1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第2課時硫酸酸雨及其防治必備知識基礎練1.下列對濃硫酸相應性質的描述正確的是()A.濃硫酸使紙張變黑吸水性B.濃硫酸作為某些氣體的干燥劑脫水性C.濃硫酸與木炭在加熱條件下反應強氧化性D.向蔗糖中加入濃硫酸生成海綿狀的炭酸性2.(2022黑龍江綏化高一期末)按照不同的分類標準,H2SO4應屬于()酸硫酸鹽含氧酸混合物化合物二元酸A.B.

2、C.D.3.比較下述實驗方案,能判斷溶液中一定含有SO4A.取少量試樣溶液,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.取試樣溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不溶解C.取少量試樣溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成D.取少量試樣溶液,加入足量鹽酸,無沉淀產生,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成4.某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質,其中不能達到實驗目的的是()選項ABCD實驗目的吸水性脫水性稀釋放熱強氧化性實驗裝置5.下列有關說法中正確的是()A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化,因此濃硫酸在常溫下不能與鐵、鋁發生反應B.白紙上滴加濃硫酸后變

3、黑體現了濃硫酸的吸水性C.濃硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和濃硫酸性質完全相同6.如圖是硫元素價態與含硫元素物質類別的二維坐標圖,其中b、c、d、e分子中只含有一個S原子,下列說法錯誤的是()A.物質j和物質e反應生成物質aB.物質b既有氧化性又有還原性C.物質d的濃溶液具有脫水性D.物質f可以與物質q發生氧化還原反應7.向100 mL 18 molL-1的H2SO4溶液中加入過量的鐵片并加熱。充分反應后,溶液中溶質的成分和所得氣體的成分分別是()A.硫酸鐵二氧化硫B.硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣C.硫酸鐵、硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣D.硫酸鐵二氧化硫、氫氣8.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生

4、如下反應(反應方程式已配平):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A+2H2O。試通過計算和推理完成下面的空白:(1)A物質可以導致酸雨的形成。A應該屬于(用字母代號填寫)。a.酸b.堿c.鹽d.酸性氧化物e.堿性氧化物(2)A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應中(填寫化學式,下同)失去電子,氧化劑是。(3)足量的銅片與10 mL 18 molL-1的濃硫酸充分反應,如果該反應過程中轉移了0.1 mol電子,生成的CuSO4的物質的量為 mol,生成的A氣體在標準狀況下體積為 L(假設氣體全部逸出)。(4)計算:將反應后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合,充分反應。反應后所得沉淀的質

5、量為 g。關鍵能力提升練9.下列變化需要加入氧化劑才能實現的是()A.S2-HS-B.Na2SO3SO2C.SO2SD.SO2SO310. 用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A.上下移動中銅絲可控制SO2生成的量B.中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認有CuSO4生成,向中加水,觀察顏色11.(雙選)CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法正確的是()A.相對于途徑,途徑更好地體現了綠色化學思想B.加Y加熱過程中,Y被氧化C.CuSO4在1 100 分解所得氣體X可能是S

6、O2和SO3的混合氣體D.將CuSO4溶液蒸干,可制得膽礬晶體12.利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得到相應實驗結論的是()選項實驗結論A濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃硫酸Cu品紅溶液SO2具有漂白性C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯變化CO2不與CaCl2反應D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性13.將過量的鋅與100 mL 18.5 molL-1濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 16.8 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋到1 L,測得溶液中H+的物質的量濃度為1 molL-1。則下列敘述錯誤的是()A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中S

7、O2和H2的體積比為41C.反應中共消耗鋅95.5 gD.反應中共轉移電子1.5 mol14.用25 mL 18.4 molL-1的濃硫酸與銅共熱一段時間后,冷卻,過濾除去多余的銅,將濾液稀釋到100 mL,所得溶液中SO42-濃度為3 molL-1A.0.5 molL-1B.1.6 molL-1C.1.8 molL-1D.3 molL-1學科情境創新練15.含硫化合物的種類很多,現有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物。回答下列問題:(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2。寫出該反應的化學方程式:。(

8、2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應:Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。配平上面的氧化還原反應方程式。若反應中有5 mol電子轉移,則生成的碘單質的物質的量是 mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有白色沉淀生成,此沉淀是。A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S(4)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,教材中解釋發生了鈍化,但有人認為未發生反應。為驗證此過程,某同學經過思考,設計了如下實驗:將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面,則發生了鈍化。參考答案1.C濃硫酸使紙張變黑體現了脫水性,A錯誤;

9、濃硫酸作為某些氣體的干燥劑體現了吸水性,B錯誤;濃硫酸與木炭在加熱條件下的反應體現了強氧化性,C正確;向蔗糖中加入濃硫酸生成海綿狀的炭體現了脫水性,D錯誤。2.BH2SO4是二元強酸,也是含氧酸,也屬于化合物。3.D加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成時,原溶液可能含有Ag+或SO42-,A項錯誤;加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,原溶液中可能含有SO42-或Ag+,B項錯誤;加入Ba(NO3)2溶液,能產生白色沉淀,原溶液中可能含有CO32-4.DA項中由于分子是在不斷運動的,故玻璃罩內空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收,導致左側燒杯中的水不斷減少,最后左側燒杯內的

