1、2018年內蒙古包頭市中考化學試卷可能用到的相對原子質量：H1 C 12 N-14 O 16 Na23 S 32 C1 35。5 K-39 Ca40、選擇題1.物質的下列用途主要利用其化學性質的是Ao ABo BC. CDo D【答案】A【解析】在化學變化的過程中體現出來的性質是化學性質，在物理變化的過程中體現出來的性質是物理性質；A、液氧支持燃燒利用了氧氣的支持燃燒的性質，氧氣支持燃燒發生的是化學變化，故氧氣支持燃燒的性質是化學性質，故正確；B、金屬銅具有導電性，金屬在導電的過程中沒有新物質的生成，故金屬的導電性是金屬的物理性質，故錯誤;C、活性炭具有吸附性，在吸附的過程中沒有新物質的生成

2、，故吸附是物理變化，故活性炭的吸附性是物理性 質，故錯誤；D、不銹鋼具有導熱性，金屬在導熱的時候沒有新物質的生成，故發生的是物理變化，故金屬的導熱性是物理性質，故錯誤.故選A。2。分類法是學習和研究物質的一種重要方法，下列分類正確的是Ao生鐵、黃金、金剛石 合金Bo純堿、燒堿、熟石灰 堿C o氮氣、紅磷、鋁-單質D o水、干冰、氯酸鉀-氧化物【解析】A、生鐵是鐵的合金，黃金是純金屬 ，不是合金，金剛石的碳的單質 ，不是合金，故分類不正確故錯誤；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，故分類不正確，故錯誤;C、氮氣是由氮元素組成的單質，紅磷是由磷元素組成的單質

3、，鋁是由鋁元素組成的單質，故氮氣、紅磷、鋁都是單質，故正確；八水是由軻元素耳較元素織成的化顆，是枳化物,干冰是蟲破元素和包元素，口成熱化侖拗.提牝化物,氯酸鉀足由伸元素一版元素和元素組志的化合物.該物質山三種元素組成,故不是朝化棚,故W試,故選二3.下列有關說法正確的是Ao氧氣、二氧化碳和過氧化氫三種物質中都含有氧分子C.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧D.硝酸鉀、氯化鈉和硫酸俊三種物質在pH=10的溶液中能大量共存【答案】B【解析】A、氧氣、二氧化碳和過氧化氫三種物質都是純凈物，故三種物質中不含有氧氣分子，應該說 1個氧氣分子、1個二氧化碳分子、1個過氧化氫分子中都有 2個

4、氧原子，故錯誤；B、質子數等于核外電子數的結構示意圖是原子結構示意圖，質子數大于核外電子數的結構示意圖是陽離子結構示意圖，質子數小于核外電子數的結構示意圖是陰離子，故圖中都是陰離子，故正確；C、濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體在瓶口溶解在空氣中的水蒸氣中形成鹽酸小液滴，故有白霧現象，而濃硫酸沒有揮發性，打開濃硫酸的瓶口后不會看到白霧現象，故錯誤 ；D、俊根離子在堿性溶液中不能共存，俊根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，故錯誤。故選Bo4。下列有關敘述正確的是A.分離Zn和Fe的固體混合物，加適量的FeSO4溶液后過濾Bo除去CO2氣體中混有的HCl氣體，依次通過足量的 NaOH溶液和濃硫酸C

5、o配制50g質量分數為6%的NaOH溶液，將NaOH固體放到紙上稱量，再用50mL量簡量取水Do 鑒別NaOH溶液、Ca (OH)2溶液和稀硫酸，可用一種試劑一次鑒別 【答案】D【解析】A、加入適量的硫酸亞鐵后，鋅與硫酸亞鐵反應，生成鐵和硫酸鋅，故起不到分離鐵和鋅的效果 ，故錯誤；B、二氧化碳和氯化氫氣體都可以與氫氧化鈉反應，故不能用足量的 NaOH溶液和濃硫酸除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體，故錯誤；C、氫氧化鈉固體易潮解，不能放在稱量紙上稱量，故錯誤 ；D、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液是堿溶液，稀硫酸是酸溶液，可以用碳酸鈉一次性鑒別，碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，無明顯現象，氫氧化鈣與碳酸

