2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如圖實驗。關于該實驗的分析不正確的是A．①濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO42－(aq)B．②中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OC．③中顏色變化說明有AgCl生成D．該實驗可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶2、0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量鹽酸 B．加KOH固體 C．加水 D．加熱3、下列說法不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱 B．Si、SiC、金剛石的熔點依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高 D．HCl的熔、沸點低于HF的熔、沸點4、下列各反應所對應的方程式正確的是()A．Cl2與H2O反應：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓5、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋C．碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O6、聚氯乙烯的單體是A．—CH2—CHCl— B．CH2=CHClC．—CH2=CHCl— D．7、將某淺黃色固體(由X、Y兩種元素組成)和焦炭混合，加熱，發生反應，其裝置如圖所示。先通入氮氣，再點燃I、Ⅲ中的酒精燈，實驗中觀察到I中生成銀白色金屬，Ⅱ、Ⅳ中溶液變渾濁、Ⅲ中黑色粉末變成紅色。下列敘述不正確的是A．X可能是鈉元素，Y一定是氧元素B．淺黃色固體與焦炭在高溫下反應生成CO2和COC．先通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣D．用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣8、下列有機物中，符合在核磁共振氫譜中出現兩組峰，且峰面積之比為3:2的化合物是A． B．C． D．9、下列說法中正確的是()A．摩爾是用來表示物質所含微粒數目多少的一個基本物理量B．等質量的FeO和FeSO4與足量稀硝酸反應，FeSO4放出的NO多C．10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數大于9.8%D．一個NO、NO2分子的質量分別是ag、bg，則氧原子的摩爾質量是(b－a)g·mol－110、中國文化中的“文房四寶”所用材料的主要成分為單質的是A．筆B．墨C．紙D．硯A．A B．B C．C D．D11、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．在加入Al能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．無色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+C．室溫，溶液中水電離出的H+、OH—濃度的乘積為10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+D．無色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+12、下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（）選項化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A．A B．B C．C D．D13、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影……”在這段美文中包含的化學知識正確的是()A．荷塘上方的薄霧是水蒸汽 B．“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同C．薄霧中的微粒直徑大約是2.5pM D．月光通過薄霧產生了丁達爾效應14、下列敘述不正確的是A．量取18.4mol/L濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度線B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，得到1mol·L-1的氨水D．使用容量瓶前要檢查它是否漏水15、下列有機物命名正確的是（）A．2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇C．間二甲苯 D．2—甲基—2—丙烯16、己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述不正確的是（）A．用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和YB．Y的苯環上的二氯取代物有8種同分異構體C．在濃硫酸、加熱的條件下，化合物X發生消去反應D．X轉化為Y的反應類型為取代反應17、下列有關物質變化和分類的說法正確的是A．電解熔融態的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作為分散系的本質區別是能否發生丁達爾效應D．SiO2、CO、Al2O3都屬于酸性氧化物18、可逆反應A(s)+B(A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強減小B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時，升高溫度D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質19、有機化合物中原子間或原子團間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項事實中不能說明上述觀點的是：A．乙烯能發生加成反應而乙烷不行B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不行C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷中的氫原子更容易被鹵素原子取代20、分子式為C4H9Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種21、中央電視臺《經濟半小時》欄目報道，齊齊哈爾第二制藥有限公司在生產“亮菌甲素注射液”時使用了存在嚴重質量問題的丙二醇作為藥用輔料，已造成多人中毒、死亡．小杰同學看到新聞后，通過查詢得到了丙二醇的以下資料：①無色粘稠狀的透明液體②無味③易燃④沸點245℃⑤熔點﹣6.5℃⑥無腐蝕性⑦可用做水果催熟劑等，其中屬于丙二醇的物理性質的是（）A．①②④ B．②③⑤C．②④⑥ D．③⑥⑦22、下列軌道能量由小到大排列正確的是()A．3s3p3d4s B．4s4p3d4dC．4s3d4p5s D．1s2s3s2p二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑的體積(V)的關系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關系圖如圖甲所示，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發生反應的離子是_________，bc段發生反應的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質的量之比為_____，ab段反應的離子方程式為_____________。24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態．請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為___________；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構型是___________；（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為___________；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為___________，Y原子的配位數為___________，若晶胞的邊長為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。25、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是________．（iii）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見________．（2）（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是________．（3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．26、（10分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經過一段時間的連續反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為_____________________。（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應開后持續通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現實驗需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2mL的C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應的離子方程式________________________________。27、（12分）富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物。可由富馬酸與FeSO4反應制備。(1)制備FeSO4溶液的實驗步驟如下：步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。①步驟1的實驗目的是____。②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟（Ⅱ）的實驗裝置如下：①步驟(Ⅰ)所得產品(富馬酸)為_______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應的方程式為_________。③圖中儀器X的名稱是_________，使用該儀器的目的是__________。(3)測定(2)產品中鐵的質量分數的步驟為：準確稱取產品ag，加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點時消耗標準液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②該實驗中能否用KMnO4標準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定Fe2+，說明理由_____。③產品中鐵的質量分數為________（用含a、V的代數式表示）。28、（14分）已知反應：（1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是_______________，只含該官能團的物質在一定條件下不能發生的反應有_________（填序號）；①加成反應②酯化反應③氧化反應④還原反應（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，若要使分子中所有原子可能都在同一平面內，不能是_________（填序號）；①②③（3）某氯代烴A的分子式為，它可以發生如下轉化：結構分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。①A、C的結構簡式分別為：A_______________，C_______________；②寫出下列轉化的反應方程式：A→B：__________________，D→E：_________________。29、（10分）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應為：CO(g)+2H２(g)?CH3OH(g)

