A說法錯誤；B、a玻璃管中產生的氣體體積多,為氫氣，能燃燒，B說法錯誤;C、a、b兩玻璃管中產生的氣體分別是氫氣、氧氣,質量之比為1：8,C說法錯誤。D、b玻璃管中產生的氣體體積少，是氧氣，連接電源的正極，D說法正確。故選:D。【點評】本題難度不大,掌握電解水的實驗現象、結論（正氧負氫、氫二氧ー）等是正確解答本題的關鍵。二.多選題（共1小題）（2020秋?普陀區期末）通過電解水的實驗,得出的結論是（ ）A,水是可以分解的B,水是由氧氣、氫氣組成的C.水是由氫、氧元素組成的D.ー個水分子是由兩個氫原子、ー個氧原子構成的【考點】電解水實驗.【專題】空氣與水.【分析】根據電解水生成氫氣和氧氣,由電解水的實驗結論,進行分析判斷。【解答】解:A、電解水生成氫氣和氧氣，說明水是可以分解的，故選項說法正確。B、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的,水中不含氫氣和氧氣,故選項說法錯誤。C、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故選項說法正確。D、電解水時，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1,氫氣是由氫分子構成的，氧氣是由氧分子構成的，氫分子、氧分子分別是由氫原子和氧原子構成的，可以得出水分子中氫原子和氧原子的個數比為2：1,無法得出一個水分子是由兩個氫原子、ー個氧原子構成的,故選項說法錯誤。故選:AC〇【點評】本題難度不大，掌握電解水的實驗現象、結論（正氧負氫、氫二氧ー）等是正確解答本題的關鍵。三.填空題（共5小題）（2020秋?青浦區期末）人類的日常生活和工農業生產離不開水。（1）常溫下測得某水樣的pH=6,則此水樣呈酸（選填“酸”“中”或“堿”）性。（2）根據電解水的實驗回答問題:通電如圖試管1得到的氣體是氫氣ゝ該反應的方程式為2H20.田12H2t+02t。電解水實驗證明了水是由氫、氧元素組成。【考點】電解水實驗;溶液的酸堿性與pH的關系.【專題】空氣與水.【分析】（1）根據溶液的酸堿度與酸堿性的關系分析;（2）根據電解水時“正氧負氫、氫二氧ー”、發生的反應及結論分析回答。【解答】解:（1）常溫下測得某水樣的pH=6,小于7,則此水樣呈酸性。（2）由電解水時“正氧負氫、氫二氧ー”可知,如圖試管1得到的氣體是電源的負極生誦申成的氫氣。電解水生成了氫氣和氧氣,該反應的方程式為:2H2。儂セI2H2t+5t。電解水實驗證明了水是由氫、氧元素組成。故答案為:（1）酸。浦電（2）氫氣;2H20但七2H2t+02t;氫、氧元素。【點評】本題主要考查了溶液的酸堿度和酸堿性的關系、電解水的實驗，屬于課本中的基礎知識,較為簡單，根據已有的知識分析解答即可。（2020秋?金山區期末）人類的日常生活和工農業生產離不開水。（1）自來水廠凈水加明研［化學式為KAI（SO4）272H2O1的作用是吸附懸浮雜質,加速沉降，其含有的原子團名稱是硫酸根;加液氯的目的是殺菌消毒。（2）電解水實驗如圖］所示,實驗現象電極上有氣泡生成,一段時間后ab的氣體體積之比是1：2,屮間水柱上升，a玻璃管中生成的氣體是」氣。（3）電解水發生化學反應的微觀示意圖如2：從示意圖中可獲得的正確信息CE（填寫編號）。A.反應前后共有6種原子,4種分子B.反應前后元素種類不變,都為3種C.化學變化的實質是原子的重新組合D.化學變化中分子是最小的微粒E,生成氫、氧兩種分子的個數比是2：1F.水是由氫氣和氧氣組成誦電（4）電解水的化學方程式為2H2。煙七2H2t+O2t,反應的基本類型是分解反應。【考點】電解水實驗:自來水的生產過程與凈化方法;微粒觀點及模型圖的應用;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.【專題】空氣與水.【分析】（1）根據明磯溶于水生成物的特性、組成和液氯能殺菌消毒分析回答；（2）根據電解水時“正氧負氫、氫二氧一”、現象分析回答；（3）根據電解水發生化學反應的微觀示意圖中微粒的構成、變化分析判斷有關的說法。