1、21世紀(jì)教育網(wǎng) 精品試卷第2頁 （共2頁）1.4 常見的堿（1）一、單選題1.（2021九上蕭山月考）實驗操作或方法正確的是 ( ) A.稱量NaOH固體 B.稀釋濃硫酸 C.測溶液pH D.除去H2中的HCl 【答案】 D 【解析】根據(jù)常見實驗操作的規(guī)范分析判斷。【解答】A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，應(yīng)該放在玻璃容器內(nèi)進行稱量，故A錯誤； B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤； C.測溶液的pH值時，應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行比較，故C錯誤； D.氫氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，而氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液去到氯化

2、氫氣體，故D正確。 故選D。2.（2020九上北侖月考）關(guān)于氫氧化鈉的說法正確的是（ ） A.氫氧化鈉易潮解，要密封保存B.放入水中放出大量熱的白色固體一定是氫氧化鈉C.實驗室里稱量氫氧化鈉時可以將氫氧化鈉放在紙上稱量D.不小心將濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用氫氧化鈉進行中和，然后用大量的水沖洗【答案】 A 【解析】A、根據(jù)氫氧化鈉易潮解分析； B、根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)也會放熱分析； C、根據(jù)具有腐蝕性或易潮解的藥品稱量時要放玻璃器皿中分析； D、根據(jù)濃硫酸沾皮膚上的處理方法分析。【解答】A、 氫氧化鈉易潮解，要密封保存 ，符合題意； B、 放入水中放出大量熱的白色固體不一定是氫氧化鈉，也可能是氧化鈣

3、 ，符合題意； C、 氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，實驗室里稱量氫氧化鈉時可以將氫氧化鈉放在玻璃器皿中稱量 ，不符合題意； D、 不小心將濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂碳酸氫鈉溶液 ，不符合題意； 故選A。3.氫氧化鈉溶液、 氫氧化鉀溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)是( )。 A.都能電離出金屬離子B.都能電離出氫氧根離子C.都能使指示劑變色D.都能與酸反應(yīng)生成鹽和水【答案】 B 【解析】根據(jù)堿溶液中都含有氫氧根離子分析。【解答】 氫氧化鈉溶液、 氫氧化鉀溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們的溶液中都含氫氧根離子； 故選B。4.（2019九上溫州期末）氫氧化鈉

4、和氫氧化鈣都是常見的堿，關(guān)于它們的說法中正確的是（ ） A.他們都能用來中和酸性土壤B.二者的化學(xué)性質(zhì)不同是因為陽離子不同C.他們與任何酸反應(yīng)時均無明顯現(xiàn)象D.他們都能與二氧化碳反應(yīng)，也能吸收一氧化碳【答案】 B【解析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)分析。 【解答】A、氫氧化鈉是強堿，有腐蝕性，不能用來中和酸性土壤，不符合題意； B、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)不同是因為陽離子不同 ，符合題意； C、酸堿發(fā)生反應(yīng)時會放出熱量，不符合題意； D、一氧化碳不能與堿發(fā)生反應(yīng)，不符合題意； 故選B。5.（2020九上杭州期中）科學(xué)研究中常用圖象來表示兩個量（x，y）之間的關(guān)系，以使研究的對象直觀明了在某溫度下將少量

5、氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣溶解度與溫度的關(guān)系小陽同學(xué)依據(jù)觀察思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖反映了該過程中（ ） A.溶質(zhì)的質(zhì)量與時間的關(guān)系B.溶劑的質(zhì)量與時間的關(guān)系C.溶質(zhì)的溶解度與時間的關(guān)系D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系【答案】 A 【解析】根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放熱，溶劑中水會減小，溶質(zhì)減小，氫氧化鈣隨溫度升高溶解度減小分析。【解答】 A、將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中， 氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且溶液溫度升高，飽和溶液中水減少和溶解度減小，溶質(zhì)會析出，溶質(zhì)的質(zhì)量會隨時間的增加而減小，溫度慢慢恢復(fù)后

6、，溶解度又增大，溶質(zhì)又會增加，但不會增加到原來的質(zhì)量，符合題意； B、溶劑質(zhì)量會隨氧化鈣與水反應(yīng)而減小，但不會再增加，不符合題意； C、溶質(zhì)的溶解度會隨溫度升高而減小，然后再隨溫度的降低而增大，且增到與反應(yīng)前相等數(shù)值，不符合題意； D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會會隨溫度升高而減小，然后再隨溫度的降低而增大，且增到與反應(yīng)前相等數(shù)值，不符合題意； 故選A。6.（2021九上紹興月考）向氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，不可能使溶液的pH有明顯改變的是（ ） A.通入CO2 B.加入稀H2SO4 C.加入Na2CO3溶液D.加入鹽酸【答案】 C 【解析】根據(jù)物質(zhì)的酸堿性和反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷。【解答】A.二氧化碳和