△H<0（1）在容積固定為1L的密閉容器內充入2molCO和4molH2發生上述反應，20min時用壓力計監測容器內壓強的變化如下：反應時間/min0510152025壓強/MPa12.410.28.47.06.26.2則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數K=___________，若平衡后增大壓強，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g)?CH3OH(g)△H<0，反應達到平衡的是___________；A、壓強保持不變

B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質量保持不變

D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1（3）如圖是甲醇燃料電池結構示意圖，C是________（填“正”或“負”）極，寫出此電極的電極反應式__________________________________________。（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mLCuSO4溶液，電解一段時間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標準狀況下），則原CuSO4溶液的物質的量濃度為________mol/L。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A、反應①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，故A敘述正確；B、反應①中存在溶解體系，即①的上層清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先發生Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4＋，繼續滴加NH3·H2O，發生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液顯變渾濁，再變澄清，故B敘述正確；C、濁液中加入KCl，有白色沉淀產生，該沉淀為AgCl，故C敘述正確；D、根據實驗，加入KCl的濃度為2mol·L－1，比K2CrO4的濃度大的多，當c(Ag＋)×c(Cl－)>Ksp時，就會有AgCl沉淀產生，因此本實驗不能說明AgCl比Ag2CrO4更難溶，故D敘述錯誤；答案選D。2、B【答案解析】K2CO3為強堿弱酸鹽，CO32－水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，使c(CO32－)接近0.1mol·L－1，平衡向逆反應方向進行，A、加入少量的鹽酸，H＋和OH－反應，促使CO32－水解，故A錯誤；B、加入KOH，抑制CO32－的水解，故B正確；C、加水促使CO32－水解，故C錯誤；D、水解是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向進行，故D錯誤。3、B【答案解析】

A.因為非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩定，故A正確；B.因Si、SiC、金剛石都是原子晶體，鍵能C-C鍵>Si-C鍵>Si-Si鍵，所以熔點依次升高,故B錯誤；C.F2、C12、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點高低的因素是分子間作用力的大小，組成和結構相同的分子，相對分子質量越大，熔沸點越高，故C正確；D.HF含有氫鍵，熔沸點較高，所以HCl的熔、沸點低于HF的熔、沸點，故D正確；答案：B。4、C【答案解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。解析：次氯酸是弱酸，不能拆成離子，Cl2與H2O反應的離子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；酸性條件下，有H+離子參加反應，不能有OH－離子生成，應該生成水，反應的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B錯誤；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全，需滿足二者物質的量之比為1：1，反應的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，C正確；向

Ba(OH)

2

溶液中滴加稀硫酸時，同時發生中和反應和沉淀反應，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。點睛：明確離子反應方程式的書寫規則及發生的反應是解本題關鍵，易錯選項是B，B中酸性條件下不能生成氫氧根離子。5、D【答案解析】

離子方程式正誤判斷常用方法為檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。【題目詳解】A項、FeO與足量稀硝酸發生氧化還原反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯誤；B項、碳酸的酸性弱于鹽酸，CaCl2溶液與CO2不反應，故B錯誤；C項、氯氣過量，溶液中亞鐵離子和碘離子完全被氧化生成三價鐵離子和單質碘，反應的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C錯誤；D項、澄清石灰水與少量的NaHCO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選D。【答案點睛】本題考查了離子方程式書寫，涉及復分解反應和氧化還原反應的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵。6、B【答案解析】