（4）根據電解水的反應及反應的特點分析回答。【解答】解:（1）由于明磯溶于水生成的膠狀物具有吸附性,自來水廠凈水加明帆的作用是吸附懸浮雜質，加速沉降,其含有的原子團名稱是硫酸根；加液氯的目的是殺菌消毒。（2）電解水實驗如圖1所示,實驗現象是:電極上有氣泡生成，一段時間后ab的氣體體積之比是1：2,中間水柱上升,a玻璃管中生成的氣體是較少是氧氣。（3）A.由物質的構成可知,反應前后共有2種原子,3種分子,故A錯誤;B.反應前后元素種類不變，都為2種,故B錯誤;C.由微粒的變化可知,化學變化的實質是原子的重新組合,故C正確:D.化學變化中分子可以再分,不是最小的微粒蘑菇D錯誤;E,生成氫、氧兩種分子的個數比是2：1,故E正確;F,水是由氫元素和氧元素組成的，故F錯誤。（4）電解水生成了氫氣和氧氣,化學方程式為:2H20通電2H2t+02t,該反應由ー種物質生成了兩種物質，反應的基本類型是分解反應。故答案為:（1）吸附懸浮雜質，加速沉降；硫酸根；殺菌消毒。（2）電極上有氣泡生成，一段時間后ab的氣體體積之比是1：2,中間水柱上升；氧氣。CE。誦申2H2。 2H2t+02;分解反應。【點評】本題主要考查了水的凈化、電解的知識，屬于課本中的基礎知識,難度不大，加強有關水的基礎知識的歸納和學習即可分析解答。8.（2019秋?崇明區期末）根據所學化學知識回答下列問題:①“加鐵醬油”可預防貧血,其中的“鐵”是指元素（填“元素”或“原子”）。②冰箱中放活性炭除去異味,這是利用了活性炭的吸附性。③加熱冷水,當溫度尚未達到沸點時，水中常有氣泡冒出的原因是溶解在水中的氣體在溫度升高時溶解度減小,部分氣體逸出。④食醋是常用的調味品，一般含有3%~5%的醋酸（化學式CH3coOH）。醋酸由3種元素組成,O.lmol醋酸中約含有6.02X1022個分子（用科學記數法表示）。⑤實驗是進行科學探究的重要方式。請根據圖示回答問題:〇氧原子

〇氮原子

?碳〇氧原子

〇氮原子

?碳原子I.該反應的化學方程式為2cO+2NO任ル"ノ2cO2+N2。II.物質丁中元素的存在形態為游離態（填''游離態”或“化合態つ。【考點】氧氣的化學性質:電解水實驗:氣體溶解度的影響因素:物質的溶解性及影響溶解性的因素:微粒觀點及模型圖的應用:碳單質的物理性質及用途:化學式的書寫及意義.【專題】化學反應模擬圖型:溶液、濁液與溶解度:空氣與水.【分析】食品中的鈣、鐵等是指元素:活性炭能夠吸附色素異味等:氣體溶解度隨著溫度升高而減小:圖1 圖2 圖3I.圖1中細鐵絲在氧氣中燃燒時,加少量水的作用是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶。n.圖2電解水可制取氫氣,電極x為電源的正（填‘‘正”成"負”）極,反應的化通電學方程式為2H20舊田|2H2t+02t;氫氣作為新能源，其主要優點為不污染環境_（寫出一點）。III.圖3中試管A、B是對比實驗，試管A中固體幾乎不溶，試管B中固體全部溶解，該實驗說明了影響物質溶解性的因素是溶質。⑥汽車尾氣中含有許多有害氣體，使用催化轉換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應過程的微觀變化如圖所示。eo+eoJ&o>o+oo甲乙 丙丁催化劑根據物質的化學式可以判斷物質的元素組成;Imol醋酸分子的個數約為6.02X1O23；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵;電解水時,正極產生的是氧氣,負極產生的是氫氣,氧氣和氫氣的體積比約為1：2；物質的溶解性決定于溶質和溶劑的性質:一定條件下一氧化碳和一氧化氮反應生成二氧化碳和氮氣;元素以單質形式存在的，是元素的游離態，元素以化合物形式存在的,是元素的化合態。【解答】解;①“加鐵醬油”可預防貧血，其中的“鐵”是指元素。故填;元素。②冰箱中放活性炭除去異味，這是利用了活性炭的吸附性。