1、化學實驗基礎一、能力要求1、了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。2、掌握化學實驗的基本操作，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。3、掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)。4、綜合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別。二、知識歸納1、基本化學儀器及其使用（1）容器及反應器： 能直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙 可墊石棉網加熱的儀器：燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶 用于盛放物質的儀器：集氣瓶、滴瓶、細口瓶、廣口瓶（2）加熱器：酒精燈、酒精噴燈、水浴裝置（控制一定溫度100）（3）計量器：溫度計天平：粗略稱量

2、藥品（固體）的質量（精度0.1g）滴定管(酸式、堿式)：用于準確量取一定體積的液體或溶液（精度0.01ml）容量瓶：用于準確配制一定體積和一定物質的量的濃度的溶液（精度0.01ml） 常用規格有50ml、100ml、250ml、1000ml等量筒：用于粗略量取一定體積的液體或溶液（精度0.1ml）移液管：用于準確量取一定體積的液體或溶液（精度0.01ml）（4）過濾(分離)器：普通漏斗、分液漏斗、長頸漏斗（5）干燥儀器：干燥管、干燥器、洗氣瓶（6）夾持(支撐)器：試管夾、鐵夾、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三角架、泥三角、石棉網、試管架、漏斗架、鐵架臺、滴定管夾（7）連接器：導管(玻璃、橡膠)、膠塞、活

3、塞、接液管(牛角管)（8）其他：藥匙、研缽、玻璃棒、試管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管練習1、(1)圖()表示10ml量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1ml。如果刻度A為4，量筒中液體的體積是 。 (2)圖()表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積(填代號) 。 A是a ml B是(50-a)ml C.一定大于a ml D一定大于(50-a)ml解析：一般情況下，量筒的最小分度值與其全容量關系如下： 本題A刻度為4ml，B為3ml，10ml量筒的最小分度值為0.2mL，則圖(工)中表示液體體積為3.2ml。圖表示滴定管中液面的位置，由于滴定

4、管的0刻度線在上方，50ml刻度線在下方，同時滴定管的下端還有一段帶玻璃活塞或橡皮塞的容器里也充滿溶液，則此條件下液體體積大于(50-a)mL。答案：(1)3.2ml (2)D2、如圖所示由常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置(根據需要可在其中加入液體或固體)。(1)能用作干燥SO2氣體的裝置有 AEF (填代號，下同)。(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮的裝置有 B (3)在氯氣與鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫雜質氣體的裝置有 A 。(4)在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，以達到控制氣流使其平穩的目的是 D 。(5)若

5、用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是 安全瓶、防倒吸 。2、常用藥品的保存及其取用（）化學試劑的存放 (1)存放的原則 依藥品狀態選口徑，依光照穩定性選顏色，依熱穩定性選溫度，依酸堿性選瓶塞，相互反應不共放，多種情況同時想，特殊試劑特殊放，單獨記憶不能忘。 (2)存放例析 易被氧化而變質的試劑 活潑金屬單質K、Ca、Na等遇O2或H2O都會劇烈反應而變質，一般保存在煤油里，以隔絕空氣和水，Li的密度小于煤油，宜用固體石蠟封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平時保存固體而不保存液體，需要液體時現配制；配制FeCl2或FeSO4溶液時，試劑

6、瓶內放少量鐵釘或鐵屑以保持溶液中以Fe2+為主；苯酚要密封保存。 因吸收空氣中二氧化碳或水蒸氣(吸水、潮解、水解)而變質的試劑 如氫氧化鈉、石灰水、漂白粉、堿石灰、CaCl2、電石、P2O5、水玻璃、過氧化鈉等應密封保存；石灰水要現用現配制；濃H2SO4易吸水變稀，應密封保存；各種試紙一般也應密封保存。 見光易分解或變質的試劑 如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等，一般應放于棕色試劑瓶中，或用黑紙包裹，置于冷暗處密封保存。 易燃或易爆試劑 如白磷，少量保存在水中，大量則應保存于密封容器中。切割小塊白磷應在水中進行。紅磷、硫磺、鎂粉等應遠離火種，遠離氧化劑，置于陰涼通風處。

