1、7 月 19 日氧化還原反應的基本概念和規律高考頻度：難易程度：I刪列任線Tai&nyx隔 a工業上將 NQCO 和 NQS 以 1 : 2 的物質的量之比配成溶液，再通入 SQ,可制取 NS2S2Q,同時放出 CQ。在該 反應中A. 硫元素只被還原B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1 : 2C. 每生成 1 mol Na 2SQ,轉移 4 mol 電子D. 相同條件下，每吸收 10 m3SQ2就會放出 2.5 m3CQ2【參考答案】D【試題解析】屮嚴一3Nu.S（h+CO2,氧化劑是SOi,還原劑是N強其物質的量之J|4x2c-g比為2：1;每生成1 niQlNaQS 轉術mole相

2、同條件下： 每吸收40胡6. 會放出lOnPCO?,所 以毎吸收10m3SQ?,就會放出25 nPg。I解題必備fJife +i bi bfei1.性質強弱規律物質氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度,與得失電子的數目無關,可從“熱冷”（溫度）、“濃 稀”（濃度）、“易 難”（反應條件、劇烈程度），以及金屬活動性順序表、元素在周期 表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學會從化學反應方向的角度判斷“劑物”（同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性）。2 .反應先后規律同一氧化劑與含多種還原劑（物質的量濃度相同）的溶液反

3、應時，首先被氧化的是還原性較強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑（物質的量濃度相同）的溶液反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質，即強者優先反應。3. 價態歸中規律即同種元素不同價態之間的反應，高價態的元素化合價降低，低價態的元素化合價升高，但升高與降 低的化合價不能交叉。女口： KCIQ+ 6HCI=3Cl2+ KCI + 3H2O,氧化劑：KCIQ，還原劑：HCI，氧化產物：Cl2，還原產物：CI2。4. 鄰位價態規律氧化還原反應發生時，其價態一般先變為鄰位價態。.女口： (1)CI-被氧化成 CI2，而不是更高價態氯元素。(2) S2-般被氧化為 S, S 單質一般被氧化成 SQ。(3)

4、CIO-、CIO作氧化劑、CI-作還原劑時，一般被還原成CI2，而不是 CI-。5. 電子守恒規律對于氧化還原反應的計算，關鍵是氧化還原反應的實質一一得失電子守恒，列出守恒關系求解，即n(氧化劑)x變價原子個數x化合價變化值=n(還原劑)x變價原子個數x化合價變化值。I字綽捱存T1 .含有砒霜(As2)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(ASH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為 1.50 mg，貝 UA.被氧化的砒霜為 1.98 mgB.分解產生的氫氣為 0.672 mLC.和砒霜反應的鋅為 3.90 mgD.轉移的電子總數為 6X10-5N.2.已知 2Fe3+ 21=

5、12+ 2Fe2：2Fe2+ B2=2B+ 2Fe3十。現向含有 FeBs FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，結果溶液變為紅色，則下列敘述中正確的是()1氧化性：Br2Fe3+l22原溶液中 Br一定被氧化3通入氯氣后，原溶液中的Fe2+定被氧化4不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe?+5若取少量所得溶液，加入CCI4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO 溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中 Fe2+、Br均被完全氧化A.B.C.D.I參考笞案1.【答案】C【解析】砒霜（AS2Q）的試樣和鋅、鹽酸混合反應的方程式為 AS2Q+6Zn+12HCH2

6、AsH3+6ZnCl2+3H2Q 根據 砷的相對原子質量為 75，若砷的質量為 1.50 mg，物質的量為 0.02 mmol，被還原的砒霜為 0.021亠 一mmoH2X198 g mol = 1.98 mg，和砒霜反應的鋅為 3.90 mg。2AsH- 2AS+3H2分解產生的氫氣標準狀況下為 0.03 mmolX22.4 L mol-1= 0.672 mL ; 轉移的電子總數為 0.18x10-入。2 .【答案】B【解析】由已知的兩個化學方程式及同一個反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性F尹九、故正確；向濬液中滴加KSCN滾液變為紅魚說明濬液中含有FDJ則說明溶液中 無存在，又氧化性 6沁QFRbl氯氣的量不確定，則 礦不一定被氧化，故I昔誤；正確；由 上述分折可知溶港中存在FDJ但