聚氯乙烯是由氯乙烯發生加聚反應生成的高分子化合物，結構簡式為，因此其單體是CH2＝CHCl。答案選B。【答案點睛】首先要根據高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物，然后根據推斷單體的方法作出判斷。7、A【答案解析】

根據實驗現象可知，淡黃色固體為過氧化鈉，加熱時碳與過氧化鈉反應生成一氧化碳、二氧化碳，則裝置II溶液變渾濁，堿石灰吸收二氧化碳，一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，裝置IV溶液變渾濁。【題目詳解】A.分析可知，淡黃色物質為過氧化鈉，X是鈉元素，Y是氧元素，A錯誤；B.根據實驗現象，淺黃色固體與焦炭在高溫下反應生成CO2和CO，B正確；C.裝置中的空氣會影響實驗結論，則先通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，C正確；D.尾氣中含有未反應的CO，則用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣，D正確；答案為A。8、C【答案解析】

分析：核磁共振氫譜中出現兩組峰，說明有兩種位置不同的氫原子，峰面積之比為3:2，說明氫原子個數比為：3：2，據此解答.詳解：A.有兩組峰，峰面積之比為6：1，A錯誤；B.有三組峰，峰面積之比為6:8:2，B錯誤；C.有兩組峰，峰面積之比為3:2，C正確；D.有三組峰，D錯誤；答案選C.9、C【答案解析】分析：本題考查的是硝酸的性質和溶液的特點，掌握溶液中質量分數和密度的關系是關鍵。詳解：A.摩爾是物質的量的單位，故錯誤；B.氧化亞鐵和硫酸亞鐵和稀硝酸反應時亞鐵生成鐵離子，因為氧化亞鐵的摩爾質量比硫酸亞鐵的小，所以等質量的氧化亞鐵和硫酸亞鐵反應時，氧化亞鐵放出的一氧化氮多，故錯誤；C.因為水的密度比硫酸的密度小，所以加水稀釋10倍，溶液的質量比10小，故硫酸的質量分數大于9.8%，故正確；D.一個NO、NO2分子的質量分別是ag、bg，則一個氧原子的質量為（b-a）g，則氧原子摩爾質量為（b-a）NAg·mol－1，故錯誤。故選C。10、B【答案解析】

A．筆使用的主要是動物毛發，屬于蛋白質，主要由C、H、O、N元素組成，故A錯誤；B．墨中的炭主要是C元素形成的單質，故B正確；C．紙的主要成分是纖維素，屬于糖類，由C、H、O元素組成，故C錯誤；D．硯的主要成分是硅酸鹽或碳酸鹽，由C、Si、O、Na、K、鈣等元素組成，故D錯誤；答案選B。11、A【答案解析】A、加入鋁，放出大量的氣體，此溶液可能是酸，也可能是堿，因此這些離子能夠大量共存，故A正確；B、發生HCO3－＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，這些離子不能大量共存，故B錯誤；C、水電離H＋和OH－濃度的乘積小于10－14，溶質可能是酸，也可能是堿，Mg2＋不能在堿中大量存在，生成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D、Cr3＋顯綠色，不符合題意，故D錯誤。12、D【答案解析】試題分析：A.鎂與二氧化碳在點燃條件下反應生成氧化鎂和碳，為置換反應，錯誤；B.鋁和氧化鐵在高溫下反應生成氧化鋁和鐵，為置換反應，錯誤；C.碳在高溫下與二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，為置換反應，錯誤；D.不能通過置換反應由氯化鐵制備氯化銅，正確。選D。13、D【答案解析】

霧、云、煙等是常見的氣溶膠，水蒸汽擴散到空氣中形成的氣溶膠，煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的氣溶膠。【題目詳解】A項、荷塘上方的薄霧是水蒸汽擴散到空氣中形成的氣溶膠，故A錯誤；B項、孤煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的氣溶膠，與薄霧的成分不相同，故B錯誤；C項、薄霧是氣溶膠，分散質的直徑在1nm—100nm之間，2.5pM遠大于膠體粒子的直徑，故C錯誤；D項、薄霧是氣溶膠，月光通過時會產生丁達爾效應，故D正確；故選D。【答案點睛】本題考查膠體，注意膠體的本質特征，明確膠體的性質是解答關鍵。14、A【答案解析】