7、易燃、易爆、揮發性有機物等與強氧化劑(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。 易揮發或易升華試劑 a液溴易揮發、有劇毒，應盛在細口試劑瓶中，液面上加適量水(水比液溴輕，可浮于液溴之上形成“水封”)，瓶口用蠟封好，置于冷暗處。取用時配戴乳膠手套，并有必要的防護措施(取用時宜用長膠頭滴管吸取底層純溴)。 b氫氟酸易揮發、劇毒，保存于塑料瓶中。 c氨水、濃鹽酸、碘、萘及低沸點有機物如苯、甲苯、乙醚等均應裝在試劑瓶內加塑料蓋密封，放于冷暗處。 d氯水、揮發性有機物等亦應避光放冷暗處。 一些特殊物質的保存 強堿、水玻璃及某些顯較強堿性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；濃HNO3、濃H2SO4、液溴、溴水、

8、大部分有機物不能用橡膠塞；易風化的物質也應密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。 (3)常用試劑的保存方法 （）藥品的取用藥 品固體藥品液體藥品粉末塊狀一定量少量多量一定量儀 器藥匙(紙槽)鑷子托盤天平膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒、滴定管 (1)固體藥品的取用： (2)液體藥品的取用 沒有說明用量的實驗，往往應該取用最少量：液體l mL一2 mL，固體只要蓋滿試管的底部即可。 (3)常見指示劑的使用 各種指示劑在不同pH的溶液中可以顯示不同的顏色，以指示溶液的酸堿性。應掌握指示劑的變色范圍及測定操作方法。 取少量待測液，加幾滴指示劑，觀察顏色變化。 若使用試紙，不可把試紙伸到溶液中，

9、而是用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點到試紙上觀察(在表面皿上)。紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍；藍色石蕊試紙遇酸性溶液變紅。 若使用試紙檢驗氣體時，應先把試紙用蒸餾水潤濕(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待檢氣體(不可接觸溶液或集氣瓶口)。 pH試紙用以粗略地檢驗溶液的酸堿性強弱，使用時應用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點于試紙上后，及時與標準比色卡對比，測出其pH。(注意：pH試紙使用時不可事先用蒸餾水潤濕!也不可將試紙直接插入待測液中!) 其他用于檢驗物質所用試紙(使用方法同上)：淀粉碘化鉀試紙濕潤時，遇強氧化劑變藍，可用于檢驗Cl2、O3等；濕潤的醋酸鉛試紙遇H2S氣體變黑，可用于檢驗微量的H2S氣體。 進

10、行中和滴定實驗時，宜用酚酞或甲基橙作指示劑，不宜選用石蕊試液。(4)濃酸、濃堿的使用 在使用濃酸、濃堿等強腐蝕性的藥品時，必須特別小心，防止皮膚或衣物等被腐蝕。 如果酸(或堿)流到實驗臺上，立即用適量的碳酸氫鈉溶液(或稀醋酸)沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或堿溶液滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。 如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用碳酸氫鈉溶液(35)來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 實驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗(切不要

11、用手揉眼睛)。洗的時候要眨眼睛，必要時請醫生治療。練習1、不能用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是 ( ) 濃硝酸 稀NaOH溶液 液溴 純堿溶液 水玻璃 氫氟酸 A. B C. D除外全部參考答案：A2、實驗室保存下列試劑采取的措施不正確的是 ( ) AFeSO4溶液中放一枚鐵釘 D，CuSO4溶液中加入少量H2SO4 CC6H5ONa溶液中放一些NaOH DNaBr溶液中注入少量Br2參考答案：D3、實驗室里保存下列試劑，對其保存的方法和理由的描述都正確的是 ( )編號試 劑保存方法理 由A固體氫氧化鈉存放在帶橡皮塞的廣口瓶中防止與空氣接觸被氧化或與水蒸氣、二氧化碳接觸而變質B碳酸鈉晶體存放

12、在干燥密封的廣口瓶中防止風化而碎裂成粉末C液溴存放在帶橡皮塞的細口瓶中，并用水封防止揮發D過氧化鈉粉末存放在帶玻璃塞的試劑瓶中防止吸收水分而變質參考答案：B4、下列實驗操作不正確的是 ( ) A.從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶 B從盛有液溴的試劑瓶中取用溴時不應傾倒而應將一潔凈的長膠頭滴管伸到瓶底汲取 C同一把角匙不可連續取用不同的固體試劑，而應洗凈擦干再取用 D取用液體試劑時不能直接傾倒，而應用膠頭滴管汲取參考答案：D5、下列藥品：硝酸銨 硫酸銨 氯化鉀 油漆 珂珞酊過磷酸鈣 氯酸鉀 白磷氧化鎂 硝酸纖維。從化學性質來說，屬于易燃物或易爆物的是 ( C ) A B. C

