1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第1課時基態原子的核外電子排布A級必備知識基礎練1.(2022山東泰安高二期末)下列各項敘述中,錯誤的是()A.原子的量子力學模型是根據量子力學理論和原子光譜建構的原子模型B.單個電子的空間運動狀態用原子軌道來描述C.基態原子中,3d能級中電子的能量一定高于4s能級的電子D.基態原子中處于同一原子軌道上的電子自旋狀態一定不同2.下列各

2、基態原子或離子的電子排布式正確的是()A.O2-1s22s22p4B.CaAr3d2C.FeAr3d54s3D.Si1s22s22p63s23p23.下列表示氮原子結構的化學用語中,對核外電子運動狀態描述正確且能據此確定電子能級的是()A.B.NC.1s22s22p3D.4.(2021山東濟寧高三上學期期末)下列各微粒的電子排布式或軌道表示式不符合能量最低原理的是()A.Fe2+1s22s22p63s23p63d6B.Cu1s22s22p63s23p63d94s2C.FD.Na+5.(2022湖北十堰高二期末)下列說法正確的是()A.某激發態碳原子的軌道表示式:B.在元素周期表中,非金屬元素都

3、在p區C.原子由激發態轉化成基態時獲得的光譜為發射光譜D.在第三電子層中自旋狀態相同的電子最多有4個6.某元素基態原子4s軌道上有1個電子,則該基態原子價電子排布式不可能是()A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s17.(2021山東濰坊高二期末)元素X基態原子的第三電子層上有16個電子,該基態原子的價電子排布式為()A.3d16B.3d84s2C.3d94s1D.3d94s28.下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是()選項電子排布式或軌道表示式評價AO原子的軌道表示式:錯誤;違反泡利不相容原理BN原子的軌道表示式:錯誤;違反洪特規則CCa原子的電子排布式:1s2

4、2s22p63s23p63d2錯誤;違反能量最低原理DBr-的電子排布式:Ar3d104s24p6錯誤;違反能量最低原理9.前四周期元素中,基態原子中未成對電子數與其所在周期序數相同的元素有()A.3種B.4種C.5種D.6種10.下列關于價電子排布式為3s23p4粒子的描述正確的是()A.它的原子核外有三種形狀不同的電子云B.它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態C.它可與H2反應生成常溫時的液態化合物D.該原子的軌道表示式為11.按要求回答下列各小題:(1)鎂元素基態原子核外M層電子的自旋狀態(填“相同”或“相反”)。(2)Fe成為陽離子時首先失去軌道電子,Sm的價電子排布式為4f66s

5、2,Sm3+的價電子排布式為。比較離子半徑:F-(填“大于”“等于”或“小于”)O2-。(3)基態鐵原子價電子的軌道表達式為。(4)基態鋅原子核外電子排布式為。(5)氮原子價電子的軌道表達式為。(6)基態鈷原子核外電子排布式為。(7)基態Fe3+核外電子排布式為。(8)基態鍺原子的核外電子排布式為Ar,有個未成對電子。(9)鎳元素基態原子的電子排布式為,3d能級上的未成對電子數為。(10)基態砷原子的核外電子排布式為。B級關鍵能力提升練以下選擇題中有12個選項符合題意。12.下列各組原子價電子排布式對應的元素,不能形成AB2型化合物的是()A.2s22p2和2s22p4B.2s22p2和3s2

6、3p4C.3s2和3s23p5D.3s1和3s23p513.下列氮原子的軌道表示式表示的狀態中,能量由低到高的順序是()A.B.C.D.14.已知元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+2,則X元素的原子序數為()A.9B.10C.17D.1815.A、B屬于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外層電子中,成對電子和未成對電子占據的軌道數相等,若A元素的原子序數為a,則B元素的原子序數可能為()a-4a-5a+3a+4A.B.C.D.16.下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應,且都產生H2的是()A.核內無中子的原子B.價電子排布式為3s23p3C.最外層電子數等于

7、倒數第三層上的電子數的原子D.N層上無電子,最外層上的電子數等于電子層數的原子17.下列各組原子中,彼此化學性質一定相似的是()A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子18.已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。下列說法正確的是()A.

8、X元素原子基態時的電子排布式為Ar4s24p3B.X元素是第4周期A族元素C.Y元素原子的電子排布式為1s22s22p4D.Z元素具有兩性19.(1)基態鈦原子的電子排布式為;同周期的基態原子與鈦原子未成對電子數相同的元素還有種。(2)據媒體報道,法國一家公司日前研發出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池。Te元素基態原子的價電子排布式為;基態鈉原子中,核外電子占據的原子軌道總數為。(3)鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。基態鎳原子的價電子排布式為,排布時最高電子層的電子所占的原子軌道電子云為形。20.A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同

9、周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為,B是同周期除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的價電子排布式為3d64s2。回答下列問題:(1)A為(填元素符號,下同),電子排布式是。(2)B為,簡化電子排布式是。(3)C為,電子排布式是。(4)D為,軌道表示式是。(5)E為,原子結構示意圖是。21.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其原子序數依次增大。X元素的一種核素的質量數為12,中子數為6;Y元素是動植物生長不可缺少的、構成蛋白質的重要組成元素;Z的基態原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種

