2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2019年政府工作報告提出：繼續堅定不移地打好包括污染防治在內的“三大攻堅戰”。下列做法不符合這一要求的是A．生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔 B．研發可降解塑料，控制白色污染產生C．施用有機肥料，改善土壤微生物環境 D．回收廢醫用塑料，深埋或就地焚燒2、下列變化過程中，加入還原劑才能實現的是A．Clˉ→Cl2 B．FeO→Fe C．SO2→SO32- D．Fe2+→Fe3+3、中學化學中很多“規律”都有其適用范圍,下列根據有關“規律”推出的結論合理的是()A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系,推出鹵族元素最高正價都是+7C．根據同周期元素的電負性變化趨勢,推出Ar的電負性比Cl大D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4、一種2-甲基色酮內酯(Y)可通過下列反應合成：下列說法正確的是A．Y分子中有2個手性碳原子 B．Y分子中所有碳原子處于同一平面C．鑒別Y與X可用Br2的CCl4溶液 D．1molY最多可與1molNaOH反應5、下列裝置工作時，將電能轉化為化學能的是A．風力發電機B．硅太陽能電池C．紐扣式銀鋅電池D．電解熔融氯化鈉A．A B．B C．C D．D6、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是sp3的是（）A．BF3B．PH3C．SO2D．CO27、下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且所給離子方程式正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發生反應的離子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CBa2+、HCO32-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D8、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L烷烴含共價鍵數目一定是(3n+1)NAB．71gCl2溶于足量的水中轉移電子數目為NAC．2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的總數為NAD．50g含質量分數為46％的酒精與足量的鈉反應，放出H2的分子數目為NA9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在強堿性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在強酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－10、下列反應中，反應后固體物質質量增加的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應D．將鋅粒投入FeCl2溶液11、下列反應中有機物化學鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是()。A．CH4的燃燒 B．C2H4與Cl2的加成 C．CH4與Cl2的取代 D．C2H4的燃燒12、由短周期前10號元素組成的物質T和X，存在如圖所示的轉化關系。X不確定，易分解。下列有關說法正確的是A．為使該轉化成功進行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質的量的T、X分子中含有π鍵的數目均為NAC．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵13、下列說法正確的是()A．3p2表示3p能級有2個軌道B．M能層中的原子軌道數目為3C．1s22s12p1表示的是激發態原子的電子排布D．處于同一軌道上的電子可以有多個，它們的自旋狀態相同14、氫氣和氧氣反應生成水的能量關系如圖所示：下列說法正確的是A．△H5＜0 B．△H1＞△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 D．O-H鍵鍵能為△H115、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但由于CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為()A．4 B．6 C．8 D．1216、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應D．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物17、實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是A．①②③④⑤ B．②④⑤③①C．④②③①⑤ D．②④①⑤③18、下列屬于堿的是A．CaO B．Na2CO3 C．NH3·H2O D．MgCl219、下面是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示：異丁醇叔丁醇結構簡式沸點/℃10882.3熔點/℃-10825.5下列說法不正確的是A．用系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B．異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6C．用降溫結晶的方法可將叔丁醇從二者的混合物中結晶出來D．兩種醇發生消去反應后得到同一種烯烴20、科學家用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts。下列說法錯誤的是A．117Ts處于第7周期B．117Ts是通過化合反應合成的C．117Ts的同位素具有相同的電子數D．117Ts可能屬于金屬元素21、下列說法中正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發態原子的核外電子排布B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數依次增多22、下列關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（）A．乙醇與鈉反應，鍵①斷裂B．乙醇在Ag催化作用下與O2反應，鍵①③斷裂C．乙醇完全燃燒時，只有①②鍵斷裂D．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱制乙酸乙酯，鍵①斷裂二、非選擇題(共84分)23、（14分）由丙烯經下列反應制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結構簡式為________。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為_______。(3)①B→C化學方程式為______。②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______。③E→G化學方程式為______。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，則X的結構簡式為_______。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是_______。24、（12分）對乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強的解熱鎮痛作用，工業上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產物略去）：已知：請回答下列問題：（1）A的結構簡式為______________，C2的結構簡式為_________________。（2）上述②～⑤的反應中，屬于取代反應的有________________（填數字序號）。（3）工業上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現，其目的是________________________________________________。（4）反應⑤的化學方程式為_____________________________________________。（5）撲熱息痛有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有______種。a．苯環上只有兩個取代基，其中一個含碳不含氮，另一個含氮不含碳；b．兩個氧原子與同一個原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發生水解反應的同分異構體的結構簡式為_____________________________。其中既能發生銀鏡反應，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為_________________________。25、（12分）已知下列數據：某同學在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3~5min③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。(1)反應中濃硫酸的作用是_____(2)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：_____(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取什么措施_____(5)欲將乙試管中的物質分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有__________；分離時，乙酸乙酯應從儀器_______________（填“下口放”“上口倒”）出。

