1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）A對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大B對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大C

2、在020min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.087510-4molL-1min-1D50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等2、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面B阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香烴C阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過7種D一定條件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)3、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-C銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3H2O

3、D重鉻酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子4、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是AFeBCuCMgDPt5、我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是ACO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實現(xiàn)的B催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物6、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1 molCu和足量熱濃硫

4、酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子7、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )A元素乙的原子序數(shù)為32B原子半徑比較：甲乙SiC元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于。D推測乙可以用作半導(dǎo)體材料8、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是AH2BMgCl2CH2ODKOH9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是A1 L 1 molL

5、-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含CH鍵數(shù)目為18NAC常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD硝酸與銅反應(yīng)生成1.1mol NOx時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA10、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說法不正確的是()ANaOH的電子式為B加入的H2O2起氧化作用CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO2+SO42D操作實驗方法是重結(jié)晶11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分

6、子個數(shù)約為B20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC1molL-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-D50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA12、對C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）A肯定互為同系物B乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種C甲可能極易溶于水D兩種物質(zhì)具有相同的最簡式13、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時達(dá)到平衡狀態(tài)，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：容器溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)n(A)n(B)n(D)n(

7、D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列說法不正確的是A05min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64molL-1min-1Ba=2.2C若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于80DK1=K2K314、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是NaAlO2(aq)AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4ABCD15、已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4H+HMO4-，HMO4-H+MO42-。常溫下向20 m

8、L0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是A該氫氧化鈉溶液pH=12B圖像中F點對應(yīng)的溶液中c(OH-)c(HMO4-)C滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大D圖像中G點對應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)16、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽 油、煤油、柴油等）的方法是（ ）A加入水中，浮在水面上的是地溝油B加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C點燃，能燃燒的是礦物油D測定沸點，有固定沸點的是礦物油二、非選擇題（本題

9、包括5小題）17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_。18、氟他胺G是一種

10、可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請回答下列問題:（1）A的化學(xué)名稱為_；C中官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)類型是_。（3）已知吡啶是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)中的作用是_（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）G的相對分子質(zhì)量為_。（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有_種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。直接連在苯環(huán)上；能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其他無機(jī)試劑任選)_。19、某校探究

11、性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_。（2）步驟中，除發(fā)生反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O和_。（3）溶液C的顏色是_，溶液D中可能含有的金屬陽離子有_。（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2的一種試劑是_(填選項序號)。a稀硫酸 b鐵 c硫氰化鉀 d酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是_，步驟產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_。20、向硝酸酸化的2mL0.1molL-1AgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，

12、溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學(xué)針對該實驗現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。探究Fe2+產(chǎn)生的原因（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與_或_反應(yīng)的產(chǎn)物。（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液液體試劑加人鐵氰化鉀溶液1號試管L-1AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀2號試管_藍(lán)色沉淀2號試管中所用的試劑為_。資料顯示：該溫度下，0.1molL-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_。小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實驗，證明了2號試管得出的

13、結(jié)論正確。實驗如下：取100mL0.1molL-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入鐵粉井?dāng)嚢瑁謩e插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH傳感器測得的圖示為_（填“圖甲”或“圖乙”）。實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。探究Fe3+產(chǎn)生的原因查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計不同實驗方案對此進(jìn)行驗證。（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實驗

14、現(xiàn)象_（填“能“或“不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為_。21、奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑，可治療流感。以莽草酸作為起始原料合成奧司他韋的主流路線如圖：已知：+H2O回答下列問題：（1）下列關(guān)于莽草酸說法正確的有_。A莽草酸化學(xué)式是C7H8O5B與濃溴水反應(yīng)可以生成白色沉淀C易溶于水和酒精D可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)（2）奧司他韋中的官能團(tuán)名稱為_（寫兩種）。（3）反應(yīng)所需的試劑和條件為_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（4）芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，測得其核磁共振氫譜有6組峰，其中兩組峰面積最大比值為9：1，則該物質(zhì)的結(jié)

15、構(gòu)簡式是_。（5）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。C中有_個手性碳。（6）參照上述合成路線，寫出由制備的合成路線（其它試劑任選）：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C在020min之間，pH=2時R的平均降解速率為17.510-4mol/L20min=0.087510-42、D【解析】A

