1、2第 22第 2PH值相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應時反應速率相同嗎？為CH3COOH的電離為例分析電離平衡的建立過程 CH3COOH CH3COOtv-tCH3COOH2節 弱電解質的電離 鹽類的水解2、符號：K（KaAn+m Bm+ K H+CH3COO【】KaOH+KbT， 2、符號：K（KaAn+m Bm+ K H+CH3COO【】KaOH+KbT， Ka；Kb，達電離平衡時電離出的OH，堿。 H+ + H2PO4 H+HPO42H+Ka2 =7.1X103molL Ka3 =4.5X1013molLKa1 、Ka2、Ka3 Ka1Ka2Ka3【說明 酸性：HF （= 已電離的溶質的

2、分子數/=C(電離分子=C(總分子【例題】P82 NH4 + +OH NaOHNH4Cl （P81的交流 ，K 【作業】2（P81的交流 ，K 【作業】2節 弱電解質的電離 鹽類的水解2KamAn+對于An+m BmK 3T， 4、K （= 已電離的溶質的分子數/=C(電離分子=C(總分子 ，K 右左左右第2【演示實驗】分別用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH試紙上，觀察顏色變化，并與標準) 第2【演示實驗】分別用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH試紙上，觀察顏色變化，并與標準) P83 的表格。不同的酸堿性，說明在這六種溶液里 H+和 OH的濃度分【提問】CH3COONa、Na2CO3 、NH4

3、Cl、Al2(SO4)3OH-也不能電H+，而在任何物質的水溶液中由水電離出的H+OH 【板書】CH3COOCH3COOH+ 【板書】CH3COOCH3COOH+ 【板書】NH4+ NH3H2O+（2）3、結果：破壞了 H+或OH濃度的等量關系使溶液呈酸性或堿 Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、CH3COO酸堿2、強酸弱堿鹽 FeCl3、3、弱酸強堿鹽 CH3COONa、4、弱酸弱堿鹽 CH3COONH4、（2）【作業】3、結果：破壞了 H+或OH濃度的等量關系使溶液呈酸性或堿（2）第【板書】3、結果：破壞了 H+或OH濃度的等量關系使溶液呈酸性或堿（2）第【板書】5第一步是Na2C

4、O3在水溶液里電離出來的 +OH+ HCO3 +CO32 +第二步是生成的 HCO3進一步發生水解HCO3 + H2CO3 +酸堿強強弱強堿強弱酸弱弱不能Kh不能Kh=（2）（5）CpH）B.C.D. ） Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH ）AFe3+ BBr + H2O CCO32+2H2O DNH4+ +2H2O【作業】Fe(OH)3 +3H+ HBr + OHH2CO3 + 不能 Kh= 第【】 第【】 （3）（酸堿能夠抑制水解1將盛有滴酚酞的 0.01oL1H3OOa 溶的試放到燈加熱察溶液顏色變2l22H2O 固體的試管 【藥品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液H

5、CO3 +H2CO3 + Al3+【藥品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液HCO3 +H2CO3 + Al3+ Al(OH)總反應：3HCO3+Al3+=Al(OH)33CO2+ 【結論】像Al2S3。l2、FeCl2。【作業】（酸堿能夠抑制水解藥品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液HCO3 +H2CO3 + Al3+ Al(OH)總反應：3HCO3+Al3+=Al(OH)33CO2+l2、FeCl2。 【 l2、FeCl2。 【 B.c1和c2，pHaa1，則 存在簡單的比例關系。CpH11 NaOH pH 電離，則溶液中 c(OH)/c(NH3H2O)減小 D.pH】HCH

6、3COO，加水稀釋有利【 A、B、C錯誤，DD.Na2CO3溶液中，c(Na)是c(CO3)【 中，首先 Na2CO3=2NaCO3，但有弱會水解D.Na2CO3溶液中，c(Na)是c(CO3)【 中，首先 Na2CO3=2NaCO3，但有弱會水解H2CO3H。所以 c(Na)大于 B.C.OHH3O，加酸加堿均會抑制強堿鹽不影響水的電離【D.Al3HCO3 【 NaHCO3C.10mL0.10 molLCH3COOHNaOH到小的順序是：c(Nac(CH3COOc(OHD.pHHClCH3COOH溶液所消耗的NaOH Na2CO3【 CH3COOH和OH，所以c(Na) c(CH3COO)