(6)通過分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，擬用如圖回收乙醇，回收過程中應控制溫度是______26、（10分）現有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：___________（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。a．未冷卻溶液直接轉移b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉入容量瓶c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質e．容量瓶使用前內壁沾有水珠（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質量為_________g27、（12分）某課外活動小組的同學在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數據：物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，加入這三種物質的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________。（2）該實驗中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內的上層物質是___________（填物質名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無水Na2SO428、（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發展與進步的巨大貢獻之一。在制取合成氨原料氣的過程中，?；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學反應方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH1)2Ac＋CO＋NH1==Cu(NH1)1(CO)Ac。請回答下列問題：（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________。（2）配合物Cu(NH1)1(CO)Ac中心原子的配位數為________，基態銅原子核外電子排布式為_________________。（1）寫出與CO互為等電子體的粒子________(任寫一個)。（4）在一定條件下NH1與CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中，C原子軌道的雜化類型為________；1mol尿素分子中，σ鍵的個數為____________。（設NA為阿伏加德羅常數的值）（5）銅金合金形成的晶胞如圖所示，其中Cu、Au原子個數比為________。銅單質晶胞與銅金合金的晶胞相似，晶胞邊長為1．61×10－8cm，則銅的密度為________g/cm-1（結果保留1位有效數字）。29、（10分）C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結構模型如圖所示石墨僅表示出其中的一層結構：（1）C60、金剛石和石墨三者的關系是互為______；A．同分異構體B．同素異形體

C．同系物

D．同位素（2）晶體硅的結構跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數目是______；（3）石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數是______；（4）觀察分子晶體結構的一部分，每個分子周圍有______個與之緊鄰且等距的分子；（5）觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的間距離為a，則每個周圍與其距離為a的數目為______，每個周圍緊鄰且等距的數目為______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A.生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔,利于治污，故A不選；B.白色污染難降解，研發可降解塑料，控制白色污染產生，故B不選；C.減少化肥的使用，施用有機肥料，改善土壤微生物環境，故C不選；D.回收廢醫用塑料，深埋或就地焚燒，均易產生污染，故D選；故選D。2、B【答案解析】

A．Clˉ→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故A不符合題意；B．FeO→Fe中，Fe元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故B符合題意；C．SO2→SO32-中不存在化合價變化，不需要加入氧化劑，故C不符合題意；D．Fe2+→Fe3+中，Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故D不符合題意；

故答案：B?！敬鸢更c睛】根據氧化還原反應特征分析，需要加入還原劑才能實現，則選項本身為氧化劑，發生的是還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低。3、D【答案解析】

A.Al的第一電離能比Mg小，A錯誤；B.鹵族元素中F沒有正價，B錯誤；C.Ar最外層已達8個電子穩定結構，電負性比Cl小很多，C錯誤；D.H2CO3的酸性強于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，離子方程式為：CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO，因此只有D項正確。本題選D。4、A【答案解析】

A、根據手性碳原子的定義，Y分子中有2個手性碳原子，即，故A正確；B、Y分子中手性碳原子與另外個相連的C原子沒有在一個平面上，故B錯誤；C、X、Y分子上都有碳碳雙鍵，都能與Br2發生加成反應，因此Br2的CCl4溶液不能鑒別Y與X，故C錯誤；D、Y分子中能與NaOH反應的官能團是酚羥基和酯基，各有1個，即1molY最多消耗2molNaOH，故D錯誤；5、D【答案解析】