16、苯環(huán)和C之間的C-C鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯誤；B阿托酸含碳碳雙鍵、羧基兩種官能團(tuán)，但不屬于烴，B錯誤；C阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖：，二個氯分別在：1，2位、1，3位、1，4位、1，5位、2，3位、2，4位，C錯誤；D1mol苯環(huán)可和3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可和1molH2、1molBr2加成，故1mol阿托酸最多能和4mol H2、1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選D。3、C【解析】A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵

17、發(fā)生聚沉，所以不能大量共存，故B錯誤；C、Na+、K+、NO3-、NH3H2O離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D、重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。4、C【解析】電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。【詳解】AFe用熱還

18、原法冶煉，故A不選；BCu用熱還原法冶煉，故B不選；CMg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；DPt用熱分解法冶煉，故D不選；故答案選C。5、C【解析】A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒，故B正確；C.催化過程中有舊的原子團(tuán)消失，說明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH，故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。6、D【解析】A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，

19、而鈉與水反應(yīng)時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選D。7、C【解析】由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B

20、、Al、甲位于A族，甲為Ga，以此來解答。【詳解】A乙為Ge，元素乙的原子序數(shù)為32，故A正確；B電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲乙Si，故B正確；C非金屬性Ge小于Si，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4，故C錯誤；D乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。故選C。【點睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。8、D【解析】氫氣中含有H-H鍵，只含共價鍵，故A錯誤；MgCl2由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故B錯誤；H2O中含有H-O

21、鍵，只含共價鍵，故C錯誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有H-O鍵，所以KOH既含離子鍵又含共價鍵，故D正確。9、B【解析】A. HSO3-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1 L 1 molL-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA，故A錯誤；B. 乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，26g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4mol，所以含CH鍵數(shù)目為1.8NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NA，常溫常壓下中子數(shù)不為41NA，故C錯誤；D.NOx可能是NO或NO2， 根據(jù)得失電子守恒可得，生成11mol NOx轉(zhuǎn)移電

22、子數(shù)介于1.11.3 mol之間，故D錯誤；答案：B。10、B【解析】ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，反應(yīng)后通入空氣，可將ClO2趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可生成NaClO2，過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答該題。【詳解】A書寫電子式時原子團(tuán)用中括號括起來，NaOH的電子式，故A正確；B在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價由+4變?yōu)?3，化合價降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2做還原劑起還原作用，故B不正確；CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO2+SO42，故C正確；D

23、將粗晶體進(jìn)行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；故選：B。11、B【解析】A選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B選項，D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20gmol-1，故20gD2O與20gH218O的物質(zhì)的量均為1mol，且它們每個分子中均含10個中子，故1mol兩者中均含10NA個中子，故B正確；C選項，溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，故C錯誤；D選項，50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)一段時間后，鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】計算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時一定要注意題中給沒給溶液的體積，二

24、氧化錳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r就不再反應(yīng)了。12、C【解析】A項、羧酸類和酯類的通式均為CnH2nO2，故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯誤；B項、乙能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為酯類，可能為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，共4種，故B錯誤；C項、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故C正確；D項、最簡式為各原子的最簡單的整數(shù)比，C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的最簡式分別為CH2O和C2H4O，兩者不同，故D錯誤；故選C。【點睛】

25、同系物必須是同類物質(zhì)，含有官能團(tuán)的種類及數(shù)目一定是相同的。13、A【解析】A容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.32molL-1min-1，則v(A)= v(D)=0.32molL-1min-1，故A錯誤；B甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，甲中 A(g) + B(g) D(g)開始(mol/L) 2.0 2.0 0反應(yīng)(mol/L) 1.6 1.6 1.6平衡(mol/L) 0.4 0.4 1.6化學(xué)平衡常數(shù)K=10，乙中 A(g) + B(g) D(g)開始(mol/L) 2.0 0反應(yīng)(mol/L) 1.0 1.0 1.0平衡(mol/L) 1.0 -1.0 1.0化學(xué)平衡常數(shù)K

