1、一、是否題1. 孤立體系的熱力學能和熵都是一定值。（錯。AU二0,AH二0,但AS,AG和不一定等于0,如一體積等于2V的絕熱剛性容器，被一理想的隔板一分為二，左側狀態是T,P的理想氣體，右側是T溫度的真空。當隔板抽去后，由于Q=W=0,AU=0,AT=0,AH=0，故體系將在T,2V,狀態下達到平衡，AS=-Rln（0.5PP）=Rln2,AG=AH-TAS=-RTln2,AA=AU-TAS=-RTln2）2. 封閉體系的體積為一常數。（錯）3. 理想氣體的焓和熱容僅是溫度的函數。（對）4. 理想氣體的熵和吉氏函數僅是溫度的函數。（錯。還與壓力或摩爾體積有關。）5. 封閉體系的lmol氣體進

2、行了某一過程，其體積總是變化著的，但是初態和終態的體積相等，初態和終態的溫度分別為T和T2,則該過程的AU=JCvdT；同樣，對于初、終態壓力相等的過程有T1Ah=JCpdT。（對。狀態函數的變化僅決定于初、終態與途徑無關。）T16. 自變量與獨立變量是一致的，從屬變量與函數是一致的。（錯。有時可能不一致）三、填空題1. 狀態函數的特點是：狀態函數的變化與途徑無關，僅決定于初、終態。2. 單相區的純物質和定組成混合物的自由度數目分別是和_。3. 1MPa=106Pa=10bar=。4. 1kJ=1000J=cm3=10000barcm3=1000Pa.m3。5. 普適氣體常數R=cm3mol-

3、iK-i=cm3mol-iK-i=Jmol-iK-i=mol-iK-i。第2章P-V-T關系和狀態方程一、是否題1. 純物質由蒸汽變成液體，必須經過冷凝的相變化過程。（錯?？梢酝ㄟ^超臨界流體區。）2. 當壓力大于臨界壓力時，純物質就以液態存在。（錯。若溫度也大于臨界溫度時，則是超臨界流體。）3. 純物質的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的摩爾體積隨著溫度的升高而減小。（對。則純物質的pv相圖上的飽和汽體系和飽和液體系曲線可知。）4. 純物質的三相點隨著所處的壓力或溫度的不同而改變。（錯。純物質的三相平衡時，體系自由度是零，體系的狀態已經確定。）5. 在同一溫度下，純物質的飽和液體

4、與飽和蒸汽的熱力學能相等。（錯。它們相差一個汽化熱力學能，當在臨界狀態時，兩者相等，但此時已是汽液不分）6. 純物質的平衡汽化過程，摩爾體積、焓、熱力學能、吉氏函數的變化值均大于零。（錯。只有吉氏函數的變化是零。）7. 氣體混合物的virial系數，如BC，是溫度和組成的函數。（對。）8. 在壓力趨于零的極限條件下，所有的流體將成為簡單流體。（錯。簡單流體系指一類非極性的球形流，如Ar等，與所處的狀態無關。）二、選擇題1. 指定溫度下的純物質，當壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時，則氣體的狀態為（C。參考PV圖上的亞臨界等溫線。）A.飽和蒸汽B.超臨界流體C.過熱蒸汽2. 純物質的第二viria1

5、系數B（A。viria1系數表示了分子間的相互作用，僅是溫度的函數。）A僅是T的函數B是T和P的函數C是T和V的函數D是任何兩強度性質的函數3. 能表達流體在臨界點的P-V等溫線的正確趨勢的virial方程，必須至少用到（A。要表示出等溫線在臨界點的拐點特征，要求關于V的立方型方程）A.第三virial系數B.第二viria1系數C.無窮項D.只需要理想氣體方程三、填空題1. 對于純物質，一定溫度下的泡點壓力與露點壓力相同的（相同/不同）；一定溫度下的泡點與露點,在PT圖上是重疊的（重疊/分開），而在P-V圖上是分開的（重疊/分開），泡點的軌跡稱為飽和液相線，露點的軌跡稱為飽和汽相線，飽和汽、

