1、國慶假期化學作業 周 奎第一部分：鈉及其化合物1.在實驗室里鈉應該保存在煤油中的原因是鈉易與氧氣反應鈉易與氮氣反應 鈉易與水反應 鈉的密度比水小鈉不與煤油反應 煤油比鈉的密度小,鈉放入其中可與空氣隔絕A. B. C. D.2.Na2O2可發生下列反應:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2由此可判斷Na2O2A.是堿性氧化物 B.可置于呼吸面具提供氧氣C.無需密封保存 D.投入滴有酚酞的水中會使溶液變紅色且不褪色3.下列物質混合后,不能生成NaOH的是A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(

2、OH)2溶液和Na2CO3溶液 D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液4.一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8 g,將其投入一定量水中,最終得到含16 g溶質的NaOH溶液,則原固體中氧化鈉的質量是A.8.5 gB.10.8 g C.6.2 gD.4.6 g5.下列說法正確的是A.1 g鈉投入100 g水中,溶液的總質量為101 gB.1 g氧化鈉投入100 g水中,溶液的總質量為101 gC.1 g表面被氧化的金屬鈉投入100 g水中,溶液的總質量為101 gD.1 g過氧化鈉投入100 g水中,溶液的總質量為101 g6.如圖所示,試管b中盛有水,氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管

3、中注有淺紅色的水,將氣球用橡皮繩緊系在試管口,實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中,將發生的現象是A.U形管內的淺紅色水褪色B.試管b內溶液變紅C.氣球a被吹大D.U形管中水位d低于c7.A、B、C、D、E五種物質都含有同一種活潑金屬元素,它們按圖示關系相互轉化,已知A為單質。(1)寫出AE的化學式:A_;B_;C_;D_;E_。(2)寫出AD、CD、CE、DE反應的化學方程式AD_;CD_;CE_;DE_。8.某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質量,設計的裝置如圖,該裝置(包括水和干燥劑)的總質量為ag,從實驗室取出bg(不足量)的鈉放入水中,塞緊瓶塞,完全反應后再稱量此裝置

4、的總質量為cg。試回答:(1)實驗室取用一小塊鈉,需要用到_。(2)此干燥管的作用是 _;若此鈉塊有極少量被氧化,則測出的相對原子質量會比實際相對原子質量_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管,其目的是_,計算鈉的相對原子質量的表達式為_。(4) 有乙同學為避免由于操作不夠迅速產生偏差,又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油,其目的是_。第2部 分：氯及其化合物1.氯氣可用來消滅田鼠,方法是將氯氣通過軟管灌入洞中,這是利用氯氣下列性質中的黃綠色密度比空氣大有毒較易液化溶于水A. B.C.D.2.在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現

5、各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是A.滴到有色布條上,發現布條褪色,說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產生白色沉淀,說明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在3.制備氯化物時,常用兩種方法:用金屬與氯氣直接化合制得;用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl24.已知,次氯酸鹽可與濃鹽酸反應生成氯氣,用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2中,可能含有的雜質氣體中量最多的是A.O2B.CO2C.HClD.H

6、25.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是A.用干燥的藍色石蕊試紙 B.用干燥的有色布條C.將氣體通入AgNO3溶液 D.用濕潤的紅色布條6.常溫常壓下,X2、Y2、Z2三種氣體有如下轉化關系， 下列說法正確的是A.X2氣體是Cl2 B.X2Y是Na2OC.X2、Y2、Z2分別是H2、O2、Cl2 D.Z2與NaOH溶液反應的化學方程式為Cl2+NaOHNaClO+NaCl+H2O7.氯水中含有多種成分,因而具有多種性質,根據新制氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質間反應,且氯水足量)。.(1)能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“

7、d”)。(2)c過程中的現象是  ,e過程中的現象是  ,e過程中的化學方程式為  ,b過程中的化學方程式為  。(3)久置的氯水變為_,用化學反應方程式表示為 _。(4)實驗室保存飽和氯水的方法是  。類比法是高中化學學習中的重要方法，大家試寫出向Ba(OH)2溶液中通入氯氣的化學方程式： .用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當滴到最后一滴時紅色突然褪去。試分析褪色的原因:(1)是由于  ;(2)是由于  。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是(1)還是(2):  。8.某研究性學習小組設計如

8、下實驗裝置,利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應),據此回答下列問題:(1)A儀器的名稱是_,D的作用是_。(2)漂白粉將在U形管中產生,其化學方程式是_。(3)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經分析并查閱資料發現,主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發生,可采取的措施是_。試判斷另一個副反應為(用化學方程式表示)_。為避免此副反應的發生,可將裝置作何改進_。(4)家庭中使用漂白粉時,為了增強漂白能力,可加入少量的物質是_。A.食鹽B.食醋C.燒堿D.純堿第3部 分：物質的量 摩爾質量1.下列說法不正確的

9、是×1023就是阿伏加德羅常數 B.0.012 kg12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數的值C.含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1 mol D.1 mol NH3所含原子數約是2.408×10242.下列敘述中正確的是A.相同物質的量的CO2和O3含有相同的原子個數 B.0.5 mol氫的質量是0.5 gC.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量 D.1 mol H2SO4中含有的氫原子數為6.02×10233.下列說法中不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)1 mol O2中含有NA個氧原子1 mol O2中含有NA個氧分子1 mol N2的質量是14 g質

