1、1課題課題 3溶液溶液的的濃度濃度（第一課時）（第一課時）一、教學目標一、教學目標（一）知識與技能1、掌握溶液組成的一種表示方法溶質的質量分數。2、能進行溶質質量分數的簡單計算。（二）過程與方法通過質量分數的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力，體會獲得知識的過程，培養學生的學科素養。（三）情感態度與價值觀讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產生活的廣泛聯系，體會化學對人類的重要意義，增強學習的興趣，化學來源于生活，服務于生活。二、教學重點二、教學重點難點難點1、教學重點：溶質的質量分數概念的建立及其簡單計算；2、教學難點：溶液的質量分數的簡單計算。三、教法三、教法學法學法

2、教法： 實驗探究法、講授法學法：自主學習、合作學習、實驗探究四、教學儀器用品和藥品四、教學儀器用品和藥品天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、無水硫酸銅、氯化鈉。五、教學流程五、教學流程教學流程活動內容五、教學過程五、教學過程教學環節教學環節教師活動教師活動學生活動學生活動設計意圖設計意圖創設情景引入新課合作探究建立概念（感知概念)【引入】言多必（鹽多必咸）展示圖片： 學校晚餐紫菜湯咸呆了我和我們的小伙伴， 如果你是廚師應該怎么辦？引入-課題 3溶液的濃度活動一：實驗探究【投影】實驗 9-7在室溫下，向四個小燒杯中分別加入 20ml、20ml、10ml 和 30ml 的水，然后分別加入 0.1g、1g、1

3、g 和 1.5g無水硫酸銅， 振蕩， 使其全溶解，【學生回答】言多必失加水稀釋！【學生實驗】學生活動：觀察、比較、討論、合作探究。【展示】第一杯最稀：第一杯最稀：顏色最淺；溶質質量/溶劑質量=0.1:20 值最小；溶質質通過生活中場景， 配趣味性圖片， 調動學生的積極性，引入新課！通過對教材中實驗的改進，讓學生知道，濃稀表示溶液里含有多少溶質，這種方法比較粗略。 通過第 3、4 份溶液的比較，建立概念創設情景化學計算歸納總結課堂練習通過提問和圖片展示， 調動學生的學習熱情通過教材改進實驗，引導學生進行分析，感知、形成、規范和鞏固概念。學生計算，理解和鞏固老師引導，學生歸納，形成本節課知識網絡本

4、節核心內容練習2(形成概念、規范概念)(鞏固概念)化學計算比較四種溶液的顏色。【提問】 哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的依據是什么？通過觀察顏色、 嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀， 僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。 日常生產中用到的溶液濃度都是確定的。 比如農業上噴灑藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,生理鹽水濃度高起不到救人的目的。 溶液濃度有多種表示方法， 如初中階段比較常用的表示法：溶質的質量分數。 大家以后在高中階段會學另一種表示法： 物質的量濃度。（教師強調注意事項）活動二：完成活動一中的表格活動三：實驗 9-8 在室溫下，根據下表規定的質量配制氯化鈉溶液，觀察現象（是否全部溶解），并計算溶

5、液中溶質的質量燒杯編號顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g量/溶液質量=0.1:20.1值最小。第三杯最濃：第三杯最濃：顏色最深；溶質質量/溶劑質量=1:10值最大；溶質質量/溶液質量=1:11 值最大。第二杯和第四杯一樣濃。學生歸納得出溶質質量分數的概念、溶質質量分數的計算公式、溶質質量分數的意義。【學生活動】完成表格溶液質量/g溶質質量分數使學生感知濃度與溶劑、溶質的量有關。通過學生分析硫酸銅溶液濃稀的依據，形成概念， 會由衷地感到學以致用的，喜悅，進一步激發求知熱情。事半功倍。意圖意圖： 讓學生獨立自主完成表格， 掌握溶質的質量分數計算，鞏固概念。意圖意圖： 討論固體溶解度與其同溫下飽和溶液

6、中溶質的質量分數的聯系與區別。 加深對溶質質量分數概念的理解和運用。3活動探究二實驗分析與小結總結歸納課堂小結隨堂檢測：隨堂檢測：分數。討論： 已知 20時， 食鹽的溶解度為 36 克。有人說：20時食鹽飽和溶液中溶質的質量分數是 36%。這種說法對嗎？為什么？見投影強調注意事項。一、溶質的質量分數1定義：溶質的質量與溶液的質量之比。2定義式：溶質的質量分數=100二、 溶液中溶質質量分數的計算作業：完成學案上的練習。在 40 克溶質的質量分數為 15的硝酸鉀不飽和溶液中， 加入 10克硝酸鉀或 10 克水，計算所得溶液中溶質的質量分數。序號溶質質量/g溶劑質量/g溶質質量分數11090220

