1、阿伏加德羅定律及推論阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子在同T、P下，若V1=V2 ，則N1=N2 ，一、阿伏加德羅定律 n1=n2練習1.在同溫同壓下，體積均為V L的O2和Cl2，其分子數之比是 ，物質的量之比是 。1:1 , 1:1二、阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下：V1=V2 即 N1=N2 同溫同壓下，任何氣體的體積與物質的量、 分子數成正比 即：V1V2 = n1 n2 = N1 : N2n1=n2推論1練習：在標準狀況下，22.4LCO和17gNH3的體積之比為 所含分子數之比為 所含原子數之比為1:11:11:2練習 2.在標準狀況下，1m

2、ol Ar 和44.8L Cl2體積之比是 ，分子數之比是 ，原子數之比是 。同T、同P下，V1:V2=n1:n2=N1:N21:21:21:4理想氣體狀態方程pV = nRTR為常數8.31氣體的體積受溫度T和壓強p的影響 T , d; p, d1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（因為分子間的平均距離d是不變的）在非標準狀況下，在標準狀況下，推論2同溫、同體積，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比。 即：p1p2=n1n2 問:在某溫度下，向相同體積的容器中分別加入NA和10NA O2個分子，壓強相同嗎？練習3.在某溫度下，向兩個相同體積的容器中加入氣體，容器一加CO其分子數是6.021

3、023個，容器二加入1.5molCO2，求壓強之比？同T、同V ，p1p2=n1n2 2：3推論3同溫同壓下， 任何氣體密度之比等于摩爾質量比。D =12=M 1M 2V1V2n1n2同溫同壓下：=m1m2m1m212M1M2=12M1M2練習：在標準狀況下，空氣的平均相對分子質量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（ ）CO2H2Cl2HClN2練習 4.在標準狀況下，某氣體對O2的相對密度是2,求該氣體的摩爾質量？D=1/2=M1/M22=M1/32g/molM1=64g/mol練習5.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量之比為 1：2，體積之比為4:1，求氣體A的相對分子質量？在同

4、T同p下，1：2=M1：M2MA=4g/mol同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比 等于它們的相對分子質量之比。 即：m1m2=M 1M 2推論4同溫同壓下：若V1=V2 即 N1=N2 則n1=n2 n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2練習：標準狀況下，等體積的氧氣和某氣體質量比為1：2.5，則該氣體的摩爾質量是多少？80g/mol練習6.關于同溫同壓，等體積的CO2和CO，下列敘述：質量相等；密度相等；所含分子數相等；所含碳原子數相等，其中正確的是（ ）同溫同壓下：若V1=V2 即 N1=N2 n1=n2 同溫同壓下，V1=V2 , m1:m2=M1:M2 同溫同壓下，同質量的任

5、何氣體的體積比 等于它們的摩爾質量的反比。 即：V1V2=M 2M 1推論5推論三11M2=mM1mM2練習：標準狀況下，等質量的氧氣和某氣體體積比為7：8，則該氣體的摩爾質量是多少？28g/molM1V2V1=M1M2V1V2練習 7.在同溫、同壓下，相同質量的A氣體和B氣體，已知二者的摩爾質量分別為48g/mol和32g/mol，求在該條件下二者的體積之比？同溫同壓下，m1=m2 , 則V1:V2=M2:M1 2:31.在標況下，相同質量的下列氣體體積最大的是（ ）A.O2 B.Cl2 C. N2 D.CO2阿伏加德羅定律及推論練習題C同溫同壓下，m1=m2 , 則V1:V2=M2:M1

6、阿伏加德羅定律及推論練習題2.同溫度、同體積、同質量的CO2、CO、H2、O2四種氣體的壓強，由大到小的排列順序是同T、同V ，p1p2=n1n2 n=m/Mp1:p2=M2:M1 即MpH2COO2CO2阿伏加德羅定律及推論練習題3.同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比是2:1，質量之比是8:5，則A與B的密度之比（ ），摩爾質量之比（ ）。4:54:5=m/V在同T同p下，1：2=M1：M2 4.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（ ）A. 兩種氣體的壓強相等B. O2比O3的質量小C. 兩種氣體的分子數目相等D. 兩種氣體

7、的氧原子數目相等Cm=V n=m/Mn(O2):n(O3)=M(O3):M(O2)=3:2同T同V，p1:p2=n1:n21:1阿伏加德羅定律及推論練習題三、關于氣體摩爾體積的計算有關氣體摩爾體積的計算主要以下關系：mMMXXNANAVVmXVmX n N練習 在標準狀況下，15g由CO和CO2組成的混合氣體，其體積為10.08L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比為 ，質量之比為 。2:114:11設：CO的物質的量為 x mol,CO2的物質的量為 y moln總=V/Vm=10.08/22.4L/mol=0.45molx + y = 0.45mol28x + 44y = 15gx

8、=0.3 mol y=0.15mol1利用氣體摩爾體積，進行質量與體積間的相互計算【例題1】8.5g氨在標準狀況時體積是多少升？ 解:氨的相對分子質量是17，氨的摩爾質量是17gmol V(NH3)=22.4Lmol0.5mol=11.2L 答：8.5g氨在標準狀況時的體積是11.2L。m(NH3)M(NH3)8.5g17g/moln(NH3)= = =0.5mol在標準狀況下，將1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三種氣體混合，所得混合氣體的體積是多少？練習：n(N2) =M(N2) m(N2) =1.40g28g/mol0.0500moln(O2) =M(O2) m(O2) =1

9、.60g32 g/mol0.0500moln(Ar)+M(Ar) m(Ar) = 4.00g40g/mol0.100mol解：n(總)=n(Ar) =n(O2)+n(Ar) =0.0500mol0.0500mol0.100mol+=0.200molV（總）=n(總） Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L3在同溫同壓下，16.5gX所占體積 和12gO2所占體積相同， 則X的式量為 A44 B16 C28.25 D882同溫同壓下，物質的量均為0.2mol的 N2O（氣）和NO2（氣），它們的 A質量相同，體積不同 B體積相同，分子數不同 C分子數相同，質量不同 D體積相同，原子數相同CDAC4在標準狀況下，9.6gSO2和O2組成的 混合氣體，體積為4.48L，則此混合氣體 中SO2和O2的物質的量之比為 A21 B12 C11 D以上任何比5在標準狀況下，30gCO和CO2的混合物 的體積為17.6L。試求這兩種氣體在混合 前的質量和體積。 答：CO的質量為8g，CO