A.該裝置將風能轉化為電能，A錯誤；B.該裝置將太陽能轉化為電能，B錯誤；C.該裝置將化學能轉化為電能，C錯誤；D.該裝置將電能轉化為化學能，D正確；故合理選項為D。6、B【答案解析】分析：BF3中B原子為sp2雜化；PH3中P原子為sp3雜化；SO2中S原子為sp2雜化；CO2中C原子為sp雜化。詳解：A項，BF3中中心原子B上的孤電子對數為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對數為3，價層電子對數為0+3=3，B原子為sp2雜化；B項，PH3中中心原子P上的孤電子對數為12×（5-3×1）=1，成鍵電子對數為3，價層電子對數為1+3=4，P原子為sp3雜化；C項，SO2中中心原子S上的孤電子對數為12×（6-2×2）=1，成鍵電子對數為2，價層電子對數為1+2=3，S原子為sp2雜化；D項，CO2中中心原子C上的孤電子對數為12×（4-2×2）=0，成鍵電子對數為2，價層電子對數為0+2=2，C原子為sp雜化；中心原子為點睛：本題考查中心原子雜化類型的判斷，可用價層電子對互斥理論確定中心原子的價層電子對數，中心原子的價層電子對數即為雜化軌道數。7、A【答案解析】

A.本組離子可以大量共存，在酸性條件下硝酸根具有氧化性，能把銅氧化為銅離子，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項正確；B.ClO-和Fe3+均具有強氧化性，I-具有強還原性，則不能大量共存，B項錯誤；C.本組離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，其離子方程式應為Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O，C項錯誤；D.本組離子可以大量共存，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應會生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題將離子方程式的書寫正誤判斷及離子共存結合給題，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種，如本題的B選項，ClO-和Fe3+均能與I-發生氧化還原反應而不共存。總之，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷離子共存的有效途徑。8、D【答案解析】分析：A.標準狀況下，只有碳原子數小于5的烷烴為氣態，碳原子數在5與17之間的烴為液態，碳原子數大于或等于17的烴為固態，據此分析判斷；B.根據氯氣與水反應是可逆反應分析判斷；C.根據2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中中存在原子守恒分析判斷；D.書寫計算出乙醇和水的物質的量，再根據方程式分析判斷。詳解：A.標準狀況下，只有碳原子數小于5的烷烴為氣態，碳原子數在5與17之間的烴為液態，碳原子數大于或等于17的烴為固態。標準狀況下，22.4L烷烴的物質的量不一定為1mol，故A錯誤；B.氯氣與水反應是可逆反應，1molCl2不能完全反應，轉移電子數目少于NA，故B錯誤；C.2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中存在原子守恒，n(H2C2O4)＋n(HC2O4-)＋n(C2O42-)＝1mol，因此C2O42-和HC2O4-的總數為NA，故C正確；D.50g含質量分數為46％的酒精中含有乙醇23g，水的質量為27g，因此n(CH3CH2OH)＝0.5mol，n(H2O)＝1.5mol，與足量的鈉反應，乙醇放出0.25mol氫氣，水放出0.75mol氫氣，共放出氫氣1mol，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算和判斷。本題的易錯點為AD，A中要烷烴的狀態與碳原子數目的關系，Vm=22.4L/mol，只適用于標準狀況下的氣體；D中要注意水也能與金屬鈉反應放出氫氣。9、D【答案解析】

離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質、題干中的限制條件分析判斷。【題目詳解】A.在強堿性溶液中Al3＋、NH4+、HCO3-等均與氫氧根離子反應，不能大量共存，A不選；B.pH＝7的溶液中Fe3＋會產生氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B不選；C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子能氧化I－，不能大量共存，C不選；D.在強酸性溶液中Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－均可以大量共存，D選。答案選D。10、B【答案解析】分析：A.氫氣與CuO的反應生成Cu和水；

