1、黃浦區2019學年度第一學期期終基礎學業測評高一化學試卷2019.1（滿分100分，考試時間90分鐘）相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32CI-35.5Na-23Mg-24Al-27P-31Ca-40Fe-56Cu-64一、選擇題（每小題只有1個正確選項，第110題每小題1分，第1122題每小題2分,共34分）1化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法錯誤的是（）A為提高農作物的產量和質量，應適量合理使用化肥和農藥B垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用C.實現化石燃料清潔利用，同時需要開發新能源D綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理2.F列儀器名稱正確的

2、是.瓷鉗鍋3.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是A.NaOH的電子式：N"xO：HB.氯的原子結構示意圖)譏+172884.C.Na2S的電子式：一D.質量數為37的氯原子1737Cl方志敏烈士在獄中曾用米湯給魯迅先生寫信,使用的化學試劑是（A.硝酸銀溶液C.石蕊試液魯迅先生收到信后,為了看清信的內容,5.2019年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl入研究。下列關于202pt78.碘化鉀淀粉試液.碘酒對金屬Pt表面催化的說法正確的是（CO氧化反應的模型進行了深202Pt和178Pt的核外電子數相同，是同一種原子7878202Pt和1798Pt的中子數相同，

3、互稱為同位素7878202Pt和1788Pt的質子數相同，互稱為同位素7878202Pt和1798Pt的質量數不同，不能互稱為同位素78786.下列有關實驗操作錯誤的是（）A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B.用膠頭滴管滴加少量液體C.給盛有2體積液體的試管加熱D.傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心37.原子結構模型的演變：道爾頓實心球式原子模型；盧瑟福行星運轉式原子模型;湯姆孫葡萄干面包式原子模型；近代量子力學原子模型；玻爾軌道式原子模型。下列排序符合歷史演變順序的是（A.B.C.D.14c是宇宙射線與大氣中的氮通過核反應產生的，下列有關A.0.012kg的14C中所含碳原子數等于阿伏加德羅常數B

4、可根據14C在生物體內的含量來計算生物體的死亡年代C.等物質的量的14c與12c所含的中子數不同D.14C與12C互為同位素將Cl2制成漂粉精的主要目的是（A. 增強漂白和消毒作用B. 使它轉化為較穩定物質，便于保存和運輸C. 使它轉化為較易溶于水的物質D. 增加氯的質量分數，有利于漂白、消毒10. 化合物N5ASF6中含有高能量的陽離子W，下列有關敘述錯誤的是（）A.1個N5+陽離子共有34個核外電子B.N5+中氮氮原子間以共用電子對結合C.化合物N5ASF6中As元素的化合價為+1D.化合物N5AsF6中F元素的化合價為-111. 在右圖所示的實驗裝置中，先打開活塞9.變化；再關閉活塞B,

5、繼續在A處通入干燥氯氣，色褪去。可見D瓶中盛有的溶液是（）A.濃硫酸14C的說法中錯誤的是（）B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無C處紅色布條顏液C.濃NaOH溶液D.濃12.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列過濾；加過量的氫氧化鈉溶液；加適量的鹽酸；加過量的碳酸鈉溶液;過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是（）A.B.C.D.B.飽和NaCI溶NaBr溶液5項操作：加13.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）A.只有和

6、處B.只有處C.只有和處D.只有處14.在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的是（）A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染B. 便于控制加入鹽酸的量C. 長頸漏斗不便于添加液體D.盡量避免HCI揮發到空氣中15下列反應都是用濃鹽酸制CI2,為制得等量CI2，消耗鹽酸最多的是（）A.MnO2+4HCI丄MnCl2+2H2O+CI2TB.KMnO4+16HCIt2KCI+2MnCI2+5CI2T+8HOC.KCIO3+6HCItKCI+3CI2f+3HOCuCI2D.4HCI+O22H2O+2CI2450C現有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用

7、的方法是（A.蒸發B.17.A元素原子的L電子層比A元素原子核外總電子數多A.AB18.核內中子數為N的R2+離子，質量數為A，則（B.A2B）蒸餾C.過濾D.萃取B元素的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數比5個則A、B可形成（）C.B3A2D.B2A3ng它的氧化物中所含質子的物質的量為A.)天(A"8®B.16.已知甲和乙的某些性質如下表所示:物質熔點（C）沸點（C）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶C.(AN+2)molnD.molA19.科學家在研究化學物質時，常常對物質進行分類，以便對同類物質的組成和性能進行深

