1、上海九年級化學全部學問點HEN system office room【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】初三化學總復習知識點匯總變化與性1、化學是一門爭辯物質的組成、構造、性質以及變化規律的自然變化與性科學。2、化學變化和物理變化的根本區分是：有沒有物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。電性、吸附性等。等。組成與結對世界文明作出過巨大奉獻。組成與結該物質由何種微粒構成，就由何種微粒保持其化學性質。原子是化學變化中的最小微粒。例如：氯氣是由氯氣分子構成的，則保持氯氣化學性質的微粒就是氯氣分子Cl。2金屬鎂是由鎂原子直接構成的，則

2、保持金屬鎂化學性質的微粒就是鎂原子Mg2、 由同種元素組成的純潔物叫單質由一種元素組成的物質可能是單質，也可能是由同素異形體組成的混合物。 由同種微粒構成的物質肯定是純潔物。不同。質量守恒定 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。質量守恒定子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反響前后各物質的質量總和相等。書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必需以客觀事實為根底，二是要遵守質量守恒定律，“箭頭”兩邊各溶原子的數目必需相等。溶1、溶液的特征：均一穩定的混合物。【牛奶不是哦！】加水 升溫飽和溶液 不飽和溶液增加溶質 降溫 蒸發溶劑降溫對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和

3、溶液的濃度一樣。1g10g，微溶物質的溶解度為1g，難溶物質的溶解度為。3、混合物分別的方法： 過濾 固液不溶 結晶 固液互溶對溶解度受溫度變化不大的物質承受蒸發溶劑的方法來得到晶體如 NaCl得到晶體KNO34、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是 HCl 氣體，石灰水中溶質為 Ca(OH)NaCl，NaCl。但是，氧化鈣溶于水溶質為2Ca(OH)2(空不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內水面漸漸上升，冷卻后，水1/5(空假設測得水面上升小于 1/5 體積的緣由可能是：紅磷缺乏，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣【氣密性不好】沒有冷卻到室溫就翻開彈簧夾。2、空氣的成分按體

4、積分數計算，大約是氮氣為 78%、氧氣為 21%、稀有氣體He、N 主，屬于混合物。氣，得到不純潔的氧氣，屬于物理變化。4SOCO、NO22要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。上海市空氣質量指標: SO 、NO 、可吸入的22顆粒物。水水極產生氫氣，體積比分子個數比、物質的量之比為 12，質量比為 81。OHOHCOCO、CH222429】氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是 CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。CH4、C是自然界中最硬的物質，石墨C是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里

5、能夠增加輪胎的耐磨性。生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，區分在于含碳量不同。3O2的方法是：加熱氯酸鉀和 MnO2的混合物 或 用過氧化氫雙氧水分解O2的方法是：分別液態空氣物理變化沸點不同H2的方法是：常用鋅和稀硫酸不能用鎂，反響速度太快了；也不能用鐵，反響速度太慢了CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸濃鹽酸有很強的揮發性，使產生的 CO2氣體不純，含有 HCl 氣體，不能用稀硫酸生成的 CaSO4微溶于水會掩蓋在大理石外表，阻擋了反響的進一步進展。CO2的方法是：煅燒石灰石4、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 CO2反響的現象是：在空氣中發出紅光，

6、在氧氣中發出白光。氧氣充分生成二氧化碳，氧氣缺乏生成一氧化碳 SO2反響的現象是：在空氣中暗淡的淡藍色火焰，在氧氣中光明的藍紫色火焰。生成有刺激性氣味的氣體 PO2反響的現象是：冒大量白煙【白煙：固體顆粒，白霧：液體顆粒】 MgO2 FeO2反響的現象是：發出刺眼的白光，生成白色粉末反響的現象是：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體【四氧化三鐵】。中不能燃燒。 HO2的現象是：發出淡藍色的火焰。 COO2的現象是：發出淡藍色的火焰。 CHO4的現象是：發出淡藍色火焰。5、HCO、C2 可燃性：可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度化亞鐵】6CHOH，又名乙醇，屬于有機物。醋酸又名乙酸，CHCOOH，也是有

7、機物。2 53當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。氫氣是最抱負燃料無污染。鐵鐵體。2FeO紅色。2 3鍍上其它金屬，通過化學反響使鐵制品的外表生成致密的氧化膜。4、鐵的合金有：生鐵和鋼中將鐵復原出來。酸、堿、1、 鹽中肯定含有金屬元素，NHCl 堿中肯定含有金酸、堿、4屬元素 ，如氨水化合物中肯定含有非金屬元素堿中肯定含有氫氧元素 酸中肯定含有氫元素中肯定含有碳元素溶液可以使紫色的石蕊試液變紅，堿性溶液可以使紫色的石蕊試液變藍。溶液呈紅色物質呈堿性 不肯定是堿如碳酸鈉3、稀鹽酸和稀硫酸具有相像的化學性質 與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。Mg、Al、Zn、Fe

8、與堿性氧化物反響生成鹽和水CuO、FeOCaO、MgO2 3 與堿反響生成鹽和水中和 與某些鹽反響生成酸和鹽，pH7，pH7堿性。pH，pHpHpHpHpH，這pH5、堿的通性 堿溶液使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅。 堿溶液能和酸性氧化物反響生成鹽和水。COSO22原子 堿能跟酸反響生成鹽和水中和反響。6、鹽的性質 在溶液中，活動性挨次表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬置換出來。、Ca、Na太活潑，不發生置換反響 鹽與酸反響與前面一樣 鹽溶液與堿溶液反響 與前面一樣7、氧化物叫酸性氧化物、NO、HO2 化學性質：堿性氧化物與水反響生成可溶堿NaO、KO、BaO、CaO22酸性氧化物與水反響生成

