1、化學平衡化學平衡影響化學平衡的因素 （2課時）復習：復習：化學平衡狀態的定義：化學平衡狀態的定義：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的含量保持不變速率相等，反應混合物中各組分的含量保持不變的狀態。的狀態。v化學平衡的特征：化學平衡的特征：逆逆等等動動定定變變可逆反應（或可逆過程）可逆反應（或可逆過程）V正正 =V逆逆（不同的平衡對應不同的速率）（不同的平衡對應不同的速率）動態平衡動態平衡。達平衡后，正逆反應仍在進行。達平衡后，正逆反應仍在進行(V正正=V逆逆0）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）平衡時，各組分濃

2、度、含量保持不變（恒定）條件改變，平衡發生改變條件改變，平衡發生改變 A.加少量加少量FeCl3的的B.加少量加少量KSCN的的實驗原理實驗原理：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl或或 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3實驗原理：實驗原理： 2NO2 N2O4+ 57KJ（紅棕色）（紅棕色） （無色）（無色）插入熱水中插入熱水中溫度升高溫度升高氣體顏色氣體顏色加深加深 C(NO2) 平衡向著生成平衡向著生成NO2方向移動，方向移動，即平衡即平衡向吸熱反應向吸熱反應方向移動。方向移動。插入冷水中插入冷水中溫度降低溫度降低氣體顏色氣體顏色變淺變淺 C(NO2)平衡向著生成平衡向著

3、生成N2O4方向移動，方向移動，即平衡即平衡向放熱反應向放熱反應方向移動。方向移動。【圖象】：升高溫度的【圖象】：升高溫度的平衡移動過程，用速率平衡移動過程，用速率時間圖象時間圖象表示如下：表示如下： 時間時間VO平衡狀態平衡狀態2 2V正正V逆逆t3t2V正正V逆逆V正正V逆逆t1V正正V逆逆平衡狀態平衡狀態1V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3V正正 = V逆逆V正正V逆逆平衡狀態平衡狀態平衡狀態平衡狀態先決條件：先決條件： 反應體系中反應體系中有氣體有氣體參加且反應參加且反應 前后前后總體積總體積發生發生改變改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d【圖象

4、】：【圖象】：增大壓強增大壓強的的平衡移動過程，用平衡移動過程，用速率速率時間時間圖圖象表示如下：象表示如下： 時間時間VO平衡狀態平衡狀態2 2V正正V逆逆t3t2V逆逆V正正V正正V逆逆t1V正正V逆逆平衡狀態平衡狀態1壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響注意注意 對于反應前后氣體對于反應前后氣體總體積相等總體積相等的反的反應，改變壓強對平衡應，改變壓強對平衡無影響無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3加壓對化學平衡的影響加壓對化學平衡的影響V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3減壓對

5、化學平衡的影響減壓對化學平衡的影響平衡混合物都是平衡混合物都是固體或液體固體或液體的，改變壓強的，改變壓強不能不能使平衡移動使平衡移動；壓強的變化壓強的變化必須改變必須改變混合物濃度混合物濃度才能使才能使平衡移平衡移動動。變化規律變化規律:大的大增、小的小增；大的大增、小的小增； 大的大減、小的小減大的大減、小的小減 壓強對化學平衡的影響：aA(g)+bB(g) cC(g)同等程度的改變同等程度的改變 改變的趨勢相同。改變的趨勢相同。 改變速率的倍數相同。改變速率的倍數相同。 時間時間VO平衡狀態平衡狀態V正正V逆逆t3V正正V逆逆t1V正正V逆逆平衡狀態平衡狀態催化劑對化學平衡的影響催化劑對

6、化學平衡的影響催化劑對化學平衡無影響催化劑對化學平衡無影響v同等程度的加快或減慢正、逆反應速率同等程度的加快或減慢正、逆反應速率(V正正=V逆逆)；對化學平衡無影響。對化學平衡無影響。v催化劑能縮短平衡到達的時間催化劑能縮短平衡到達的時間1.如圖所示曲線表示一定條件下可逆反應如圖所示曲線表示一定條件下可逆反應X（g）+Y（g） 2Z（g）+Q的反應過程。若使的反應過程。若使a曲曲線變成線變成b曲線，可采取的措施是（曲線，可采取的措施是（ ）A、加入催化劑、加入催化劑 B、增大、增大Y的濃度的濃度C、升高溫度、升高溫度 D、減小體系的壓強、減小體系的壓強E、增大體系的壓強、增大體系的壓強baX的