10、氧化物是具有磁性的黑色晶體。(1)寫出下列元素的名稱:X,Y,Z。(2)寫出X的單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式:_。(3)W的基態原子的價電子排布式為。(4)Y元素的原子核外電子軌道表示式為。(5)已知一種Y4分子結構如圖所示:已知斷裂1 mol YY鍵吸收167 kJ的熱量,生成1 mol YY鍵放出942 kJ熱量。則由1 mol Y4氣態分子生成2 mol Y2氣態分子(填“吸收”或“放出”) kJ熱量。C級學科素養拔高練22.含氟化合物被用于預防齲齒、飲水加氟及其他口腔衛生產品中。起初是用氟化鈉(NaF)來為飲用水加氟,但后來逐漸被氟硅酸(H2SiF6)及其鹽

11、氟硅酸鈉(Na2SiF6)代替。完成下列填空:(1)寫出氟原子的電子排布式:,氟原子有種能量不同的電子。(2)鎂帶能在CO2中燃燒生成氧化鎂和單質碳。氧化鎂的電子式為,CO2的結構式為。與鎂同周期、離子半徑最小的元素原子的價電子排布式為,其1個原子中能量最高的電子有個。第1課時基態原子的核外電子排布1.C原子結構有多種模型,現代原子結構模型為原子的量子力學模型,是根據量子力學理論和原子光譜建構的原子模型,A正確。原子軌道用來描述單個電子的空間運動狀態,B正確。不能一刀切地以為:多電子的所有基態原子中,3d能級中電子的能量一定高于4s能級的電子。不能單純地按照基態原子電子排布式來判斷3d能級中電

12、子的能量一定高于4s能量;對副族元素的基態原子,當相鄰能級能量相差不太大時,有1到2個電子占據能量稍高的能級,可能反而降低了電子排斥能,而使整個原子能量最低,C不正確。按泡利不相容原理,基態原子中處于同一原子軌道上的電子自旋狀態一定不同,D正確。2.D氧原子的質子數為8,得到2個電子變為離子,則O2-的電子排布式為1s22s22p6,故A錯誤;鈣原子核外電子排布式為Ar4s2(或1s22s22p63s23p64s2),故B錯誤;鐵原子核外電子排布式為Ar3d64s2,4s能級最多有2個電子,故C錯誤;硅原子的質子數為14,則硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2,故D正確。3.CA

13、是氮原子的原子結構示意圖,只能看出在原子核外各個電子層上含有的電子數的多少,不能描述核外電子運動狀態,故A錯誤;B是氮原子的電子式,可以知道原子的最外電子層上有5個電子,不能描述核外電子運動狀態,故B錯誤;C是氮原子的核外電子排布式,不僅知道原子核外有幾個電子層,還知道各個電子層上有幾個能級,并且能知道核外電子的運動狀態,故C正確;D項違反了洪特規則,故D錯誤。4.BFe2+核外電子數為24,由能量最低原理可知,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,故A符合能量最低原理;29號元素Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,這是因為3d能級為全充滿狀態(即3

14、d能級填充10個電子)時能量相對較低,故B不符合能量最低原理;氟原子軌道表示式為,故C符合能量最低原理;Na+的軌道表示式為,故D符合能量最低原理。5.C圖示原子有5個電子,不是碳原子的軌道表示式,故A錯誤;在元素周期表中,非金屬元素不都在p區,如H在s區,故B錯誤;原子由激發態轉化成基態時以光的形式放出能量,獲得的光譜為發射光譜,故C正確;在第三電子層中最多有9個原子軌道,最多可填充18個電子,故自旋狀態相同的電子最多有9個,故D錯誤。6.A基態原子4s軌道上有1個電子,價電子排布式可能為4s1、3d54s1、3d104s1,當核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1時,價電子排

15、布式為4s1,不是3p64s1,故A符合題意。7.B根據題意可知,該基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,則其價電子排布式為3d84s2。8.C電子應先充滿同能級的軌道,違反了洪特規則,不符合題意,A錯誤;相同軌道中的兩個電子運動狀態應相反,違反了泡利不相容原理,不符合題意,B錯誤;Ca原子的電子排布式應為1s22s22p63s23p64s2,題給電子排布式違反了能量最低原理,符合題意,C正確;Br-的電子排布式為Ar3d104s24p6,正確,評價錯誤,D錯誤。9.C第1周期中,有一個未成對電子的是1s1;第2周期中,未成對電子是兩個的有兩種:1s22s22p2和

16、1s22s22p4;第3周期中,未成對電子是三個的是:1s22s22p63s23p3;第4周期中未成對電子是四個的是1s22s22p63s23p63d64s2,共有5種。10.B價電子排布式為3s23p4的元素是16號元素S,硫元素原子核外具有s和p兩種能級,因此該原子的電子云形狀有兩種,A項錯誤;硫原子核外具有16個電子,故有16種不同的運動狀態,B項正確;硫和氫氣化合生成的硫化氫在常溫下是氣體而不是液體,C項錯誤;電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優先單獨占據一個軌道,且自旋狀態相同,故D項錯誤。11.答案(1)相反(2)4s4f5小于(3)(4)1s22s22p63s23p63d104