10、液體量明顯少于右側燒杯內的液體量,能達到實驗目的;B項中濾紙接觸濃硫酸后,很快會因脫水而變黑,能達到實驗目的;C項中濃硫酸滴到小試管內的水中,放出的熱量會使錐形瓶內氣體膨脹,U形管內液面出現左低右高的現象,能達到實驗目的;D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應,無法判斷濃硫酸是否表現出強氧化性,不能達到實驗目的。5.C濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化發生了化學反應;濃硫酸主要以H2SO4分子存在,而稀硫酸中以H+和SO46.Dj是硫化氫,e是亞硫酸,二者可以發生歸中反應得到單質硫,A項正確;b是二氧化硫,+4價的硫既可以升高又可以降低,因此物質b既有氧化性又有還原性,B項正確;d是硫酸,濃硫酸具

11、有脫水性,C項正確;硫酸鹽不一定能與硫化物發生氧化還原反應,D項錯誤。7.B濃硫酸與鐵在加熱的條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水,當濃硫酸變成稀硫酸后,過量的鐵將三價鐵離子還原成亞鐵離子,稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣,所以B項正確。8.答案 (1)d(2)SO2KMnO4(3)0.051.12(4)35.19解析 已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生反應:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A+2H2O,根據質量守恒定律可以求出A為SO2。(1)SO2屬于酸性氧化物,故選d。(2)SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應中SO2是還原劑,氧化劑是KMnO4。(3)由反應方程式可知,當有2

12、mol e-轉移時,可以生成1 mol CuSO4和1 mol SO2。所以,足量的銅片與10 mL 18 molL-1的濃硫酸充分反應,如果該反應過程中轉移了0.1 mol電子,生成的CuSO4的物質的量為0.05 mol,生成SO2的物質的量為0.05 mol,0.05 mol SO2在標準狀況下的體積為1.12 L。(4)10 mL 18 molL-1的濃硫酸中n(H2SO4)=0.18 mol,其中有0.05 mol被還原為SO2,由S元素守恒可知,反應后得到的溶液中還有0.13 mol SO42-,該溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應后可得到0.13 mol BaSO49.D加入氧

13、化劑才能實現的一定是發生了氧化反應,即有元素的化合價升高,D項符合題意。10.D上下移動銅絲可控制銅絲與濃硫酸的反應,進而控制SO2的生成量,A項正確;根據裝置的特點可知,B項正確,C項正確;因濃硫酸過量,應該將中的溶液倒入水中觀察,D項錯誤。11.AB途徑中銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體而污染空氣,途徑的優點是制取等質量CuSO4需要的硫酸少,且途徑無污染性氣體產生,更好地體現了綠色化學思想,A項正確;由Cu(OH)2轉化為Cu2O,銅元素化合價降低,被還原,則Y具有還原性,被氧化,故B正確;硫酸銅分解生成Cu2O、O2、SO3及SO2,根據2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2可知,

14、X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體,若只是二氧化硫和三氧化硫,銅元素、硫元素化合價都降低,無元素化合價升高,不符合氧化還原反應原理,故C錯誤;將CuSO4溶液蒸干不能得到膽礬晶體,故D錯誤。12.CSO2使酸性KMnO4溶液褪色,體現了SO2的還原性,A項錯誤;在常溫下,Cu和濃硫酸不發生反應,B項錯誤;鹽酸的酸性比碳酸強,根據強酸制弱酸的原理可知,CO2不與CaCl2反應,C項正確;溴水褪色說明產生了SO2,證明了濃硫酸的強氧化性,D項錯誤。13.C濃硫酸與Zn反應,最初產生SO2,當H2SO4濃度降低到一定程度后產生H2,A項正確;反應的化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+

15、SO2+2H2O和Zn+H2SO4ZnSO4+H2。根據題意,反應后剩余的H+的物質的量為1 mol,則剩余H2SO4 0.5 mol,消耗的H2SO4是1.85 mol-0.5 mol=1.35 mol,生成的氣體的物質的量是0.75 mol。根據題意可列下列方程組:n解得n(SO2)=0.6 mol,n(H2)=0.15 mol,B項正確;消耗Zn的質量m(Zn)=0.75 mol65 gmol-1=48.75 g,C項錯誤;轉移電子0.75 mol2=1.5 mol,D項正確。14.B反應前n(H2SO4)=0.025 L18.4 molL-1=0.46 mol,n(SO42-)=0.4

16、6 mol,反應后n(SO42-)=3 molL-10.1 L=0.3 mol,則減少的n(SO42-)=0.46 mol-0.3 mol=0.16 mol,所以生成二氧化硫為0.16 mol,由Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2,可知n(CuSO1.6 molL-1。15.答案 (1)2CO+SO2S+2CO2(2)52151110.5(3)A(4)無明顯現象解析 (1)CO還原SO2,C元素被氧化,C元素化合價由+2價升高到+4價,S元素被還原,化合價由+4價降低到0價,再依據原子守恒可得2CO+SO2S+2CO2。(2)Na2SO3中S元素由+4價+6價,KIO3中I元素由+5價0價,然后依據得失電子守恒和質量守恒得5Na2SO3+2KIO