B.二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣；

C.Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe；

D.Zn與FeCl2反應生成ZnCl2和Fe。詳解:A.氫氣與CuO的反應生成Cu和水,反應前固體為CuO,反應后固體為Cu,固體質量減小,故A錯誤；

B.二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣,反應前固體為過氧化鈉,反應后固體為碳酸鈉,二者物質的量相同,固體質量增加,故B正確；

C.Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe，反應前固體為氧化鐵、Al,反應后固體為氧化鋁、Fe，均為固體,固體質量不變,所以C選項是錯誤的；

D..Zn與FeCl2反應生成ZnCl2和Fe,反應前固體為Zn,反應后固體為Fe,二者物質的量相同,則固體質量減小,故D錯誤；

所以B選項是正確的。11、B【答案解析】

A、CH4不存在π鍵，只存在σ鍵，燃燒后四個碳氫σ鍵全部斷裂，A錯誤；B、C2H4與Cl2的加成，是碳碳雙鍵中的π鍵斷裂，與氯氣中氯氯σ鍵發生加成反應，但是氯氣為無機物，與題意相符，B正確；C、CH4與Cl2的取代是甲烷中碳氫σ鍵斷裂和氯氣中氯氯σ鍵斷裂發生取代反應，不涉及π鍵斷裂，C錯誤；D、C2H4的燃燒，4個碳氫σ鍵、1個碳碳σ鍵和1個碳碳π鍵全部斷裂，與題意不符，D錯誤；正確選項B。12、A【答案解析】

由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩定，易分解，則X為H2CO3；則A．為使該轉化成功進行，Y應該是氧化劑，可以使用酸性KMnO4溶液，故A正確；B．等物質的量的T、X分子中含有π鍵的數目相等，但不一定均為NA，故B錯誤；C．T、X分子中的原子為碳原子，均采用sp2雜化，故C錯誤；D．T分子中只含有極性鍵，X分子中也只含有極性鍵，不含有非極性鍵，故D錯誤；答案為A。13、C【答案解析】A．3p能級有三個軌道，3p2表示3p能級有兩個電子，而不是兩個軌道，選項A錯誤；B．M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道，軌道數=1+3+5=9，選項B錯誤；C．1s22s12p1，根據能量最低原理，其基態應為1s22s2，1個2s電子被激發到2p能級上為激發態，選項C正確；D．同一軌道上最多排2個電子，其自旋方向相反，所以它們的狀態并不完全相同，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查原子核外能級分布，明確原子核外電子層順序、每個電子層上能級分布即可解答，熟練掌握每個能級中軌道數，易錯點為選項C，原子的核外電子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規則，原子處于基態，否則為激發態。14、B【答案解析】

A.液態水轉化為氣態水需要吸熱，則△H5＞0，A錯誤；B.根據蓋斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，由于△H5＞0，因此△H1＞△H2+△H3+△H4，B正確；C.根據蓋斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，則△H2+△H3+△H4+△H5-△H1=0，C錯誤；D.O-H鍵鍵能為△H1/2，D錯誤；答案選B。【答案點睛】選項B和C是解答的易錯點和難點，注意蓋斯定律的靈活應用，注意反應的起點和終點的判斷。15、A【答案解析】

CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似，且CaC2晶體中啞鈴形C22-使晶胞沿一個方向拉長，則原先的正方體構型變為了長方體構型（可以看成時長方體的高被拉長，長和寬依舊不變），則1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為4，故合理選項為A?！敬鸢更c睛】對于此類題目，要先理解題目的意思，再結合立體幾何知識去分析，得到答案。16、D【答案解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質，A項正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，B項正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應，屬于氧化反應，C項正確；D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤；答案選D。【答案點睛】高中化學階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質。17、B【答案解析】

粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純時，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經干燥后進行蒸餾可得溴苯，所以正確的操作順序為：②④⑤③①，故合理選項是B。18、C【答案解析】

A.CaO是堿性氧化物，A不符合題意；B.Na2CO3是鹽，B不符合題意；C.NH3·H2O是堿，一水合氨是可溶性弱堿，C符合題意；D.MgCl2是鹽，D不符合題意；答案選C。19、B【答案解析】

