1、第10講 硫及其化合物要點一：硫單質1、 硫單質的存在（1） 游離態：火山噴口附近或地殼的巖層內（2） 化學態：硫化物：硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2） 硫酸鹽：石膏（CaSO42H2O）；芒硝（Na2SO410H2O）2、 物理性質硫俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗滌沾有硫單質的試管。3、 化學性質（從0價降到-2價，氧化性）H2S、FeSSSO2、SO3（從0價升到+4價）典型例題1、下列說法錯誤的是（）A單質硫是一種分子晶體，呈淡黃色B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C單質硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D硫在空氣中的

2、燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫【解答】解：A硫為非金屬單質，為分子晶體，呈淡黃色，故A正確；B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中，多為二氧化硫，礦泉水里含有硫酸鹽，故B正確；C硫為非極性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正確；D在氧氣中燃燒只生成SO2，SO2和氧氣在催化劑的條件下可生成SO3，故D錯誤。故選：D。變式訓練1、0.1mol某單質與足量硫充分反應，質量增加了1.6g，則組成這種單質的元素不可能是（）AAgBFeCCuDK要點二：硫的化合物1、 硫化氫（1） 物理性質具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水。（2） 化學性質2、 硫的氧化物

3、（1） 二氧化硫物理性質無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化。化學性質a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液變紅；與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；與堿性氧化物反應；SO2+CaO=CaSO3；與水反應：SO2+H2O=H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2=2H2O+3Sc.還原性：與氧氣反應：SO2+O2SO3（加熱并且加催化劑）SO2還能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。d.漂白性：SO2能使品紅溶液褪色（褪色后加熱恢復紅色），能漂白某些有色物質（屬于不穩定的化學漂白）。（2）SO2

4、和CO2性質的辨析SO2CO2相同點常溫下都是氣體密度均大于空氣溶于水后的溶液均可導電酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時又變澄清Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2有刺激性氣味，有毒無味，無毒易溶于水可溶于水具有還原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液褪色無還原性具有漂白性，能使品紅溶液褪色沒有漂白性酸性：H2SO3>H2CO3除雜除去CO2中的SO2：先通入飽和的NaHCO3溶液或溴水或酸性KMnO4溶液（吸收SO2）

5、，再通入品紅溶液（檢驗SO2是否除凈），最后通入濃硫酸；除去SO2的CO2：先通入飽和的NaHSO3溶液鑒別SO2中混有CO2不影響SO2的鑒別：利用二氧化硫的還原性，看是否能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色來鑒別利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液來鑒別CO2中混有SO2影響CO2的鑒別，應先除去SO2再鑒別（3）常用漂白劑的分類及漂白原理常見漂白劑的漂白原理比較類型漂白原理漂白特點變化類型舉例氧化型漂白劑具有強氧化性，因與有色物質發生氧化還原反應而使其褪色褪色后不會恢復原色化學變化HClO、Na2O2、O3、H2O2等化合型漂白劑與某些有色物質發生化合反應使其褪色一定條件下發生分解，又恢復原色化學

6、變化SO2吸附型某些固體物質具有疏松多空的結構，能吸附有色物質物理變化活性炭等SO2和氯水的漂白原理比較品紅溶液通入SO2，先褪色，加熱至沸騰，紅色恢復；通入Cl2先褪色，加熱后顏色恢復。紫色石蕊溶液通入SO2很快變紅，但不褪色；通入Cl2立即變紅，隨后褪色。（4）注意事項SO2能使氯水、酸性高猛酸鉀褪色，不是因為漂白性，而是因為其具有還原性；只有強氧化性物質，才可以漂白酸堿性指示劑，如將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，但不褪色；SO2、氯水都具有漂白性，但是將SO2和Cl2同時通入品紅溶液中，溶液不褪色，因為發生反應：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，失去漂白性。（5）SO3