7、氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣和水，會使溶液的pH減小，故A不合題意； B.稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀和水，會使溶液的pH減小，故B不合題意； C.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于氫氧化鈣和氫氧化鈉都呈堿性，因此溶液的pH不會明顯變化，故C符合題意； D.鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣和水，會使溶液的pH變小，故D不合題意。 故選C。7.（2018九上紹興月考）研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是 ( )選項實驗現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉

8、溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】 C 【解析】根據(jù)氫氧化鈉的物理性質(zhì)分析；根據(jù)酸堿鹽反應(yīng)的現(xiàn)象分析，描述現(xiàn)象時不能涉及到生成物的名稱，否則為結(jié)論敘述。【解答】A.氫氧化鈉易潮解，所以氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒表面會潮濕，不符合題意；B.氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，不符合題意；C.有氯化鈉生成不屬于現(xiàn)象的描述，是結(jié)論，符合題意；D.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，二者反應(yīng)會生成氫氧化銅藍色沉淀，不符合題意；故答案為：C。8.（2018九上紹興月考）已知硝酸鹽易溶于水。對于反應(yīng)：X+Ca(OH

9、)2=Y+Cu(OH)2，下列分析中正確的是( ) A.該反應(yīng)類型可能是中和反應(yīng)B.X 和 Y 的相對分子質(zhì)量之差為 18C.X 可能是 CuCl2 或 Fe2(SO4)3 D.Y 可能是 CaCl2 或 Ca(NO3)2【答案】 D 【解析】根據(jù)中和反應(yīng)定義分析；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義分析。【解答】A.中和反應(yīng)為酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，而不可能生成堿，不符合題意；B.X和Y的相對分子質(zhì)量之差即為氫氧化銅和氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量之差，為987424，不符合題意；C.氯化銅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈣，不能是硫酸鐵，不符合題意；D.若X為氯化銅或硝酸銅，則Y為氯化鈣或硝

10、酸鈣，符合題意；故答案為：D。9.（2020九上杭州開學(xué)考）向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A.a點溶液中含有兩種溶質(zhì)B.c點溶液中含有三種溶質(zhì)C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計算出氫氧化鈉溶液的濃度為20%D.d點溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42【答案】 C 【解析】氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，即0b段；再和硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，即bd段據(jù)此分析判斷即可。【解答】A.a點在0b之間，此時氫氧化鈉正在和稀硫酸反應(yīng)，而硫酸銅還沒有開始反應(yīng)，所以此時的溶質(zhì)有：反應(yīng)

11、產(chǎn)生硫酸鈉、未反應(yīng)的稀硫酸和硫酸銅，共三種，故A錯誤； B.c點時，氫氧化鈉正在和硫酸銅反應(yīng)，此時稀硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)，但是硫酸銅還有剩余，那么此時溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物硫酸鈉和剩余的硫酸銅，共兩種，故B錯誤； C.根據(jù)圖像可知，生成沉淀24.5g，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：200g-100g=100g；、 設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉濃度為x， 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2； 80 98 100gx 24.5g 80100gx=9824.5g; 解得：x=20%。 故C正確； D.d點時氫氧化鈉、硫酸銅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的銅離子、氫離子和氫氧根離子全部消失，因此只由產(chǎn)

12、物硫酸鈉存在，離子為Na+、和SO42 ， 故D錯誤。10.（2021九下諸暨期中）關(guān)于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A.將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，pH 不斷減小，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)B.將一定量的鹽酸與 pH12 的氫氧化鈉溶液混合后溶液的 pH7，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)C.將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，說明兩者不反應(yīng)D.將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)【答案】 B 【解析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律判斷。【解答】A.將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，也可能是氫氧化鈉溶液被稀釋，引起pH不斷減小，故A

13、錯誤；B.將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說明溶液不顯堿性了，也就是說氫氧化鈉被反應(yīng)了，故B正確； C.如果稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，如果氫氧化鈉過量，滴入酚酞，溶液仍為紅色，故C錯誤；D.將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，溫度升高并不能證明是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出的，因為氫氧化鈉固體溶于水，也能放出熱量，故D錯誤。故選B。二、填空題11.制作“葉脈書簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液。現(xiàn)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。 （1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為_g。 （2）用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中，需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量

14、筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要_。 （3）下列操作正確的是_(填字母)。 A.稱量氫氧化鈉固體時，左盤放砝碼B.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C.將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解D.將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽（4）若用20%的氫氧化鈉溶液加水(水的密度為1g/cm3)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_g；配制時應(yīng)選用_mL(選填“10”或“50”)的量筒量取水。 【答案】 （1）5（2）玻璃棒（3）D（4）25；50 【解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算； （2）根據(jù)溶液的配制