13、 D6、實驗員在課前臨時給化學老師準備了一套乙醛性質實驗和洗滌銀鏡的藥品：NaOH、氨水、CuSO4、AgNO3、稀HNO3、乙醛六瓶規定濃度的溶液。由于時間倉促，僅在盛乙醛的試劑瓶上貼了標簽。但這位老師在演示實驗時每次都能準確地取了所需藥品。他辨認藥品的方法是 溶液顯藍色的是CuSO4溶液，配有橡皮塞的是NaOH溶液，棕色瓶且配有膠頭滴管的是AgNO3溶液，棕色瓶不帶膠頭滴管的是HNO3；余下無簽者是氨水。 7、有一純凈的亞硫酸鈉試劑，因部分氧化而變質，為了測定試劑的純度，根據下圖所給出的方案進行實驗，請按要求填寫以下各項空白。(1)溶解樣品所用的儀器是 燒杯、玻璃棒 。(2)向樣品溶液中加

14、入的A溶液是 BaCl2 ；A要酸化的目的是 防止析出BaSO3沉淀 ；不用硝酸酸化的原因是 避免SO32-被氧化為SO42- ；A要過量的原因是 使SO42-完全沉淀 。(3)通過檢驗無色溶液a來判斷A是否過量。取少許a溶液，滴加 稀硫酸（或可溶性硫酸鹽溶液），若 析出白色沉淀 則表明A已過量。(4)白色沉淀b在烘干前，應在過濾器中用蒸餾水多次洗滌，其原因是 為了洗掉沉淀吸附的溶液（或Ba2+、H+、Cl-） ；為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴洗出液中滴加 AgNO3溶液 ，若 無沉淀析出 則表明沉淀已洗凈。(5)通過以上實驗測定，其樣品純度的數學表達式為 （W1-142W2/233）/W

15、1×100% 。3、化學基本實驗操作（1）儀器的洗滌沖洗法、刷洗法、藥劑洗滌法選擇清洗劑應遵循以下的原則：選擇的清洗液可以溶解污染物。選擇的清洗劑可以和污染物發生反應，使污染物轉變成易溶于水的物質。常見污物的洗滌劑沾有的物質洗滌用藥劑沾有的物質洗滌用藥劑I2C2H5OHSCS2Cu,Ag稀HNO3MnO2濃HCl()不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物稀HClFeS稀H2S04酚醛樹脂C2H5OHC6H5OHC2H5OH或NaOH酯與油脂C2H5OH或NaOHC6H5NO2C2H5OHC6H5BrC2H5OH做完C還原HNO3實驗的試管稀HNO3（2）溫度計的使用 中學有機化學中使用溫度

16、計的實驗有三處，它們是：蒸餾裝置制乙烯制硝基苯。 實驗中要正確使用溫度計，關鍵是搞清使用溫度計的目的。 蒸餾裝置中溫度計是用來指示收得餾分的成分。因此，溫度計的水銀球就應處在蒸餾燒瓶的支管口處。實驗室制乙烯時，溫度計是用來測反應物溫度的，所以溫度計的水銀球應插在反應混合液中。 制硝基苯的實驗也要控制溫度，溫度計的水銀球應浸沒在水浴中，指示水浴溫度。（3）裝置氣密性的檢查 基本方法: 如右圖(I)()，把導管一端浸入水中，用雙手捂住燒瓶或試管，借手的熱量使容器內的空氣膨脹，容器內的空氣則從導管口形成氣泡冒出，把手拿開，過一會兒，水沿導管上升，形成一小段水柱，說明裝置不漏氣。如果裝置漏氣，須找出原

17、因，進行調整、修理或更換，然后才能進行實驗。氣密性的特殊檢查方法 若欲檢氣密性裝置本身明顯是一個非氣密性裝置。如圖中漏斗為長頸漏斗時，則第一步驟要處理成一個密閉體系，如上述裝置可先向試管中加水至水沒及長頸漏斗下管口，并將右導管連接一導管插入水中(或用彈簧夾夾住)；第二步，想辦法使密封系統內產生壓強變化，并以一種現象表現出來。（4）稱量：托盤天平：左物右碼 化學實驗稱量的藥品，常是一些粉末狀或是易潮解的、有腐蝕性的藥品，為了不使天平受到污染和損壞，使用時還應特別注意： 稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。 易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表

18、面皿)里稱量。（5）物質的加熱 酒精燈的使用方法 向燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。 在使用酒精燈時，有幾點要注意：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋。 給物質加熱 酒精燈的燈焰應用外焰部分進行加熱。在用酒精燈給物質加熱時，需要注意： 給試管里的液體加熱，也要進行預熱，同時注意液體體積最好不要超過試管容積的13。加熱時，使試管傾斜一定角度(約45。角)。為避免試管里的液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可讓試管口朝著自己和有人的方向