26、=10，解得：a=2.2，故B正確；C甲中CO轉(zhuǎn)化率=100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%，故C正確；D甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若溫度不變等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，因此K1=K2K3，故D正確；故選A。14、A【解析】AlCl3為共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備鋁，不可實現(xiàn)；中各步轉(zhuǎn)化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實現(xiàn)；該系列

27、轉(zhuǎn)化實為侯氏制堿法，可實現(xiàn)； 煅燒FeS2只能生成二氧化硫，不可實現(xiàn)。綜上所述，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是，故選A。15、B【解析】根據(jù)圖像可知， NaHMO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最高，說明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點溫度最高，此時消耗NaOH的體積為20mL ，計算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進(jìn)行分析。【詳解】A根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點溫度最高，說明此時兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+ NaOH = Na2MO4+H2O，2010-3L0.1molL-1=2010-3Lc(NaOH)，推出c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)=10-13

28、mol/L，則pH=13，故A錯誤；BF點溶質(zhì)為Na2MO4，溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2MO4)，所以c(OH-)c(HMO4-)，故B正確；C根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2MO4，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2MO4時，水解程度最大， E到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，水的電離程度先變大，后變小，故C錯誤；D由A選項推出c(NaOH)=0.1mol/L，G點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2MO4，Na+的濃度最大，MO42部分水

29、解，溶液顯堿性，則c(OH) c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(MO42)+c(HMO4-)+c(OH)，則c(Na+)c(HMO4-)+2c(MO42-)，故D錯誤；答案選B。16、B【解析】地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來解答。【詳解】A. 地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯誤；B. 加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確；C. 地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯誤；D. 地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點，不能區(qū)別，故D錯誤；答案是B。【點睛

30、】本題考查有機(jī)物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1100 nm 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發(fā)濃縮 玻璃棒 2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O 【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4。【詳解】(1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體

31、中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1100 nm。(2) C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5) FeCl3與KClO在強(qiáng)堿

32、性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、甲苯 氟原子 濃硫酸和濃硝酸、加熱 取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)） 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 +2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O 276 13 【解析】A中含有1個苯環(huán)，由B的分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，結(jié)合對應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

33、【詳解】（1）由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，C中官能團(tuán)的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）。（3）反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機(jī)堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高產(chǎn)率。（4）由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C11H11O

34、3N2F3，則相對分子質(zhì)量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個羧基，它的同分異構(gòu)體，要求：NH2直接連在苯環(huán)上能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩大類：一類是苯環(huán)上有2個取代基：NH2和HCOO，在苯環(huán)上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環(huán)上有3個取代基：OH、CHO、NH2，3個不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為13；。（6）由目標(biāo)產(chǎn)物逆推，

35、需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為：，故答案為。【點睛】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識進(jìn)行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。19、過濾 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 棕黃色 Fe2+、Cu2+、Fe3+ d 電解 CuCl2Cu+Cl2。 【解析】廢鐵屑經(jīng)加入熱的Na2CO3溶液除油污，經(jīng)過過濾操作可得到固體A，加入鹽酸，發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+然后通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2+C

36、l2=2Fe3+2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+通過電解操作乙可得到氯氣、銅和E，所以陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液。【詳解】(1)廢鐵屑經(jīng)加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應(yīng)經(jīng)過過濾操作，故答案為：過濾；(2)經(jīng)過上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物,加入鹽酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3) 經(jīng)過上述分析可知：溶液B 為FeCl2和 FeCl3的混合物，通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，所

37、以溶液C為FeCl3，呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生的發(fā)應(yīng)為：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+，故答案為：棕黃色；Fe2+、Cu2+、Fe3+；(4)因為Fe2+具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故答案為:d；(5) 經(jīng)過上述分析可知：溶液D中含有的離子為Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟產(chǎn)生金屬銅和氯氣，其電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2Cu+Cl2，故答案為：電解；CuCl2Cu+Cl2。20、HNO3 AgNO3 硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2） 該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大 圖乙 NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O 加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 不能 Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化 【解析】（1）Fe過量，可能與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，或Fe與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵； （2）加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2）作對比實驗； 1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，與反應(yīng)速率很小有關(guān)； 發(fā)生NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O，消耗氫離子，pH增大