1、2021-2022學年黑龍江省綏化市明水中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列對的敘述中正確的是()A. 有兩種結構 B. 只有一種結構 C. 含有非極性鍵 D. 有四種結構參考答案：B試題分析：由于甲烷是正四面體結構，所以分子中的任何兩個H原子都相鄰，故CF2Cl2只有一種結構，由于分子中含有的CCl鍵和CF鍵都是不同元素的原子形成的共價鍵，所以都是極性共價鍵。因此選項B符合題意。2. 下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是 A蒸餾、蒸發、分液、過濾 B蒸

2、餾、過濾、分液、蒸發C分液、過濾、蒸餾、蒸發 D過濾、蒸發、分液、蒸餾參考答案：B3. 下列兩種氣體的分子數一定相等的是A質量相等、密度不等的O2和C2H4 B等體積等密度的CO和C2H4C等溫等體積的O2和N2 D等壓等體積的N2和CO2參考答案：B略4. 下列各項中表達正確的是（ ）A N2的電子式： B二氧化碳分子的結構式為 OCO CCH4分子的比例模型： DF 的結構示意圖 參考答案：C略5. 有機物分子中的原子(團)之間會相互影響，導致相同的原子(團)表現不同的性質。下列各項的事實不能說明上述觀點的是： A甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環己烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙烯能

3、與溴水發生加成反應，而乙烷不能發生加成反應C苯酚與溴水可直接反應，而苯與液溴反應則需要鐵作催化劑D苯酚可以與NaOH反應，而乙醇不能與NaOH反應參考答案：B6. 某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（ ）A. 一定存在HCl B. 一定存在SO2C. 肯定沒有CO2 D. 不能肯定是否含有HI參考答案：B試題分析：根據混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI

4、；一份溶液中進入BaCl2溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，A、根據以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯誤；B、根據分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C、題干信息無法確定是否含有二氧化碳氣體，故C錯誤；D、根據分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯誤；故選B。7. 若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是 A、利用太陽能蒸餾海水 B、加入

5、明礬，使海水中的鹽分沉淀淡化 C、將海水通過離子交換樹脂，以除去所含鹽分 D、利用滲析法使海水淡化參考答案：B略8. 下列有機物的系統命名中正確的是 （ ） A3甲基4乙基戊烷 B3，3，4三甲基己烷 C3，4，4三甲基己烷 D3，5二甲基己烷參考答案：B略9. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1為( )A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a參考答案：D1

6、0. 下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（ ） Aa原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少 Ba原子電子層數比b原子的電子層數多C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D11. 某地一輛運送化學物品的槽罐車側翻，罐內15t苯泄入路邊300m長的水渠，造成嚴重危險，許多新聞媒體進行了報道，以下報道中有科學性錯誤的是（ ） A、由于大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農田、水源造成嚴重污染B、由于苯是一種易揮發、易燃的物質，周圍地區如果有一個火星就可能引起爆炸C、可以采取抽吸水渠中上層液體的

7、辦法，達到部分清除泄漏物的目的D、處理事故時，由于事故發生地周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，但由于苯燃燒會產生大量的黑煙擴大污染，所以該辦法未被采納。參考答案：A略12. 下列離子方程式書寫正確的是A. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液: Al+2OH-=AlO2-+H2B. 過量的鐵粉與稀硝酸反應: Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OC. 過氧化鈉用作供氧劑:Na2O2+2H2O=2Na+2OH-+O2D. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸:2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O參考答案：DA. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2

8、-+3H2，A錯誤；B. 過量的鐵粉與稀硝酸反應：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，B錯誤；C. 過氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，C錯誤；D. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸發生氧化還原反應：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O，D正確，答案選D。13. 下列儀器中可直接加熱的是A. 圓底燒瓶 B. 蒸發皿 C. 量筒 D. 容量瓶參考答案：BA. 圓底燒瓶可以加熱，但需要墊石棉網，故錯誤；B. 蒸發皿可以直接加熱，故正確；C. 量筒不能加熱，故錯誤；D. 容量瓶不能加熱，故錯誤。故選B。點睛：能加熱的儀器有：試管，燒杯，

9、燒瓶，蒸發皿，坩堝，其中直接加熱的有試管，蒸發皿和坩堝。其余加熱時墊石棉網。14. 日本福島核電站3號反應堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統的反應堆是以（鈾235）為燃料，但自然界鈾儲量的99.3%都是無法用于核電站發電的238U，MOX燃料就是一種為了通過核反應來利用238U而設計的特種核燃料， 其組成為由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列敘述中正確的是 A238U和238Pu具有相同的中子數 B235U和238U互為同位素C238U3+比235U3+具有更多的電子數 D235U和238U為同一種核素參考答案：略15. 一種元素最高價態的氧化物的水化物的化學式

10、為H3XO4，則X的氫化物的化學式是（）AHX BH2X CXH3 DXH4參考答案：C考點：原子結構與元素的性質 分析：元素的最高正價+|最低負價|=8，根據元素的最高價氧化物的水化物的化學式確定最高正價，進而求得最低負價，得出氣態氫化物的化學式解答：解：元素X的最高價氧化物的水化物的化學式為H3XO4，所以X的最高正價是+5價，所以最低負價為3價，X的氣態氫化物的化學式為XH3故選：C點評：本題考查學生元素周期律的應用知識，注意把握元素的最高正價與負價的關系，題目較簡單二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究鐵與濃硫酸的反應設計了圖示實驗裝置。