19、。 水浴加熱 中學有機實驗中有六處用水浴加熱：硝基苯的制取(5560)；乙酸乙酯的水解實驗(7080)；酚醛樹脂的制備(沸水浴)；銀鏡反應(熱水浴)；蔗糖水解實驗(沸水浴)；纖維素水解實驗(沸水浴)。 水浴加熱在有機實驗中常用，主要原因：一是反應器受熱均勻；二是有的反應要求溫度要高于室溫但又低于100；三是有的反應物沸點低，溫度過高時，反應物未參加反應便脫離反應混合物。（6）過濾：（7）蒸發： （8）容量瓶的使用：注意檢查漏水（10）萃取與分液：（11）溶液的配制： 練習：1、粉末狀試樣A是由等物質的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成。請填空。

20、中引發鋁熱反應的實驗操作是 ，產物中的單質B是 。 答案：加入少量Kcl03(提供02)，插上鎂條(鎂條燃燒放出大量熱，提供鋁熱反應所需溫度)并將其點燃 2、用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規范操作是 ( ) A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較 B將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較 C用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D在試管內放入少量溶液、煮沸，把pH試紙放在管口觀察顏色，跟標準比色卡比較答案：C3、某學生做利用氯酸鉀分解制O2的反應測定O2的摩爾質量。實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放人干燥的試管中、準確稱量，

21、質量為ag。裝好實驗裝置。檢查氣密性。加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。測量收集到氣體的體積。準確稱量試管和殘留物的質量為bg。測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性?(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調整量簡內外液面高度使之相同；使試管和量簡內氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是 (3)測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面高度相同?答案：(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有

22、氣泡從導管口逸出，放手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。 (2) (3)慢慢將量筒下移4、可用于分離或提純物質的方法有 ( )A分餾 B鹽析 C過濾 D重結晶 E升華 F滲析 G電解 H加熱 I蒸餾下列各組混合物的分離或提純應選用哪一種方法最合適?(1)除去Ca(OH)2中溶液中懸浮的CaCO3微粒，用 。(2)除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl-離子，用 。(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽，用 。(4)分離石油中各種不同沸點范圍的成分，用 。(5)除去固體碘中混有的少量NaI，用 。(6)除去CaO中的CaCO3,用 。 4、常見氣體及其他物質的實驗室制備（1）氣體發生裝置固體+固體

23、83;加熱固體+液體·不加熱固(或液)體+液體·加熱（2）常見氣體的制備制取氣體反應原理(反應條件、化學方程式)裝置類型收集方法注意事項O2固體+固體·加熱排水法檢查裝置氣密性。裝固體的試管口要略向下傾斜。先均勻加熱，后固定在放藥品處加熱。用排水法收集，停止加熱前，應先把導氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈NH3向下排空氣法Cl2固(或液)體+液·加熱向上排氣法同上、條內容。液體與液體加熱，反應器內應添加碎瓷片以防暴沸。氯氣有毒，尾氣要用堿液吸收。制取乙烯溫度應控制在170左右NO排水法C2H4H2固體+液·不加熱向下排空氣法或排水法檢查裝置氣密性。

24、使用長頸漏斗時要把漏斗頸插入液面以下。使用啟普發生器時，反應物固體應是塊狀，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。制取乙炔要用分液漏斗，以控制反應速率。H2S劇毒，應在通風櫥中制備，或用堿液吸收尾氣。不可用濃H2SO4C2H2CO2NO2向上排氣法H2S說明： 制O2的大試管口處堵棉花，防止固體反應物沖出，藥品不能混入易燃物，以免爆炸； 收集NH3的裝置口處堵棉花，阻止NH3的擴散及與空氣的對流，以保證所集的NH3的純度，且容器要干燥； 制乙炔的反應器(試管)內導氣管口處堵棉花，防止反應產生的大量泡沫進入并堵塞導氣管； 制乙炔時不可用啟普發生器，應用飽和食鹽水代替水； 有毒氣體的制備要注意尾