6、鈉反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，故可 以用碳酸鈉溶液一次性鑒別，故正確。故選 Do5.有一不純的Na2CO3樣品，雜質可能是 K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6g,加 入足量稀鹽酸完全反應后得到無色容液，同時產生4。48氣體，下列判斷正確的是Ao 雜質一定有FeCb和CaCO3Bo 雜質一定沒有NaClC.雜質可能是 K2CO3、CaCO3、NaCl組成的Do 雜質可能是 K2CO3和NaCl組成的 【答案】C【解析】取該樣品10。6g,加入足量稀鹽酸完全反應后得到無色容液，同時產生4.48氣體，說明原固體中 TOC o 1-

7、5 h z 一定不含有氯化鐵，故A錯誤； 設生成4.48g的二氧化碳氣體，需要碳酸鈉的質量為xNaCO+2HCl =2NaCl+H2O+CO T 10644x4。 48g|lQ(344v = 解得x=10.8g , 10.8g10.6g ，說明原混合物中一定含有另外一種碳酸鹽，且該碳酸鹽產生二氧化碳的能力比碳酸鈉強，碳酸鈉中碳酸根離子的質量分數為60+106X 100%=56.%,碳酸鉀中碳酸根離子的質量分數為 60+138X 100% =43。5% ,碳酸鈣中碳酸根離子的質量分數為60+100X100%=6%，經計算碳酸鉀產生二氧化碳的能力比碳酸鈉弱，碳酸鈣產生二氧化碳的能力比碳酸鈉強，故混

8、合物中一定含有碳酸鈉和碳酸鈣，可能含有碳酸鉀，和氯化鈉，故BD錯誤。故選C.6。下表中，有關量的變化圖像與其對應敘述相符的是ABCD|匕川 bJ-q旬0二(7*777濃硫酸敞口放置一段時間向一定質量的氧化鐵粉末中加入稀鹽酸向 /E質里AgNO3 和CU (NO3)2 的混合溶液中加入Zn粉向一定質量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液A. ABo B Co C D. D【答案】B【解析】A、濃硫酸敞口放置后，由于濃硫酸具有吸水性，故溶液中溶質的質量分數減小，故A錯誤；B、向一定質量的氧化鐵粉末中加入稀鹽酸，稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，溶液的質量增加，當稀鹽酸和氧化鐵反應完后，加入稀鹽酸，溶液的質

9、量繼續增加，但是沒有與氧化鐵反應增加的快，故B正確；C、在金屬活動性順序中，鋅的活動性最強，銀的活動性最弱，故向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，后與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅 ，在剛開始加入鋅粉時，沒有固體析出，故起點應該從0開始，故C錯誤；D、該反應中二氧化鎰是催化劑，不會隨著反應的進行而減少，故不斷的加入過氧化氫溶液時，生成的氧氣的質量不斷的增加，不會出現水平線，故錯誤。故選Bo二、非選擇題7。(1)用化學式填空：石墨；改良酸性土壤的堿 (2)火箭推進器中裝有液態腫(N2H4)和過氧化氫，當它們混合反應時，放出大量的熱量，同時產生一

10、種氣態單質和-種常見的液體，寫出有關反應的化學方程式 。(3)在一定條件下，A和B兩種物質發生反應生成 C和Do下圖為該反應的微觀示意圖。從微觀角度分析該反應的實質是 該反應中，生成C和D的質量比是(4)在托盤天平(靈敏度極高)兩邊各放盛有等質量、等質量分數足量稀硫酸的燒杯，天平平衡。向左燒杯中加入一定質量的金屬M,同時向右燒杯中加入相同質量的金屬N,觀察到從反應開始至結束天平指針始終偏向右邊(注：反應中都生成十2價的硫酸鹽)。則：M、N兩種金屬的活動性由強到弱的順序為 M、N兩種金屬的相對原子質量由大到小的順序為 【答案】(1). C(2)。Ca (OH) 2(3) . N2H4+2H2O2

