1、廣東省惠州市白盆珠中學2023年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 物質的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產及物質制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關敘述中不正確的是A乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開B在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質C油脂提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂D甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應先

2、加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結晶，即得較純的蔗糖參考答案：C2. 甘氨酸和丙氨酸以1 ：1的配比兩兩縮合后，得到的產物可能是 A B C D參考答案：C3. 在8NH33Cl26NH4ClN2反應中，若有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應的物質的量A16 mol NH3 B8 mol NH3 C4 mol NH3 D3 mol NH3 參考答案：C略4. 垃圾資源化的方法是（）A填埋 B焚燒 C堆肥法 D分類回收法參考答案：D考點：三廢處理與環(huán)境保護專題：化學應用分析：根據(jù)垃圾是否變?yōu)橛杏觅Y源，減少環(huán)境污染解答：解：A、因填埋的垃圾并沒有進行無害化處理，殘留著大量的細菌、病毒；還潛伏著沼氣

3、重金屬污染等隱患其垃圾滲漏液還會長久地污染地下水資源，故A錯誤；B、用焚化技術垃圾轉化為灰燼、氣體、微粒和熱力，能夠減少原來垃圾約八成的質量和九成五的體積由于焚燒過程中會產生如二噁英的強致癌物，故B錯誤；C、因堆肥法對垃圾分類要求高、有氧分解過程中產生的臭味會污染環(huán)境，容易造成二次污染，故C錯誤；D、將不同的垃圾分開放，這樣做的最終目的就是要把有危害的垃圾資源化利用和無害化處理，故D正確；故選：D點評：垃圾處理沒有最好的辦法，不管是填埋、焚燒還是堆肥法，分類回收是必須要 推行的，但它是慢活，沒有數(shù)十年的努力難以見效5. 25時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列

4、判斷不正確的是 A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO)均增大參考答案：C略6. 設NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NAB5.6g鐵粉與足量水蒸汽反應生成的H2分子數(shù)目為0.1NAC向0.1mol/L的FeBr2溶液中通適量Cl2，當c(Br-)=0.1mol/L時，消耗Cl2的分子數(shù)為0.1NAD在反應Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，轉移電子數(shù)目為2NA參考答案：A7. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年產量

5、超過100萬噸的高分子單體,舊法合成的 反應是: (CH3)2 CO+HCN(CH3)2 C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2C(CH3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反應是: 與舊法比較,新法的優(yōu)點是A、原料無爆炸危險 B、原料都是無毒物質C、沒有副產物,原料利用率高 D、對設備腐蝕性較小參考答案：CD略8. 化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是()A.為提高農作物的產量和質量,應大量使用化肥和農藥B.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C.實現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源D.垃圾是放錯地方的資源,應分類

6、回收利用參考答案：D解析：A項,大量使用農藥會引起食品污染,大量使用化肥會造成土壤板結;B項,綠色化學的核心是從源頭上控制污染而不是污染后再治理;C項,化石燃料是有限的不可再生資源,所以仍需開發(fā)新能源;D項,正確。9. 由乙烯推測丙烯(CH2=CHCH3)與溴水反應時，對反應產物的敘述正確的是ACH2BrCH2CH2Br BCH3CBr2CH3 CCH3CH2CHBr2 DCH3CHBrCH2Br參考答案：D略10. 在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網狀結構.已知晶體中NN鍵的鍵能為160 kJmol1，而NN的鍵能為

7、942 kJmol1.則下列有關說法不正確的是 A鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成物質越穩(wěn)定 B高聚氮晶體屬于原子晶體 C高聚氮晶體中n(N)n(NN)13 D用作炸藥可能是高聚氮潛在的應用參考答案：C11. 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為 （ ）A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2參考答案：D略12. 已知298K、101KPa條件下2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= - 483.6kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）H= - 571.6

8、kJmol-1據(jù)此判斷，下列說法正確的是AH2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)是吸熱反應B1 molH2O(g)轉變成1 molH2O(l)放出44.0kJ熱量C1 molH2O(l)轉變成1 molH2O(g)放出44.0kJ熱量D1 molH2O(g)轉變成1 molH2O(l)放出88.0kJ熱量參考答案：B考點：有關反應熱的計算 分析：已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol1，據(jù)蓋斯定律得：2H2O（l）=2H2O（g）H=88kJ?mol1，1mol液態(tài)水轉化為氣態(tài)水應吸熱44

9、KJ解答：解：AH2（g）與O2（g）反應生成H2O（g）是放熱反應，故A錯誤；B、D根據(jù)蓋斯定律，1mol液態(tài)水轉化為氣態(tài)水應吸熱44KJ，則1molH2O（g）轉變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量，故B正確，D錯誤；C1mol液態(tài)水轉化為氣態(tài)水應吸熱44KJ，故C錯誤；故選B點評：本題考查了焓變、蓋斯定律、焓變與反應物生成物能量的關系，側重于基礎知識的考查，題目難度不大13. 某溫度下，在密閉容積不變的容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g），開始充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1molN的混氣體，達平衡時

10、M的轉化率為 A20% B40% C60% D80%參考答案：C略14. 在已知AgCl和Ag2CrO4-的溶度積分別為1.81010mol2和2.01012mol3L3。若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下列敘述正確的是 AAgCl和Ag2CrO4-的溶解度相等 BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4C兩者類型不同，不能直接由Ksp的大小來判斷其溶解能力的大小 D都是難溶鹽，溶解度無意義參考答案：C15. 最近醫(yī)學界通過放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下通過斷裂DNA而殺死細胞，從而抑制艾滋病，則有關14C的敘述正確的是 A與12C的化學性質不相同 B與12

11、C的中子數(shù)相同C是C60的同素異形體 D與12C互為同位素參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、SO42中的幾種，取該溶液進行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈現(xiàn)強酸性，排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經振蕩CCl4呈紫紅色，生成該紫紅色物質的離子方程式為 。（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產生，則可排除 的存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色

12、石蕊試紙變藍，則證明有 存在。生成該氣體的離子方程式為 。（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明 存在，又排除 存在。（5）綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的是 。（6）若要確認（5）中相關的離子，確認的實驗方法是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 寫出下列元素原子的電子排布式P ，Cr ， Al ， Cu ，參考答案：P 1s22s22p63s23p3 ， Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 ， AL 1s22s22p63s23p1 ， Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 略18. （1

13、）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是_，違反了洪特規(guī)則的是_。（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_；其最高價氧化物對應水化物的化學式是_。（3）用符號“”“”或“”表示下列各項關系。 第一電離能：Na_Mg，Mg_Ca。 電負性：O_F，F(xiàn)_Cl。 能量高低：ns_(n1)s， ns_np。參考答案：(1)；(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)解析：(1)同一個原子軌道中不應有自旋狀態(tài)相同的電子，違反了泡利原理；對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌

14、道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則。 (2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，基態(tài)應為1s22s22p63s23p4。此原子核外電子數(shù)為16，其質子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4。(3)同周期中主族元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，電負性逐漸增大；同主族中自上而下電負性與第一電離能均逐漸減小。由構造原理可知，能量ns(n1)s，nsnp。19. 俄國化學家馬可尼科夫提出不對稱烯烴的加成規(guī)則：不對稱烯烴與HX發(fā)生加成反應時，HX中的H原子加成到含H較多的碳原子上。某烴是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，有機物A是該烴的同系物，分子式C3H6。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應， 根據(jù)圖像回答下