25、氣處理； 制H2宜用粗鋅，或在稀H2SO4中加少許CuSO4以加速反應。（3）氣體的收集方法 排水集氣法：凡難溶于水或微溶于水，又不與水反應的氣體都可用排水法收集(C12可用排飽和食鹽水的方法收集)。 排空氣法：一種是向上排氣法，凡氣體的相對分子質量大于空氣的平均相對分子質量可用此方法；另一種是向下排氣法，其氣體的相對分子質量小于空氣的平均相對分子質量。（4）氣體的凈化 雜質氣體易溶于水的可用水來吸收；酸性氣體雜質可用堿性物質吸收；堿性氣體雜質可用酸性物質吸收；能與雜質氣體發生反應生成沉淀或可溶性物質的，也可作為吸收劑；水為雜質時，可用干燥劑吸收。 以上常用的幾種方法，使用原則是吸收劑不與被凈

26、化氣體反應，只吸收雜質且不產生新雜質氣體。常用儀器：干燥管(粗進細出)、U形管、洗氣瓶(長進短出)、硬質玻璃管等。 （5）氣體的干燥 干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管(內裝固體干燥劑)、洗氣瓶(內裝液體干燥劑)。 所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發生反應。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下： 濃硫酸(酸性干燥劑)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥還原性或堿性氣體)。 P2O5(酸性干燥劑)：可干燥H2S、HBr、HI及濃硫酸能干燥的氣體(不可干燥NH3等)。 無水CaCl2：(中性干燥

27、劑)：可干燥除NH3以外的其他氣體(NH3能與CaCl2反應生成絡合物CaCl2·8NH3)。 堿石灰(堿性干燥劑)：可干燥。 硅膠(酸性干燥劑)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體)。 其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性氣體(不可干燥有酸性或能與之作用的氣體)。（6）尾氣的吸收 （7）幾種重要有機物的制備（8）幾種重要無機物的制備實驗名稱原理(化學方程式)現象及結論實驗要點及注意事項備注Al(OH)3的實驗室制法白色膠狀沉淀Al3O4與水不作用不宜用NaOH溶液代替氨水Al(OH)3

28、可溶于NaOH溶液中Al(OH)3為兩性氫氧化物Fe(OH)3膠體的制備所制膠體呈紅褐色透明狀加熱蒸餾水至沸騰滴入適量飽和FeCl3溶液邊滴邊振蕩(不可攪拌)可在FeSO4溶液中加入Fe屑以防Fe2+被氧化也可在所取的FeSO4溶液中加適量苯，然后再滴人堿液Fe(OH)2的實驗室制法先生成白色沉淀振蕩變灰綠色最后變為紅褐色用煮沸過的蒸餾水配制有關溶液將吸有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下再滴加堿液銀氨溶液的制備先生成白色沉淀繼續滴加稀氨水沉淀消失在潔凈的試管中先加入適量2的AgNO3溶液逐滴滴入2氨水邊滴邊振蕩直到沉淀剛好消失為止銀氨溶液必須隨配隨用，不可久置，否則會生成易

29、爆炸的物質剩余銀氨溶液要及時倒掉或加酸處理練習1、某同學設計了五種制備氣體的方案：加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；用稀H2SO4和大理石制備CO2；用稀硝酸和硫化亞鐵制備H2S；用稀H2SO4和食鹽共熱制備HCl。不宜采用的方案有 ( )A只有和 B只有和 C只有和 D答案：D2、圖中裝置可以制取純凈干燥的氣體X。在A、B、C、D里盛放的藥品從下列試劑中選取。濃H2SO4稀H2SO4，濃鹽酸稀鹽酸，濃HNO3，稀HNO3，濃氨水，稀氨水，濃NaOH溶液稀NaOH溶液試回答：(1)氣體X的化學式是 HCl (2)裝置中所盛試劑是：A 濃硫酸 ，B 濃硫酸 C 濃硫酸 ，D

30、 濃鹽酸 3、用圖所示裝置進行實驗，回答下列問題。(1)玻璃管E內發生反應的化學方程式 (2)小試管C的作用是 安全瓶，防倒吸 (3)廣口瓶D內盛的試劑是 飽和NaHSO3溶液 。裝置D的三個主要作用是 控制SO2與O2的量 使SO2與O2混合均勻抑制SO2的溶解。(4)從試管E導出氣體成分是 SO3、SO2、O2 (5)裝置F中U形管所收集的物質的顏色、狀態是 無色晶體 (6)若U形管內收集到的物質很少，分析其原因，不可能的是 b (填標號) a. 裝置氣密性不好b制得的SO2中混有少量H2S雜質使催化劑中毒c氣體流速過快(7)以U形管導出的尾氣的處理方法是 通過NaOH溶液 5、物質的分離

