1、珠海市斗門一中20132014年學年度高一年級選拔考試化 學 本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷為1-15題共計40分，第卷16-20題，共計60分。全卷共計100分。考試時間90分鐘。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Ca 40 Mg 24 K 39 Cu 64 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 第卷(共40分)一 選擇題（本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題有1個選項符合題意）1、Na2O2在儲存和運輸時應張貼的標志是：（ ） A B C D 2、下列方框代表化學反應的集合，圓圈代表某種反應類型的集合，其中表

2、示關系正確的是( )、下列說法正確的是（ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。B某元素由化合態變到游離態，可能是被氧化，也可能是被還原。C粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體。D蒸餾操作中，溫度計水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁。4、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A鐵與稀硫酸反應：2Fe + 6H = 2Fe 3+3H2B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2OC鹽酸滴在石灰石上：CO32- + 2H = CO2+ H2OD稀硫酸滴在銅片上：Cu +2H = Cu2+ H25、下列關于各金屬及其化合物的說法正確

3、的是（ ）A 已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液體中。B 金屬鋁既可以與酸反應也可與堿反應，故鋁是兩性金屬。C 明礬為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑。D 純鐵易被腐蝕，但生鐵中含碳元素，其抗蝕能力增強。6、下列關于膠體及膠體性質的說法不正確的是（ ） A 氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，故電泳時陰極附近顏色變深。 B 利用丁達爾效應可區分溶液體系和膠體體系。 C 向氯化鐵飽和溶液中滴加等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，可制得氫氧化鐵膠體。 D 某些工廠中常用的靜電除塵裝置其原理與膠體的性質相關。7、實驗室需用480 mL 0.1mol / L的硫酸銅溶液，現選取500 mL容量瓶進行配制，

4、操作正確的是( ) A. 稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B. 稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C. 稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D. 稱取12.5g膽礬配成500 mL溶液 8、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 （ ）A0.1mol/LNaHCO3溶液中，Na+ 數為0.1 NAB常溫常壓下，32克氧氣所含分子數為1 NAC標準狀況下，22.4L H2O中含有的電子數是10 NA D標準狀況下，11.2L氦氣所含原子數是1 NA9、在某溶液中加入鋁片有氫氣產生，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )A Cl- NO3- Ba2+ Na+

5、B SO42- Cl- Al3+ Mg2+ C Na+ K+ SO42- Cl- D NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 10、現有三種常見治療胃病藥品的標簽： 藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是A B C D 二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題兩個選項符合題意。若只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）11下列變化過程需要加入還原劑才能實現的是A NaNaOH B CO32CO2 C Fe2O3Fe D MnO4Mn2+12、右圖是某同學欲驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩定

6、性而設計的實驗裝置（夾持裝置省略），則下列說法正確的是( ) A 實驗進行時甲變渾濁； B 實驗進行時乙變渾濁； C 該實驗裝置設計有缺陷，不能達到其實驗目的。 D 為避免燙傷，實驗結束時應先熄滅酒精燈，待冷卻后再將甲乙移開。13、下列除去雜質（試樣中括號內的物質是雜質）時，選用的試劑正確的是 （ ）ABCD試樣Na2CO3 ( NaHCO3)FeCl2 (FeCl3 )Fe（Al ）CO2 （HCl ）除雜試劑澄清石灰水NaOH 溶液NaOH 溶液飽和NaHCO3 溶液14、下列兩種氣體的分子數一定相等的是（ ） A. 質量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等體積等密度的CO2和N2O

7、C. 等溫等體積的O2和N2 D. 等壓等體積的N2和CO215、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是( )已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3&

8、#183;H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2SO2 + OH- = HSO3-第卷(共60分)三實驗題（本題包括1小題，共16分）16、化學是一門以實驗為基礎的自然科學，正確搭配、選擇、識別各種實驗裝置，是基本的化學素養之一。請按要求完成下列五小題。（1）右下圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是：（ ）A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B鋅粒和稀硫酸制氫氣C雙氧水和二氧化錳混合制氧氣 D鋁片與NaOH溶液制氫氣（2）指出（不必改正）下面3個實驗

