1、實(shí)驗(yàn)題目 醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定（教材p57-59）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、測(cè)定醋酸的電離度和電離常數(shù)；2、掌握滴定原理，滴定操作及正確判斷滴定終點(diǎn)；3、練習(xí)使用pH計(jì)、滴定管、容量瓶的使用方法。二、實(shí)驗(yàn)原理醋酸（CH3COOH或?qū)懗鯤Ac）是弱電解質(zhì)，在溶液中存在下列電離平衡： HAc H+ + Ac- 起始濃度/ mol·dm3 c 0 0 平衡濃度 / mol·dm3 c-c c c = =，當(dāng)<5%時(shí)，1 1 故=c2 而H+= c =H+/c。c為HAc的起始濃度，通過(guò)已知濃度的NaOH溶液滴定測(cè)出， HAc溶液的pH 值由數(shù)顯pH 計(jì)測(cè)定，然后根據(jù)pH=log

2、H+,H+=10-pH ，把H+、c帶入上式即可求算出電離度和電離平衡常數(shù) 。三、儀器和藥品 數(shù)顯pH計(jì)，酸式滴定管，堿式滴定管，燒杯，溫度計(jì)，移液管，洗耳球；0.1 mol·dm3左右的NaOH溶液，未知濃度的HAc溶液。四、實(shí)驗(yàn)步驟1、醋酸溶液濃度的標(biāo)定用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于錐形瓶中，加入純水25cm3，再加入2滴 酚酞指示劑，立即用NaOH溶液滴定至呈淺粉紅色并30秒鐘不消失即為終點(diǎn)。再重復(fù)滴定2次，并記錄數(shù)據(jù)。2、配制不同濃度的醋酸溶液，并測(cè)定pH值把1中已標(biāo)定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并測(cè)定其pH。五、數(shù)據(jù)記錄和處理表一 醋酸溶液濃度的標(biāo)定測(cè)定次

3、數(shù) 第一次 第二次 第三次HAc溶液的體積/ cm325.0025.0025.00NaOH溶液的濃度/ mol·dm3V NaOH終讀數(shù)/cm3V NaOH初讀數(shù)/cm3V NaOH/cm3=V終-V初HAc溶液的濃度/ mol·dm3HAc溶液的濃度/ mol·dm3（均值）C=表二 醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定（溫度 ）HAc溶液編號(hào)VHAc/cm3VH2O/cm3C(HAc)mol·dm3pH H+mol·dm3測(cè)定值平均值測(cè)定值平均值125.0075.00225.0025.00350.000.00六、結(jié)果與討論（是對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論，分析

4、結(jié)果是偏大還是偏小的原因）以上就是正式實(shí)驗(yàn)報(bào)告的格式！注意事項(xiàng)：請(qǐng)認(rèn)真看書（近代化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材p9-12）（一）、醋酸溶液濃度的標(biāo)定1、正確選用所需儀器（25cm3移液管，堿式滴定管，燒杯，洗耳球，錐形瓶，洗瓶等）2、·查漏檢查滴定管是否漏液；·潤(rùn)洗分別用自來(lái)水、蒸餾水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分別用自來(lái)水、蒸餾水、HAc溶液洗移液管3次·裝液在堿式滴定管中裝滿NaOH溶液，固定在滴定管夾上，除去尖嘴部分氣泡，調(diào)整液面至零刻度或零刻度以下，并記錄數(shù)據(jù)；用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于錐形瓶中，加入純水25cm3，再加入2滴 酚酞指示劑。

5、3;滴定立即用NaOH溶液滴定，（左手的大拇指和食指捏擠玻璃珠外面的橡皮管，不要捏擠玻璃珠的下部（為什么？），右手持錐形瓶使瓶底向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，眼睛始終看到錐形瓶溶液顏色的變化，直至呈淺紅色30秒鐘不消失即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定2次。3、記錄數(shù)據(jù)（二）配制不同濃度的醋酸溶液，并測(cè)定pH值把(一)中已標(biāo)定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并測(cè)定其pH。1、正確選用所需儀器（酸式滴定管，燒杯等）2、查漏檢查滴定管是否漏液；3、潤(rùn)洗及配制分別用自來(lái)水、蒸餾水洗酸式滴定管3次，為了節(jié)約時(shí)間，馬上用酸式滴定管分別取24.00cm3，36.00cm3蒸餾水于燒杯編號(hào)2、3中（不能用量筒取，因?yàn)榱客驳臏?zhǔn)確度

6、不高）。然后用標(biāo)準(zhǔn)的HAc溶液潤(rùn)洗酸式滴定管3次，并分別用酸式滴定管準(zhǔn)確取HAc溶液48.00cm3、24.00cm3、12.00cm3于燒杯編號(hào)1、2、3中。（注意總體積應(yīng)接近50.00 cm3以保證溶液能把球泡完全浸泡）。配制不同濃度的醋酸溶液也可以用移液管配制（思考如何配制？）4、用pH計(jì)測(cè)定所配制的醋酸溶液的pH值（注意：按濃度由小到大的順序測(cè)定）先看溫度旋鈕是否在室溫；再把選擇旋鈕選擇到pH計(jì)上；再把斜率旋鈕選擇到最大值；然后用緩沖溶液校正（一般用pH=4.00的HAcNaAc）：先用蒸餾水潤(rùn)洗電極球泡，然后用濾紙吸干，再把電極放入緩沖溶液中，待讀數(shù)基本穩(wěn)定后，調(diào)節(jié)定位旋鈕使讀數(shù)為4

7、.00取出電極，用濾紙吸干，再把電極放入待測(cè)溶液中（按濃度由小到大的順序測(cè)定），把測(cè)定結(jié)果填入在表格中。注意事項(xiàng)：不寫入正式實(shí)驗(yàn)報(bào)告中！預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式實(shí)驗(yàn)題目 醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理醋酸（CH3COOH或?qū)懗鯤Ac）是弱電解質(zhì)，在溶液中存在下列電離平衡： HAc H+ + Ac- 起始濃度/ mol·dm3 c 0 0 平衡濃度 / mol·dm3 c-c c c = =，當(dāng)<5%時(shí)，1 1 故=c2 而H+= c =H+/c。c為HAc的起始濃度，通過(guò)已知濃度的NaOH溶液滴定測(cè)出， HAc溶液的pH 值由數(shù)顯pH 計(jì)測(cè)定，然后根據(jù)pH=logH+,H

8、+=10-pH ，把H+、c帶入上式即可求算出電離度和電離平衡常數(shù) 。實(shí)驗(yàn)步驟1、醋酸溶液濃度的標(biāo)定用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于錐形瓶中，加入純水25cm3，再加入2滴 酚酞指示劑，立即用NaOH溶液滴定至呈淺粉紅色并30秒鐘不消失即為終點(diǎn)。再重復(fù)滴定2次，并記錄數(shù)據(jù)。2、配制不同濃度的醋酸溶液，并測(cè)定pH值把1中已標(biāo)定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并測(cè)定其pH。數(shù)據(jù)記錄和處理表一 醋酸溶液濃度的標(biāo)定（是取濃度為C的醋酸溶液）測(cè)定次數(shù) 第一次 第二次 第三次HAc溶液的體積/ cm325.0025.0025.00NaOH溶液的濃度/ mol·dm3V NaOH終讀數(shù)/cm3V NaOH初讀數(shù)/cm3V NaOH/cm3=V終-V初HAc溶液的濃度/ mol·dm3HAc溶液的濃度/ mol·dm