1、廣東省惠州市2017年高三模擬考試化學試題1.從下列事實所列出的相應結論不正確的是實驗事實結論A將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續燃燒還原性：MgCBCl2的水溶液口以導電Cl2TE電斛質C將CO2氣體通入苯酚鈉溶液出現渾濁酸性：H2CO3苯酚D杲無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙笠籃該溶液一定有NH4+2.某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SOF、CO32一、C廠的一種或幾種，只取原溶液一次，便能檢驗其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是A.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B,Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C,酚釀Ba(NO3)2、AgNO3D

2、.HCl、BaCl2、AgNO33.某新型紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解并做成隔離放電.腺，電池工作時的總反應為：xLi+C（碳納米管）專就LixC,下列有關說法正確的是（相對原子質Li量Li-7）A,放電時Li+由正極向負極移動B.M可能為竣酸、醇等含活潑氫的有機物C.充電時的陽極反應為：LixC-xe=C+xLiD.鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低4.某種興奮劑的結構簡式如圖所示，下列說法不正確.的是時人阿A.該有機物分子式為C16H16O3B.1mol該物質與濃澳水反應時，最多消耗3molBr2C.該分子中的氫原子不可能都在同一個平面上

3、D.滴入酸性高鎰酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵5.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖，下列說法正確的是f-FIA,原子半徑：XvYvZB.X的氣態氫化物熱穩定性強于Z的氣態氫化物C.若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+mD.Y和Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強堿6.高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效、氧化性比C12更強的水處理劑，工業上常用下列反應先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T,然后在低溫下，在Na2FeO4溶液中力口KOH固體至飽和就可析出KzFeO4,下列有關說法不正確的是A.Na

4、2O2在反應中作氧化劑，又作還原劑B.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C.K2FeO4能消毒殺菌，其還原產物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物D.制取高鐵酸鈉時，每生成1molNa2FeO4反應中共有4mol電子轉移7 .如圖所示，向A、B中均充入1molx、lrnolY,起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關閉活塞K,使兩容器中都發生下述反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)AHv(A)8. A容器中x的轉化率為80%C.平衡時的壓強：PaB8 .氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。(1)以CO2與NH3為原料合成化

5、肥尿素的主要反應如下：_1 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；AHi=-159.47kJmol,i NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);AH2=akJmol 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+HzO(g)；AH3=-86.98kJmol1貝Ua為。(2)反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行。下圖1中I、n、出三條曲線為合成塔中按不同氨碳比n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料時二氧化碳轉化率的情況。目電過曲線I、n、出水碳比的數值范圍分別為0.60.7、

6、11.1和1.51.61,則生產中應選用水碳比的數值范圍為。生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO(NH2)2=2T+CO2U3H2O。當煙氣中NO、NO2按上述反應中計量數之比(1:1)時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO):V(NO2)=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)：V(NO)=(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。圖2是尿素含量對脫氮效率的影響曲線圖，若從節省的經濟因素考慮，根據圖2可知，一般選擇尿素含量約為%。(4)圖3表示以N2、電為電極反應物，以H

7、ClNH4CI為電解質溶液既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。該電池的正極反應式為。生產中可分離出的物質A的化學式為9 .堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4可用做凈水劑、媒染劑等。工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的部分工藝如下：稀畸酸NmHCO*丹日國口廣硝酸稀硫酸、11I2;*|皮-I|一|反.h過感卜一|反應m|一二州一堿式靖酸鐵I遽遭已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4(1)反應I中氧化還原反應的離子方程式、(2)反應n中加入NaHCO3調節

8、體系的pH在范圍內。(3)反應出中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應的離子方程式是(4)若反應出中通入。2可減少NaNO2的用量，當消耗1molO2可節約n(NaNOz)=mol。(5)用稀硫酸調節體系的pH時，若硫酸加入量過少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產品形成，用化學平衡移動原理說明其原因。(6)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應的離子方程式為10 .甲、乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。(1)甲用右圖裝置實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經

9、檢驗均為BaSO4。A中反應的化學方程式是。為探究SO2在D中發生的反應，甲進一步實驗發現，出現白色沉淀的過程中，D溶液中NO3濃度幾乎不變。甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是。(2)乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質繼續進行探究。序號實驗操作實驗現象1取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL2molL-1鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4min后，溶液變渾濁2取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL2molL-1HNO3,再滴入4滴BaC%溶液產生無色氣泡；滴入BaC%溶液后，開始無現象，2h后，溶液變渾濁3取0

10、.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀實驗1中產生無色氣泡的化學方程式為。對比實驗2、3,可以得到的結論為。乙通過查閱資料發現，Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響:序號實驗操作實驗現象4取0.3gNa2SO3和1.17gNaCl混合后溶于水，向其中加入10mL2molL-1HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20min后，溶液變渾濁i.對比實驗2和4,乙獲得的結論為;ii.對比實驗1和4,乙獲得的

11、結論為。通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案可以是：取待測液，向其中先滴加(填字母序號)。a.2molL-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀b. 2molL1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀c. 2molL硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀段時間后出現白色沉淀d. 2molL1硝酸，再滴加BaCl2溶液,11.鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應為：Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3,(1) Fe(CO)5又名玻基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是,與CO互為等電子體的分子的電子式為。(2)硝酸鉀中NO3-的空間構型,與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式為。