15、過程確定需要的儀器； （3）根據(jù)溶液的配制過程分析判斷； （4）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，以此為等量關(guān)系根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列出方程計算即可。用溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量得到水的質(zhì)量，進而得到水的體積，然后與量筒的量程進行比較即可。 【解答】（1）需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為50g10%5g。 （2）用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中，托盤天平由于稱量藥品、藥匙用于取出藥品、量筒量取水、燒杯用于溶液的配制、膠頭滴管用于調(diào)節(jié)量筒內(nèi)液體的體積、試劑瓶用于盛放藥品，還需要玻璃棒攪拌，加速溶解。 （3）稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)該把砝碼放在右盤，氫氧化鈉放在左邊；在托盤天平的左右托盤上墊濾

16、紙稱量氫氧化鈉固體，會腐蝕紙和托盤，應(yīng)該放在小燒杯中稱量；將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的燒杯中溶解，而不能在量筒內(nèi)溶解。 （4）設(shè)需20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x， 根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 則x20%50g10%， 解得：x25g。 需要水的質(zhì)量為50g25g25g， 相當(dāng)于25mL的水，因此應(yīng)選用50mL的量筒。12.（2021九上浙江月考）二氧化硫是大氣的主要污染物，嚴(yán)禁直接排放，工業(yè)上常用NaOH溶液來吸收。 （1）.寫出NaOH溶液吸收SO2的化學(xué)方程式。 （2）.圖中小球分別表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶質(zhì)的微粒，其中“”表示的微粒是。 【答案】 （1）S

17、O2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）OH- 【解析】氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水， 反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O . 【解答】(1) 氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水， 反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O .； (2)亞硫酸鈉溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉，它是亞硫酸根和鈉離子構(gòu)成的，粒子個數(shù)比為2：1, ”表示的微粒是 OH-。13.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但的確發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) （1）測得NaOH溶液的pH_（選填“大于”、“等于”或“小于”）7

18、 （2）將一定量的HCl加入該NaOH溶液中，混合均勻后測得溶液的pH小于7，則可以確定HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且_過量。（3）HCl與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_. 【答案】 （1）大于（2）HCl（3）NaOH+HClNaCl+H2O 【解析】（1）酸的pH都小于7，堿溶液的pH都大于7，而中性溶液的pH等于7； （2）原來溶液的pH7，HCl與NaOH反應(yīng)生成了氯化鈉和水，使溶液的pH減小；而現(xiàn)在溶液的pH7； （2）將一定量的HCl加入該NaOH溶液中，混合均勻后測得溶液的pH小于7，則可以確定HCl與NaOH溶液放生了化學(xué)反應(yīng)，并且HCl過量。 （3）HCl與N

19、aOH反應(yīng)生成了氯化鈉和水，方程式為： NaOH+HClNaCl+H2O 。14.（2020瑞安模擬）向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： （1）從圖中可以判斷，OA段與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是_。 （2）B點溶液中的溶質(zhì)是 _。 （3）C點溶液的pH值_7。(選填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】 （1）鹽酸(HCl)（2）氯化鈉、硫酸鈉（3）大于 【解析】 向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 ，氫氧化鈉先于稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，加入的氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色絮狀沉淀。

20、【解答】（1） OA段時沒有產(chǎn)生沉淀，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是鹽酸。 （2）B點是沉淀的質(zhì)量恰好達到最大值，說明此時硫酸銅恰好被反應(yīng)完，所以生成物中屬于溶質(zhì)的是硫酸銅，而稀鹽酸在硫酸銅反應(yīng)之前已經(jīng)被反應(yīng)完，它們生成的溶質(zhì)是氯化鈉，所以 B點溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉。 （3）C點是鹽酸和硫酸銅已經(jīng)全部被反應(yīng)完且氫氧化鈉過量，所以此時溶液的pH值大于7。 故答案為：（1） 鹽酸(HCl) ；（2） 氯化鈉、硫酸鈉 ；（3）大于三、實驗探究題15.（2019德清模擬）Ca(OH)2和NaOH溶液都能與CO2反應(yīng)。為研究Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的溶液中，哪種溶液吸收CO2氣體效果更好的問