6、液相線與三相線所包圍的區域稱為汽液共存區。純物質汽液平衡時，壓力稱為蒸汽壓，溫度稱為沸點。2. 簡述對應態原理在對比狀態下，物質的對比性質表現出較簡單的關系。第3章均相封閉體系熱力學原理及其應用一、是否題丁1. 體系經過一絕熱可逆過程，其熵沒有變化。（對。dS=QiT=0-1）rev2. 吸熱過程一定使體系熵增，反之，熵增過程也是吸熱的。（錯。如一個吸熱的循環，熵變為零）3. 熱力學基本關系式dH=TdS+VdP只適用于可逆過程。（錯。不需要可逆條件，適用于只有體積功存在的封閉體系）4. 象dU=TdS-PdV等熱力學基本方程只能用于氣體，而不能用于液體或固相。（錯。能于任何相態）5. 理想氣

7、體的狀態方程是PV=RT,若其中的壓力P用逸度f代替后就成為了真實流體狀態方程。（錯。因為逸度不是這樣定義的）6. 逸度與壓力的單位是相同的。（對）二、選擇題1.對于一均勻的物質，其H和U的關系為（B。A.H<UB.H>U第4章非均相封閉體系熱力學一、是否題因h=u+pv)C.H=UD.不能確定1.偏摩爾體積的定義可表示為Vi。（錯。因對于一個均相敞開系2.3.4.5.、，（T，P兄i統，n是一個變數，即6n丿o豐0）'iT,P，池：在一定溫度和壓力下的理想溶液的組分逸度與其摩爾分數成正比。（對。即J.-=f.x.,f.=f（T,P）=常數）iiii理想氣體混合物就是一種理

8、想溶液。（對）對于理想溶液，所有的混合過程性質變化均為零。（錯。V，H，U，Cp，CV的混合過程性質變化等于零，對S,G，A則不等于零）對于理想溶液所有的超額性質均為零。（對。因ME=M-M.）6. 理想溶液中所有組分的活度系數為零。（錯。理想溶液的活度系數為1）7. 體系混合過程的性質變化與該體系相應的超額性質是相同的。（錯。同于4）&對于理想溶液的某一容量性質M，則Mi=m.。（錯，同于4）9. 理想氣體有f=p,而理想溶液有e=9。（對。因e力=型=f=9）iiiPxPxPiii10. 溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變，總體積為原來兩氣體體積之和，總熱力學能為

9、原兩氣體熱力學能之和，總熵為原來兩氣體熵之和。（錯。總熵不等于原來兩氣體的熵之和）11. 溫度和壓力相同的兩種純物質混合成理想溶液，則混合過程的溫度、壓力、焓、熱力學能、吉氏函數的值不變。（錯。吉氏函數的值要發生變化）12. 因為/（或活度系數）模型是溫度和組成的函數，故理論上Y：與壓力無關（錯。理論上是T,P,組成的函數。只有對低壓下的液體，才近似為T和組成的函數）13-純流體的汽液平衡準則為fv=fl°（對）14. 混合物體系達到汽液平衡時，總是有ff,fv=fi,fv=fio（錯。兩相中組分的逸度、總體iiii逸度均不一定相等）15. 均相混合物的總性質與純組分性質之間的關系總

10、是有M=工nMo（錯。應該用偏摩爾性質來tii表示）16. 對于二元混合物體系，當在某濃度范圍內組分2符合Henry規則，則在相同的濃度范圍內組分1符合Lewis-Randal1規則。（對。）17. 理想溶液一定符合Lewis-Randall規則和Henry規則。（對。）18. 符合Lewis-Randall規則或Henry規則的溶液一定是理想溶液。（錯，如非理想稀溶液。）第六章化工過程能量分析1. 氣體經過穩流絕熱過程，對外作功，如忽略動能和位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值（）.A.增加B減少C不變D.不能確定2. 要加熱50弋的水，從熱力學角度，用以下哪一種熱源，損失功最小（）A.6

11、0°C的熱水B.80°C的熱水C.100°C的飽和蒸汽，D.120°C的過熱蒸汽3. 不可逆過程中孤立體系的（）A.總熵總是增加的，有效能也是增加的。B.總熵總是減少的，有效能也是減少的。C.總熵是減少的，但有效能是增加的。D.總熵是增加的，但有效能是減少的。4. 封閉體系經過一變化，體系從25C恒溫水浴吸收熱量8OOOkJ，體系熵增25kJ/K,則此過程是（）。5. A.可逆的B.不可逆的C.不可能的6. 在與之間工作的熱機的最大效率是（）A.%?C.%?7. 體系從同一初態到同一終態，經歷二個不同過程，一為可逆過程，一為不可逆過程，此二過程環境熵變存