31、與提純(1)物質的分離：分離是利用兩種物質的性質不同，選擇不同的方法使兩種物質分離開，再恢復至原狀態。主要的分離方法可分成物理方法和化學方法兩大類。常用的物理方法 過濾：用于不溶性固體與液體的分離。蒸發：用于可溶性固體與液體的分離。結晶：利用不同物質的溶解度不同或溶解度變化不同，分離不同的可溶性固體混合物的方法。 分餾：用于不同沸點的液體混合物的分離。 升華：用于易升華的固體與不易升華的固體的分離。分液：用于互不相溶的液體分離。滲析：用于膠體與溶液的分離。常用的化學方法 化學方法是指利用兩種物質的化學性質的差異，選用一種或幾種試劑使之與混合物中的某一物質反應，生成沉淀，或生成與水不相混溶的液體

32、，或使其中之一反應生成易溶于水的物質，然后再用物理方法分離。常用的化學方法主要有生成沉淀法、生成氣體法、氧化還原法、正鹽酸式鹽相互轉化法、離子交換法、不溶物反應溶解法、加熱分解法、灼燒轉變法等。（2）物質的提純(除雜質)：提純是利用被提純物質與雜質性質的差異，采用物理方法或化學方法除去雜質。(物理方法同前面物質的分離。)* 化學方法選擇試劑的原則 選擇的試劑只能與雜質反應，而不能與被提純的物質發生反應。 所選試劑不能帶人新的雜質。 試劑與雜質反應后的生成物與被提純物質要容易分離。 提純過程要盡可能做到步驟簡單、現象明顯、容易分離。 （3）常見物質分離、提純的實例 （）常見無機物的分離與提純 固

33、體：溶解、過濾法：例MnO2與KCl的分離：采用水溶過濾法。除C中雜質CuO除Cu中雜質Zn 采用加鹽酸溶解、過濾法除雜。加熱灼燒法：例CuO中雜質C， MnO2中的雜質C 采用在生氣中加奴灼燒送除雜。Na2CO3中雜質NaHCO3采用加熱法除雜。溶解、結晶法：例如分離NaCl與KNO3可根據兩物質的含量不同分別采取蒸發結晶法或降溫結晶法。 液體：萃取法：例從碘水中提取碘可選CCl4做萃取劑進行萃取。分液法：例分離CCl4和水、分離和水等滲析法：例將Fe(OH)3膠體中的FeCl3分離出來。生成氣體法：例除去NaCl溶液中含有的Na2CO3雜質：加適量鹽酸。生成沉淀法：例除去NaCl溶液中的C

34、aCl2雜質：加適量的Na2CO3溶液。氧化法：例除去FeCl3溶液中的雜質FeCl2：通人適量Cl2。還原法：例除去FeCl2溶液中的雜質FeCl3：加足量Fe粉。正鹽酸式鹽轉化法：例除NaHCO3溶液中雜質Na2CO3：通人適量的CO2。離子交換法：例除去硬水中的Ca2+、Mg2+：將硬水經過NaR。期題：洗氣法：例除NO中雜質NO2：選用水。除CO中雜質CO2：選NaOH溶液。除H2中的H2S雜質：選CuSO4溶液。除CO2中的雜質HCl：選飽和NaHCO3溶液。除SO2中的雜質HCl：選飽和NaHCO3溶液。加熱法：例除N2中的雜質O2：通過紅熱的銅網。 除CO2中雜質CO：通過加熱的

35、CuO。干燥法：例除氣體中的水汽。(見氣體干燥方法部分)（）常見有機物的分離與提純蒸餾法：例如乙醇中的雜質水，采用加生石灰再蒸餾， 分餾法：例如石油的分餾，煤焦油的分餾。 洗氣法：例如除CH4中的雜質C2H4，通入溴水。 分液法：例如除去CH3COOC2H5中雜質CH3COOH，加飽和Na2CO3溶液再分液。 鹽析法：例如硬脂酸鈉與甘油的分離，加NaCl鹽析。附：常見物質的分離和提純裝置：如圖 練習：1、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 ( D ) A加入過量碳酸鈉溶液，過濾；除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀；溶液中補加適量硝酸 C加人過量

36、硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀；溶液中補加適量硝酸 D加人過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀；溶液中補加適量硝酸2、下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是 ( D ) A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來 B水的沸點是100，酒精的沸點是78.5，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變為無水酒精 C氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體 D由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用滲析法分離3、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

37、 (1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱： ； ；寫出過程中中有關反應的離子方程式 。 (2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 A.甲苯和酒精 B四氯化碳和苯 C汽油和乙酸 D.汽油和甘油 (3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是(如圖所示) 。 (4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處： ； ； 。 (5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ； ；最后晶態碘在 里聚集。 參考答案：(1)過濾 萃取 Cl2+2I-2Cl-+I2