故填;吸附。③加熱冷水,當溫度尚未達到沸點時，水中常有氣泡冒出的原因是溶解在水中的氣體在溫度升高時溶解度減小，部分氣體逸出。故填;溶解在水中的氣體在溫度升高時溶解度減小，部分氣體逸出。④醋酸由碳元素、氫元素和氧元素等3種元素組成,O.lmol醋酸中約含有；0.1molX6.02xio^uesxdユ個分子。故填:3；6.02X1022〇⑤I.圖1中細鐵絲在氧氣中燃燒時，加少量水的作用是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶。故填;防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶。n.圖2電解水可制取氫氣，電極x為電源的正極，反應的化學方程式為:2H20網%2H2t+02t,氫氣作為新能源，其主要優點為不污染環境、熱值高、原料豐富等。故填;正;2H20煙セ2H2t+02t；不污染環境。III.圖3中試管A、B是對比實驗,試管A中固體幾乎不溶，試管B中固體全部溶解,該實驗說明了影響物質溶解性的因素是溶質。故填;溶質。@I.在催化劑作用下，ー氧化碳和一氧化氮反應生成二氧化碳和氮氣,該反應的化學方催化劑程式為:2CQ+2NO 2CO2+N2〇催化劑故填:2co+2NOI圧中"ノ2cO2+N2。II.物質丁是氮氣,氮氣是單質,其中元素的存在形態為游離態。故填:游離態。【點評】本題主要考查物質的性質,解答時要根據各種物質的性質,結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論。（2019秋?徐匯區期末）①物質是由微粒構成的，構成物質的微粒有多利し有的物質是由原子構成的,如鐵、汞等;有的物質是由分子構成的,如氮氣、水等。②水是人類最寶貴的自然資源，如圖所示的實驗能驗證水的組成：接通直流電源一段時間后,玻璃管b內產生的氣體是氧氣,該管內產生約2體積氣體時，玻璃管a內產生約4體積氫氣氣體,上述實驗說明水是由氫元素與氧元素組成的:該反應誦由的化學方程式是2H20阻電2H2t+02t0【考點】電解水實驗:分子、原子、離子、元素與物質之間的關系.【專題】空氣與水.【分析】①根據物質是由微觀粒子構成的。構成物質的微粒有分子、原子、離子解答;②根據電解水的原理、現象、結論來分析解答;【解答】解:①構成物質的粒子有多種，有的物質是由原子構成的,如鐵、汞等；有的物質是由分子構成的，如氮氣、水等。②由圖可知，b管內的氣體體積較小,是氧氣，a管內氣體的體積較大，是氫氣，氫氣的體積是氧氣體積的2倍，電解水生成氫氣和氧氣,由質量守恒定律可知，水是由氫元素與氧元素組成的，該反應的化學方程式是:2H2。通電2H2t+02レ故答案為:①原子:分子;誦申②氧氣:4,氫氣:氫元素與氧元素;2H2。但セ12H2t+02t；【點評】本題主要考查了有關水的基礎知識,難度不大,根據已有的知識分析解答即可。（2019秋?青浦區期末）小明同學去黃山旅游時,用瓶裝了一些山下的泉水,帶回實驗室在老師的指導下，按下列流程進行實驗，制取蒸儲水。請回答下列問題:①在水樣中加入明研的作用是利用明ヰ溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附,使懸浮于水中的雜質沉降。②進行過濾操作時，下列做法錯誤的是C。A.濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣B,液面要低于濾紙邊緣C,玻璃棒靠在濾紙邊緣的任一方D.漏斗下端的尖嘴要緊靠燒杯的內壁③向濾液中加入活性炭,利用其吸附性,除去水樣中的色素和異味。④以下方法得到的水,其純度最高的是C。（填編號）A,過濾B.沉淀C.蒸徳⑤認真觀察圖2A、B兩裝置與b管相連的是電源的負（填“正”或“負”）極。用燃著的木條檢驗a管所得氣體，觀察到的現象是木條燃燒的更旺,電解水反應的化誦由學方程式是2H2。膽%2H2t+02t。