12、在（）。A（AS環）可逆<（AS環）不可逆B.（AS環）可逆>（AS環）不可逆C（AS環）可逆=（AS環）不可逆D（AS環）可逆=0&按第二定律，無論什么過程體系的熵變。9. A.<0B.>0C.=0D.不確定10. 在孤立體系中，因不可逆性導致作功能力損失。公式WL二TjAS孤亠（式中T0為環境溫度）是從L0孤立0傳熱過程推出的。A僅適用傳熱過程B.也適用傳質過程C也適用流動過程D.任何過程都行11. 體系經不可逆循環又回到初態，則熱溫商的循環積分A<0B=0C>012. 關于做功和加熱本領的描述，不正確的是()A壓力相同，過熱蒸汽的做功本領比飽和

13、蒸汽大。B溫度相同，高壓蒸汽的作功本領比低壓蒸汽強。C溫度相同，高壓蒸汽的加熱能力比低壓蒸汽強。D放出的熱相同，高溫高壓蒸汽的作功本領比低溫低壓蒸汽的大。13. 非流動過程的理想功Wid等于(為體系溫度，壓力及體積變化，T。、P0為環境溫度，壓力)。A).UB)AU-T0SC)U-TS+PVD)aU-T0aS+P0aV14. 損失功也是過程可逆與否的標志，因此有：A)Wl=T°*aS體b)Wl=To*aS環C)Wl=T°*aS總D)Wl=-Ws總15. 體系由狀態1(P1,T1)可逆變化到狀態2(P2,T2)，該過程用叫的變化等于。A)widb)WlC)-WjdD)ToAS

14、總16. 同一熱機在夏天的熱機效率比在冬天的熱機效率()A.相同B.低C.高D.不定17. 500C恒溫熱源下100KJ的熱量所具有的有效能為°(T0=298K)A.100KJB.約40KJD.約20KJ)有關。B.制冷劑的工作溫度D.壓縮機的功率C.約60KJ18. 卡諾制冷循環的制冷系數與(A.制冷劑的性質C.制冷劑的循環速率19. 任何體系在定狀態下的有效能是從所處狀態達到與環境相平衡的可逆過程中，對外界作出的最大功。A)正確B)錯誤20. 有效能是系統的種熱力學性質。因此，系統某個狀態的有效能的數值與環境狀態無關。A)正確B)錯誤21. 壓力相同時，過熱蒸汽的有效能較飽和蒸汽

15、大，因此其做功的本領也較大。A)正確B)錯誤22. 溫度相同時，高壓蒸汽的有效能較低壓時蒸汽大，所以通常用高壓蒸汽作為工藝加熱之用。A)正確B)錯誤23. 蒸汽在透平機作可逆絕熱膨脹，體系和環境總的有效能是守恒的。A)正確B)錯誤24. 根據能量守恒定律，在不消耗外部能量的前提下，功可以自發的全部轉化為熱，熱可以完全自發的轉化為功。A)正確B)錯誤25. 熱力學效率表示能量利用真實過程與可逆過程的差距，因此，熱力學效率必然小于1。A)正確B)錯誤26. 要對化工過程進行節能改進，就必須對理想功、損失功、熱力學效率進行計算和熱力學分析A)正確B)錯誤27. 根據熱力學第定律，對某過程或系統的能量

16、衡算，不僅能確定能量的數量利用率，而且能全面地評價能量利用情況。A）正確B）錯誤28. 定狀態下體系的有效能是體系由該狀態達到與時此過程理想功。29. 體系經過不可逆過程，則過程熵變一定大于過程的商。30. 純物質T-S圖兩相區水平線段（結線）長度表示大小。31. 單位質量穩流體系能量平衡方程是。32. 穩流體系熵方程中熵產生是體系內部引起的。33. 體系由一狀態到另一狀態變化過程中以方式進行時的功效應，稱為此過程的理想功。34. 能量平衡是以熱力學為基礎，有效能平衡是以熱力學為基礎。35. 能量平衡是反映系統中能量的利用情況，有效能平衡是反映系統中能量的利用情況。36. 根據熱力學的觀點，體