A.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A選；B.由于實驗室沒有480mL的容量瓶，所以配制480mL溶液時，需選用500mL容量瓶，故B不選；C.標準狀況下的22.4L氨氣為1mol，溶于水配成1L溶液，得到的氨水的物質的量濃度為1mol·L-1，故C不選；D.配制一定物質的量濃度的溶液時，最后需要上下顛倒搖勻，所以使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故D不選。故選A。15、B【答案解析】

A．2-乙基丙烷，烷烴命名中出現2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，主鏈應該為丁烷，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯誤；B．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇，醇的命名需要標出羥基的位置，該有機物中羥基在1號C，其命名符合有機物的命名原則，故B正確；C．間二甲苯，兩個甲基分別在苯環的對位，正確命名應該為：對二甲苯，故C錯誤；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳雙鍵在1號C，該有機物正確命名為：2-甲基-1-丙烯，故D錯誤；故答案為B。16、C【答案解析】分析：A．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基；B．根據位置異構判斷；C．NaOH水溶液中加熱，化合物X發生水解反應；D．X發生取代反應生成Y。詳解：A．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以可以用氯化鐵鑒別X和Y，選項A正確；B．由圖可以看出，苯環上的二氯代物有1、2；1、6；1、5；2、6；1、3；1、4；1、7；1、8，共8種同分異構體，選項B正確；C．在氫氧化鈉溶液中發生水解反應，應在氫氧化鈉乙醇溶液中發生消去反應，選項C不正確；D．由官能團的變化可知，X發生取代反應生成Y，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酚的性質，注意鹵代烴發生消去反應、水解反應的條件區別，易錯選項是B。17、B【答案解析】

A.電解熔融的氧化鋁會生成鋁和氧氣，是化學變化，但12C轉化為14C是原子核內中子數發生了變化，不屬于化學變化，A錯誤；B.膽礬是CuSO4·5H2O，是純凈物；四氧化三鐵也是純凈物；冰水混合物里面只有一種分子即水分子，所以也是純凈物；B正確；C.葡萄糖溶液和淀粉溶液分別屬于溶液和膠體，本質區別是分散質粒子直徑，C錯誤；D.SiO2是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，Al2O3是兩性氧化物，D錯誤；故合理選項為B。【答案點睛】純凈物是由一種分子組成的物質，結晶水合物是純凈物，冰水混合物也是純凈物。淀粉溶液雖然稱為溶液，但里面的大多數粒子的直徑在1nm-100nm之間，所以屬于膠體。18、A【答案解析】A.該反應為氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，B的轉化率提高，故A選；B.保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉化率不變，故B不選；C.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，故C不選；D.

A為固體，加少量A，平衡不移動，故D不選；本題選A。點睛：能使B轉化率提高，應使平衡正向移動，且不能加入B，以此來解答。19、A【答案解析】

A．乙烯中含有碳碳雙鍵性質較活潑能發生加成反應，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質較穩定，乙烷不能發生加成反應。乙烯和乙烷性質的不同是由于含有的官能團不同導致的，而非原子間或原子團間的相互影響導致不同的。A項錯誤；B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能，是由于苯環對羥基產生了影響，使羥基上的氫更活潑，B項正確；C．苯和甲烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，這說明受到苯環的影響，使側鏈上的甲基易被氧化，C項正確；D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子因受到羰基的影響變得較活潑，易被鹵素原子取代，而乙烷中的氫原子不易被鹵素原子取代，D項正確。答案應選A。20、C【答案解析】

化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體。分子式為C4H9Cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴，同分異構只是氯在碳上面連接位置不同而已。因為丁烷有兩種同分異構體，即正丁烷和異丁烷，分子中含有的等效氫原子分別都是2種，則它們一氯代物的種數即為C4H9Cl的種數，正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，答案選C。【答案點睛】該題是高考中的常見題型，主要是考查學生對同分異構體含義以及判斷的熟悉了解程度，有利于培養學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關鍵是進行思維轉換，然后依據等效氫原子的判斷靈活運用即可。21、A【答案解析】

(1)無色粘稠狀的透明液體；(2)無味；(4)沸點245℃；(5)熔點﹣6.5℃，均不需要通過化學變化就能表現出來，均屬于物理性質；(3)易燃、(6)無腐蝕性，均需要通過化學反應才能表現出來，均屬于化學性質；(7)可用做水果催熟劑等，屬于丙二醇的用途。故選A。【答案點睛】物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質,物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質，包括物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質一般包括可燃性、氧化性、穩定性、還原性等。22、C【答案解析】

