1、無機化工流程題解題(ji t)方法指導一、工藝流程題的結構(jigu)、特點和作用化學工藝流程題，就是將化工生產過程中的主要生產階段即生產流程用框圖形式表示出來，并根據生產流程中有關的化學知識步步設問，形成與化工生產緊密聯系的化工工藝試題。工藝流程題的結構分題頭、題干和題尾三部分(b fen)。題頭一般是簡單介紹該工藝生產的原材料和工藝生產的目的（包括附產品）；題干部分主要用框圖形式將原料到產品的主要生產工藝流程表示出來；題尾主要是根據生產過程中涉及到的化學知識設制成系列問題，構成一道完整的化學試題。二、問題設置與考慮知識點化學工藝生產主要解決的矛盾，歸納起來主要有六方面問題：一是解決將原料轉

2、化為產品的生產原理；考慮“復分解、氧化還原、水解等原理”二是除去所有雜質并分離提純產品；考慮“分離提純的實驗操作”三是提高產量與產率（轉化率）；考慮“化學速率和平衡的移動”四是減少污染，考慮 “綠色化學”生產；五是原料的來源和生產設備簡單；考慮來源豐富，還要考慮成本問題；六是生產設備簡單，生產工藝簡便可行等工藝生產問題。化學工藝流程題，一般也就圍繞這六個方面設問求解。要準確、順利解答化學工藝流程題，學生除了必須要掌握物質的性質和物質之間相互作用的基本知識以及除雜分離提純物質的基本技能外，最關鍵的問題要具備分析工藝生產流程的方法和能力。三、解題方法解此類型題目的基本步驟是：從題干中獲取有用信息，

3、了解生產的產品。分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A、反應物是什么 B、發生了什么反應 C、該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。從問題中獲取信息，幫助解題。了解流程后著手答題。對反應條件的分析可從以下幾個方面著手：1、對反應速率有何影響？ 2、對平衡轉化率有何影響？3、對綜合生產效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環境保護（從綠色化學方面作答）。常見文字敘述套路：1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2-3次。2、從溶液中得到晶體：蒸發濃縮-冷卻結晶-過

4、濾-（洗滌）。注意：在寫某一步驟是為了除雜是，應該注明“是為了除去XX雜質(zzh)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。看清楚是寫化學反應方程式還是離子(lz)方程式，注意配平。四、常考考點(ko din)：1、原料處理：研磨（粉碎）、煅燒（焙燒）過程的信息利用（加氧化劑、還原劑、改變結構等）、樣品溶解液的選擇及含義（酸浸、堿浸或水溶）、浸出率問題等；2、反應條件的控制與選擇：加快或減慢反應速率（溫度、濃度或催化劑）、反應溫度（低于、高于或介于某些溫度之間）、反應時間的選擇（保溫一段時間）、調解溶液PH的目的（促進水解、抑制水解、除過量試劑）、催化劑的選擇及探究等；3、轉化反應的原

5、理：（1）熟悉常見物質的性質；要能從物質的分類的角度掌握常見物質的性質，如常見金屬單質（活潑、不活潑）、氧化物（酸性、堿性、兩性）、酸（強、弱）、堿（強、弱）、鹽（強、弱、氧化性、還原性、溶解性、穩定性）、物質特性等；（2）復分解反應：利用物質的溶解性差異、水解原理、沉淀溶解平衡原理。此類題型考查較多，要讓學生真正理解原理，靈活應用，既要熟悉常用答題思路，又不能死背答案。（3）氧化還原反應：利用氧化還原原理，要熟悉常見的氧化劑和還原劑，了解物質的氧化性、還原性與價態、生產目的的關系，要能從電子得失相等的角度選擇反應物間的量的關系，能進行簡單的定量計算。3、化學原理應用：水解原理、沉淀溶解平衡、

6、飽和溶液與晶體析出方式、氧化還原原理等；4、產品處理：（1）結晶方法的選擇與操作； 蒸發結晶、冷卻結晶、趁熱過濾等；（2）提純方法及操作； 溶解性特點不同的物質重結晶的原理及操作不同，如NaCl型和KNO3型的。（3）副產品及循環利用的物質及區別；首先要能利用物質間的轉化關系和整體思維思想判斷副產品的成分，然后再結合流程判斷哪些物質能夠循環利用；（4）濾渣、母液的成分及母液循環的利與弊；（5）定量計算及誤差分析；五、解題思路1、高考想考什么？（1）呈現形式：流程圖、表格、圖像（2）設問方式：措施、成分、物質、原因（3）能力考查：獲取信息的能力、分解問題的能力、表達能力（4）知識落點：基本理論、

7、元素化合物、實驗核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、 生產條件的控制。2、無機化工流程試題(sht)常常在哪些地方設問？反應速率與平衡理論的運用；氧化(ynghu)還原反應的判斷、方程式書寫；利用控制pH分離除雜；利用溶解度分離；常用的分離方法、實驗操作；流程中的物質轉化和循環；綠色化學評價。陌生氧化還原反應(fnyng)方程式的書寫步驟結合物質的類別、化合價情況確認反應發生的本質；確定最關鍵的反應物和生成物；配平關鍵反應物和生成物；再根據守恒配平或補充其他輔助反應物和產物；依據題目信息寫好反應條件；結合反應條件和反應體系所處的環境對各物質的存在形式、狀態進行修正。工業生產流程主線與核心