17、系與環境間由于作推動力而傳遞的能量稱為熱，熱力學第一定律的數學表達式是規定體系吸熱為正值，放熱為負值，體系得功為正值，對環境做功為負值。37. 對穩定流動體系單位質量能量的平衡方程式是.38. 當單位質量流體穩定流經水平、等徑的閥門時，其能量平衡方程式可以簡化為.39. 當單位質量的流體經過絕熱節流膨脹（忽略功、能和位能的變化）其能量守恒方程為：40. 節流式正氣量熱計用于測量濕蒸汽的干度，其原理是是么？41. 卡諾定理的主要內容是是么？42. 熱力學第二定律的表達式是43. 孤立體系的熵增表達式是44. 從熱力學的角度分析某流體流動裝置必須遵循哪三個原理？45. 什么是理想功、損失功？46.

18、 理想功的兩個基本條件是是么？47. 考察理想功的作用是什么？48. 在化工過程中，動能、位能變化不大的穩定流動過程理想功Wid表達式可簡化為什么？49. 穩定流動體系物流的有效能EX的基本計算式為：50. 在T-S圖上1-2-3-4表示卡諾循環，問卡諾循環效率用面積比如何表示51.'2'體系能量平衡方程是單位質量穩定流動通過噴嘴獲得高速氣體（超音速），該高速氣體的速度為流體經常計算題參考答案12345678910BADCCADDAC11121314151617181920DCABCBBBAB2122232425ABAAB2627282930313233343536373839

19、404142434445464748環境基態完全平衡熱溫商汽化熵?H+1/2?u2+g?Z=Q+WSS不可逆性完全可逆第一定律；第二定律量；品質溫差p二Q+WH+l/2U2+gAz=Q+Ws或+Ek+辺卩=Q+WsH=QH=0采用節流原理，當濕蒸汽充分節流后變為過熱蒸汽，測定過熱蒸汽的溫度、壓力得知過熱蒸汽的焓值，從而求得濕蒸汽的干度。所有工作于等溫熱源和等溫冷源之間的熱機，以可逆熱機效率最大，所有工作于等溫熱源和等溫冷源之間的可逆熱機其效率相等，與工作介質無關。n=1-T2/T1maxds>SQ/Tds>0質量守恒能量守恒熵增原理理想功是指體系的狀態變化是在一定的環境條件下按完全

20、可逆的過程進行時，理論上可以產生的最大功或者必須消耗的最小功。損失功時指給定相同的狀態變化時的不可逆實際功與理想功之間的差值。Wl=Wac-Widacid1)體系內部一切變化可逆2)體系只與溫度為T0的環境進行可逆的熱交換。理想功是一個理論的極限值，用來比較實際功的標準。wid=如嚇EX=(H-Ho)-To(S-S0WS"Hh+Au2/2+gAz=q+wS；1、試求下298K的水變為273K的冰時的理想功，設環境的溫度分別為298K和248K,過程為穩定流動過程。水在不同狀態下的焓、熵值如下表狀態溫度/K焓/kJ/kg熵巧0(1)298273（1）環境溫度為298K高于冰點時Wid=

21、?Hsys-T0?Ssys=（-298（-=kg說明欲使水變為冰，需外界對水作功，即必須用冰機，理論上應消耗的最小功為kg（2）環境溫度為248K低于冰點時Wid=?HsysT0?Ssys=（248（=kg說明此種情況下水變為冰是自發進行的，理論上可對外作功kg2、一換熱器，用1MPa的飽和水蒸汽為加熱介質,換熱后冷凝為對應的飽和水，其流量為10OOkg/h;被加熱液體進口溫度為80°C,流量為5800kg/h,cp=（kg?K）,換熱器的熱損失為201480kJ/h,過程為等壓。試求:被加熱的液體的出口溫度？該換熱器的熱效率？該換熱器的損耗功？該換熱器的熱力學效率已知環境溫度為29

22、8K。狀態焓h(kJ/kg)熵s(kJ/(kgK)飽和蒸汽h=gsg=飽和水hi=si=解：整個換熱器為體系，1h計算基準（1）被加熱的液體的出口溫度的計算由題意及穩流系熱力學第一定律得：？只蒸+?H液=。損即：m蒸（hl?hg）+m液cp（t出?t入）=Q損代入數據得：1000?+5800?（t出?80）=?201480解之得：t出=160.0°C（2）換熱器的熱效率的計算?=?H液/（?H蒸）=%（3）換熱器的損耗功的計算Wid蒸=?H蒸?T0?S蒸=?H蒸?T0m蒸（sl?sg）=?X105kJ/hWid液=?H液?T0?S液=?H液?T0m液cpln（T出/T入）=X105k

