1、課時分層作業(十六)弱電解質的電離平衡 (建議用時：40分鐘)合格過關練10.1 mol·l1hf溶液的ph2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是()ac平(h)c平(f)bc平(h)c平(hf)cc平(hf)c平(oh)dc平(hf)c平(f)b0.1 mol·l1hf溶液的ph2，溶液中c平(h)<c平(hf)，說明hf是弱電解質，在水溶液里部分電離生成h和f，導致溶液呈酸性，但hf的電離程度較小，故c平(h)<c平(hf)。2某一元弱酸溶液中存在1.9×1022個弱酸分子和1.0×1021個氫離子，則該酸的電離度為()a1.0% b2.

2、0%c5.0% d10.0%c該酸的電離度1.0×1021/(1.9×10221.0×1021)×100%5.0%。3在不同溫度下，測定一定濃度的ch3cooh溶液中h的濃度，則結果是()a缺少條件，無法測定 bh的濃度相同c溫度低時，h的濃度大d溫度高時，h的濃度大dch3cooh是弱電解質，溫度升高時，ch3cooh的電離程度增大，則溶液中h的濃度也增大。4(雙選)在0.1 mol·l1的hcn溶液中存在如下電離平衡：hcnhcn，下列敘述正確的是()a加入少量naoh固體，平衡正向移動b加水，平衡逆向移動c滴加少量0.1 mol·

3、;l1的hcl溶液，溶液中c平(h)增大d加入少量nacn固體，平衡正向移動ac加入naoh固體，oh與hcn電離產生的h反應，平衡正向移動，a項正確；加水，平衡正向移動，b項錯誤；滴加少量0.1 mol·l1的hcl溶液，c平(h)增大，c項正確；加入少量nacn固體，c平(cn)增大，平衡逆向移動，d項錯誤。5將c平(h)相同的ch3cooh溶液和hcl溶液分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液中c平(h)仍然相同，則m和n的關系是()amn bmncmnd不能確定ac平(h)相同的ch3cooh溶液和hcl溶液，ch3cooh溶液的濃度遠大于hcl溶液，在稀釋過

4、程中ch3cooh不斷發生電離產生h，若稀釋后兩溶液中c平(h)仍然相同，則ch3cooh溶液的稀釋倍數應大于hcl溶液，即mn。6由表格中的電離平衡常數判斷下列可以發生的反應是()化學式電離常數/(mol·l1)hcloka4.7×108h2co3ka14.2×107ka25.6×1011anaclonahco2=hclona2co3bnacloco2h2o=hclonahco3c2nacloco2h2o=2hclona2co3d2hclona2co3=2nacloco2h2ob依據電離常數分析可知酸性：h2co3>hclo>hco，根據酸

5、性較強的酸可以制取比它酸性弱的酸來判斷反應是否可以發生。naclonahco3=hclona2co3，與酸性hclo>hco矛盾，a項錯誤；nacloco2h2o=hclonahco3，與酸性h2co3>hclo>hco相吻合，b項正確；2nacloco2h2o=2hclona2co3，與酸性h2co3>hclo>hco矛盾，反應應生成nahco3，而不是na2co3，c項錯誤；2hclona2co3=2nacloco2h2o，與酸性h2co3>hclo矛盾，d項錯誤。7已知h2co3的電離平衡常數：ka14.2×107mol·l1和ka

6、25.6×1011mol·l1，hclo的電離平衡常數：ka4.7×108mol·l1。在反應cl2h2ohclhclo達到平衡后，要使hclo的濃度增大可加入()anaoh bhclcnahco3dh2oc要使hclo的濃度增大，必須使該反應平衡右移，且加入的物質與hclo不反應。加入naoh時，平衡雖然右移，但hclo也參與了反應，導致hclo的濃度減小；加入hcl時，平衡左移，hclo濃度減小；加水稀釋時，hclo濃度也減小；由題給電離平衡常數知，酸性：h2co3hclohco，故加入nahco3時，nahco3只與hcl反應，使平衡右移，hclo