21、題，某小組同學(xué)對此進行以下研究： 設(shè)計方案：如圖裝置，用針筒分別向兩只容積相同、裝滿CO2的甲乙集氣瓶中注入等質(zhì)量的兩種溶液，比較CO2氣體的吸收情況。 方案論證：論證發(fā)現(xiàn)，該實驗中影響CO2氣體吸收的自變量有兩個。為探究題中的問題，必須使另一個自變量保持相同，該變量是_。吸收CO2氣體的效果難以直接觀測，本實驗是通過觀察_來感知的。進行實驗：用修正好的方案實驗，振蕩后看到的情形分別如圖A和B。得出結(jié)論：根據(jù)他們的實驗現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是_。反思評價：在平時學(xué)習(xí)中老師強調(diào)，實驗時吸收CO2要用NaOH溶液，檢驗CO2用Ca(OH)2溶液，他們通過計算、反思溶質(zhì)的性質(zhì)后，明白了不用Ca(OH)2

22、溶液吸收CO2的道理，其原因是_。【答案】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氣球的大小；相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈣比氫氧化鈉吸收二氧化碳的能力強；氫氧化鈣在水中的溶解能力弱 【解析】根據(jù)對比實驗設(shè)計的要求及對比實驗的現(xiàn)象進行分析，在設(shè)計對比實驗時要注意變量的唯一性，且能從實驗現(xiàn)象中總結(jié)出結(jié)論。【解答】（2）因所用氫氧化鈣和氫氧化鈉都是溶液，兩物質(zhì)種類不同，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同，才能進行對比實驗；本實驗可通過氣球的大小程度來判斷對二氧化碳的吸收情況； （4）由露天示可知，氫氧化鈣溶液裝置中的氣球的體積比氫氧化鈉裝置中的大，說明相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈣比氫氧化鈉吸收二氧化碳的能力強 ； （5） 氫

23、氧化鈣微溶于水，在水中的溶解能力弱，所以吸收二氧化碳時常用氫氧化鈉溶液。 故答案為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氣球的大小；相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈣比氫氧化鈉吸收二氧化碳的能力強；氫氧化鈣在水中的溶解能力弱 。16.（2020九上拱墅期中）某興趣小組同學(xué)將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中,觀察到前者變渾濁,后者無明顯現(xiàn)象.為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，小明設(shè)計了甲、乙兩個實驗來驗證CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),如圖所示.實驗現(xiàn)象為:甲：試管內(nèi)液面上升；乙：雞蛋掉入瓶內(nèi). （1）小王同學(xué)認為上述實驗是可行的.其共同原理是_ （2）小余同學(xué)提出了質(zhì)疑,他認為實驗還不足以證明CO2

24、與NaOH確實發(fā)生了反應(yīng).小明同學(xué)針對小余的質(zhì)疑，利用甲裝置補充了一個對照實驗,補做的實驗是_ （3）小余同學(xué)認為可利用與上述實驗不同的原理來證明甲、乙裝置中的CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，他設(shè)計了如下實驗，取少量甲或乙中反應(yīng)后的溶液置于試管內(nèi)_（寫出實驗操作和實驗現(xiàn)象），從而證明了CO2和NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。 【答案】 （1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，壓強減小（2）將氫氧化鈉溶液換成等體積的清水，其它相同（3）滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生或滴加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀（合理即可） 【解析】（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)后，封閉裝置內(nèi)的氣壓會減小，甲中的試管內(nèi)水面會上升，而乙上面的雞蛋會

25、落入瓶中。 （2）裝置中氣壓減小有兩個原因：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)；二氧化碳易溶于水。如果將氫氧化鈉溶液換成相同體積的清水，與實驗甲比較觀察到試管內(nèi)的水面升高的高度小，就能證明二者發(fā)生了反應(yīng)。 （3）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)會生成碳酸鈉，而碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體；如果加入硝酸鋇溶液，還會生成碳酸鋇白色沉淀，這都能證明二者反應(yīng)了。 【解答】（1）小王同學(xué)認為上述實驗是可行的，其共同原理是：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，壓強減小。 （2）小明同學(xué)針對小余的質(zhì)疑，利用甲裝置補充了一個實驗是：將氫氧化鈉溶液換成等體積的清水，其它相同。 （3）小余同學(xué)認為可利用與上述實驗不同的原理來證明甲、乙裝置

26、中的CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，他設(shè)計了如下實驗，取少量甲或乙中反應(yīng)后的溶液置于試管內(nèi)滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生或滴加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，從而證明了CO2和NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。17.（2020寧波模擬）設(shè)計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開展了如下探究。 【實驗?zāi)康摹繖z驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。（1）從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。如果在它們的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的現(xiàn)象是_；但由于電離出的Na+和Ca2+不同，所以性質(zhì)也有不同。設(shè)計實驗時可加入能電離出CO32的試劑，利用CO32與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗。 實驗操作現(xiàn)象結(jié)論方案一取少量待測溶液于試管中，通入CO2出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣方案二取少量待測溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀（