1、 金屬的腐蝕與防護一、金屬的腐蝕1、金屬的腐蝕是金屬與周圍的氣體或者液體物質 發生 而引起損耗的現象。一般可分為 腐蝕和 腐蝕。（1）化學腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體（如 、 、 等）或非電解質液體（如 ）等直接發生化學反應而引起的腐蝕。如：鋼管被原油中的 腐蝕，溫度越高，化學腐蝕越 。（2）電化學腐蝕：不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生 反應， 的金屬失去電子而被 。如 在潮濕的空氣中生銹。兩種腐蝕往往 發生，但 腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴重。電化學腐蝕 (以鋼鐵為例)（1）析氫腐蝕 (酸性較強的溶液) 負極: 正極: 總方程式： （2） 吸氧腐蝕 (中性或極弱的酸性或堿性溶液) 負極

2、: 正極: 總方程式： Fe(OH)2繼續與空氣中的氧氣作用： 2、影響金屬腐蝕快慢的因素 內因：（1）金屬的活動性：金屬越 ，越容易被腐蝕（2）純度：不純的金屬比純金屬 腐蝕，如純鐵比鋼 腐蝕。電化學腐蝕：兩電極活動性差別越大，氧化還原反應速率越 ，活潑金屬被腐蝕得越快。 （3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會保護內層金屬，如 、 如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會保護內層金屬，如 外因： 介質：環境（腐蝕性氣體，電解質溶液）金屬腐蝕的快慢比較：電解池陽極 原電池負極 化學腐蝕 原電池正極 電解池陰極。二、金屬的防護(1)犧牲 的 保護法（被保護金屬作為原電池的 極）(2

3、)外加電流的 保護法（被保護金屬作為電解池的 極）(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法1(2010·北京理綜，6)下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是()A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe3e=Fe32下列敘述正確的是 （ ）鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態冰晶石中成為熔融體后電解鋼鐵表面常易銹

4、蝕生成Fe2O3·nH2OABCD3以下現象與電化腐蝕無關的是 （ ）A黃銅（銅鋅）制作的銅鑼不易產生銅綠 B生鐵比純鐵易生銹C鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹 D銀質獎牌久置后表面變暗4下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕5關于金屬腐蝕的如下各敘述中，正確的是（ ）A金屬被腐蝕的本質是：M+nH2O=M(OH)n+H2B馬口鐵（錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時，首先是

5、鍍層被氧化C金屬在一般情況下發生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕D常溫下，置于空氣中的金屬主要發生化學腐蝕6(2011·北京理綜，8)結合下圖判斷，下列敘述正確的是()A和中正極均被保護B和中負極反應均是Fe2e=Fe2C和中正極反應均是O22H2O4e=4OHD和中分別加入少量NaOH溶液，均有紅褐色沉淀生成7(2011·山東理綜，15)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率

6、D鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用8.(2011·泰州高二調研)有關如圖裝置的敘述不正確的是()A這是電解NaOH溶液的裝置B該裝置中Pt為正極，電極反應為：O22H2O4e=4OHC該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe2e2OH=Fe(OH)2D這是一個原電池裝置9(2011·浙江理綜，10)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如右圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()A液滴中的Cl由a區向b區遷移B液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為O

7、22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2由a區向b區遷移，與b區的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為Cu2e=Cu210銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是()A正極的電極反應式為：2H2e=H2B此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Cu移向Fe11把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液的表面皿中，如下圖所示，最先觀察到酚酞變紅現象的區域是()A和 B和C和 D和12下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是()A4>2>1>3>5>6 B4>6>2>1>3>5C5>4>2>3>1>6 D6>3>5>2>4>113、下圖裝置中,U形管內為紅墨水,a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。(1)我們可以發現a、b中的生鐵塊都發生了腐蝕,紅墨水柱兩邊的液面變為左右(填