1、2022-2023學年四川省綿陽市瓦子中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是（）A原子半徑：ABC BA的氫化物穩定性大于C的氫化物穩定性C三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到D高溫下，A單質能置換出C單質參考答案：答案：BD2. 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態

2、的影響，得到如圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據圖示可得出的判斷結論正確的是A向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態B達到平衡時，A2的轉化率大小為：bacC若T2T1，則正反應一定是放熱反應D達到平衡時，AB3的物質的量大小為：cba參考答案：D略3. 下列實驗操作導致所讀出的數值比真實值小的是（假設其他操作均正確）（）A滴定終點時對滴定管仰視讀數：28.80mLB將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數的和為8.6gC中和熱測定時用銅棒代替環形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4D用量筒量取硝酸時，俯視讀數：5.8m

3、L參考答案：C考點:中和滴定；計量儀器及使用方法；中和熱的測定專題:化學實驗基本操作分析:A、根據滴定管的結構以及仰視液面偏低；B、根據托盤天平稱量藥品時要特別注意“左物右碼”，若放反時可根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，得出物質質量=砝碼質量游碼質量；C、根據銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失；D、根據量筒的結構以及俯視液面偏高；解答:解：A、滴定終點時對滴定管仰視讀數，讀出的數值比真實值大，故A錯誤；B、由用托盤天平稱量藥品時，砝碼和藥品放反了，已知砝碼質量為8g，游碼質量為0.6g，再根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，即8g=藥品質量+0.6g，所以藥品實際質量7.4g，讀出的

4、數值比真實值大，故B錯誤；C、銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失，溫度降低，比真實值小，故C正確；D、俯視液面偏高，所讀出的數值比真實值大，故D錯誤；故選：C點評:本題主要考查了中和滴定操作、滴定管的結構和量筒的結構，難度不大4. 下列說法正確的是 A少量金屬Na應保存在水中 B用萃取的方法可除去水中的Cl離子 CNa2SiO3溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D用向沸水中滴加FeCl3飽和溶液的方法可制Fe(OH)3膠體參考答案：D略5. 已知甲乙溶質的質量分數與溶液密度的關系如下表所示：溶質的質量分數甲溶液密度gcm-3乙溶液密度gcm-31%0951025%0921049%090107甲物質

5、的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是 （ ） A混合后，甲乙溶液中溶質的質量分數均大于5% B混合后，乙溶液中溶質的質量分數大于5%，甲溶液中溶質的質量分數小于5% C混合后，甲溶液中溶質的質量分數大于5%，乙溶液中溶質的質量分數小于5% D混合后，甲乙溶液中溶質的質量分數均等于5%參考答案：B略6. X、Y、Z是原子序數依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成11型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體。M、N遇到水都能產生氣體，而且產生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是AR中有極性共價鍵和

6、非極性共價鍵 BZ是地殼中含量最多的元素C三種化合物都是共價化合物 DM、N投入水中所得溶液中溶質相同參考答案：AD略7. 歷史上最早應用的還原性染料是靛藍。春秋時期，我國先民已能從藍草中提出這種染料，早于歐洲1500多年。其結構簡式如圖所示：下列關于靛藍的敘述，錯誤的是A靛藍由碳、氫、氧、氮4種元素組成B它的分子式是C16H10N2O2C該物質是高分子化合物 D它是不飽和的有機物參考答案：C略8. 化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是A為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥B裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質都會造成室內污染C氯氣本身有毒，可以直接殺死

7、水中的細菌和病毒，所以液氯可用于自來水的消毒劑D棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略9. 用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如有圖所示，下列試紙選用、現象、對比結論都正確的一項是( )選項試劑B濕潤的試紙A現象結論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體參考答案：B略10. 下列離子方程式書寫正確的是()A向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3+S2=2Fe2+SB向明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3

8、+3OH+Ba2+SO42=BaSO4+ Al(OH)3C用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD向含有1molFeBr2溶液中通入標準狀況下22.4L的Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl參考答案：D略11. 化學知識廣泛應用于生產生活中，下列敘述正確的是 A空氣中的臭氧對人體健康有益無害 B液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中并加入生石灰 C由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應D棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質參考答案：B略12. 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行

9、分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。下列各組中，有錯誤的組合是：（ ）選項甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、無水氯化鈣、堿石灰B常見合金不銹鋼、硬鋁、生鐵C分子晶體CO2、SiO2、H2OD強電解質HCl、Na2O、BaSO4參考答案：C略13. （07年全國卷）在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是（ ） ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2 參考答案：答案：C解析：鈉與氧氣反應的生成物可以是Na2O、Na2O2或二者的混合物。消耗HCl的物質的量為0.08L0.5

10、mol /L=0.04mol，由關系式：Na2O2NaOH2HCl，Na2O22NaOH2HCl，可知鈉的氧化物為0.02mol，則鈉的氧化物的平均摩爾質量M=75 gmol1，介于Na2O（62 gmol1）、Na2O2（78 gmol1）之間，所以鈉的氧化物為Na2O和Na2O2的混合物。點撥：Na2O和Na2O2溶于水都生成NaOH，發生反應的化學方程式：Na2O+H2O2NaOH，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。 14. 中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了8

11、0多年的問題提供了直觀證據這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法下列說法中正確的是（）正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一由于氫鍵的存在，沸點：HClHBrHIHF由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶由于氫鍵的存在，使水具有穩定的化學性質ABCD參考答案：D考點:氫鍵的存在對物質性質的影響；分子間作用力對物質的狀態等方面的影響；含有氫鍵的物質分析:冰中分子排列有序，含有氫鍵數目增多；氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵；HF分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl、HBr、HI都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點高低取決于

12、分子間作用力大小，相對分子質量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高；乙醇可以和水形成氫鍵，氫鍵是決定物質的物理性質解答:解：冰中分子排列有序，含有氫鍵數目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因，故正確；氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故錯誤；HF分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力大小，相對分子質量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高，所以沸點：HClHBrHIHF，故錯誤；乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶，故正確；氫鍵是決定物質的物理性質的，而分子的穩定性是化學性質，由共價鍵的強弱決定，

13、故錯誤；故選D點評:本題考查氫鍵的形成與性質，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學鍵的區別，易錯點為氫鍵對物質性質的影響15. 以下有關實驗原理及結論正確的是 （ ） AXCl3的溶液能與銅片發生反應，則銅的金屬性一定比X強B金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱C非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 5SO4 2 + 2Mn2+ +3H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）污染物的有效去除和資源的充分利

14、用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）上述流程脫硫實現了_（選填下列字母編號）。A廢棄物的綜合利用 B白色污染的減少 C酸雨的減少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是_。（3）已知：25、101kPa時，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/molS(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H1065kJ/molSO

15、2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是_。（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是 。（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是_。（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2_kg。參考答案：（1）A、C（2）消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀（3）MnO2(s

16、)+SO2(g)=MnSO4(s) H= 248kJ/mol（4）Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+（5）MnO2+ H2O+e=MnO(OH)+OH（6）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學-選修有機化學基礎】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒有同分異構體，且A在光照條件下與Cl2發生取代反應得到的一氯代物只有B和C兩種； 回答下列問題：（1）和互為同分異構體的是 （填序號）。（2）D物質的名稱為 ；（3）由E合成F的化學方程式為 ；反應類型為 。（4）工業用CH3CH2COONa和直接

17、合成該香精，化學方程式為： 。（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設計最合理的方案，寫出合成路線 。 參考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 縮聚反應（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）18. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH

18、3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為20 L。（1）該反應的化學平衡常數表達式為 。（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）= L。（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態時的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常數： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩爾質量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）