1、12 從歷年高考不難看出，這是高考每年都涉及的內容。從高考的試題來看，考查的知識點主要是：速率、轉化率、平衡移動等多種圖像的分析，等效平衡的簡單計算等。從題型上看主要是選擇題和填空題。 3(1)在相同溫度下，對有氣體參加的反應而言，壓強越大到達平衡所需的時間越短；在相同壓強下，溫度越高，到達平衡所需的時間越短(即“先拐先平”)。(2)平衡向正反應方向移動，生成物的產量增加，但生成物的濃度，生成物的百分含量，反應物的轉化率都不一定增加。(3)加入催化劑，只能同等倍數比改變正、逆反應速率，改變達到平衡所需的時間，但不影響化學平衡。1解化學平衡圖象題的技巧4(1)定義：在一定溫度時，當一個可逆反應達

2、到平衡狀態時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數，這個常數稱為化學平衡常數，簡稱平衡常數。2化學平衡常數注意的幾個問題：平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關，是一定溫度下一個反應本身所固有的內在性質的定量體現。在平衡常數表達式中，所有濃度必須是各物質的平衡濃度，而純液體的濃度、固體物質的濃度可看作1。5(2)應用：定量地衡量化學反應進行的程度。aK值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉化率也越大。b一般當K105時，該反應進行得基本完全。判斷可逆反應進行方向(與濃度商作比較)QCK，反應向逆方向進行。(3)判斷反應的熱效應若升高溫度，K值增大，則正反應

3、為吸熱反應；反之亦然。 63反應方向判斷焓判據和熵判據的應用： 由焓判據知，放熱反應( (DH0)常常容易自發進行。 由熵判據可知，許多熵增加(DS0)的過程是自發的。注：焓變和熵變只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發生，而且在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質，如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現相反的結果，即反應的自發性還受外界條件的影響。 復合判據自由能DGDHTDS DG0，則反應自發進行， DG0反應不能自發進行。7一、圖像類型【例1】圖中表示800 時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間。試回答： (1)濃度-時間圖

4、8(1) 該反應的反應物是_；(2) 反應物的轉化率是_；(3) 該反應的化學方程式為_。 【解析】由圖可知，A物質濃度減少，故為反應物；其轉化率為40%；該反應的化學方程式可表示為：2A 3C+B。答案：(1) A(2) 40%(3) 2A 3C+B 9【例2】對達到平衡狀態的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖像如下圖所示，則圖像中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為()AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體(2)速率-時間圖10【解析】壓強對反應速率的影

5、響僅限于氣態物質，由圖可知，壓強改變，正逆反應速率均發生了改變，故反應物和生成物中均有氣體物質；增大壓強平衡逆移故只有A滿足題意。答案：答案：A11(3)含多個變量的圖像【例三】反應aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時，M的體積分數y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中：z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是()12A同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加B同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加C同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數增加D同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數增加13【解析】本題借助圖像考查外界條件對化學平衡的

6、影響等知識。 同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡不移動，y(Q)不變，A錯；由圖像知：溫度升高，y(M)減小，則平衡右移，該反應為吸熱反應，故同壓同z時，升高溫度，平衡右移，y(Q)增加，B對；由兩圖像知，同溫同z時，增大壓強，y(M)增大，說明平衡左移，則y(Q)減小，C錯；同溫同壓時，增加z，相當于可能增加N，也可能減小M，故y(Q)可能增加也可能減小，D錯。答案：答案：B14【變式練習1】同壓、不同溫度下的反應：A(g)+B(g) C(g)DH=QA的含量和溫度的關系如圖所示，下列結論正確的是( ) AT1T2，Q0 BT1T2，QT2，Q0 DT10A15二、平衡常數的應用【例4】下列各

7、表述與示意圖一致的是()16A圖表示25 時，用0.1 mol L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DH0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 mol L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol L-1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應CH2CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)DH0.014 mol (Lmin)-10.009 mol (Lmin)-121【解析】 (1) 使用了(正)催化劑；理

8、由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態相同，而比所需要的時間短，顯然反應速率加快了，故由影響反應速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑；升高溫度；理由：因為該反應是在溶液中進行的反應，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應速率，再由于和相比達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應速率的。(2) 不妨令溶液為1 L，則中達平衡時A轉化了0.04 mol，由反應計量數可知B轉化了0.08 mol，所以B轉化率為100%=40.0%；同樣在中A轉化了0.06 mol，則生成C為0.

9、06 mol，體積不變，即平衡時c(C)=0.06 mol/L。(3) DH0；理由：由和進行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應是吸熱反應，DH0。23(4)從圖上讀數，進行到4.0 min時，實驗的A的濃度為0.072 mol/L，則Dc(A) = 0.10 - 0.072 = 0.028 mol/L， = =0.007 mol (Lmin)-1，所以v(B)=2vA=0.014 mol (Lmin)-1；進行到4.0min實驗的A的濃度為0.064 mol/L， = 0.10-0.064=0.036 mol/L， =0.009 mol (Lmin)-1，所以 = 0.009 mol (L min)-1。 0.028/4.0mol Lmin24四、化學平衡的相關計算【例六】在3 L的密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2在一定條件下反應，2s后反應達到平衡，測得平衡混合氣為3.4 mol。下列計算結果正確的是()A混合氣體物質的量之比為 n(N2) n(H2) n(NH3)=1 3 2BN2的轉化率為30%CNH3的體積分數為15%D2s內用H2的濃度變化表示的平均反應速率 為1.5 molL-1s-125【解析】例如以下反應：mA(g)+nB