用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在試驗過程中水的變化情況:A裝置中的水分子本身沒有改變,只是水分子之間的間隔發生了改變;B裝置中的水分子發生了改變,水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子,氫原子和氧原子再重新組合成氫分子和氧分子。【考點】過濾的原理、方法及其應用;電解水實驗:水的凈化;碳單質的物理性質及用途.【專題】空氣與水.【分析】①根據明研在凈水中的作用進行分析解答。②過濾液體時,注意“ー貼、二低、三靠”的原則。③活性炭具有吸附作用,能夠吸附水中的色素和異味。④根據凈水的方法解答。⑤根據B裝置是水電解的實驗，據此進行分析解答即可。圖A是水的蒸儲的實驗，屬于物理變化，而圖B是水的電解的實驗，屬于化學變化,據此利用分子和原子的觀點進行分析解答即可。【解答】解:①明機是常用的凈水劑，是利用明磯溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附,使懸浮于水中的雜質沉降。②A.濾紙的邊緣要低于漏斗ロ，故選項說法正確:B、液面要低于濾紙邊緣，故選項說法正確；C、玻璃棒要靠在三層濾紙的ー邊,故選項說法錯誤；D、漏斗下端的管口要貼在燒杯壁上,故選項說法正確。③向濾液中加入活性炭的目的是:活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味。@A.過濾，是除去不溶性顆粒的過程，不能去除可溶性雜質；B.沉淀，是自然沉降的方式，除去的是大顆粒的物質,小顆粒以及可溶性物質無法去除;C.蒸徳，是水受熱成水蒸氣后再次冷凝的過程，這樣得到的水幾乎就是純凈物。⑤B裝置是水電解的實驗，b中產生的氣體較多,為氫氣，與b管相連的是電源的負極，a中產生的氣體較少，為氧氣，用燃著的木條檢驗a管所得氣體，觀察到的現象是木條燃通電燒的更旺,水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣,反應的化學方程式為:2H2。煙電2H2t+O2t;圖A是水的蒸儲的實驗，屬于物理變化,而圖B是水的電解的實驗,屬于化學變化;A裝置中的水分子本身沒有改變，只是水分子之間的間隔發生了改變:B裝置中的水分子發生了改變,水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新組合成氫分子和氧分子。故答案為:①利用明帆溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使懸浮于水中的雜質沉降:②C；③吸附:@c；誦由⑤負；木條燃燒的更旺；2H20儂セI2H2t+02レA裝置中的水分子本身沒有改變，只是水分子之間的間隔發生了改變；B裝置中的水分子發生了改變,水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子,氫原子和氧原子再重新組合成氫分子和氧分子。【點評】本題難度不大，掌握水的凈化的原理、過濾操作、電解水的實驗、利用分子和原子的觀點分析和解決問題的方法等是解答本題的關鍵。四.實驗探究題（共4小題）（2020秋?廣陵區校級期末）2020年世界水日的主題是“水與持續發展”。.水的組成:（1）用圖1裝置通電一段時間后，b中所收集的氣體為氧氣,化學方程式為誦由2H2。 2H2t+02t〇圖1圖1圖2（2）下列還能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是AC（填序號）。A,氫氣在氧氣中燃燒B.水的蒸發C,氫氣還原氧化銅D.氫氣在氯氣中燃燒.水的凈化:小丹同學收集到ー瓶渾濁的河水,利用如圖2流程來凈化水,最終制成蒸徳水。回答下列問題:（I）該河水的pH=5.6,小丹用濕潤的pH試紙進行測量時,測得值會偏大（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。A加入的物質是明研,,其作用是吸附懸浮雜質。