7、濃度增大。8室溫下ph2的兩種一元酸x和y，體積均為100 ml，稀釋過程中ph與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加0.1 mol·l1 naoh溶液至ph7，消耗naoh溶液的體積為vx、vy，則()ax為弱酸，vxvy bx為強酸，vxvycy為弱酸，vxvydy為強酸，vxvyc由圖像可知x稀釋10倍，ph變化1個單位(從ph2變化為ph3)，故x為強酸，而y稀釋10倍，ph變化小于1個單位，故y為弱酸；ph均為2的x、y，前者的濃度為0.01 mol·l1，而后者大于0.01 mol·l1，故中和至中性時，后者消耗堿液的體積大，所以c正確。9在以下各種情形下

8、，下列電離方程式的書寫正確的是()a熔融狀態下的nahso4電離：nahso4=nahsobh2co3的電離：h2co3=2hcocfe(oh)3的電離：fe(oh)3fe33ohd水溶液中的nahso4電離：nahso4=nahsoc本題對多元弱酸、多元弱堿的電離以及nahso4在熔融狀態和水溶液兩種情況下的電離進行考查。 因為h2so4是強酸，所以nahso4在水溶液中完全電離，其電離方程式為nahso4=nahso；但hso中各原子間靠共價鍵結合，因此熔融狀態下hso不能電離為h和so，故熔融狀態下nahso4的電離方程式為nahso4=nahso，所以a、d選項均錯誤；h2co3作為二

9、元弱酸，不能完全電離，必須使用“”，且多元弱酸的電離分步進行，以第一步為主，其電離方程式為h2co3hhco，hco hco，因此b選項錯誤；fe(oh)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故c選項正確。10(素養題)300多年前，英國科學家羅伯特·波義耳偶然捕捉到一種奇特的現象：不小心將鹽酸滴到紫羅蘭鮮花上花兒更紅了，后來又經過大量實驗發現了酸堿指示劑。化合物hin在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸堿指示劑。hin(aq)hin(aq)紅色黃色有濃度為0.02 mol·l1的下列物質的溶液，其中能使指示劑顯紅色的是()hclnaohnaclnahso4nh3·h

10、2oa bcdc若使指示劑顯紅色，則hin濃度增大，故應使該弱電解質的電離平衡左移，主要通過增大c平(h)而實現，能使c平(h)增大的只有hcl和nahso4。11(1)將6 g ch3cooh溶于水制成1 l溶液，經測定溶液中ch3coo的物質的量濃度為1.4×103 mol·l1，則此溫度下醋酸的電離常數ka_；溫度升高，ka將_(填“變大”“不變”或“變小”)。(2)1.0 mol·l1醋酸溶液的c平(h)4.0×103 mol·l1，將此溶液稀釋到0.10 mol·l1，則稀釋后溶液的ph約為_。(結果精確到0.1，可能用到的

11、數據：lg 1.20.079lg 1.30.11lg 1.40.15)解析(1)初始時，c始(ch3cooh)0.1 mol·l1；ch3cooh是弱電解質，則 ch3coohch3cooh0.10 00.11.4×1031.4×1031.4×103所以ka1.99×105 mol·l1。(2) ch3coohch3cooh 1.00 0 4.0×1034.0×1034.0×103 1.04.0×103 4.0×103 4.0×103ka1.6×105 mol

12、83;l1；稀釋后，溶液的溫度不變，電離平衡常數不變，ka1.6×105 mol·l1，解得c平(h)1.3×103 mol·l1，則phlgc平(h)3lg 1.32.9。答案(1)1.99×105 mol·l1變大(2)2.912在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如下圖所示。請回答：(1)“o”點導電能力為0的理由是_。(2)a、b、c三點溶液中c平(h)由小到大的順序是_。(3)a、b、c三點溶液中醋酸的電離程度最大的是_。(4)若使c點溶液中c平(ch3coo)增大，而c平(h)減小，可采取的措施主要有：_；_；

13、_。解析溶液的導電能力由離子濃度決定，題目圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c平(h)由b點最大，c點最小，這是因為c平(h)，加水稀釋，醋酸電離平衡右移，n(h)增大使c平(h)有增大的趨勢，而v(aq)增大使c平(h)有減小趨勢，c平(h)是增大還是減小，決定于兩種趨勢誰占主要。答案(1)在“o”點處醋酸未電離，無離子存在(2)c<a<b(3)c(4)加入naoh固體加入na2co3固體加入鎂、鋅等金屬13常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水進行各項內容的測定，得到下表實驗數據。溫度/c平(nh3·h2o) /(mol

