1、學段：高一 學科：化學必修二 出題人：韓國春 時間：2014-4-1 班級： 小組： 姓名： 組內評價： 教師評價：第1節 原子結構（第1課時）【學習目標】 1.認識原子核的結構，懂得質量數和的含義。2.掌握質量數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數它們之間的關系。3.知道元素、核素、同位素的含義及它們之間的關系。【學習重難點】1.掌握質量數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數它們之間的關系。2.元素、核素、同位素的概念及辨析，初步建立整體與局部的相互聯系的意識。【導學過程】學生筆記欄（教師復備欄）提示：質子的相對質量1.007中子的相對質量1.008【小組探究】一、原子核 核素【交流&#

2、183;研討 一】閱讀課本第2頁“聯想·質疑”思考下列問題：（1）為什么絕大多數粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進？（2）有少數粒子卻發生了較大的偏轉，原因是什么？（3）極少數的粒子幾乎被金箔彈了回來，原因是什么？【交流·研討 二】閱讀課本第3頁“交流·研討”并根據表中所列數據討論:【思考1】在原子中，質子數、核電荷數和核外電子數之間存在著什么關系？為什么？【歸納總結】（一）原子核的構成1.電性關系： 原 子： 陽離子： 核內質子數 核外電子數核外電子數 核電荷數 離子所帶電荷數陰離子： 核內質子數 核外電子數核外電子數 核電荷數 離子所帶電荷數例1: 將下表補充完

3、整微粒符號H+Mn+Mm-質子數18x核電荷數y電子數10【交流·研討 三】閱讀課本第3頁“交流·研討”并根據表中所列數據討論:【思考2】原子的質量主要由哪些微粒決定，為什么？【思考3】如果忽略電子的質量，質子、中子的相對質量分別取其近似整數值，那么，原子的相對質量在數值上與原子核內的質子數和中子數有什么關系? 2.質量關系： 質量數（A） 3.原子組成的表示方法 ：通常用 表示一個原子，A表示 Z表示 例2: 將下表補充完整微粒符號質子數中子數質量數微粒所帶的電荷數電子數18351-242+10n-例3: 據最新報道，某放射性元素的原子可有效治療肝癌，該核素原子核內中子數

4、與核外電子數之差為（ ）A.32 B.67 C.99 D.166【交流·研討 四】閱讀課本第4頁“觀察·思考” 結合下表思考原子質子數中子數質量數氕(pi) H101氘(do) D（重氫）112氚(chun) T（超重氫）123【思考4】（1）氕、氘、氚的原子結構有何異同？【思考5】（2）他們是同一種元素嗎？他們是同一種原子嗎？【歸納總結】（二）元素 核素 同位素1元素 :_。【思考6】元素的種類是由 _決定的？2核素:_。【思考7】核素的種類是由_決定的？【交流·研討 五】3同位素:_。例4：下列微粒、表示了幾種元素 ；幾種核素 ；其中互為同位素的是 ； O2與

5、O3是什么關系？ 。 4用圖示的方法表示元素、核素、同位素之間的關系5放射性同位素的應用（閱讀課本第5頁“化學與技術”）【達標檢測】 1原計劃實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種原子是，則其核內的中子數是( )A. 77 B. 114 C. 191 D. 2682某微粒用 表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（ ）A所含質子數An B所含中子數AZ C所含電子數Zn D質量數ZA3下列說法正確的是( )A原子核都是由質子和中子構成的 B質子數相同的粒子其化學性質不一定相同C質子數不同的原子其質量數也一定不同D質子數相同的

6、微粒，核外電子數一定相同，但化學性質不一定相同4下列敘述錯誤的是（ ）A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等C14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等 5下列說法正確的是（ ）A12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素 B每一種元素都有多種核素C不同元素原子的質量數必定不同 D互為同位素的原子，質子數一定相同二、原子核外電子排布1核外電子的排布（1）電子層：電子具有的能量大小不同，運動區域離核遠近不同，把距核外不同遠近的區域劃分成不同電子層，即：電子層（n）符 號離核遠近由近 到遠能量

7、高低由低 到高【觀察分析】分析下表所示稀有氣體元素的原子核外電子排布，討論下列問題元素各電子層的電子數KLMNOP2He(氦)210Ne(氖)2818Ar(氬)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188思考：1.從稀有氣體元素的核外電子排布可知，K、L、M、N電子層最多容納的電子數依次是多少？請由此推出原子核外各電子層最多容納的電子數和電子層序數(n)的關系； 2.各稀有氣體元素原子中最外層最多能容納的電子數是多少？次外電子層最多容納的電子數是多少？（2）核外電子排布規律各電子層最多容納 （n代表電子層）個電子。最外層電子數不超過 個（K層不超過

8、 個），次外層電子數不超過 個，倒數第三層不超過 個。核外電子總是最先排在能量最 的電子層里，然后依次排在能量較 的電子層里。思考題 （1）請寫出氟原子、鈉離子、硫離子的結構示意圖。（2）已知A2+離子和核電荷數為Z的Bn離子具有相同的電子數。則A元素原子的核電荷數為 。（3）今有A、B兩種原子，A原子的的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層是A原子L層電子數的2倍。則A、B元素分別是 。2、有關推導：在118號元素的原子中，哪些元素的原子具有以下特征：、無中子的原子是 ； 、最外層是2個電子的有 ；、最外層是次外層電子數2倍的是 ，3倍的是 ，4倍是 ；、電子層數與最外層電子數相等的是 ；、電子總數是最外層電子數2倍的是 ，3倍的是 ；、最外層電子數是內層電子數一半的元素是 。思考1.從電子得失來分析，有哪些離子的核外電子排布與He、Ne、Ar相同？He： ； Ne： ；Ar： 。2.你能找到哪些具有10個電子的粒子嗎？3.你能根據上述練習推導出具有18個電子的粒子嗎？3.原子的最外層電子排布與元素的性質、元素化合價