9、可溶酸CO+HOHCO，SO+HOHSO8、物質的檢驗22232223溶液是否呈酸性：用紫色石蕊試液，溶液是否呈堿性：通常用無色酚酞。CO：CaClBaCl322淀。SO：BaCl4溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀Cl：AgNO3溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀HClHSOBaClAgNO 溶液2423焰呈磚紅色、銅元素使火焰呈綠色9、物質的俗名或主要成分、化學式：氫氯酸俗名為鹽酸HClHSHSO 、碳酸 HCOHNO224233CaO 生石灰Ca(OH)熟石灰 、消石灰、Ca(OH)22俗名石灰水，未溶解局部稱為石灰乳，屬于懸濁液；石灰石的主要成分是：CaCO3氫氧化鈉 NaOH火堿、燒堿、苛性

10、鈉、氯化鈉 NaCl食鹽、亞硫酸鈉 Na SO23NaCO純堿水溶液呈堿性NaCO10HONaHCO23俗稱小蘇打2323無水硫酸銅白色固體CuSO 、膽礬硫酸銅晶體、五水硫酸銅CuSO 5H O442CuSOCa(OH) 混合制取波爾多液；尿素CO(NH422 2KCO 水溶液呈堿性，不能與銨態氮肥混合使用，否則會降低23肥效NHHCO 受熱易分解，不能暴曬4310、有關物質的顏色：FeCl溶液即 Fe3+的溶液棕黃色324 33CuCuOCu(OH)2藍色沉淀；CuSO4溶液藍色；BaSOAgCl；CaCOBaCO 是溶于酸的白色沉淀43311、物質的性質 濃 HClHNO3具有揮發性，放

11、在空氣中質量減輕。HSO2:124使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 NaOHCO2反響而變質，所以 NaOH 必需密封保存，用細口瓶和橡皮塞不能用玻璃塞，由于玻璃的主要成分是二氧化硅，會與氫氧化鈉反響放在空氣中質量增加且變質。NaOH 中含有的雜質是 Na CO 。23堿石灰：氧化鈣固體和氫氧化鈉固體的混合物 可以用于吸取水和酸性氣體NaCO10HO，由于在常溫下失去結晶水叫風化，放在空氣中232質量減輕且變質。CuSO檢驗水的存在。白色粉末，遇水呈藍色4 生石灰放在空氣中變質：CaO+HOCa(OH)Ca(OH)+COCaCO+HO22223212、物質的用途HCl、HSOHCl過多，如：A

12、l(OH)243CuSO4Ca(OH)2燃料、燃燒和緩慢氧化燃料、燃燒和緩慢氧化物的溫度要到達著火點2、滅火條件：破壞燃燒條件中的任意一條3、緩慢氧化和自燃肯定產生熱量。緩慢氧化、自燃、燃燒的共同點：都是氧化反響4、常用的燃料：三大礦物燃料：煤、石油、自然氣；常用氣體燃料：CO、HCH24煤氣的主要成分：CO；自然氣的主要成份：CH45、綠色能源：太陽能、風能、地熱能、潮汐能等礦物質、維生素。【蔬菜不能供給能量】2、常見食品中富含養分成分參考：類脂肪；水果、蔬菜中富含維生素大米、小麥、面包等面制品中富含淀粉，也屬于糖類3、淀粉的檢驗方法：淀粉遇碘變藍色。(試驗部分)1：常用的儀器儀器名稱不能寫

13、錯別字(試驗部試管：常用做少量試劑的反響容器燒杯：主要用于溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮蒸發皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干。膠頭滴管：用于滴加少量液體。使用時應豎直懸空在試管口上方量筒：用于量取液體體積的儀器。反響平穩放在桌面上視線平視應與凹液面的最低點。質量的稱量紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉固體必需放在玻璃器皿中稱量。長頸漏斗：用于向反響容器內注入液體，長頸漏斗的下端要液封，防止漏氣【便于添加液體】溶解時、引流過濾時、使液體受熱均勻，防止固體飛濺蒸發時。2、根本操作器口去聞氣味已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應倒入指定的容器內。藥匙或紙槽B：液體藥品的取

14、用瓶塞要倒放，標簽向手心物質的加熱45角，先預熱后集中加熱，加熱時切不行對著任何人防止產生的水倒流到試管底，使試管裂開溶液的配制 A：物質的溶解：加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱 C：肯定質量分數的溶液的配制燒杯、玻璃棒操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁； 緊靠燒杯內壁結晶降溫結晶。3、常用氣體的發生裝置A：O；B：HCOHOO2222 224、常用氣體的收集方法A：排水法：適用于難溶于水且與水不反響的氣體，如：HO22B：向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體，如：OCO22C：向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體，如：HCH245、氣體

15、的驗滿：O；CO2的驗滿：用點燃的木條放在瓶口6HClNaOHCO2用 NaOH 溶液；吸取水蒸氣用濃硫酸、NaOHCaO7CO2用澄清石灰水；檢驗水蒸氣用無水硫酸銅；檢驗 HCl 用 AgNO3溶液留意：檢驗時先檢驗水，吸取時最終吸取水必需記憶的化學用1、常見元素的符號和名稱：見考綱必需記憶的化學用2、常見元素的化合價：K、Na、Ag、H +1；F、Cl Br、I-1；Ca、Mg、Cu、Ba、Zn、Fe亞鐵+2；O、S-2；Fe、Al +3；C3、常見原子團的符號和化合價：名稱符號名稱符號銨NHOHNOSOCO4344343化合價+1-1-1-2-2序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au初中化學反響歸一、根本反響類型初中化學反響歸1、化合反響：由兩種或兩種以上