1、合作探究自主預(yù)習合作探究自主預(yù)習目標導航預(yù)習導引合作探究自主預(yù)習目標導航預(yù)習導引1234酸堿中和滴定1.酸堿中和滴定是利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿(或酸),通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度的酸(或堿)的體積,從而推算出未知濃度的堿(或酸)的濃度的方法。2.其計算原理為:H+OH-H2O,n(H+)=n(OH-)。合作探究自主預(yù)習目標導航預(yù)習導引13423.滴定管的使用以及中和滴定的操作中和滴定時用到的主要儀器是滴定管,滴定管有酸式滴定管和堿式滴定管之分。一般來說,酸式滴定管用于裝酸性溶液或中性溶液或強氧化性的溶液(如KMnO4溶液),堿式滴定管用于裝堿性溶液。使用前應(yīng)注意:

2、(1)先檢查活塞是否漏水,在明確滴定管不漏水后方可使用。(2)在加入酸、堿溶液之前,潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管應(yīng)分別用待盛裝的酸、堿溶液潤洗內(nèi)壁23次。方法是:從滴定管上口加入35 mL所要盛裝的酸或堿溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕滴定管內(nèi)壁;然后,一手控制活塞或擠壓玻璃球?qū)⒁后w從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。(3)注入所要盛裝的酸、堿溶液至滴定管“0”刻度以上23 mL,用滴定管夾固定好滴定管。輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管活塞或輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球,使滴定管的尖嘴部分充滿液體、無氣泡,調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下,記錄讀數(shù)。合作探究自主預(yù)習目標導航預(yù)習導引1342(4)使用酸式滴定管

3、時,用左手控制活塞,拇指在管前,食指、中指在管后,手指略微彎曲,輕輕向內(nèi)扣住活塞,手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液,旋轉(zhuǎn)活塞,溶液即可流出。使用堿式滴定管時,左手拇指在前,食指在后,捏住乳膠管中玻璃球的偏上部位,擠捏乳膠管,使其與玻璃球之間形成一縫隙,溶液即可流出。注意:滴定時液體的流速不要太快,一般以每秒34滴為宜?，F(xiàn)以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例進行酸堿中和滴定操作。滴定操作:用堿式滴定管取氫氧化鈉溶液的體積為V1于錐形瓶中,并滴入幾滴酚酞溶液。用酸式滴定管取鹽酸并固定在滴定管夾上。然后在酸式滴定管下方桌面放一張白紙后,將錐形瓶放在酸式滴定管下方進行滴定。滴加鹽酸的時候不斷振蕩錐形瓶。當看

4、到顏色變淺的時候放慢滴加速度至溶液顏色恰好完全消失,且半分鐘內(nèi)紅色不恢復(fù)。記錄這一過程中用去鹽酸的體積V2。平行滴定三次,取平均值。然后根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH,計算氫氧化鈉溶液的濃度。合作探究自主預(yù)習目標導航預(yù)習導引13424.酸堿中和反應(yīng)一般無明顯現(xiàn)象,因此在滴定過程中必須選用恰當?shù)闹甘緞﹣碇甘痉磻?yīng)的終點。我們應(yīng)根據(jù)實際情況選用指示劑,選用的指示劑變色范圍在滴定突變范圍內(nèi)的才不會造成很大誤差。預(yù)習交流1容量為25 mL的滴定管,滴定過程中用去10.00 mL的液體,此時滴定管中剩余液體的體積為15 mL嗎?提示:由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方,滴定管下端有部分是沒有

5、刻度的,故剩余液體體積大于15 mL。合作探究自主預(yù)習目標導航預(yù)習導引1342預(yù)習交流2(1)滴定管為什么要用待裝液潤洗?錐形瓶需要用待裝液潤洗嗎?(2)讀數(shù)時為什么要平視凹液面?(3)滴定管排空氣的目的是什么?提示:(1)用蒸餾水潤洗后若滴定管不用待裝液潤洗相當于對所盛裝溶液進行了稀釋;錐形瓶不能用待裝液潤洗,潤洗后相當于所盛裝溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大。 (2)仰視和俯視凹液面都會使讀數(shù)不準確。(3)如不排空氣,滴液時液體體積偏小,滴定時所放出液體體積讀數(shù)偏大。預(yù)習交流3滴定管盛標準溶液時,其液面一定要在0刻度嗎?提示:不一定。只要在0刻度或0刻度以下某一合適刻度即可,但一定要記錄下滴定開始

6、前液面的讀數(shù)。合作探究自主預(yù)習目標導航預(yù)習導引1342預(yù)習交流4(1)中和滴定的關(guān)鍵是什么?(2)滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎?提示:(1)中和滴定的關(guān)鍵:準確測定兩種溶液的體積;確保標準液濃度的準確;滴定終點的準確判定(包括指示劑的合理選用)。(2)滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點,不一定是酸堿恰好中和的點。合作探究自主預(yù)習問題導學即時檢測121.使用滴定管時應(yīng)注意哪些事項?答案:(1)滴定管的優(yōu)點是易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確,精確度取到小數(shù)點后兩位,如24.00 mL、23.38 mL,最后一位是估計值。(2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種,使用時不能混用。(3)中和