10、量相同的CH4和SO2的分子數之比為41 A. B.C.D.4.下列關于物質的量、摩爾質量的敘述正確的是A.0.012 kg12C中含有約6.02×1023個碳原子 B.1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧C.氫氧化鈉的摩爾質量是40 g D.2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍5.下列說法正確的是A.CO和C2H4的摩爾質量不相等 B.18 g水中含有1 mol水分子C.O2的摩爾質量等于其相對分子質量 D.1 mol NO的質量是30 g·mol-16.一種氣體俗稱笑氣,由N和O兩種原子組成。已知2.2 g該氣體中含有3.01×1

11、022個分子,則該物質的分子式為 A.NOB.N2O4C.N2OD.NO27.相等物質的量的CO和CO2的下列比較中正確的是所含的分子數目之比為11所含的氧原子數目之比為12所含的原子總數目之比為23所含的碳原子數目之比為11A. 僅B.僅 C.僅D.8.下列說法中正確的是A.1 mol H2約含有6.02×1023個微粒 B.水的摩爾質量是18 gC.氯化氫的摩爾質量就是它的相對分子質量 D.相同物質的量的NO和NO2,含氧原子個數之比為129.NA表示阿伏加德羅常數,下列判斷正確的是A.16 g O2中含有NA個分子 B.標準狀況下,1 mol純凈空氣中含有NA個分子C.Al的摩

12、爾質量是27 g D.常溫常壓下,48 g O3含有的分子個數是3NA10.下列物質中所含原子數目最多的是A.49 g H2SO4 ×1023個NH3 C.49 g H3PO4 D.36 mL H2O(=1 g·cm-3)11.xg H2O中含有y個氫原子,則阿伏加德羅常數為A.9x/ymol-1 B.9y/xmol-1 C.x/ymol-1 D.18y/xmol-112.標準狀況下,32 g某氣體的分子數目與22 g CO2的分子數目相同,則該氣體的摩爾質量為A.32B.32 g·mol-1C.64 g·mol-1D.6413.設NA為阿伏加德羅常數的

13、值,下列敘述正確的是A.常溫下,0.1 mol的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA B.1 mol鈉的質量是23 g·mol-1NA個氯氣分子的物質的量是1 mol D.1 mol CO2含有的氧原子數為3NA14.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是A.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAB.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子C.C2H4和C3H6的混合物的質量為ag,則該混合物所含原子總數為aNA/14D.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA15.完成下列有關物質的量的題目。(1)下列物質:6 g H

14、2;0.5 mol CO2;1.204×1024個HCl分子;147 g H2SO4;4時27 mL水。它們的物質的量最大的是_(填序號,下同),所含分子數最多的是_,所含原子數最多的是_,質量最小的是 _。(2)相同質量的SO2和SO3,所含分子的數目之比為_,所含原子數目之比為_,所含氧原子的物質的量之比為_。16.按要求回答下列各題。(1)0.7 mol H2O的質量為_,其中含有_個水分子,氫原子的物質的量為_。(2)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,物質的量最大的是_,含有分子數目最少的是_,含有的原子數目最多的是_。(3)填寫下列表格。物質分子數質量/g物質

15、的量/mol摩爾質量/(g·mol-1)O28.0H2SO43.01×1023H2O0.517.23.75 g某+2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl-,則MCl2的摩爾質量為_,MCl2的相對分子質量為_,M的相對原子質量為_。18.(1)0.5 mol H2SO4的質量是_g,含_個氧原子,該硫酸所含氫元素的質量與_mol H3PO4中所含氫元素的質量相同。(2)某密閉容器的質量為50 g,當裝滿CO2氣體時,質量為58.8 g,如果裝滿等物質的量的CH4氣體時,此密閉容器的質量為_g。(3)已知某氣體氧化物的分子式為R2O3,在標準狀況

16、下,7.6 g該氣體的物質的量為0.1 mol,則此氧化物的摩爾質量是_,R的相對原子質量是_。國慶假期化學作業參考答案第一部分：鈉及其化合物1.D 2.B 3.D 4.C 5.B 6.C7.答案:(1)NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3(2)2Na+2H2O2NaOH+H22Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22NaOH+CO2Na2CO3+H2O8.(1)濾紙、小刀、鑷子、玻璃片(2)吸收水蒸氣,避免集氣瓶中水蒸氣逸出偏大(3)避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收(4)避免鈉投入后,立即與水反應,來不及塞上塞子第二部分：氯及其化合物1.B 2.B

17、3.A 4.B 5.D 6.C7:.(1)d (2)有白色沉淀生成 氯水的淺黃綠色消 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(3) 稀鹽酸2HClO2HCl+O2 (4)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（5）2Ba(OH)2+2Cl2=BaCl2+Ba(ClO)2+2H2O.(1)氯水與NaOH反應,堿性減弱 (2)氯水中的HClO有漂白性,將酚酞漂白向褪色后的溶液里再加入NaOH溶液,若變紅,說明原因(1)正確,否則原因(2)正確8:(1)分液漏斗吸收尾氣 (2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)將C裝置冷卻(或將C裝置放在冷水浴中) Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O在發生裝置和U形管之間接一個裝飽和NaCl溶液的洗氣瓶(4)B第三部分：物質的量 摩爾質量1.A 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D