7、在常溫、常壓下，三氧化硫是一種無色、易揮發的固體，能與水劇烈反應生成硫酸，并放出大量的熱，也能溶解在濃硫酸中形成發煙硫酸。SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。典型例題1、圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答：（1）在中發生反應的化學方程式為 （2）中的實驗現象為紫色石蕊試液 ，此實驗證明SO2是 氣體（3）中的品紅溶液 ，證明SO2有 性（4）中的實驗現象是 ，證明SO2有 性（5）中的實驗現象是 ，證明SO2有 性（6）的作用是 ，反應的化學方程式為 解：（1）中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃

8、）=Na2SO4+SO2+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2；（2）中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，SO2+H2OH2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：試液變為紅色； 酸性；（3）中為品紅溶液，二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：褪色；漂白性；（4）SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S+2H20，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；（5）酸性KMnO4具有強氧化性

9、，溶液顏色為紫色，SO2中+4價S具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發生2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發生氧化反應，導致酸性KMnO4溶液褪色，故答案為：KMnO4溶液褪色；還原；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收SO2，防止SO2污染環境；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2、某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體

10、的成分該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想提出猜想：猜想1： ，猜想2： ，猜想3： 為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：實驗探究：該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列 試劑（填編號）ANaCl溶液、BKMnO4溶液、C鹽酸、D澄清石灰水、ENaHCO3溶液、F碘水（2）A中品紅溶液的作用是： （3）D中澄清石灰水的作用是： 通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：A中品紅溶液褪色 C中品紅溶液不褪色 D中澄清石灰水變渾濁得出結論：（4）由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為：

11、 （5）請寫出SO2與氯水發生反應的離子方程式： 解：猜想：氣體通入澄清石灰水，發現變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，說明氣體為SO2，CO2中一種或兩種故該氣體可能是SO2氣體；該氣體可能是CO2氣體； 該氣體可能是SO2，CO2的混合氣體故答案為：該氣體是SO2氣體；該氣體是CO2氣體；該氣體是SO2，CO2的混合氣體實驗探究（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗A氯化鈉溶液能不能吸收二氧化碳、二氧化硫，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸，不能吸收二氧化碳，故B正確；C鹽酸不能和二氧化硫、二氧化碳反應，不能吸收二氧化硫，故B錯誤；D、澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫

12、都能反應，不能檢驗二氧化碳的存在，故D錯誤；E飽和碳酸氫鈉溶液與亞硫酸反應生成二氧化碳，故D錯誤；F碘水能吸收二氧化硫，不吸收二氧化碳，故F正確；故選：BF（2）檢驗SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO2，裝置A的作用是檢驗SO2的存在故答案為：檢驗SO2的存在（3）在排除SO2情況下，檢驗CO2用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明含有CO2，裝置D中澄清石灰水作用是檢驗CO2的存在；故答案為：檢驗CO2的存在；得出結論：（4）A中品紅褪色，說明氣體含有SO2；C中品紅不褪色且D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2，CO2的混合氣體故答案為：該氣體是SO2，CO

13、2的混合氣體；（5）氯氣和 二氧化硫通入水中反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl；故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl3、如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）則下列有關說法正確的是（）A濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色B濕潤的品紅試紙，蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性C濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍說明SO2氧化性強于I2D實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液，以減少環境污染解：ASO2只能使酸堿指示劑變色，所以濕潤的藍色石蕊試紙只變紅，故A錯誤；B品紅

14、試紙褪色，表現出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，表現出SO2的還原性，故B錯誤；C濕潤淀粉KI試紙變藍，說明SO2能將KI氧化為I2，則SO2的氧化性強于I2，濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍，說明SO2氧化性弱于I2，故C錯誤；DSO2為酸性氣體，有毒，可與NaOH溶液反應生成鹽和水，所以NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2，故D正確。故選：D。變式訓練1、碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關說法正確的是（）A洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B從Z導管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇D在Z導