用系統命名法給有機物進行命名時，應先選含官能團最長的碳鏈做為主鏈、再從離官能團最近的一側開始編號，因此異丁醇可命名為：2-甲基-1-丙醇；叔丁醇可命名為：2-甲基-2-丙醇。從已知中可看出叔丁醇的熔沸點與異丁醇相差較大,且叔丁醇25.5℃以下即為固體,因此可利用降溫結晶的方法將二者進行分離?！绢}目詳解】A.用系統命名法給異丁醇命名：主碳鏈上有3個碳原子，故為丙醇；從距離官能團-OH最近的一側開始編號，甲基在第2個碳上，故該有機物可命名為：2-甲基-1-丙醇,A項正確；B.由于異丁醇上的兩個甲基化學環境相同，因此該物質共有4種氫原子，核磁共振氫譜應有四組峰，面積之比是1∶2∶1∶6，B項錯誤；C.由于叔丁醇的熔沸點與異丁醇相差較大,且叔丁醇25.5℃以下即為固體,因此可利用降溫結晶的方法將其從二者的混合物中結晶出來,C項正確；D.兩種醇發生消去反應后得到的烯烴均為,D項正確；答案應選B。20、B【答案解析】

A.117Ts處于元素周期表第7周期第VIIA，A正確；B.在用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts變化過程中，產生了新的元素，而化學反應過程中元素的種類不變，所以117Ts是通過核反應產生的，B錯誤；C.同位素原子的質子數相同而中子數不同，由于原子核外電子數等于原子核內質子數，所以117Ts的同位素具有相同的電子數，C正確；D.117Ts是第7周期第VIIA的元素，上一周期同一主族的砹處于金屬與非金屬交界處，由于同一主族元素隨著原子核外電子電子層數的增加，元素的金屬性逐漸增強，所以117Ts可能屬于金屬元素，D正確；故合理選項是B。21、A【答案解析】

A項中，1個2s電子被激發到2p能級上，表示的是激發態原子；A正確；B項中，3p2表示3p能級上填充了2個電子，B錯誤；C項中；同一原子中能層序數越大；能量也就越高；離核越遠；故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯誤；D項中，在同一能級中，其軌道數是一定的，而不論它在哪一能層中，即同一原子中2p、3p、4p能級中的軌道數都是相同的，D錯誤。答案選A。22、C【答案解析】

A、烷基的影響，羥基上的氫原子變得活潑，和金屬鈉反應產生氫氣，應是①斷裂，A正確；B、在Ag作催化劑條件下，發生氧化反應生成醛，應是①③鍵斷裂，B正確；C、完全燃燒生成CO2和H2O，應是②③④⑤斷裂，C錯誤；D、生成酯：酸去羥基，醇去氫，去的是羥基上的氫原子，因此是①斷裂，D正確；故合理選項為C。二、非選擇題(共84分)23、聚乳酸制成的塑料在自然環境中可以降解為小分子，對環境無害?！敬鸢附馕觥?/p>

丙烯發生加聚反應生成F，F是聚丙烯；丙烯與溴發生加成反應生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發生加成反應生成E，E是；發生縮聚反應生成高分子化合物G為?！绢}目詳解】(1)丙烯發生加聚反應生成F，F是聚丙烯，結構簡式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為。(3)①B是1,2-丙二醇被氧化為，化學方程式為。②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應的化學方程式為。③E是，發生縮聚反應生成聚乳酸，化學方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，說明X中含有2個羥基、1個醛基，則X的結構簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是聚乳酸制成的塑料在自然環境中可以降解為小分子，對環境無害。24、②、③、⑤保護酚羥基不被硝酸氧化15【答案解析】