11、=N2 T +4HO(4)。在化學變化中分子可分，原子不可再分(5) .14: 3(6)。 M N (7). N M【解析】(1)石墨是碳的單質，化學式為C; 土壤顯酸性時，利用中和反應，用弱堿來中和，通常選熟石灰， 化學式為Ca(OH)2 ；(2)液態腫(N2H4)和過氧化氫反應產生一種氣態單質和一種常見的液體，故生成的是氮氣和水 ，故反應方程式為 N2H4+2H2O2=N2T +4HO;(3)由微觀圖分析，該反應的實質是氨氣分子和水分子分裂為氮原子、氫原子和氧原子，氮原子、氫原子和氧原子重新組合為氮氣分子和水分子；一定條件該反應的方程式為 CH4+H2O=CO+3H2,故該反應中，生成C和

12、D的質量比是(12+14): 6=14: 3(4)從反應開始至結束天平指針始終偏向右邊，說明左邊的金屬與稀硫酸與金屬反應速率較快，生成氫氣 的速率較快，故左邊的金屬 M比右邊的金屬N活潑，故有強到弱的順序為 N M;最終天平仍然偏向右邊，說明反應Z束后，M金屬與稀硫酸反應產生的氫氣多，根據生成氫氣的質量= 金屬的化合價X金屬的質金屬的相*原子盾量量，金屬的質量相等，金屬的化合價相同，故產生氫氣的質量與相對原子質量成反比，由于M產生的氫氣多，故金屬 M的相對原子質量較小，故順序為N、M8.根據下圖回答問題(1)實驗室用高鎰酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應選用的裝置是 (填字母)。向氣體發生裝置內加

13、入藥品前應進行的操作是 。(2)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳時，可選用發生裝置A或G, G與A相比較，其優點是；若用F裝置收集二氧化碳，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是 。如果要證明制取二氧化碳 實驗后的廢液呈酸性，可選用的試劑是 (填字母)。a.紫色石蕊溶液bo石灰石c。氫氧化鈉溶液【答案】(1)。BE (2).檢查裝置的氣密性著的木條放在b導管口處，若木條熄火，證明巳收集滿【解析】(1)高鎰酸鉀制取氧氣的反應物的狀態是固態，d.硝酸銀溶液e。銅(3).可控制反應的發生與停止(4)。將燃(5) . ab反應的條件是加熱，故發生裝置選固固加熱型裝置B,氧氣是難溶于水，密度比空氣的密度大，

14、故可以選向上排空氣法收集，或排水法收集，排水法收集的氧氣更純，故選排水法收集，故選BE;有氣體生成的裝置在實驗前要檢查裝置的氣密性，只有裝置的氣密性良好, 實驗才能成功；i C疆71中應運了隔版.將同陣放在嗝械_1面.當打開止水夾f液體與固體接觸.反向進行,當關何止水災,生成的氣體使內壓增菸，固液分段.反應停止.故，;裳置的優點足可控制反應的發生與行止二用F裳置收臬二軻化碳氣體時，出于二氧化碳的生度比空氣的電度大.選擇向_1排空氣收集.故氣體從a管迪入b故流出，故舲漫的方法是將燃石的木條放在匕導管口處.若木條煽火證明已恢氧 - 浦；石懸遇隕堂紅，故滴入石蕊，如宿液生為紅色.說明落波顯藪性:碳酸

15、鈣遇到除會反金生成二元化暖氣體.故婦有氣洵U出r說明有酸;氯氧化精與酸反座無明顯現象，硝酸銀遛劍民離了有沉淀生成.詼反應后就溶液中的溶質有案化鈣,故不能就走是否有稀世陋過旱，金料活量性Ml序中銅在家就后面， 故銅不白旨與酸反應，故加入銅后無明顯現象.故選 帥:9。 有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M,進行下圖實驗。試推斷：白色沉淀B是(填化學式).(2)原固體中一定含有的物質是 。(3)無色濾液2中一定含有的陽離子是 (填離子符號).(4)通過上述實驗可知還有一種物質不能確定是否存在，