各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np，絕大多數基態原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…；A．由以上分析可知：3s、3p、4s、3d，故A錯誤；B．由以上分析可知：4s、3d、4p、4d，故B錯誤；C．由以上分析可知：4s3d4p5s，故C正確；D．由以上分析可知：1s、2s、2p、3s，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【答案解析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和鹽酸反應，部分沉淀和鹽酸不反應，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子。【題目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應，反應的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應，沉淀部分溶解，反應的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體，反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O。【答案點睛】本題考查無機物的推斷，注意根據溶液的顏色結合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結合物質之間的反應來確定微粒的量是解答關鍵。24、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp3雜化（2分）v形（2分）（3）SiO2（1分）SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-（2分）（5）8（1分）4（1分）（2分）【答案解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結合原子序數可知，R為Si，而Z原子單電子數在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結構式為H-O-O-H，O原子價層電子對數為2+(6?2)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對數為(5+1?2×2)/2=1、價層電子對數為2+1=3，故其立體構型是V形；（3）Y、R的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點較高的是SiO2；（4）將Cu單質的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，反應生成[Cu(NH3)4]2+，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為：4+8×1/8+6×1/2=8；每個Y與周圍的4個Y原子相鄰，故Y原子的配位數為4；若晶胞的邊長為apm，則晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞質量為（a×10-10）3cm3×ρg/cm3=ρa3×10-30ρg，則8×12/NAg=ρa3×10-30ρg，故NA=。25、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【答案解析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發生反應的氣體，易發生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實驗裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體.打開K1，通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化.通入氮氣的目的是把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，C裝置出口處連接一個盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故B錯誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故C錯誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積，故D正確，故選AD；(5)若m

g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為V

(已轉換為標準狀況),

═

41

m

，則AlN的質量分數為(3)（i）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應生成,反應的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步驟③中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質量會增大，測定結果會偏高。26、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【答案解析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質反應，適宜為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色,證明有Fe3+。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實驗證明不存在單質溴，以上實驗結論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）41ml1．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質的量為1.114mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應，標準狀況下67.2mL的C12的物質量為1.113mol,轉移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應的離子反應為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為橙色4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。27、除去鐵銹表面油污補充蒸發掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵【答案解析】

(1)①步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；②根據該步操作加熱水分蒸發導致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根據兩個相同基團在雙鍵同一側的為順式結構，在不同側的為反式結構分析；②根據羧酸的酸性比碳酸酸性強，強酸與弱酸的鹽反應產生強酸鹽和弱酸書寫；③根據儀器的結構命名；結合實驗操作判斷其作用；(3)①根據鹽溶液的酸堿性判斷使用滴定管的種類；②KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳雙鍵；③根據消耗標準溶液的體積及濃度計算n(Fe2+)，再計算其質量，最后根據物質的含量計算公式計算鐵的質量分數。【題目詳解】(1)①步驟1中加入碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發生反應產生可溶性的物質，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補充蒸發掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出；FeSO4是強酸弱堿鹽，Fe2+水解使溶液顯酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)①步驟(Ⅰ)所得產品(富馬酸)結構簡式為，可知：兩個相同的原子或原子團在碳碳雙鍵的兩側，因此該富馬酸是反式結構；名稱為反－丁烯二酸；②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應產生富馬酸鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：+Na2CO3+CO2↑+H2O；③由儀器的結構可知：該物質名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，減少水分揮發；(3)①(NH4)2Ce(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以應該將其標準溶液適宜盛放在酸式滴定管中；②使用(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定，只發生Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，若使用KMnO4標準溶液，由于KMnO4具有強氧化性，不僅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳雙鍵，所以不能用來測定Fe2+；③根據Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知n(Fe2+)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，則m(Fe2+)=56cV×10-3g，所以產品中鐵的質量分數為×100%。【答案點睛】本題考查了物質制備工藝流程的知識，涉及儀器的使用、操作目的、鹽的水解及其應用、物質結構的判斷化學方程式的書寫及物質含量的測定與計算等知識。掌握化學基本原理和基礎知識是本題解答關鍵。28、醛基②①+NaOH+NaCl+H2O【答案解析】

根據酯化反應、加成反應原理分析解答；根據官能團的結構和性質分析解答；根據題目信息流程正向、逆向進行分析解答。【題目詳解】根據生成物結構可知，分子中含有官能團為—CHO，