38、 (2)B (3)分液漏斗、漏斗 (4)缺石棉網 溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒 (5)使蒸餾燒瓶受熱均勻 控制加熱溫度不過高 蒸餾燒瓶4、圖是實驗室里制取CO2并除去其中少量SO2、HCl、H2O等雜質的裝置。除去雜質可選用如下試劑；氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、碳酸鈉溶液和水。每個洗氣瓶只除去一種雜質，試劑不重復使用。回答下列有關問題： (1)A裝置中常用的試劑是 ；反應的化學方程式是 。 (2)B裝置中盛有 ；除去氣體中 雜質，能除去雜質的理由是 。 (3)C裝置中盛有 ；除去氣體中 雜質，能除去雜質的理由是 。 (4)D裝置中盛有 ；除去氣體中 雜質，能除去雜質的理由是

39、 。 (5)證明E集氣瓶中二氧化碳已收滿的方法是 參考答案：(1)大理石、鹽酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (2)水 HCl HCl易溶于水 (3)NaHCO3溶液 SO2 2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2+H2O (4)濃H2SO4 H2O 濃H2SO4具有吸水性 (5)將燃著的木條置于集氣瓶口處，木條火焰熄滅，則說明CO2已滿5、現有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸4種有機物組成的混合物，可按下面的圖示程序進行分離。 請在圓括號( )內填上適當的試劑名稱，在方括號 內填上分離操作的名稱，在方框 內填上適當物質的化學式。參考答案：NaOH溶液，分液，苯酚鈉，乙酸鈉，苯

40、甲酸鈉； CO2,分液，乙酸鈉，苯甲酸鈉； 稀硫酸，過濾6、物質的檢驗（1）鑒定與鑒別鑒定：是指用化學方法來確定未知物質的組成，各組成部分一定要逐一檢驗出來。鑒定又分為定性鑒定和定量鑒定兩種。鑒別：是用一定的物理或化學方法把兩種或兩種以上的已知物質一一區別開。一般原則是：若有n種物質需鑒別，一般檢驗出n-1種物質即可。方法或試劑選擇得越簡單越好。條件越簡單越好，實驗現象越明顯、越典型越好。若無限定要求，一般首先考慮用物理方法，當物理方法無法鑒別時，再考慮用化學方法。用物理方法時，一般可按觀察法一嗅試法一水溶法的順序進行。用化學方法時，對固體可按加熱法一水溶法一指示劑測試法一指定試劑法進行；對液

41、體可按指示劑測試法一指定試劑法；對氣體可用點燃法一通入指定試劑法等進行。檢驗：是根據所給出的檢驗某些物質的實驗步驟和現象，通過推理判斷來確定被檢驗物質是否存在。（2）鑒別的常用方法:鑒別方法適用范圍舉 例物理方法觀察法觀察被鑒別物質的狀態、顏色等如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2與Cl2等嗅試法判斷氣體或有揮發性物質的不同氣味(有毒氣體禁用)如NH3與O2等水溶法觀察被鑒別物質在水中的溶解情況如Na2CO3與CaCO3加熱法主要用于易升華物質如鑒別碘或萘焰色反應法常用于金屬或金屬離子如鉀鹽、鈉鹽的鑒別化學方法加熱法常用于易分解的物質如HCO3-、NO3-、NH4+的鹽類；難溶性堿；結

42、晶水合物失水等顯色法利用某些離子在特定試劑中顯示特殊顏色檢驗如用石蕊、酚酞、pH試紙檢驗H+或OH-；Fe3+遇SCN-呈血紅色等水溶法被鑒別物質加水后有特殊現象如CuSO4加水變藍，CaC2加水產生氣體點燃法主要用于被鑒別物質的助燃性或可燃性，及可燃物的燃燒現象、產物如H2S的燃燒呈淡藍色火焰，H2在Cl2中燃燒呈現蒼白色火焰指定試劑法主要用于待鑒別物質性質的差異性，來選擇合適試劑如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四種無色溶液，可選擇Ba(OH)2來鑒別分組法被鑒別物較多時，常選擇合適試劑把被鑒別物分成若干小組，然后再對各小組進行鑒別如Na2CO3、NaOH、H2O、B

