1、2023年山西省運城市胡張中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是( ) 若 R2 和 M+ 的電子層結構相同，則原子序數：RM F2、Cl2、Br2、I2 熔點隨相對分子質量增大而升高 BCl3、PCl5、CO2、H2O 分子中各原子均達到 8e- 穩定結構 干冰升華不會破壞共價鍵 HF 分子很穩定是由于 HF 分子之間能形成氫鍵A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】R2和M+的電子層結構相同，則離子的核外電子數相等，且M處于R相鄰的下一周期；所以原子序數：MR，項錯誤；F2

2、、Cl2、Br2、I2是組成和結構相似的分子，熔點隨相對分子質量增大而升高，項正確；PCl5、CO2分子中各原子均達到8e-穩定結構，但BCl3、H2O中B原子與H原子達到2e-穩定結構，項錯誤；干冰升華破壞分子間作用力，沒有破壞化學鍵，項正確；分子穩定性是化學性質，與氫鍵無關，項錯誤；綜上所述，項正確，答案選A。2. 下列變化中，必須加入還原劑才能實現的是（ ）A. HNO3NO B. HCO3-CO32- C. SSO2 D. I-I2參考答案：A變化中必須加入還原劑才能實現，這說明該微粒在反應中得到電子，相關元素的化合價降低，則A、HNO3NO中氮元素化合價降低，需要加入還原劑，A正確；

3、B、HCO3-CO32-中元素的化合價均不變化，不需要加入還原劑，B錯誤；C、SSO2中S元素化合價升高，需要加入氧化劑，C錯誤；D、I-I2中碘元素化合價升高，需要加入氧化劑，D錯誤，答案選A。3. 同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3，NO2，進行噴泉實驗，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為()A. B. C. D. 不能確定參考答案：C試題分析：(設“ 1” 法)為方便計算，設燒瓶容積為 1 L ，則氨水的物質的量濃度為：c(氨水)=molL 1 NO2 溶于水并與水發生反應：3NO2 +H2 O2HNO3 +NOn(HNO3 )=n(NO2 ) HNO3 溶液的體積

4、為： 3NO2 NO V3 L 1 L 2 L1 L VHNO3 (aq)VHNO3 (aq)=LHNO3 溶液濃度為：c(HNO3 )=molL 1 c(氨水)=c(HNO3 ) 答案：C4. 某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是( )A有1個氧原子 B有2個氧原子 C有1個A原子 D有2個A原子參考答案：A5. 要對熱穩定的高沸點液態有機物和低沸點的雜質的混合物進行提純一般使用的方法是A.蒸餾 B.重結晶 C.過濾D.萃取參考答案：A6. 下列敘述中，錯誤的是A1mol的任何氣體中都含有6.021

5、023個分子B12g12C中含有6.021023個碳原子C1mol水中含有6.021023個氫原子D物質的量相等的CO和CO2所含的C原子個數也相等參考答案：C水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，所以1mol水中含有1.2041024個氫原子，選C。7. 具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列實驗裝置或操作正確的是參考答案：A略8. 下列說法均摘自某科普雜志，你認為無科學性錯誤的是 鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒 碳酸鋇可作X光透視腸胃的藥劑 制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵 硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯電業的發展，可以說

6、：“硅是信息技術革命的催化劑?！?A B C D 參考答案：A略9. W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A. 它們簡單離子的半徑大小順序為YXWZB. X的氫化物水溶液酸性強于Z的氫化物C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D. 標準狀況下0.5molX的氫化物體積為11.2L參考答案：A【詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A離子的核外電子層數越多，

7、離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則它們簡單離子的半徑大小順序為YXWZ，A正確；BHCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B錯誤；CClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，過氧化鈉中含有非極性鍵，C錯誤。D標準狀況下HF不是氣態，不能利用氣體摩爾體積計算HF的體積，D錯誤。答案選A。10. 1mol乙烯與氯氣發生加成反應完全后，再與氯氣發生取代反應，整個過程中最多消耗氯氣 A. 3mol B. 4mol C. 5mol D.6mol參考答案：C11. 下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是AKClO

8、3K+3O2+Cl5+ BNaHSO4 Na+HSO4CH2SO4H+ SO42 DAl2(SO4)3 2Al3+3SO42參考答案：D略12. （4分）使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質量W和加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質量比為A、2:3 B、1:1 C、4:3 D、8:9參考答案：D13. 苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是（ ）A. 所有原子均可能處于同一平面 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應 D. 生成C8H16至少需要3molH2參考答案：DA、

9、苯分子和乙烯分子均為平面型分子，因此苯乙烯相當于乙烯基取代了苯分子上的一個氫原子，所以所有原子均可能處于同一平面。正確；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉，溴單質與苯環上的氫原子發生取代反應。正確；D、苯乙烯催化加氫時，每生成1mol C8H16至少需要4molH2。錯誤；故選D.點睛：本題主要考查苯和乙烯的性質。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價鍵。苯分子易取代，難加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。1

10、4. 在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是 過量銅與稀硝酸反應； 過量的稀鹽酸與塊狀石灰石反應； 濃鹽酸與過量的MnO2反應； 過量的銅與濃硫酸反應； 過量的H2與少量的N2在有催化劑、高溫高壓條件下反應。 A B C D參考答案：A15. 區別乙醇、苯和四氯化碳，最簡單的方法是A加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置B與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱C加蒸餾水后振蕩，靜置D加硝酸銀溶液后振蕩，靜置參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下列裝置能達到實驗目的是A圖1用于放出碘的四氯化碳溶液 B圖2用于實驗室收集SO

11、2C圖3用于實驗室制備Fe(OH)2 D圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩定性參考答案：AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質填在物質類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質、化合物等分類18. （18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問題1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，

12、用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現象是 。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。 （3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發生反應的離子方程式 。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A蒸發皿 B石棉網 C燒杯 D玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO47H2O） F

13、e2O3+SO2+SO3+14H2O工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現象 。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為233克，則灼燒綠礬的過程中轉移了_mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是 （3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是 。參考答案： 【問題1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸發濃縮；B 【問題2】 （1）有白色沉淀產生 002（2）檢驗產生的氣體中是否含SO2， （3）除去多余的SO2，防止污染空氣。19. A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)： ABCD (1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C ，D 。寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式： (2)若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為 (填寫化學式)寫出AB的化學方程式： 寫出CD的離子方程式： (3)若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是 (填寫化學式)C可作為呼