16、為進一步確定，應采用的方法是 .【答案】(1)。AgCl(2)。NaOH、Na2SO4(3)。Na+、H+、Ba2+(4)。方法一：將上述實驗中的稀鹽酸改成稀硝酸方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba(NO3)2溶液，過濾，取濾液滴加適量的AgNO3溶液，如果產生白色沉淀，證明有NaCl【解析】(1)混合溶液加入酚酗:后變為紅色，說明該溶液顯堿性，加入過量的稀鹽酸無氣泡產生，說明溶液M,說明原混合物中沒有中沒有碳酸鹽，故溶液中一定有氫氧化鈉，少量固體加足量水溶解得到無色溶液氯化鎂，無色的溶液中加入過量的硝酸銀，有白色的沉淀生成， 說明溶液中有硫酸鈉，再加入硝酸銀有白

17、色的 沉淀B生成，說明白色沉淀B是氯化銀，故化學式為AgCl ;(2)由上分析，溶液中一定有硫酸鈉和氫氧化鈉，最后加入硝酸銀有白色沉淀生成 ，可能是加入稀鹽酸時帶入的氯離子與硝酸銀反應生成沉淀，故不能確定有氯化鈉，故該混合物中一定含有的物質是氫氧化鈉和硫酸鈉；(3)原物質中加入稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸反應有氯化鈉生成，故溶液中有氯化鈉和硫酸鈉和稀鹽酸，在加入過量的硝酸鋼后， 硝酸鋼與硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，故溶液中的溶質有氯化鈉，硝酸鈉,和稀鹽酸和過量的硝酸鋼 ，再加入硝酸銀后，硝酸銀與氯離子反應生成氯化銀沉淀，故反應后溶液2中的溶質有氯化鈉，硝酸，氯化銀 ，故陽離子有Na+、H+

18、、Ba2+;(4)經上面的分析，原混合物中可能有氯化鈉，為了確定是否有氯化鈉，可以將過量的稀鹽酸代換為稀硝酸，加入硝酸銀后有沉淀生成 ，說明一定有氯化鈉。10。為探究CuO和稀硫酸反應后溶液中溶質的成分，同學們設計了實驗、步驟如下：(1)取少量CuO粉末于試管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液Ao(2)向步驟(1)的管中滴加BaCl2溶液，有白色沈淀生成。得出結論：A中溶質只有CuSO4。有同學認為 該結論不合理，繼續迸行實驗 。(3)向步驟(2)的武管中滴加 NaOH溶3,產生沉淀質量隨加入 NaOH溶液直量的變化關系如圖。回答下列 問題：j EH t I I ” |H! 1 1 A中的

19、溶質有 (填化學式)，bc之間的沉淀是 .c點對應溶液中溶質的可能組成有 (填化學式).由以上實驗總結出：在分析化學反應后溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮【答案】(1)。 CuSO4、H2SO4(2)。 BaSO4、Cu(OH) 2(3)。 NaCl 或 NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2(4)。反座物是否有剩余【解析】(1)向A溶液中加入氫氧化鈉后 a-b段的沉淀的質量沒有變化，說明該段的氫氧化鈉與酸發生反應，當加入氫氧化鈉的量達到b點時，氫氧化鈉與銅離子反應有氫氧化銅沉淀生成，故說明A溶液中的溶質有硫酸銅和稀硫酸，化學式為CuSO4、H2SO4； b-c段的沉淀是

20、氫氧化銅和硫酸鋼b點的溶質有氯c點時，溶液中的銅離子完全反應 ，當加入的氯化銀與硫酸銅和稀硫酸恰好完全反應,化銅和稀鹽酸，在加入氫氧化鈉后至 c點，C點的溶質只有氯化鈉；當氯化鋼不能將硫酸根離子完全反應時，b點溶液中的可能有氫離子，鈉離子，氯離子，硫酸根離子，銅離子，故加入氫氧化鈉至c點時，溶液中的溶質有硫酸鈉，氯化鈉；當氯化鋼過量，則b點溶液中的離子有氫離子，氯離子 ，領離子，銅離子，加入氫氧化鈉至c點時溶液中的溶質有氯化鈉，氯化鋼，故c點對應溶液中溶質的可能組成有NaCl或NaCl、Na?SO4或 NaCl、BaCl2；(4)分析反應后溶液中的溶質時 ，除了考慮生成物，還要考慮反應物是否有過剩；11。某興趣小為測定石灰石中碳酸鈣的原量分數，取12g石灰