苯酚和CH3I發生取代反應生成，與硝酸發生硝化反應生成或，與HI發生取代反應，則C1為，C2為，D為，結合有機物的結構和性質解答該題?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A的結構簡式為，C2的結構簡式為；（2）反應②：與硝酸發生硝化（取代）反應生成或，反應③：與HI發生取代反應生成，反應④：被還原生成，反應⑤：與CH3COOH發生取代反應生成，則②～⑤的反應中，屬于取代反應的有②、③、⑤；（3）工業上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現，因為C1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應先生成醚基，防止被氧化；（4）反應⑤：與CH3COOH發生取代反應生成，化學方程式為；（5）含N基團可為氨基或硝基，當為氨基時，含碳基團可為羧基或酯基，當為硝基時，對位應為乙基。取代基結構可能為：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環上分別有鄰間對三種結構，共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發生水解反應（不含酯基）的同分異構體的結構簡式為。其中既能發生銀鏡反應（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為。【答案點睛】本題考查有機物的推斷，注意把握有機物的結構和性質，特別是官能團的變化，是解答該題的關鍵。25、催化劑、吸水劑CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度在試管中加入少量碎瓷片分液漏斗上口倒78℃【答案解析】

在試管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸，按3:2:2關系混合得到混合溶液，然后加熱，乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下發生酯化反應產生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸點低，從反應裝置中蒸出，進入到試管乙中，乙酸、乙醇的沸點也比較低，隨蒸出的生成物一同進入到試管B中，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液體分層，乙酸乙酯在上層，用分液漏斗分離兩層互不相容的液體物質，根據“下流上倒”原則分離開兩層物質，并根據乙醇的沸點是78℃，乙酸是117.9℃，收集78℃的餾分得到乙醇?！绢}目詳解】(1)反應中濃硫酸的作用是作催化劑，同時吸收反應生成的水，使反應正向進行，提高原料的利用率；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發生酯化反應產生乙酸乙酯和水，產生的酯與與水在反應變為乙酸和乙醇，乙醇該反應為可逆反應，生成乙酸乙酯的化學方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；(3)在上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層，聞到乙酸乙酯的香味；(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取的措施加入少量碎瓷片，以防止暴沸；(5)欲將乙試管中的物質分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有分液漏斗；分離時，由于乙酸乙酯的密度比水小，所以應在下層液體下流放出完全后，關閉分液漏斗的活塞，從儀器上口倒出；(6)分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，由于乙醇的沸點為78℃，乙酸反應轉化為鹽，沸點遠高于78℃的，所以要用如圖回收乙醇，回收過程中應控制溫度是78℃?！敬鸢更c睛】本題考查了乙酸乙酯的制備方法，涉及實驗過程中物質的使用方法、物質的作用、混合物的分離、反應原理的判斷等，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質的區別方法及濃硫酸的作用。26、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現白色沉淀說明已洗凈5.08【答案解析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據原子個數守恒建立方程組求解。【題目詳解】（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產生的FeCl3重新轉化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實驗2的反應為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應的化學方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉移，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉入容量瓶，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質，會導致溶質的質量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內壁沾有水珠，不影響溶質的物質的量和對溶液的體積，對溶液濃度無影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗沉淀是否洗滌干凈，檢驗洗滌液中不含Cl-即可，因為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現沉淀，反之說明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現白色沉淀說明已洗凈；（6）6.40gFe2O3的物質的量為=0.04mol，28.7gAgCl的物質的量為=0.2mol，設FeCl3和FeCl2的物質的量分別為amol和bmol，由Fe原子個數守恒可得a+b=0.08①，由Cl原子個數守恒可得3a+2b=0.2②，解聯立方程式可得a=b=0.04mol，則FeCl2的質量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08?！敬鸢更c睛】本題主要考查了化學實驗以及化學計算，注意FeCl3和FeCl2的性質，操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，計算時抓住元素守恒是解答關鍵。27、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發而損失原料，溫度過高還可能發生其它副反應乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【答案解析】

（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發，冷卻后再加入乙酸，三種物質的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實驗中，乙醇和乙酸發生酯化反應時，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應的速率；又因為該反應是可逆反應，濃硫酸吸水可以促進平衡向正反應方向進行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發而損失原料，溫度過高還可能發生其它副反應；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟③中B試管內的上層物質是乙酸乙酯；（6）步驟④中分離操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯；干燥乙酸乙酯，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在堿性條件下水解，答案選D。【答案點睛】本題考查酯化反應原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強，側重對