11、(1)在裝藥品開始實驗前要進行的操作是_(2)a 克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A 無明顯現象，其原因是常溫下_；_。(3)寫出加熱時 A 中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式_。(4)B 中的現象是：_；C 的作用是：_。(5)待 A 中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下 E 并稱重，E 增重 bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_(寫含 a、b 的表達式)。(6)經測定，(5)中測得結果偏小，原因可能是_。參考答案：(1)檢查裝置氣密性 (2)碳與濃硫酸不反應 鐵與濃硫酸發生鈍化現象 (3)C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O (4)品紅溶液褪色，或“顏色變淺”

12、 除盡反應產物中的SO2氣體 (5)(11a3b)/11a (6)SO2未除盡，與E中堿石灰反應導致E增重偏大,故測定結果偏小【分析】由裝置圖可知，通過測定干燥管E的質量增重確定二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算鐵碳合金中碳的質量，進而計算鐵的質量，再計算合金中鐵的質量分數，二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應除去二氧化硫、且干燥。【詳解】（1）在裝藥品開始實驗前要檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，故A、B均無明顯現象，故答案為：碳與濃硫酸不反應；鐵與濃硫酸發生鈍化現象；（3）加熱條件下，Fe、碳都與濃硫酸反應，碳與

13、濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應方程式為：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O，故答案為：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O；（4）由于二氧化硫具有漂白性，所以B裝置中品紅溶液褪色；由裝置可知，實驗是通過測定E裝置堿石灰增重，測定二氧化碳的質量，進而測定鐵的含量，堿石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化二除去，根據顏色變化確定二氧化硫是否除盡，故C的作用是除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡，故答案為：品紅溶液褪色；除盡反應產物中的SO2氣體；（5）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，

14、停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質量為bg，根據質量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質量為12g/mol=g，則含鐵的質量為(a-)g，鐵的質量分數為100%=100%，故答案為：100%；（6）若沒有完全除去混合氣體中的二氧化硫，二氧化硫與堿石灰反應導致E增重偏大，鐵的質量分數減小，故答案為：SO2未除盡，與E中堿石灰反應導致E增重偏大,故測定結果偏小。【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意熟記常見物質的性質或變化規律，根據給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現象是解答關鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

15、(15分)用18 mol/L的濃硫酸配制80 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，需用的實驗儀器有：A.100 mL量筒B托盤天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E10 mL量筒F膠頭滴管G50 mL燒杯H100 mL容量瓶(1)實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號) (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 (填寫標號)A使用容量瓶前先檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到

16、接近標線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次(3)用量筒取濃硫酸 (4)在G.50 mL燒杯中的操作是如何進行的？_ (5)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_.(6)轉移、洗滌在轉移時應使用 引流，需要洗滌燒杯23次是為了_(7)定容，搖勻(8)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，（注明配制的時間、溶液名稱及濃度）(9)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)參考答案： 略18. 為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣分別通入KI溶液

17、、H2S溶液、FeBr2溶液中：(1)如果要將中反應后的單質氧化產物從水溶液中分離，需先進行_(填操作名稱)，然后進行分液即可；(2)溶液中出現淡黃色的沉淀，且反應后溶液呈強酸性，試寫出反應的化學方程式_；(3)反應進行一段時間后振蕩，溶液呈黃色，羅同學提出溶液變色的原因可能生成Br2 或Fe3+，請問他該如何通過實驗確認生成Br2(限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液)_；如果生成的是Fe3+，請寫出反應的離子方程式：_；(4)已知：.氧化性Cl2HIO3Br2Fe3+I2 .2Fe3+2I-=2Fe2+I2將FeBr2、FeI2和HBr(強酸

18、)溶于水，往溶液中通入過量Cl2，各反應或生成的微粒隨氯氣通入量的變化如下圖所示請回答：通過實驗如何證明ab段反應已開始進行_；c點之前溶液中的陰離子總物質的量最大時為_mol；cd段發生反應的化學方程式為_。參考答案：(1)萃取 (2)Cl2+H2S=S+2HCl (3)加入CCl4并振蕩，溶液分層且下層為橙(黃)色，說明是Br2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (4)滴入淀粉試液，如果溶液變藍說明反應開始 0.8 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3【分析】（1）根據單質碘易溶在有機溶劑中分析；（2）氯氣與硫化氫反應生成單質硫和氯化氫，據此書寫；（3）根據單質溴易溶在有機

19、溶劑中分析，氯氣與亞鐵離子反應生成鐵離子和氯離子，據此解答；（4）根據氧化性順序可知通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，然后是溴離子，最后氧化單質碘，結合圖像分析解答?！驹斀狻浚?）氯氣與KI反應生成單質碘，單質碘易溶在有機溶劑中，因此如果要將中反應后的單質氧化產物從水溶液中分離，需先進行萃取，然后進行分液即可；（2）溶液中出現淡黃色的沉淀，且反應后溶液呈強酸性，說明反應后有單質硫和氯化氫生成，則該反應的化學方程式為Cl2+H2SS+2HCl；（3）由于溴易溶在有機溶劑中，因此確認生成Br2的實驗方案是加入CCl4并振蕩，溶液分層且下層為橙(黃)色，說明是Br2；氯氣能把亞鐵離子氧化為

20、鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；（4）根據氧化性順序可知通入氯氣后首先把碘離子氧化為單質碘，由于碘遇淀粉顯藍色，則證明ab段反應已開始進行的實驗操作是滴入淀粉試液，如果溶液變藍說明反應開始；通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，然后是溴離子，最后氧化單質碘，根據圖像可知c點時溶液中的溴離子恰好全部被氧化，原溶液中碘離子、亞鐵離子均是0.2mol、溴離子是0.4mol，反應后生成氯化氫和氯化鐵，消耗氯氣的物質的量是0.1mol+0.1mol+0.2mol0.4mol，因此c點之前溶液中陰離子總物質的量最大時為0.420.8mol；根據圖像可知cd段發生氯氣氧化單質碘的反應