8、入的研究。下列4組物質：Mg、O2、N2、NO;NaOH、Na2CO3、CH4、KCI;H2CO3、H2SO4、NH3H2O、H2SQ3；CaO、SO2、CO2、SiO2。從物質的基本分類看，每組中都有一種物質與其它物質不屬于同一類，這4種物質分別是()A.Mg、Na2CO3、H2CO3、CaOB.O2、NaOH、H2SO4、SQ2C.NO、CH4、NH3H2O、CaOD.NO、KCl、H2SQ3、SO220氯的原子序數為17,35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是()A.35Cl原子所含質子數為18B. 1mol的1H35Cl分子所含中子數約為19X6.02X1023C. 3.5g的35

9、Cl2氣體的體積為2.24LD. 35Cl2氣體的摩爾質量為70gmo121.元素X與Y組成A、B兩種化合物，A中X的質量占14,B中X的質量占I，則化合178物A和B的分子式分別是()A.XY和XY2B.X2Y和X2Y3C.XY2和*2D.XY3和X2Y422. 20C時有ag硫酸銅溶液VmL,將溶液蒸發掉bg水后恢復到20C，恰好全部生成硫酸銅晶體(CUSO45出0)，則下列關系式錯誤的是()a3A.原硫酸銅溶液的密度為gcmVabB.生成硫酸銅晶體的物質的量為n(CUSO45H2O)mol250C.原硫酸銅溶液的物質的量濃度為c(CuSO4)型®molLJV64(ab)D.原硫

10、酸銅溶液的質量分數w(CuSO4)%a二、理論題(本大題有4小題，共29分)23. 某元素M的原子核內質子數與中子數相等，它形成氣態氫化物在標準狀況下的密度是1.518g/L，該氫化物0.5mol充分燃燒，生成9g水，則M的元素符號為，原子序數是，原子結構示意圖為,M的陰離子電子層結構與等微粒相同。24. (1)用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉的稀溶液中，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。產生該現象的原因可能有兩個： 是由于; 是由于。用實驗證明紅色褪去的原因是或者是，其方法是：(2) 在一定條件下氯氣可與氯化銨發生反應：xCl2+yNHqCITyNCIn+(x+y)HCl當消耗6

11、.72L標準狀況下的氯氣時，生成0.10mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學式為。25. 1811年法國化學家庫特瓦用硫酸處理海藻灰時發現了碘。碘單質通常狀況下為色固體，其制劑可用來消毒和治療甲狀腺腫。碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因，因此碘元素稱作“智慧元素”。碘的單質有兩種特性，一是物理特性：;二是化學特性：。1824年法國化學家巴拉爾用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液時發現了溴。溴元素的99%存在于海洋，稱作“海洋元素”，其化合物可用作鎮靜劑。溴的原子序數為35,其原子結構簡圖為;溴化鈉中存在的化學鍵是，在物理性質上表現出。氯化鈉的電子式為，溴化鈉的電離方程式為。檢驗某固體試

12、樣中是否有Br-的方法為26. 現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數用Na表示，則該氣體的物質的量為mol，該氣體所含原子總數為個，在標準狀況下該氣體的體積為L。若該氣體不與水反應，將其溶于1L水中，所得溶液中溶質的質量分數為，該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為mol/L。三、實驗題(本大題有3小題，共31分。其中第29題為分叉題，普通中學做29A，重點中學做29B)27. 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：(1) 從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是(2) 步驟灼燒海帶時

13、，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是(3) 步驟中的轉化還可以Cb或雙氧水，請分別寫出反應的離子方程式：(4)步驟是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指出F列實驗裝置中的錯誤之處。28某化學實驗興趣小組為探究實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCI揮發來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略):試回答下列問題：(1) 下列方法中，可制得氯氣的是。 MnO2和濃鹽酸混合共熱MnO2、NaCI和濃硫酸混合共熱次氯酸鈉和濃鹽酸混合KCIO3和濃鹽酸混合共熱KMnO4和濃鹽酸混合(2) 若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反

14、應制取C©制得的CI?在標準狀況下的體積總是小于1.12L的原因是。(3) 裝置B的作用是，現象是。 裝置C和D出現的不同現象說明的問題是。 裝置E的作用應該是。 寫出裝置F中發生反應的離子方程式。(4) 乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確認最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了保證實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在之間(填裝置字母序號)，裝置中應加入。29. (A)實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：為氯氣發生裝置；的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于

15、水浴中； 的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：(1) 制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A.堿石灰B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.飽和碳酸氫鈉溶液(2) 比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：反應完畢經冷卻后，的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是0(填寫編號字母)；冷卻后從的試管中分離出該晶體的方法是(填寫實驗操作名稱)。(3) 本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式