15、管口有紅棕色氣體出現2、下列關于SO2性質的說法正確的是（）A氯水中通入一定量的SO2氣體可增強氯水的漂白性B因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色C已知酸性：H2SO4HClO，則SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸D紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅后不褪色3、下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）活性炭氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水ABCD要點三：硫酸1、 硫酸的物理性質濃硫酸是一種無色粘稠、油狀液體，溶于水時放出大量的熱。稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中。2、 稀硫酸稀硫酸是6大強酸之一，具有酸的通性。3、 濃硫酸的三大特性實驗操作實驗現象實

16、驗結論在表面皿上加入CuSO2.5H2O滴加3ml濃硫酸藍色晶體變成白色粉末濃硫酸具有吸水性將濃硫酸導入蔗糖中蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多空的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性，且能氧化碳單質，生成CO2，本身被還原為SO2向銅加入濃硫酸并加熱，并將產生的氣體分別通入品紅溶液和氫氧化鈉溶液加熱前銅片在濃硫酸中無現象；加熱后，銅片逐漸溶解，銅片表面有氣體產生，品紅溶液褪色濃硫酸具有強氧化性吸水性：濃硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性氣體，如H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2、CH4等，不能干燥H2S、HI等還原性氣體以及堿性氣體NH3。脫水性：濃硫酸能夠將許多

17、有機物(特別是糖類)中的氫、氧原子按照水分子中氫、氧原子個數比21奪取出來。如濃硫酸可使紙張炭化。強氧化性：常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發生鈍化。加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬、非金屬單質以及其他還原性物質反應，如：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O(硫酸表現出了強氧化性和酸性)。C+H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O（硫酸只表現了強氧化性）。4、SO32-和SO42-的檢驗1.SO32-（1）原理SO32-+2H+=SO2+H2OBa2+SO32-=BaSO3BaSO3+2H+=Ba2+H2O+SO2（2） 方法取試樣少許，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液中，

18、紅色褪去；或加入BaCl溶液生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解并產生具有刺激性氣味的氣體，則含有SO32-。2.SO42-（1）原理Ba2+SO42-=BaSO4（白色沉淀）（2） 方法取試樣少許，先滴加稀鹽酸無明顯現象（排除CO32-、SO32-、Ag+等離子的干擾），滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則含有SO42-。5、含硫化合物之間的相互轉化典型例題1、將57.6g銅與200m L 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的 NO和 NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L請回答：（1）NO的體積為 L，NO2 的體積為 L（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mo

19、lL1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 molL1（列出計算式即可）（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為 NaNO3至少需要30%的雙氧水 g解：（1）57.6g銅的物質的量為=0.9mol，22.4L混合氣體的物質的量為=1mol，令混合氣體中NO和NO2物質的量分別為xmol、ymol，由電子轉移守恒有：3x+y=0.9×2，由二者物質的量之和：x+y=1，聯立方程，解得x=0.4，y=0.6，故NO的體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，NO2的體積為0.6mol×22.4L/m

20、ol=13.44L，故答案為：8.96；13.44；（2）向反應后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由鈉離子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=a V×103mol，根據氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=（a V×103+1）mol，故原有硝酸的物質的量濃度為mol/L，故答案為：；（3）Cu與硝酸反應得到硝酸銅與NO和NO2混合氣體，NO和NO2混合氣體再在雙氧水、堿性條件下轉化為NaNO3，縱觀整個過程，根據電子轉移守恒，Cu提供的電子等于過氧化氫獲得的電子，銅的物質的量為0.9

21、mol，故Cu提供電子為0.9mol×2=1.8mol，故需要過氧化氫的物質的量為=0.9mol，過氧化氫的質量=0.9mol×34g/mol=30.6g，需要30%的雙氧水的質量為=102g，故答案為：1022、根據如圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣答： （2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式： （3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是 ，作用是 B中加入的試劑是 ，作用是 C中加入的試劑是 ，作用是除盡 氣體D中加入的試劑是 ，作用是 （4）實驗時，C中應觀察到的現象是 解：（1）由于裝置較大，用手捂的方法難以觀察到明顯現象，可在反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒在瓶B、C、D中出現氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管液面上升，證明該裝置不漏氣，故答案為：反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒在瓶B、C、D中出現氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、