23、J/hWL=?Wid蒸?用14液=X105kJ/h（4）換熱器的熱力學效率的計算?T=Wid液/（?Wid蒸）=%第七章蒸汽動力循環和制冷循環一、選擇題1. （1分）對同一朗肯循環裝置,如果提高蒸汽的壓力，則其熱效率（）.A. 有所提高，乏氣干度下降B.不變，乏氣干度增加C.有所提高，乏氣干度增加D.熱效率和干度都不變2. （1分）節流效應T-P圖上轉化曲線是表示的軌跡。3. A.u=0B.卩<0jjC.u>0j4. （1分）對同一朗肯循環裝置,如果提高蒸汽的過熱度，則其熱效率（）.A.有所提高，乏氣干度下降B.不變，乏氣干度增加C.有所提高，乏氣干度增加D.熱效率和干度都不變5.

24、（1分）理想的Rankine循環工質是在汽輪機中作膨脹A）等溫B）等壓C）等焓D）等熵6.（1分）節流膨脹的過程是不計流體位差等速度變化，可近似看作_過程A）等溫B）等壓C）等焓D）等熵7.（1分）流體作節能膨脹時，當卩>0,節流后溫度A）升高B）降低C）不變8.（1分）氣體經過穩流絕熱過程，對外作功，如忽略動能和位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值（）A.增加B.減少C.不變D.不能確定9. （1分）Rankine循環是由鍋爐、過熱器、汽輪機、冷凝器和水泵組成A）正確B）錯誤10. （1分）吸收式制冷將熱由低溫物體向高溫物體，冷凝器置于低溫空間A）正確B）錯誤11. （1分）蒸汽壓縮

25、制冷中蒸發器置于高溫空間，冷凝器置于低溫空間A）正確B）錯誤12. （1分）單級蒸汽壓縮制冷是由冷凝器、節流閥、蒸發器、過熱器組成A）正確B）錯誤13. （1分）在相同的溫度區間工作的制冷循環，制冷系數以卡諾循環為最大A）正確B）錯誤14. （1分）吸收式制冷采用吸收器、解吸器、溶液泵和換熱器，替代蒸汽壓縮制冷裝置中的壓縮機構成A）正確B）錯誤15. （1分）熱泵的工作目的是供熱，有效的利用低品味的能量，因此熱泵的工作原理循環過程不同于制冷裝置。A）正確B）錯誤16. （1分）冬天，使室溫由10°C升至20°C，空調比電加熱器更省電。A）正確B）錯誤17. （1分）關于制冷

26、原理，以下說法不正確的是（）A. 任何氣體,經等熵膨脹后,溫度都會下降。B. 只有當叮-丁>0,經節流膨脹后，氣體溫度才會降低。C. 在相同初態下，等熵膨脹溫度降比節流膨脹溫度降大。D. 任何氣體,經節流膨脹后,溫度都會下降。18. （1分）作為朗肯循環改進的回熱循環是從汽輪機（即蒸汽透平機）中抽出部分蒸汽去A.鍋爐加熱鍋爐進水B.回熱加熱器加熱鍋爐進水C.冷凝器加熱冷凝水D.過熱器再加熱19. （1分）某壓縮制冷裝置的制冷劑在原冷凝器中因冷卻介質改變，比原冷凝壓力下的飽和溫度低了5度，則制冷循環。20. A.冷量增加，功耗不變B.冷量不變，功耗減少21. C.冷量減少，功耗減小D.冷量

27、增加，功耗增加22. （1分）關于制冷循環，下列說法不正確的是（）（A）冬天，空調的室外機是蒸發器。（B）夏天，空調的室內機是蒸發器。（C）冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的熱提供的。（D）冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由蒸發器吸收的熱提供的。23. （1分）對于蒸汽動力循環要提高熱效率，可采取一系列措施，以下說法不正確的是（）（A）同一Rankine循環動力裝置，可提高蒸氣過熱溫度和蒸汽壓力（B）同一Rankine循環動力裝置，可提高乏氣壓力。（C）對Rankine循環進行改進，采用再熱循環。（D）對Rankine循環進行改進，采用回熱循環。24. （1分）吸收式制冷循環中解吸器，換熱