14、83;l1)電離常數電離度/%c平(oh)/ (mol·l1)016.561.37×1059.0981.507×1021015.161.57×10510.181.543×1022013.631.71×10511.21.527×102提示電離度×100%(1)溫度升高，nh3·h2o的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動，能支持該結論的表中數據是_(填序號)。a電離常數 b電離度cc平(oh) dc平(nh3·h2o)(2)表中c平(oh)基本不變的原因是_。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化

15、銨晶體，下列說法錯誤的是_(填序號)。a溶液的ph增大b氨水的電離度減小cc平(oh)減小dc平(nh)減小解析(1)根據表中電離常數和電離度隨溫度的變化情況可以判斷，nh3·h2o的電離過程吸收熱量，所以升溫會使nh3·h2o的電離平衡向右移動。(3)氨水中存在電離平衡：nh3·h2onhoh，加入nh4cl固體，使c平(nh)增大，則平衡左移，ph減小，電離度減小，c平(oh)減小，c平(nh)增大，故a、d錯誤。答案(1)右ab(2)氨水濃度減小，會使c平(oh)減小，而溫度升高，會使c平(oh)增大，雙重作用使c平(oh)基本不變 (3)ad素養培優練14

16、已知：h2s是二元弱酸；cuso4h2s=cush2so4。向h2s溶液中通入或加入少量的以下物質：cl2；so2；cuso4。其中能使溶液中c平(h)增大的是()a bcdbh2s溶液中存在平衡：h2shhs，hshs2。向其中加入少量的cuso4時，cu2會與s2結合生成cus沉淀，c平(s2)減小，平衡向右移動，溶液中c平(h)增大；so2能與h2s反應生成s和h2o，平衡向左移動，c平(h)減小；cl2與h2s反應生成s和hcl，hcl是強酸，溶液中c平(h)增大。綜上所述，b項正確。15下列圖示中，可以描述乙酸(甲，ka1.7×105 mol·l1)和一氯乙酸(乙

17、，ka1.4×103 mol·l1)在水中的電離度與濃度關系的是()abcdb乙酸和一氯乙酸均屬于弱酸，弱酸的濃度越大，在水中的電離度越小，c、d項錯誤。電離平衡常數：ch3cooh<ch2clcooh，這兩種物質的濃度相同時，電離平衡常數越大，表明酸性越強，電離度越大，a項錯誤，b項正確。16(雙選)25 時，h2so3的電離常數ka11.5×102mol·l1、ka21.0×107mol·l1，h2s的電離常數ka19.1×108mol·l1、ka21.1×1012mol·l1，則下列

18、說法正確的是()ah2so3的酸性弱于h2sbh2s的酸性弱于h2so3c多元弱酸第一步電離產生的h對第二步電離有促進作用d多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定bd相同溫度下，h2so3的一級電離常數大于h2s的一級電離常數，說明h2so3的酸性比h2s的酸性強，a項錯誤，b項正確；多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，d項正確；多元弱酸第一步電離產生的h對第二步電離有抑制作用，c項錯誤。17一元弱酸ha溶液中存在電離平衡：haah。將1.0 mol ha加入水中制得1.0 l溶液，下列圖示中，表示溶液中ha、h、a的物質的量濃度隨時間變化的曲線正確的是()c根據弱酸ha的電離平衡知，溶液中ha的濃度由大到小，d項錯誤；溶液中a、h的濃度由0逐漸增大，a、b項錯誤；平衡時，ha濃度的減少量等于a濃度的增加量，c項正確。18(1)已知25 時弱電解質的電離平衡常數：ka(ch3cooh)1.7×105mol·l1，ka(hscn)0.13 mol·l1。使20 ml 0.10 mol·l1的ch3cooh溶液和20 ml 0.10 mol·l1的hscn溶液分別與20 ml 0.10 mol·l1的nahco3溶液反應，實驗測得產生的co2氣體體積(v)與時間(t)的關系如圖所示。