8、 原料預處理除雜、凈化產品分離提純反應條件控制原料循環利用排放物的無害化處理. 規律主線主產品 分支副產品 回頭為循環核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、 生產條件的控制3.熟悉工業流程常見的操作與名詞：（1）原料的預處理：溶解：通常用酸溶。如用濃硫酸、稀硫酸、鹽酸、硝酸等灼燒：如從海帶中提取碘 煅燒：如煅燒高嶺土（2）控制反應條件的方法控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀、pH值的控制。例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去(ch q)Mn2溶液(rng

9、y)中含有的Fe2，應該(ynggi)怎樣做？調節pH所需的物質調節pH所需的物質一般應滿足兩點：a 、能與H反應，使溶液pH值增大； b、不引入新雜質。例如： 若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH值。蒸發、反應時的氣體氛圍加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動。降溫反應的目的：防止某物質在高溫時會溶解（或分解）、為使化學平衡向著題目要求的方向移動趁熱過濾：防止某物質降溫時會析出冰水洗滌 ：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗(3)常見名詞 浸出：固體加水（酸）溶解得到離子。浸出率：固體溶解后

10、，離子在溶液中的含量的多少(更多轉化)。酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。水洗：通常為除去水溶性雜質。 水浸：與水接觸反應或溶解。1、氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：工業CuSO4一 一CuSO4溶液一CuSO45H2O一一CuO （1）制備氧化銅:步驟的目的是除不溶性雜質，操作是： 。步驟的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+完全轉化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH =3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸

11、酸化濾液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是： 。步驟的目的是得到CuSO45H2O固體，操作是： 、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是： 。(2)探究氧化銅的性質:取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是： 。為探究試管A中的反應速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：。(1) 稱量、溶解、過濾 促進Fe3+轉化Fe (OH)3沉淀，以防止Cu2+的水解。蒸發濃縮，冷卻結晶， 可以控制加熱溫度(wnd)，且溫度不超過100，加熱(ji r)均勻。（2）CuO 對H2O2的分解(fnji)有催化作用。

12、 量筒、水槽、秒表、導管。2. 以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：(1)欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl g。(2)實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。(4)不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是。(5)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是 。(1)11.7 (2)蒸發皿 (3)35 (33 -40 均可得分)。(4)加熱法； 取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘

13、留物，表明氯化銨產品純凈。 (5)重結晶。3、某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表(shn bio)，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高(t go)鎂的浸出率，可采取的措施有（要求(yoqi)寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有 。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質有 。（4）Mg(ClO3)2在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：MgCl

14、2+2NaClO3 = Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：。按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產品中該雜質的方法是： 。15、（1）適當提高反應溫度、增加浸出時間（或其他合理答案）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3 (3)Na2SO4（4）在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化的最大；NaCl 的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別。 降溫前

15、，溶液中NaCl已達飽和；降低過程中，NaCl溶解度會降低 ，會少量析出。重結晶。有機物的推斷及合成【要點精講】要點1：有機推斷的常見題眼【有機物特征反應】能使溴水褪色的有機物通常含有“CC”、“CC”或“CHO”。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“CC”或“CC”、“CHO”或為“苯的同系物”。能發生加成反應的有機物通常含有“CC”、“CC”、“CHO”或“苯環”，其中“CHO”和“苯環”只能與H2發生加成反應。能發生銀鏡反應或能與新制(xn zh)的Cu(OH)2懸濁液反應的有機物必含有“CHO”。能與鈉反應(fnyng)放出H2的有機物必含有“OH”、“COOH”。能與Na2CO

16、3或NaHCO3溶液反應(fnyng)放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有-COOH。能發生消去反應的有機物為醇或鹵代烴。能發生水解反應的有機物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質。遇FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。能發生連續氧化的有機物是伯醇，即具有“CH2OH”的醇。比如有機物A能發生如下反應：ABC，則A應是具有“CH2OH”的醇，B就是醛，C應是酸。【有機反應的條件】當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。當反應條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解反應。當反應條件為濃H2SO4并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應。當反

17、應條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉的水解反應。當反應條件為催化劑并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。當反應條件為催化劑存在下的加氫反應時，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叁鍵、苯環或醛基的加成反應。當反應條件為光照且與X2反應時，通常是X2與烷或苯環側鏈烴基上的H原子發生的取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與X2的反應時，通常為苯環上的H原子直接被取代。【有機反應數據】根據與H2加成時所消耗H2的物質的量進行突破：1molCC加成時需1molH2，1molCC完全加成時需2molH2，1molCHO加成時需1molH2，而1mol苯環加成時需3molH2。1molCHO完全反應時生成2molA

18、g或1molCu2O2molOH或2molCOOH與活潑金屬(jnsh)反應放出1molH2。1molCOOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(fnyng)放出1molCO21mol一元醇與足量乙酸反應(fnyng)生成1mol酯時，其相對分子質量將增加42，1mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時，其相對分子質量將增加84。1mol某酯A發生水解反應生成B和乙酸時，若A與B的相對分子質量相差42，則生成1mol乙酸，若A與B的相對分子質量相差84時，則生成2mol乙酸。【物質的空間結構】具有4原子共線的可能含碳碳叁鍵。具有4原子共面的可能含醛基。具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。具有12原子共面的應含有苯環。【物質的通式】符合CnH2n+2為烷烴，符合CnH2n為烯烴，符合CnH2n-2為炔烴，符合CnH2n-6為苯的同系物，符合CnH2n+2O為醇或醚，符合CnH2nO為