28、器，吸收器和泵這一系統的作用相當于另一類制冷循環的A節流閥B膨脹機C壓縮機25. （1分）作為朗肯循環改進的回熱循環是從汽輪機（即蒸汽透平機）中抽出部分蒸汽去A.鍋爐加熱鍋爐進水B.回熱加熱器加熱鍋爐進水C.冷凝器加熱冷凝水D.過熱器再加熱26. （1分）相同的壓力下，對外作功的絕熱膨脹比節流膨脹溫度降低程度A）大B）小C）相同27. （1分）制冷劑進入壓縮機時的狀態是A）流體B）汽液混合狀態C）飽和蒸汽或過熱蒸汽28. （1分）評價蒸汽壓縮制冷循環的技術經濟指標是A）單位制冷量B）制冷劑每小時循環量C）壓縮機消耗功率D）制冷系數29. （1分）蒸汽壓縮制冷循環的性能與制冷劑的熱力學性質密切相

29、關，下列哪個條件不符合制冷劑選擇要求A）沸點低B）冷凝壓力低C）汽化潛熱大D）較低的臨介溫度30. （1分）30.吸收式制冷是消耗而實現制冷的目的A）功B）熱能C）機械能31. （1分）如當地冷卻水溫度為常年18°C，則氨制冷循環的冷凝溫度應選。A.18°C；B.8C；C.28C；D.48C。32. （1分）如被冷物系要求達-15C，則制冷循環中氨的適宜蒸發溫度為。A.-15C；B.-10C；C.-20C；D.-45C。33. （1分）蒸汽壓縮制冷循環過程中，制冷劑蒸發吸收的熱量一定（）制冷劑冷卻和冷凝放出的熱量A大于B等于C小于34. （1分）評價蒸汽動力循環的經濟性指標

30、是熱效率和汽耗率，熱耗率越高，汽耗率越高A）正確B）錯誤35. （1分）對膨脹作功過程，等熵效率的定義是不可逆絕熱過程的作功量與可逆絕熱過程的作功量之比。A）正確B）錯誤36. （1分）pV圖只能顯示所作的功，而T-S圖既顯示體系所吸取或釋放的熱量，又顯示體系所作的功，所以溫熵圖在蒸汽動力循環和冷凍循環廣泛使用。A）正確B）錯誤37. （1分）提高汽輪機的進汽溫度和進汽壓力可以提高蒸汽動力循環效率A）正確B）錯誤38. （1分）氣體從高壓向低壓作絕熱膨脹時，膨脹后氣體的壓力溫度必然降低A）正確B）錯誤二、計算題參考答案選擇題（1分）A（1分）A（1分）C（1分）D（1分）C（1分）B（1分）B

31、（1分）A（1分）B（1分）B（1分）B（1分）A（1分）A（1分）B（1分）A（1分）D（1分）B（1分）A（1分）C（1分）B（1分）D（1分）B（1分）A（1分）C（1分）D（1分）D（1分）B（1分）C（1分）C（1分）C（1分）B（1分）A（1分）A（1分）A1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.（1分）A計算題1. 、484°C的過熱水蒸氣推動透平機作功，并在下排出。此透平機既不可逆也不絕熱，輸出的軸功相當于可逆絕熱膨脹

32、功的85%。由于隔熱不好，每kg蒸汽有的熱量散失于20C的環境。此過程的理想功、損失功和熱力學效率。已知，當P1=>T1=484C時，H1=3428kJ/kg、S1=kJ/(kg?K)；當P2=時，Sg=kJ/(kg?K)；當P2=、S?2=s1時，H?2=2659kJ/kg；當P2=、H2=kJ/kg，S2=kJ/(kg?K)解題步驟：(1)由p1=、t1=484C?h1=3428kJ/kg、s1=kJ/(kg?K)(2) 由Vsl,說明作功后乏汽進入了過熱蒸氣區，即圖B的情況(思考，若為圖A的情況，如何處理？)(3) 由p2=、s?2=s1?2=2659kJ/kg(4) 計算可逆絕熱膨脹的軸功Ws(R)=h?2h1=26593428=769kJ/kg(5)