16、是，實驗中可觀察到的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：實驗現象原因溶液最初從紫色逐漸變為色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變為無色然后溶液從無色逐漸變為色29.(B)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下:(1)請列舉海水淡化的一種方法：。(2)將NaCI溶液電解，在電解槽中可直接得到的產品H、，或違、。(3) 步驟I中已獲得Br2,步驟n中又將Br2還原為Br-，其目的為。(4) 步驟n用SO水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為,由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是。(5) 某化學研究性學習小組為了解從工

17、業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59C。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，了解到如下裝置：沮度計b請你參與分析討論： 圖中儀器B的名稱：。 整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件: C中液體產生顏色為。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是。四、計算題(本題為分叉題，普通中學做30A，重點中學做30B，共6分)30. (A)使一定量的磷化氫和氫氣的混合氣體，依次通過兩支加熱的硬質玻璃管，第1支玻璃管中裝有銅屑，第2支玻璃管中裝有氧化

18、銅，第1支玻璃管中由于發生如下反應：2PH3+CuCU3P2(s)+3H2，玻璃管中物質的質量增加4.96g,第2支玻璃管中物質的質量減少了5.76g。(1)計算原混合氣體中磷化氫和氫氣的體積比。(2)在標準狀況下，原混合氣體的密度是多少？30.(B)生態溶液涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L標準狀況下的該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管,發生的反應為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管中物質的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1) 試計算

19、原混合氣體中甲烷的物質的量。(2) 原混合氣體中氮氣的體積分數為多少?黃浦區2019學年度第一學期高一化學期終測試題參考答案與評分要求、選擇題（每小題只有1個正確選項，第110題每小題1分，第1122題每小題2分,共34分）1.D2.B3.A4.D5.C6.C7.A8.A9.B10.C11.B12.D13.D14.C15.A16.B17.C18.A19.C20.D21.D22.C、理論題（本題共29分）23.（每空1分，共4分）S1624.+16丿286（9分）（1）氯水中日+與堿中和（2分）p3-、Cl-、Ar、K+、Ca2+（任選一種）氯水中HCIO強氧化性所致（2分）向褪色溶液中再滴加N

20、aOH溶液，若紅色再現，則是；若紅色不再現，則是。（3分）（2）NCl3（2分）25.（11分，最后一空3分，其余每空1分）紫黑易升華，遇淀粉顯藍色離子鍵熔沸點較高、硬度較大（選答一點即給分）+NaBr宀Na+Br取固體試樣少許用蒸餾水溶解（1分），再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液（1分），若有淺黃色沉淀生成，則證實有Br存在。（1分）、一、m2mNA22.mmm26.（5分，每空1分）x100%MMMm1000VM二、實驗題（本大題有3題，共31分。其中第29題為分叉題，普通中學做29A，重點中學做29B）27.（每空1分，共9分）（1）有機碘（或化合態碘）（2）坩堝、酒精燈、坩堝鉗（3）2I-+

21、CI2TI+CI-,-+.、2I+H2O2+2HTI+2H2O（4）溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口冷凝管中的水流方向錯誤加熱時在燒杯上沒有墊石棉網（可任選兩點）受熱均勻；容易控制反應溫度；反應溫度低于100C（可任選兩點）蒸餾燒瓶28. （10分）（1）（2分，不全面給1分）（2）濃鹽酸的濃度隨反應的不斷進行逐漸變稀，變稀后將不再反應（1分）（3）證明有水蒸氣產生（1分）;白色固體變藍色（1分） 氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（1分） 吸收氯氣（1分）Ag+CItAgClJ（分）E與F（1分）（5）碘化鉀淀粉試液（1分）29. （A）（12分，本題除已標注的2分外其余每空1分）（1）分

22、液漏斗B（2）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同（2分）M過濾（3）CI2+2OH-tCI0-+C+H20（2分）紅氯氣與水反應生成的HCIO將石蕊氧化為無色物質黃綠繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色29.(B)(12分)（1）蒸餾法，電滲析法，離子交換法等（1分，只要求1種方法）（2）CI2NaOH,NaCIO（2分）（3）富集溴元素（1分）（4）SO2+Br2+2H2Ot4H+2Br-+SO4-（2分）強酸對設備的嚴重腐蝕（1分）（5冷凝管（1分）B2腐蝕橡膠（1分） 控制溫度計b的溫度，并收集59C時的餾分（1分） 深紅棕色；分液（或蒸餾）（2分）四、計算題（本題為分叉題，普通中學做30A，重點中學做30B，共6分）（每小題3分，要求有計算過程）30（A）.（1）解法1第2支試管中氧化銅失去的質量為氧元素，