（3）操作①是過濾。（4）小丹同學取少量液體D于試管中,加入少量肥皂水，振蕩，發現有少量泡沫且有浮渣產生,說明液體D是硬水。（5）上述浄化水的操作中,浄化程度最高的是操作③ （填‘‘操作①"ヽ“操作②”或“操作③つ。.水的作用:小明在實驗室里配制100g18.5%的氯化鈉溶液,操作如圖3。請回答下列問題:（3）若圖②中祛碼的質量為15g,游碼的讀數為3.5g,則小明所稱氯化鈉的質量實際為11.5g,導致所配制的溶液溶質質量分數會偏小（填“偏大"、“偏小”或“無影響”）。（4）已知15%的氯化鈉溶液的密度為1.11g/mL,用此溶液配制75g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液,需量取15%的氯化鈉溶液22.5mL（精確到0.1）,加水50mL。（5）對上述錯誤操作進行改正后，若配制所得的氯化鈉溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是CE。A.用量筒量取水時俯視讀數B.未進行調平，天平指針偏右就開始稱量C.燒杯用蒸儲水潤洗后未等晾干就配制溶液D.轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出E.轉移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制;溶液的酸堿度測定;電解水實驗;水的凈化.【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水.【分析】I、水的組成（1）根據水通電分解的結論及方程式的書寫進行解答；（2）根據化學反應后元素種類不變進行分。1【、水的凈化（1）根據用pH試紙測定溶液的酸堿度的注意事項進行分析；（2）根據明研的作用進行分析；（3）固液分離的操作為過濾；（4）根據硬水軟水的區分方法進行分析;（5）根據各自凈水方法的特點進行分析。川、水的作用（1）根據溶液中溶質質量的計算進行解答；（2）根據溶液配制的步驟進行分析；（3）根據天平的使用注意事項進行分析；（4）根據溶液稀釋時溶質質量不變進行分析；（5）根據溶液操作過程中誤差分析的方法進行分析。【解答】解:I、水的組成（1）由正氧負氫，氫二氧ー,可知體積多的a端為氧氣，b端為氫氣，水通電分解成為通電 通電氧氣和氫氣,化學方程式為2H2膽セ2H2t+02t,故填:氫氣；2H2儂セ12H2t+〇2t;(2)根據化學反應前后元素種類不變,能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是水通電分解和氫氣燃燒生成水和氫氣還原氧化銅生成銅和水,故選:AC〇II＞水的凈化(1)利用pH試紙測定該河水的酸堿度時,該河水呈酸性,若將試紙潤濕,酸性減弱,pH值偏大,故填:偏大;(2)加入明磯作用是吸附水的懸浮雜質,促進沉降，故填:吸附懸浮雜質;(3)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的ー種方法,經過操作①得到了固體和液體,故操作①是過濾，故填：過濾;(4)生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水,產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水;故填:硬水:(5)蒸儲可以將該硬水軟化，凈化程度最高，故填:操作③。III、水的作用(1)溶質質量=溶液質量又溶質的質量分數,故配制100gl8.5%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉的質量為!00gX18.5%=18.5g；(2)溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽，故操作順序為：④一②一③一⑤一①；(3)天平使用是藥品和祛碼放反后，藥品的質量=祛碼質量一