9、中各存在的一個錯誤：A_，B_，C_（3）如下圖是實驗室配制1mol/L的碳酸鈉溶液的操作順序圖，請用每個操作所代表的字母做正確實驗排序_。（4）某同學用CCl4萃取碘水中的碘并實現與水層的分離。其實驗進行到如圖所示一步，用字母對應進行的操作排序：正確的操作順序是 A 待下層液體流盡后，更換燒杯; B 將分液漏斗頸上的玻璃塞打開; C 將上層液體從上口倒出; D使下層液體沿燒杯壁流下;E 再將分液漏斗下面的活塞擰開;（5）某同學為測定一定質量的鈉與水反應產生H2體積,設計了下圖裝置進行實驗。（固定裝置省略）己知有關物質的密度(K):0.86g/cm3 、(Na): 0.97g/cm3 、(煤油

10、):0.8g/cm3。 實驗初始，用手按住膠塞，拔下大頭針,則試管中能觀察到的現象是_ _ A Na在煤油層和水層交界處上下振蕩； B Na始終停留在煤油層； C Na始終停留在水層 D Na表面有氣泡 E Na變小至消失。 如果將相同大小的鈉和鉀分別放入等體積的水中,結果鉀反應完所用的時間比鈉反應完所用的時間_(填“長”或“短”)四填空題（本題包括3小題，共32分）17、（8分）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運用所學知識回答：（1）金屬鋁是活潑的金屬，可在生活中應用很廣泛，如在生活中常用作炊具，而且不用特殊的防止腐蝕的措施，原因是 。（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成

11、了 。（3）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復原，原因是（用離子方程式表示） 。（4）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應叫做“鋁熱反應”，常用于野外焊接鐵軌，發生反應的化學方程式為 。18、(12分)閱讀下列材料后回答問題：一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。（1）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生

12、素C在這一反應中作 劑；（2）在進行Fe2+ Fe3+的轉化時，寫出實現轉化的任意一種還原劑的化學式 ；在酸性條件下，若用H2O2來實現的轉化，寫出該轉化的離子反應方程式_。（3）現有某品牌的補鐵口服液，欲通過化學方法證明該口服液中不含Fe3+,而含Fe2+。則選擇合適的試劑來完成檢驗，補充下表： 操作步驟現象結論（1） 用小試管取該口服液樣品少許，觀察；液體呈棕色 無19、（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出

13、高鐵酸鉀。制備方法有： 濕法：次氯酸鹽氧化法 干法：高溫過氧化物法。（1）濕法制備的的主要反應方程式如下：在空格中填寫適當物質，并配平反應化學方程式。 Fe(OH)3 + NaClO+ Na2FeO4 + NaCl + H2O（2）干法制備中牽涉到的物質有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2則發生氧化反應的過程是： （填化學式）（3）制備相同質量Na2FeO4時轉移的電子數：濕法制備 干法制備（填>或<或=）。（4）干法制備中一定要在密閉的容器中進行，原因是 。（5）高鐵酸鉀和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑，但消毒效率（單位質量轉移的電子數）是 不相同的，則高鐵酸鉀的

14、效率是二氧化氯的 倍。（已知：殺菌時，高鐵酸鉀被還原為Fe3+,ClO2被還原為Cl，高鐵酸鉀相對分子質量為：198g/mol，ClO2相對分子質量為67.5 g/mol，結果保留一位小數）六計算題（本題包括1小題，共12分）20、將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：CBA（1）請寫出圖像AB段發生的反應的離子方程式： ，請寫出圖像BC段發生的反應的化學方程式： （2）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1160mL時，則金屬粉末中n(Mg)mol， V2

15、mL。（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體 積V(NaOH) mL。珠海市斗門一中20132014學年度高一重點班選拔考試化學答案及評分標準客觀題：（單選2分/題，共20分，雙選4分/題，共20分，選擇題共40分）12345678910DABBCCDBCA1112131415CDACCDABBD主觀題（共60分）16、(16分，每空2分)（1）BD（2分） （2）A 滴管口伸人試管中 B 試管口向上 C 混合氣體從短導管進入洗氣瓶（每空2分） （3）DAEBFC （2分） （4）BEDAC （2分） (5) ADE（2分） 短（2分）17、（

16、共8分，每空2分） （1）鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜，對內部的金屬起到了保護作用（2）膠體（3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O318、（12分）（1）還原(2分) （2）Fe（2分）（其它合理亦可） 2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O（2分） （3）（每點1分，共6分，也可以不分第2、第3步，總之：操作2分、現象2分、結論2分）操作現象結論1、 用小試管取該口服液樣品少許，觀察；液體呈棕色 無2、向樣品中加入適量的KSCN溶液3、再向小試管樣品中加入適量的新制氯水無血紅色出現血紅色 無Fe3+存在Fe2+19、（12分）（1） 2 Fe(OH)3 +