7、903208042050學生活動：展示學生書寫在學案上。學生談體會與收獲提高學生自己歸納總結的能力及時反饋， 了解學生掌握情況板書設計：課題 3 溶質的質量分數一、溶質的質量分數1定義：溶質的質量與溶液的質量之比。42定義式：溶質的質量分數=100二、溶液中溶質質量分數的計算教學反思1、花較多的時間在實驗上，花較多的時間在概念的理解及擴充上。好像導致增加第二課時應用上的壓力。實際上相反，概念教學一定要讓學生主動、充分參與，教師引導，學生推出、理解、運用概念，后面的教學會水到渠成，會事半功倍。2、在教學過程中，學生是探索者，讓學習成為一個再發現、再創造的過程，把所學知識轉化為解決問題的能力。3、

8、遵循“從生活走進化學，從化學走向社會”的教學理念。了解化學來源于生活，服務于生活。課題課題 3溶質的質量分數（第二課時）溶質的質量分數（第二課時）學習目標學習目標：1 掌握一種溶液組成的表示方法-溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算2 能進行溶質質量分數和化學方程式混合的簡單綜合計算。教學重點溶液的溶質質量分數簡單的計算以及溶質質量分數和化學方程式混合的綜合計算。教學難點溶液的溶質質量分數和化學方程式混合的綜合計算。教學過程【提問】1 什么是溶質的質量分數？它的計算公式是什么？2 如何配制一定量的溶質質量分數一定的溶液？例 1在農業生產上，常需要用質量分數為 16的氯化鈉溶液來選種。現

9、要配制 150 kg 的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少?引入溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小呢。討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小?反思質疑：反思質疑：討論1原溶液中溶質的質量是多少?溶液的質量是多少?溶劑的質量是多少?2向原溶液中增加 10 克硝酸鉀(全部溶解)或增加 10 克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少?3上述形成的兩種溶液中溶質的質量分數各是多少?5【投影】例題 2：把 50g 質量分數為 98%的濃硫酸稀釋成質量分數為 20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析、討論、交

10、流、發言，尋找方法，嘗試解題。【討論】解這道題的關鍵是什么？【分析】抓住關鍵：溶液稀釋（或濃縮）前后溶質的質量不變。學生板演。評價解題的正確性，并討論，形成一致意見。結合教師給出的條件解題。【又問】如果把 50g 換成 50mL，那么還需要什么條件才能解題？【投影】例題 3：100g 某稀鹽酸溶液與 25g 碳酸鈣完全反應。試計算這種稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。讀題、審題、討論、尋找題中的相關量。思考如何把有關化學方程式的計算和溶液中溶質的質量分數的計算結合起來。結合討論進行解題。學生板演。針對板演進行評價。【分析】這種與化學方程式結合起來的題目怎樣來尋找溶質、溶劑、溶液的量及其關系呢？（見板

11、書設計）【小結】對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟，注意事項。本課題所學知識主要有哪些方面？你都學會了嗎？說出來，大家交流一下吧！【課堂反饋練習】 ：1.溶液加水稀釋時，沒有發生變化的是（）A. 溶質的質量分數B.溶質的質量C.溶劑的質量D.溶液的質量2.濃度為 10%的氫氧化鈉溶液 20g，若將其濃度增大一倍，應采取的方法是（）A.加 20g 氫氧化鈉B.蒸去水 10gC.加入 20g10%的氫氧化鈉溶液D.將溶液中的水蒸發一半3.若將 12g 含有少量銅屑 （不與鹽酸反應） 的鐵粉樣品放到盛有 100g 鹽酸的燒杯中， 恰好完全反應后，燒杯中物質的總質量為 111.6g。試求鐵粉樣

12、品中鐵的質量分數。4.在農村和公園里常用噴霧器噴灑農藥，噴霧器的工作原理是：利用外缸壓縮氣體對內缸充氣，當缸內壓強達到某一值時，噴霧器便能正常工作。現有一噴霧器給葡萄噴灑硫酸銅溶液，需配制含硫酸銅質量分數為 4%的溶液。請回答：（1）.配制質量分數為 4%的硫酸銅溶液 5kg，需硫酸銅晶體多少 kg。（2）.要使噴霧器內的溶液迅速噴出，則要利用打氣筒對內缸充氣。當內缸大氣壓為 4.04105Pa 時，噴霧器便能正常工作，若此時噴霧器內溶液的總體積為 4.807L，溶液質量為 5kg，溶液的深度是 0.4m。求噴霧器缸底所受的壓強？【板書設計【板書設計】 ：6課題課題 3溶質的質量分數溶質的質量分數第二課時第二課時例題 2：溶液稀釋和配制問題的計算溶液稀釋和配制問題的計算【解】設：稀釋后溶液的質量為 x.。50g 98%=x20%x=(50g98%)/20%=245g所以：水的質量為 245g-50g=195g答：把 50g 質量分數為 98%的濃硫酸稀釋成質量分數為 20%的硫酸溶液，