43、aCl2、H2SO4、鹽酸六種物質，可選擇石蕊試液把上述六種物質分成三組(堿性、酸性、中性)，然后再對各組鑒別特定要求的鑒別只用一種試劑或不用任何試劑等（3）焰色反應：Na黃色；K紫色（透過藍色鈷玻璃片）（4）物質鑒別的一般類型：不用任何試劑鑒別多種物質先依據外觀特征鑒別除其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他的幾種物質。 的幾種物質。若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區別開來。若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄?混合后的反應現象，分析確定。若被鑒別物質為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現象不同而進行鑒別。無論采用什么方法，若鑒別出一種物質后，可用它作試劑區別

44、余下的其他物質。只用一種試劑鑒別多種物質 此類題中所選擇的那種試劑須能分別與被鑒別物反應，產生各種不同的現象才行。先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。被鑒別物的陽離子相同而陰離子不同時，可加入另一種陽離子與上述陰離子反應產生不同顏色的沉淀。如鑒別NaCl、Na3PO4、NaOH、NaNO3溶液可加AgNO3溶液即可鑒別；還可以加入強酸使不同陰離子生成不同的弱酸

45、、不穩定酸、揮發性酸等。若陰離子中有強還原劑，可加入氧化性物質。如NaBr、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4五種溶液可加入濃H2SO4即可。被鑒別物的陰離子相同，而陽離子不同時，可加強堿或氨水。 被鑒別物中若有能水解的鹽，則可選用與其能發生雙水解的鹽來鑒別。如CaCl2、H2SO4、Al2(SO4)3、Na2SO4四種溶液，可選Na2CO3溶液即可一一鑒別。常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。任選試劑鑒別多種物質 此類題目不限所加試劑的種類，可有多種解法。題目考查的形式往往從眾多的鑒別方案中判斷最佳方案。其要求是操作步驟簡單、試劑選用最少、現象明顯。考查

46、的題型多為簡答題，答題時要掌握以下要領：選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質反應現象要專一，使之一目了然。不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。不許“指名道姓”，結論的得出來自實驗現象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現“取某某物質加入某某試劑”的字樣。一般簡答順序為：各取少許一溶解一加入試劑一描述現象一得出結論。（5）氣體的檢驗 檢驗氣體是根據氣體的特性。一般從氣體的顏色和氣味；水溶液的酸堿性；助燃、可燃及燃燒現象和產物；遇空氣的變化；其他特性去考慮。 方法有觀察法：對于有特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色)、NO

47、2(紅棕色)、I2蒸氣(紫色)可據色辨之。溶解法：根據氣體溶于水現象的不同區分。如NO2和Br2蒸氣均為紅棕色，但溶于水后NO2形成無色溶液，Br2形成橙色溶液。褪色法：如SO2和CO2可用品紅溶液區分。氧化法：被空氣氧化看變化，如NO的檢驗。試紙法：如石蕊試紙，Pb(CH3COOH)2試紙。星火法：適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗。如O2使帶火星木條復燃；CH4、C2H2的檢驗可點燃看現象；CH4、CO、H2則可根據其燃燒產物來判斷。還有一些方法如聞氣味等，但一般不用。 若幾種氣體在某些檢驗方法上顯出共性(如紅棕色的溴蒸氣和二氧化氮氣體都可以使淀粉碘化鉀試紙變藍；一氧化碳、甲烷、氫氣點燃時，

48、火焰都呈淡藍色)，則應注意它們之間的差異，用其他實驗來進一步驗證。(H2、O2、Cl2、NH3、HCl、H2S、SO2、CO2、CO、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2)（6）常見陽離子的特性及檢驗：離子檢驗試劑主要實驗現象離子方程式及說明Ba2+硫酸或硫酸鹽溶液，稀硝酸加SO42-生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，當NaOH過量時，沉淀仍不溶解Al3+NaOH溶液氨水加適量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，加過量強堿溶液，沉淀能溶解，沉淀不溶于氨水Fe3+ (黃色)NaOH溶液KSCN溶液生成紅褐色沉淀溶液呈血紅色Fe2+(淡綠色)NaOH溶液K

49、SCN溶液，氯水生成白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色無明顯現象，加氯水呈血紅色H+紫色石蕊溶液橙色甲基橙溶液鋅片pH試紙變紅色變紅色生成無色氣泡變紅色Cu2+NaOH溶液H2S(或Na2S溶液)加NaOH溶液，有藍色沉淀，若加熱則沉淀變黑黑色沉淀Ag+鹽酸或氯化物溶液，稀硝酸NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水生成白色沉淀，迅速轉變成棕色，此沉淀溶于氨水，形成無色溶液NH4+NaOH溶液加熱并用濕紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，變藍（8）常見陰離子的特性及檢驗：（9）有機物的檢驗：練習：1、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種，為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“+”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示觀察不到明顯變