7、c(OH) c(H)。HCl所以要電離出相同的HHCH3COO，下列敘述不正確的A.CH3COOHB.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH) D.常溫下，pHA.CH3COOHB.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH) D.常溫下，pHCH3COOHpH12NaOH 】電荷守恒：c(H)c(OH)c(CH3COO)；加水稀釋，促進醋酸的電離，但 【 離，平衡向逆反應方向移動；pHCH3COOHpH12 NaOH 合后，恰好生成 CH3COONa，但 CH3COO水解產生 OH，所以 pH【 熱蒸干產物為 CaCO3】不能引入雜質，所以需要使用的試劑陽

8、離子也應該為 Mg2C.FeCl36H2OD.NaOH】四個選項均可使水的電離平衡發生移動，B、D 是抑制水的電離，A、C 是促進 B.D.A.a、b、cpH：caB.a、b、c三點醋酸的電離程度：caC.pHa處溶液的pHD.a、b、c1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：caA.a、b、cpH：caB.a、b、c三點醋酸的電離程度：caC.pHa處溶液的pHD.a、b、c1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：ca 【題25時將等體積鹽酸和氨水若混合溶液中NH4Cl，則溶液的 A. B.C. N4HOH【NH4 Cl 時，必然有H OH pH D.Na2CO3【

9、NH4HCO3，CO3由小到大排列的順序是A. B. C. 【】本題綜合考查電離與水解的相關知識，Na2CO3 HCO3CO3 ；H2CO3CO3 的作用，使HCO3 的作用，使HCO3 【 適量的NaClNaOH。其中正確的是NH4的水解，而使NH4 Cl 【】Cl，需適當增加 NH40.1mol1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是【CO32水解而使 CO32上。由此可知，若有molCO3 水解，則能產生molHCO3 和molOH 數目增多的方向。A、Dn(Cl)n(SO4)0.1mol，B Mg(OH)2在水中難溶，故溶n(OH)H，NH4ClA.K、Na、MnO4、B.NH4、M

10、g、K、C.Al、Ba、HCO3 、D.Ba、K、CH3COO、】因為溶液是無色的，故有顏色的離子均要排除，MnO4（紫。若碰上如 Cu（【色、Fe（淺綠色C.Al、Ba、HCO3 、D.Ba、K、CH3COO、】因為溶液是無色的，故有顏色的離子均要排除，MnO4（紫。若碰上如 Cu（【色、Fe（淺綠色、Fe（黃色。溶液呈酸性，說明存在 H不能大量共存的離子，如 CH3COO、HCO3、CO3等。【 ） 是“：H3OOHaH【，故有OHH V(CH3COOH)V(NaOH) （）能使OH減小、NH4增大的（）能使OH增大，NH4減小的（）能使OH和NH4都增大的（）能使OH和NH4都減小的】N

11、H4OH，要使OH減小NH4 增大，即消耗OH ，而不能NH4，并使平衡向正反應方向移動，因此有。要使OH增大， NH4耗消耗 NH4，而不能消耗 OH，因此有。要使使OHNH4都增大則使平OH和NH4 c(H)c(M) B.pHCHc(H)c(M) B.pHCH3COONa、NaOHNa2CO3 D.0.1molLNaHA【】A 電荷守恒；B 和CH3COO的變化過程，然后再用 c(H)和 c(OH)替代；Dc(HA)c(H) )c(H2A) A. B. C. 【 A.CO2B.NaOH固體 C.HCl氣體 D.【HCO3NaOH溶液中通入過量H2S氣體：H2S2FeCl3水解：FeCl33

12、H2OFe(OH)33NaOH溶液中通入過量H2S氣體：H2S2FeCl3水解：FeCl33H2OFe(OH)33 DABFe3Fe(OH)33【D【B B.HCOO B.NaHCO3】A HCO3水解大于電離，B 正確；C 應為【 20mL0.4molLNH4NO350mL0.1molLBa(OH)2B.NO3C.D.NO3Ba 【題 CH2【題 CH2B(少量 （）A、B、C、HB、H2C、HC六種離子，最易結合質子（H）的A. B.（）A可知酸性：HAH2CB 【性：H2BHBHA；由C可知酸性：H2B 由（）知酸性：H2BH3CHBHAH2CHC 所有氫：H3C3OHH2OC，因為酸性：H3CHAH2C 在此過程中，溶液的HC