7、滴定中有關(guān)儀器的洗滌。滴定管在使用前經(jīng)檢查不漏水后要進行洗滌,須先用自來水洗(必要時用特殊試劑洗),再用蒸餾水洗,然后再用待盛液潤洗23次。但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗,否則將會引起誤差。(4)要注意滴定管的刻度,0刻度在上,往下越來越大,全部容積大于它的最大刻度值,因為下端有一部分沒有刻度。滴定時,滴定管中溶液不得超過最低刻度,也不得一次滴定使用兩滴定管溶液,也不得中途向滴定管中添加試劑。合作探究自主預(yù)習問題導學即時檢測122.酸堿中和滴定操作中應(yīng)該注意哪些事項?(以標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例)答案:(1)在酸式滴定管內(nèi)注入已知濃度的鹽酸標準液至“0”刻度以上23 mL,并固定

8、在滴定臺上。在滴定管下放一小燒杯,開啟活塞,驅(qū)逐出滴定管下端的氣泡(將酸式滴定管稍微傾斜,開啟活塞,氣泡隨溶液流出而被逐出。若是堿式滴定管,可將橡皮管稍向上彎曲,擠壓玻璃圓球,使溶液從玻璃圓球和橡皮管之間的隙縫中流出,氣泡即被逐出)。調(diào)整液面到“0”或“0”以下某個刻度,記下起始讀數(shù)V(始)。注意滴定管尖嘴處不應(yīng)有氣泡。(2)用堿式滴定管或用移液管準確取一定體積的待測NaOH溶液V(待),c(待),注入錐形瓶中,滴入23滴甲基橙(或酚酞)指示劑,顯黃色(或顯紅色)。在錐形瓶下面墊一張白紙,以便清晰觀察顏色變化。(3)左手操縱酸式滴定管的活塞,使標準液逐滴滴入錐形瓶中;右手的拇、食、中三指拿住錐

9、形瓶的頸部,不斷按同一方向旋轉(zhuǎn)。注意瓶口不能碰滴定管下端尖嘴,瓶底不能碰下面墊的白紙。合作探究自主預(yù)習問題導學即時檢測12遷移與應(yīng)用例題用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考下圖從下表中選出正確選項()合作探究自主預(yù)習問題導學即時檢測12點撥:解答本題的關(guān)鍵是:明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項,指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿溶液,而堿式滴定管不能盛放酸溶液,指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙。解析:石蕊一般不用作中和滴定的指示劑,乙為堿式滴定管,不能放酸溶液,A、C項錯誤;甲為酸式滴定管,不能放堿溶液,B項錯誤。答案:D溫馨提示:在酸堿中和滴定中,無論是標準溶液

10、滴定待測溶液,還是待測溶液滴定標準溶液,只要操作正確,都能得到正確的結(jié)果。合作探究自主預(yù)習問題導學即時檢測12遷移訓練實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是()A.滴定時部分酸液滴出錐形瓶外B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分無氣泡,在滴定結(jié)束時有氣泡C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變?yōu)槌壬?立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前未用NaOH溶液潤洗23次解析:酸滴到錐形瓶外,酸的用量必然偏大,結(jié)果偏高;在滴定過程中,酸式滴定管內(nèi)出現(xiàn)氣泡,讀出酸的體積小,結(jié)果偏低;甲基橙作指示劑,若溶液剛出現(xiàn)由黃色變橙色,可能是局部現(xiàn)象,酸的

11、用量可能不足,結(jié)果可能偏低;錐形瓶未用待盛裝液體潤洗,不產(chǎn)生誤差。答案:A合作探究自主預(yù)習問題導學即時檢測121.若反應(yīng)生成強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙);若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)。2.石蕊溶液因顏色變化不明顯(紫色與藍色不易辨別),且變色范圍過寬,一般不作滴定指示劑。3.常用的指示劑本身多是弱酸或弱堿。如石蕊、酚酞和甲基橙是比較復(fù)雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色,酸或堿溶液能影響指示劑的電離平衡,因此在酸或堿溶液中指示劑會顯示不同的顏色。為了不導致誤差,中和滴定時指示劑的用量不可過多,一般用23滴。合作探究

12、自主預(yù)習問題導學即時檢測123451.準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是 ()A.50 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL堿式滴定管解析:由于量的體積精確度為0.01 mL,故應(yīng)選用滴定管,而KMnO4溶液等強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管,只能盛裝在酸式滴定管中。答案:C合作探究自主預(yù)習問題導學即時檢測123452.用0.102 6 molL-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達終點時,滴定管中的液面如右圖所示,正確的讀數(shù)約為()A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL解析:圖中液面

13、在2223 mL之間,分刻度有10個,因而每刻度是0.1 mL,液體的凹面讀數(shù)約為22.35 mL。答案:B合作探究自主預(yù)習問題導學即時檢測12345合作探究自主預(yù)習問題導學即時檢測123454.某學生進行中和滴定實驗的過程如下:(a)取一支堿式滴定管;(b)用蒸餾水洗凈;(c)加入待測的NaOH溶液;(d)記錄液面刻度讀數(shù);(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液;(f)置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中;(g)加入適量蒸餾水;(h)加入酚酞溶液2滴;(i)滴定時,邊滴邊搖蕩;(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化;(k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時,立即停止滴定;(l)記錄液面刻度讀數(shù);(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL。上述實驗過程中存在錯誤的有:。(用編號表示)解析:(c)應(yīng)用待測NaOH溶液潤洗滴定管23次后,再裝液體。如果不潤洗,會由于滴定管內(nèi)壁上有水珠的存在,使待測堿液濃度變小。(j)滴定時應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化,而不是注視滴定管內(nèi)液面的變化。(k)滴定終點時溶液應(yīng)變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色,而不是一變色就立即停止滴定。(m)為保持測量的準確度,體積的讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)點后兩位,如22.00 mL,不是記錄整數(shù)值。答案:cjkm