17、s2(或Ar3d104s2)(5)(6)1s22s22p63s23p63d74s2(或Ar3d74s2)(7)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(8)3d104s24p22(9)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)2(10)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)解析(1)鎂元素原子的最外層電子數是2,占據了s軌道,s軌道最多容納2個電子,且2個電子自旋狀態相反。(2)Fe為26號元素,鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,鐵原子失去1個電子時首先失去4s軌道電子;Sm的價電子排布

18、式為4f66s2,失去3個電子變成Sm3+成為穩定狀態,則應先失去能量較高的電子,所以Sm3+的價電子排布式為4f5;F-和O2-的核外電子排布相同,核電荷數越大,離子半徑越小,故離子半徑:F-O2-。(3)基態鐵原子核外電子排布式為Ar3d64s2,則價電子軌道表示式為。(4)Zn為第4周期B族元素,Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2。(5)氮原子價電子的軌道表示式為。(6)Co是27號元素,位于元素周期表第4周期族,其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。(7)Fe是26號元素,故基態Fe3+核

19、外電子排布式為Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5。(8)Ge的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2,其4p軌道有2個未成對電子。(9)鎳元素位于第4周期族,原子序數為28,依據能量最低原理,基態鎳原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2,其3d能級上未成對電子數為2。(10)As位于第4周期A族,其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3。12.D價電子排布式為2s22p2的元素為C,價電子排布式為2s22p4的元素為O,二者

20、可形成CO2,A項不符合題意;價電子排布式為2s22p2的元素為C,價電子排布式為3s23p4的元素為S,可形成CS2,B項不符合題意;價電子排布式為3s2的元素為Mg,價電子排布式為3s23p5的元素為Cl,可形成MgCl2,C項不符合題意;價電子排布式為3s1的元素為Na,價電子排布式為3s23p5的元素為Cl,可形成NaCl,不能形成AB2型化合物,D項符合題意。13.A軌道中電子的能量:1s2s2p,能量較高的軌道中電子越多,該微粒能量越高,所以2p軌道上電子越多、1s軌道上電子越少,該微粒能量越高,根據圖示可知能量由低到高的順序是。14.C根據泡利不相容原理n-1=2,則n=3,即最

21、外層電子排布式為3s23p5,為Cl元素。15.B根據題意可寫出各主族中符合題意的元素原子的最外層電子的軌道表示式:A族、A族。從中看出B、Al、O和S符合,其成對電子占據的軌道數和未成對電子占據的軌道數相等。結合A、B屬于不同主族可得、符合。16.D核內無中子的原子是氫原子,其單質H2與酸、堿均不能發生反應,A錯誤;價電子排布式為3s23p3的原子是P,磷單質能與NaOH溶液發生反應且不能產生氫氣,但不能與稀硫酸反應,B錯誤;最外層電子數等于倒數第三層上的電子數的原子是Mg,Mg是比較活潑的金屬,與NaOH溶液不能發生反應,C錯誤;N層上無電子,最外層上的電子數等于電子層數的原子是鋁原子,單

22、質Al是比較活潑的金屬,能與稀硫酸和燒堿溶液發生反應產生氫氣,D正確。17.CA項中X是氦,Y是鈹,它們的化學性質不相似,錯誤;B項中X是鎂,Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等,X、Y的化學性質不一定相似,錯誤;C項中X是碳,Y是硅,它們屬于同主族元素,彼此化學性質一定相似,正確;D項中X、Y可以是A族元素,也可以是鉻、銅等,它們的化學性質不一定相似,D錯誤。18.BCX元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,所以X是砷,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子,所以Y是碳或氧,X跟Y可形成化合物X2Y3,所以Y是氧。X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42,所以Z是氫。X元素原子

23、基態時的電子排布式為Ar3d104s24p3,故A錯誤;X元素是第4周期A族元素,故B正確;Y元素原子的電子排布式為1s22s22p4,故C正確;氫元素為非金屬元素,故D錯誤。19.答案(1)1s22s22p63s23p63d24s2(或Ar3d24s2)3(2)5s25p46(3)3d84s2球解析(1)Ti是22號元素,基態鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2;鈦原子的未成對電子數為2,同周期中基態原子與鈦原子未成對電子數相同的元素原子的價電子排布式為3d84s2、4s24p2、4s24p4,共有3種。(2)Te元素為52號元素,其價電子排布式為5s25p4;Na元素的原子序數為11,基態原子的電子排布式為1s22s22p63s1,其原子核外原子軌道數為6。(3)Ni元素原子序數是28,其價電子排布式為3d84s2,最高電子層的電子為4s電子,原子軌道電子云為球形。20.答案(1)Si1s22s22p63s23p2(2)NaNe3s1(3)P1s22s22p63s23p3(4)N(5)Fe解析由題意可知,A為Si,B為Na,C為P,D為N,E為Fe。這五種元素原子的電子排布式分別為A:1s22s22p63s23p2,B:1s22s22p63s1,C:1s22s22p63s23p3,