1、四川省成都市大面中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是( )A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：CD略2. 科學(xué)的假設(shè)與猜

2、想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在,下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A探究SO2 和 Na2O2 反應(yīng)可能有Na2SO4 生成B探究Na與水的反應(yīng)可能有O2 生成C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)可能是CuO D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變,還是HClO的漂白性所致參考答案：B3. 石油、煤、天然氣等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，為緩解能源危機(jī)：可以利用太陽能分解水的方法得到氫氣做能源；可用農(nóng)作物生產(chǎn)酒精做能源；砍伐樹木做能源；應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是（ ） A B C D全對(duì)參考答案：B略4. 按下列實(shí)驗(yàn)方

3、法操作，能達(dá)到要求的是（）A用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B蘋果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入具有還原性的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生C用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A托盤天平的感量是0.1g；B亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要向蘋果汁中加入還原性物質(zhì)；C用沸水和飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體；D容量瓶不能稀釋或溶解藥品，能用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液【解答】解：A托盤天平的感量是0.1g，所

4、以不能用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體，故A錯(cuò)誤；B亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要向蘋果汁中加入還原性物質(zhì)，維生素C具有還原性，向蘋果汁中加入維生素C能防止亞鐵離子被氧化，故B正確；C用沸水和飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體制備方法是：向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，然后加熱至液體呈紅褐色為止，故C錯(cuò)誤；D容量瓶不能稀釋或溶解藥品，能用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，所以容量瓶不能溶解氫氧化鈉固體，需要先在燒杯中溶解，冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；故選B5. 酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯

5、水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。以下說法中不正確的是A. 乙酸易溶于水B. C6H13OH可與金屬鈉反應(yīng)C. 實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5D. C6H13OH分子中含有羥基，乙酸分子中含有羧基參考答案：C【詳解】A羧基屬于親水基團(tuán)，因此乙酸易溶于水，故A正確；B鈉可以置換醇中羥基上的氫，故C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C酯能在酸性條件下與水反應(yīng)水解生成相應(yīng)的酸和醇，可知用乙酸與醇C6H13OH脫去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C錯(cuò)誤； DC6H13OH是醇，分子含有羥基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正確；答案選C。【

6、點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意C6H13OH是酯水解生成的產(chǎn)物，應(yīng)該屬于醇類。6. 下列推斷正確的是() ks5uASiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊試液中，充分振蕩后溶液褪色參考答案：A略7. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是A正極

7、反應(yīng)式：Ag+Cl? ? e-= AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) DAgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B略8. （每空2分，共4分）.胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式： ；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式： 。參考答案：HCO3+H+=CO2+H2O； Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；9. 在2 L密閉容器中，發(fā)生3A(g)B(g)2C(g）的反應(yīng)，若最初

8、加入A和B都是4 mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12 molL1S1，則10 s后容器中B的物質(zhì)的量濃度是 A1.4 molL1 B1.6 molL1 C1.8 molL1 D3.2 molL1參考答案：B略10. RO3n 6I 6H R 3I2 3H2O （R為短周期主族元素），則下 列說法錯(cuò)誤的是：( )ARO3n-中R的化合價(jià)為+5價(jià) Bn=1CR最外層電子數(shù)為5， DR元素位于周期表的VIIA族。參考答案：C略11. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A. 維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用 B. 糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物 C. 煤經(jīng)氣化、液化

9、和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?D. 糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略12. 下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是 ( )A50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B100mL 0.5mol/L MgCl2溶液C100mL1mol/L NaCl溶液 D50mL0.5mol/L HCl溶液參考答案：A略13. 設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是 （ ）A1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA B常溫常壓下，22 .4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，48 g O3所含的氧原子數(shù)為3NA D1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含

10、的Na+為NA參考答案：C略14. 粗略測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗(yàn)鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng) 等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是A. 稱量 B. 溶解 C. 蒸發(fā) D. 焰色反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.碳酸鉀吸濕性強(qiáng)，暴露在空氣中能吸收二氧化碳和水，應(yīng)放在小燒杯里稱量，故A錯(cuò)誤；B.溶解時(shí)需用玻璃棒攪拌加快溶解，故B正確；C.蒸發(fā)時(shí)需用玻璃棒攪拌，使受熱均勻，防止液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D.做鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)需用藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃色，故D錯(cuò)誤。故選B。15. 可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，不能判斷此反應(yīng)達(dá)到最大限度的標(biāo)志是（ ）A單位時(shí)間內(nèi)生

11、成n mol O2 的同時(shí)，生成2n molNO2B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C混合氣體的顏色不再改變DNO2, NO, O2的速率之比是2:2:1參考答案：DA單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n molNO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和改變，氣體的質(zhì)量不變，所以其平均相對(duì)分子質(zhì)量改變，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，該

12、反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能不達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確選取判斷平衡狀態(tài)的物理量是解本題關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）為除去粗鹽中的Ca2+Mg2+SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）（1）第步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2） ； 。（2）實(shí)驗(yàn)方案的（1）中應(yīng)使用除雜試劑的化學(xué)式 ，發(fā)生的離子方程式是 ，在實(shí)驗(yàn)方案的（2）中的操作名稱是 。（

13、3）從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案優(yōu)化的角度分析步驟和可否顛倒，如果“否”，請(qǐng)說明理由 。（4）判斷BaCl2已過量的方法是 。參考答案：（1）Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3；（2）NaOH；2OH+Mg2+Mg（OH）2；過濾；（3）否；過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去；（4）靜置，取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則BaCl2過量。解：（1）第步中加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ca2+CO32CaCO3；Ba2+

14、CO32BaCO3，故答案為：Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3；（2）實(shí)驗(yàn)方案的（1）中使用的除雜試劑為NaOH，可用于除去鎂離子，發(fā)生2OH+Mg2+Mg（OH）2，實(shí)驗(yàn)方案的（2）得到濾液，應(yīng)為過濾操作，故答案為：NaOH；2OH+Mg2+Mg（OH）2；過濾；（3）步驟和不能顛倒，因過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去，否則不能除去過量的鋇離子，故答案為：否；過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去；（4）氯化鋇過量時(shí)，加入硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，要判斷SO42是否已除盡，可以通過檢驗(yàn)加入氯化鋇溶液來確定，操作是：靜置，取上層少量清液，滴加BaCl2溶液，若無白色沉

15、淀生成則已經(jīng)除盡，故答案為：靜置，取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則BaCl2過量。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個(gè)能層？多少個(gè)能級(jí)？占有多少個(gè)原子軌道？（2）此元素有多少個(gè)未成對(duì)電子？它的價(jià)電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318. (9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)1從第_min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快

16、的原因主要是_。假定實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行了30min時(shí)恰好達(dá)到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為_。(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A(g)B(g)D(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，_放出的熱量多，理由是_。(4)實(shí)驗(yàn)_的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是_。參考答案：(1)40；溫度高，反應(yīng)速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快濃度大，反應(yīng)速率加快(3)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)1中A反應(yīng)的程度大，反應(yīng)的物質(zhì)的量多(4)2；使用了催化劑(2)乙，（各1分）19. 已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