7、轉化率的轉化率tA、E 對某一可逆反應來說，使用催化劑的對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是作用是( )( )A.A. 提高反應物的平衡轉化率提高反應物的平衡轉化率B.B. 以同樣程度改變正逆反應的速率以同樣程度改變正逆反應的速率C.C. 增大正反應速率，降低逆反應速率增大正反應速率，降低逆反應速率D.D. 改變平衡混合物的組成改變平衡混合物的組成B化學反應化學反應速率變化速率變化反應物濃度反應物濃度 反應物濃度反應物濃度 生成物濃度生成物濃度 生成物濃度生成物濃度 增大壓強增大壓強減小壓強減小壓強升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度使用合適使用合適的催化劑的催化劑條件改變條件改變化學平衡化學平

8、衡 移動移動平衡移動平衡移動 的結果的結果總結填表，得出規律：總結填表，得出規律： 反應物濃度反應物濃度 反應物濃度反應物濃度 生成物濃度生成物濃度 生成物濃度生成物濃度 氣體分子數減小氣體分子數減小氣體分子數增大氣體分子數增大壓強減小壓強減小壓強增大壓強增大吸熱方向吸熱方向放熱方向放熱方向無影響無影響溫度降低溫度降低溫度升高溫度升高大大加快大大加快 其中包含：其中包含： 影響平衡的因素只有濃度、壓強、影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；溫度三種； 原理的適用范圍是只有一項條件原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（變化的情況（溫度或壓強或一種物質的濃溫度或壓強或一種物質的濃度度），當多項

9、條件同時發生變化時，情況），當多項條件同時發生變化時，情況比較復雜；比較復雜； 平衡移動的結果只能減弱（不可平衡移動的結果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。能抵消）外界條件的變化。例題例題：下列反應在密閉容器中進行，并達平衡，下列反應在密閉容器中進行，并達平衡，減小壓強，平衡逆向移動的是（減小壓強，平衡逆向移動的是（ ）；升）；升高溫度，平衡正向移動的是（高溫度，平衡正向移動的是（ ）A CO+NO2 CO2+NO+QB N2+3H2 2NH3+Q C 3O2 2O3 QD PCl3（g）+Cl2 PCl5（g）+Q BCDC思考：思考：1.硫酸工業中，常鼓入過量的空氣與硫酸工業中，常鼓入

10、過量的空氣與SO2反應原因？反應原因？A、加入氫氧化鈉發生什么反應？、加入氫氧化鈉發生什么反應？B、久置氯水的成分是什么？為什么？、久置氯水的成分是什么？為什么？C、反應中增加、反應中增加HCl的濃度怎么反應？的濃度怎么反應？D、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？E、加入、加入NaHCO3 固體，固體，C(HClO)變化？變化？2. Cl2+H2O HCl+HClO達平衡后達平衡后3、可逆反應可逆反應H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定條件下達平衡狀態，改變下列條件能否引在一定條件下達平衡狀態，改變下列條件能否引起平衡移動起平衡移動？CO濃度有何變化濃度有何

11、變化? 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度平衡平衡正正向移動，向移動，CO濃度濃度增大增大平衡平衡不不移動，移動，CO濃度濃度不變不變平衡平衡逆逆向移動，向移動，CO濃度濃度減小減小小結：小結：增加增加固體或純液體的量固體或純液體的量不能改變不能改變其濃其濃度度，也不能改變，也不能改變速率速率，所以，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡平衡不移動不移動。4.已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入、向氨水中加入Al2（SO4）3固體，平衡向固體，平衡

12、向 移動，移動，OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移移動，此時溶液中濃度減小的粒子動，此時溶液中濃度減小的粒子 。(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡固體，平衡向向 移動，此時發生的現象是移動，此時發生的現象是 。正反應方向正反應方向 減減 小小增增 大大正反應方向正反應方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應方向逆反應方向有氣體放出有氣體放出練習練習1：下列反應達到化學平衡時，增大壓強，下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？平衡是否移動？向哪個方向移動？ 2NO(g) + O2

13、(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移動思考：思考：對于反應對于反應和和，增大壓強時，平衡沒有，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？已建立化學平衡的某可逆反應，當改變已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列

14、有關敘述正確的是有關敘述正確的是生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加生成物的產生成物的產量一定增加量一定增加反應物的轉化率一定增大反應物的轉化率一定增大反反應物濃度一定降低應物濃度一定降低正反應速率一定大于逆正反應速率一定大于逆反應速率反應速率使用了合適的催化劑使用了合適的催化劑A、B、C、D、B練習練習2：恒溫下恒溫下,反應反應aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平達到平衡后衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時新平衡時,X的物質的量濃度由的物質的量濃度由0.1mol/L增增大到大到0.19mol/L,下列判斷正確的是下列判斷正確的是:A.

