1、電解第二課時第1頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五NaCl = Na+ + ClH2O H+OH-陽離子：Na+、H+（少量）陰離子：Cl、OH（少量）氧化性：H+ Na+；還原性：Cl OH陰極反應(yīng)：2H+ + 2e = H2陽極反應(yīng)：2Cl2e = Cl2總反應(yīng)：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2 第2頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五 電解過程不僅可以在熔融電解質(zhì)中進行，也可以在電解質(zhì)溶液中進行。2、以電解氯化銅為例實驗：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液陰極陽極氯氣銅CuCl2溶液現(xiàn)象： 陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使

2、 濕潤的KI-淀粉試紙變藍（Cl2) 陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出 氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時發(fā)生了化學(xué)變化，生成了銅和氯氣。 第3頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五分析： 通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些離子？這些離子的運動情況怎樣？各種離子的濃度大小如何？CuCl2Cu2+2Cl H2OH+OHCuCl2溶液里存在Cl、Cu2+、H+、OH 通電前，這些離子在無規(guī)則自由移 動，相互碰撞。 C(Cl）C(Cu2+)C(H+)C(OH）第4頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五通電后，這些離子的運動情況有什么改變？ 通電后，自由離子作定向移

3、動，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。比較四種離子得失電子的能力。 Cu2+H+ ClOH 當離子定向移動到電極表面時，發(fā)生 了什么變化？ 陽極：2Cl2eCl2（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2+2eCu （還原反應(yīng)）第5頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五陽極： 4OH4e2H2OO2陰極： 4H+4e2H2 （相當于電解水） 電解一段時間后，溶液中的Cu2+和 Cl已大大減小，若繼續(xù)通電，電極 上將發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？ CuCl2 Cu+Cl2 通電第6頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。 活性材料作電極時：金

4、屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。 用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根離子）F-Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+) Al3+Mg2+Na+Ca+K+注：當離子濃度相差較大時，放電順序要發(fā)生變化，相同時按H+,不同時按（H+） 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。 陽離子在陰極上放電順序是：陽極：陰極:3、離子的放電順序得失電子的難易第7頁，共23頁，2022年，5月20日，7

5、點34分，星期五4、電解規(guī)律陰極陽極氯氣銅實例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原CuCl2陽極：2Cl-2 e- =Cl2陰極：Cu2+ 2e-=Cu減小減小CuCl2CuCl2溶液 CuCl2 Cu+Cl2 電解第8頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五陽極陰極氧氣氫氣實例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原H2SO4實例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原H2SO4陽極: 4OH- 4e- 2H2O+O2 陰極: 4H + 4e- 2H2 變大不變 加H2ONa2SO4溶液2H2O 2H2 + O2 電解第9頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五陽極陰極氯氣氫氣實例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)

6、原NaCl陽極: 2Cl- 2e- Cl 2陰極: 2H + 2e- H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 電解減小增大 加HClNaCl溶液第10頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五實例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuSO4陽極陰極氧氣銅陽極: 4OH- 4e- 2H2O+O2 陰極：Cu2+ 2e- Cu減小減小 加CuOCuSO4溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4電解第11頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié) 陽極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 與區(qū)：電解本

7、身型 如CuCl2 、HCl與區(qū)：放氫生堿型 如NaCl與區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3與區(qū)：電解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+第12頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解類型舉 例電極反應(yīng)溶液PH變化溶液復(fù)原方法物質(zhì)類別實例僅溶劑水電解 僅溶質(zhì)電解 溶質(zhì)和溶劑同時電解 含氧酸H2SO4強堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無氧酸HCl陽極：4OH-4e-O2+2H2O陰極：4H+ + 4e- 2H2減小增大不變H2O陽極：2Cl-

8、2e-Cl2陰極：2H+2e- H2增大HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2陽極：2Cl- 2e- Cl2陰極：Cu2+2e- Cu減少CuCl2活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽極：2Cl- 2e- Cl2陰極：2H+2e- H2增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽極：4OH- 4e- O2+2H2O陰極：2Cu2+4e- 2Cu減小CuO第13頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五練習(xí)： 1、寫出電解硫酸鈉溶液的電極反應(yīng)和方程式。 陽極：4OH4e2H2OO2陰極：4H+4e2H2 （PH不變）2、寫出電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)和方程式。 陽極：4OH4e2H2OO2 陰極

9、：2Cu2+4e2Cu （PH減小）方程式：2H2O2H2O2 通電方程式：2CuSO42H2O2H2SO42CuO2 （2Cu2+2H2O4H+2CuO2） 通電通電第14頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五3、寫出電解硝酸銀溶液的電極反應(yīng)和方程式。 思考：標況下產(chǎn)生44.8L氣體時，陰極上 析出銀多少克？1088864g 陽極：4OH4e2H2OO2 陰極：4Ag+4e4Ag （PH減小）方程式：4AgNO32H2O4HNO34AgO2 （4Ag+2H2O4H+4AgO2） 通電通電第15頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五3.為下圖所示裝置中，a、

10、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是AX是正極，Y是負極BX是負極，Y是正極CCuSO4溶液的PH值逐漸減小DCuSO4溶液的PH值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC 第16頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五4、下列敘述中不正確的是： A.電解池中與電源正極相連的是電解池的陰極。 B.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。 C.電解池中電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極。 D.電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。第17頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五5、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確

11、的是 A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡。 B.用石墨做電極電解溴化銅溶液，陽極質(zhì)量增加。 C.把銅片插入濃氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵。 D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快.第18頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五 6、X、Y、Z、M代表四種金屬元素，X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上產(chǎn)生氫氣；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出； M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序是： A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY第19頁，共23頁，2022年，

12、5月20日，7點34分，星期五7、如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關(guān)敘述正確的是A.P是電源的正極B.F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH- - 4e-=2H2O+O2C.電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變B 第20頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五8、下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是AX是正極，Y是負極BX是負極，Y是正極CCuSO4溶液的PH值逐漸減小DCuSO4溶液的PH值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC 第21頁，共23頁，2022年，5月20日，7點34分，星期五9、在水中加等物質(zhì)的量的Ag+,Pb2+,Na+, SO42-, NO3- , Cl-,該溶液放在用惰性電極做電極的電解槽中，通電片刻，則