15、ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=cA練習練習3：練習練習3： 一定量的混合氣體在密閉容器中發生反一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：應： m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的到原來的1/2但達到平衡時，但達到平衡時，C的濃度為原的濃度為原來的來的1.8倍，則下列說法正確的是倍，則下列說法正確的是 A、m + n pB、A 的轉化率降低的轉化率降低C、平衡向正反應方向移動、平衡向正反應方向移動D、C的體積分數增加的體積分數增加( B )練習練習4：在高溫下，反應在高溫下，反應(正反應為吸熱反

16、應）要使混合氣體顏色加正反應為吸熱反應）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是深，可采取的方法是A、減小壓強、減小壓強B、縮小體積、縮小體積C、升高溫度、升高溫度D、增大、增大H2濃度濃度( B C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)例題例題5：1、在高溫下，下列反應達到平衡：、在高溫下，下列反應達到平衡：C(s)H2O CO(g)H2(正反應為吸熱反正反應為吸熱反應）如果溫度升高，平衡向應）如果溫度升高，平衡向_移動；移動；減小壓強，平衡向減小壓強，平衡向_移動。移動。正反應方向正反應方向正反應方向正反應方向2、對于任何一個平衡體系，采取下列措施一、對于任何一個平衡體系，采取下列措

17、施一定會引起平衡移動的是定會引起平衡移動的是( )A、加入一種反應物、加入一種反應物 B、增加體系的壓強、增加體系的壓強C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑C練習練習6對任何一個平衡體系，采取下列對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是措施一定引起平衡移動的是A、加入一種反應物、加入一種反應物B、增加體系的壓強、增加體系的壓強C、升高溫度、升高溫度D、使用催化劑、使用催化劑( C ) 在在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應體密閉反應體系中，充入系中，充入He氣體：氣體：容積不變時，反應物質濃度容積不變時，反應物質濃度，反，反應速率應速率，化學平衡，化

18、學平衡；氣體壓強不變時，容器的體積氣體壓強不變時，容器的體積_，各，各氣體的濃度氣體的濃度_， 反應速率反應速率，化，化學平衡向學平衡向 方向移動方向移動不變不變不變不變不移動不移動減小減小增大增大逆反應逆反應減小減小練習練習7: 容積固定的密閉容器中存在已達平衡的容積固定的密閉容器中存在已達平衡的可逆反應可逆反應2A（g） 2B+C(H0)，若，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量減小，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量減小，則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ）A、B和和C可能都是液體可能都是液體B、B和和C肯定都是氣體肯定都是氣體C、B和和C可能都是固體可能都是固體D、若、若C為固

19、體，則為固體，則B一定是氣體一定是氣體D練習練習8: 某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應：閉容器中，可逆反應：N2+3H2 2NH3達到平達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是小，則下列敘述正確的是( ) ；若保持該容；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )DEBCA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動平衡向右移動E.正正、逆逆均增大均增大C

20、.平衡不發生移動平衡不發生移動 【練習【練習9】練習練習：反應反應N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，達到化，達到化學平衡，改變下列條件，根據反應體系中的變化填空：學平衡，改變下列條件，根據反應體系中的變化填空：若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移動，方向移動，達到新平衡后，達到新平衡后， N2的濃度為的濃度為c mol/L，則，則a、b、c的大小的大小為為；若平衡體系的壓強為若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反應體系體積使，之后縮小反應體系體積使壓強增大到壓強增大到P2 ，此時平衡向，此時平衡向方向移動，達到方向移動，達到新平衡后新平衡后 體系的壓強為體系的壓強為P3 ，則，則P1 、 P2、 P3 的大小的大小為為；若平衡體系的溫度為若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到，之后將溫度升高到