1、內裝訂線外裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_ (14分)醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備1一溴丁烷的反應和實驗裝置如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 C4H9-OH+HBr C4H9-Br+ H2O 可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下：熔點/沸點/密度/g·cm-3正丁醇89.53117.250.811溴丁烷112.4101.61.28（1）實驗裝置中儀器a的名稱是_；反應加熱時的溫度不宜超過100，較好的加熱方法是_。圓底燒瓶中碎瓷片的作用是_；。裝置中倒扣漏斗的作用是_；（2）制備操

2、作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是_(填字母序號)。a減少副產物烯和醚的生成 b減少Br2的生成c減少HBr的揮發 d水是反應的催化劑（3）反應結束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應采取蒸餾操作得到較純的1溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是_；（4）將反應結束后得到的混合物經過蒸餾操作得到較純的1溴丁烷的產物中，可能含有的雜質主要是_；（5）將1溴丁烷產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在_(填“上層”、“下層”或“不分層”)。（6）某實驗小組制取1溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入74 g正丁醇，130 g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得

3、1溴丁烷96 g，則1溴丁烷的產率是_(保留2位有效數字)。2.（14分）實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下(反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：H2SO4(濃)NaBrNaHSO4HBr，CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有關數據見下表：乙醇溴乙烷溴狀態無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm3)0.791.443.1沸點/78.538.459（1）A中放入沸石的作用是 ，B中進水口為 （填“a”或“b”）口。（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優點為 。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發生氧化還原的化學方程式為 。（4）加熱A的目的

4、是 ，F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收 、溴乙烷和溴蒸汽，防止 。（5）圖中C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是 。（6）將C中的餾出液轉入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO412 mL以除去水、乙醇等雜質，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層，經硫酸處理后的溴乙烷轉入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到3540 的餾分約10.0 g。分液漏斗在使用前必須 ；從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是_。3.三乙酸甘油酯是一種優良的溶劑、定香劑和增塑劑實驗室制備三乙酸甘油酯的反應原理、實驗裝置及相關數據如下：物質相對分子質量密度/g·cm3沸點/水中溶解性甘油921.263629

5、0（分解）溶乙酸601.0492118溶三乙酸甘油酯2181.1596258不溶實驗步驟：步驟1在500mL反應器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱步驟2用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣步驟3先進行常壓蒸餾收集7585餾分步驟4將常壓餾分再進行減壓蒸餾，收集128131/933Pa餾分，最終得產品176g（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是 ；冰醋酸過量的目的是 （2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是 ；加無水氯化鈣的目的是 （3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是 （4）本次實

6、驗產率為 4.（12分）為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置進行如下實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，35min后發現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應（1）裝置I中的化學方程式為 ， 中離子方程式為 （2）中長導管的作用是 （3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是 ，要想得到純凈的產物，可用 試劑洗滌洗滌后分離粗產品應使用的儀器是 （4）乙同學設計如圖所示裝置，并用下列某些試劑完成該實驗可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳a的作用是 b中的試劑是 比較兩套裝置，裝置的主要優點是 5.苯甲酸甲酯是一種重要的工

7、業原料，某化學小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯有關物質的物理性質見下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/122.49712.3沸點/24964.3199.6密度/1.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶合成苯甲酸甲酯粗產品在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品甲裝置的作用是： ；冷卻水從 （填“a”或“b”）口進入粗產品的精制苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程進行精制（1）試劑1可以是 （填編號），作用是 A稀硫酸 B飽和碳酸鈉溶

8、液 C乙醇（2）操作2中，收集產品時，控制的溫度應在 左右（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質量為10g，則苯甲酸的轉化率為 （結果保留三位有效數字）6.按如圖裝置，持續通入氣態物質X，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到無色液體可用于其它實驗X可能是（從所給物質中選取，填代號）AH2 BCH3CH20H（g） CNH3 DC0和H2寫出在a中所進行反應的反應方式實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：7.如圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉填寫下列空白：（

9、1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應寫出A中發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）(2).試管C中苯的作用是反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象是（3）反應2min3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（5）改進后的實驗除步驟簡單，操作方便，成功率高；各步現象明顯；對產品便于觀察這三個優點外，還有一個優點是：8.正丁醛是一種重要的化工原料肥西中學高二某化學興趣小組在老師的指導下利用如圖裝置合成正丁醛發生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產物的相關數據列表如下：沸點/c密

10、度/（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液滴加過程中保持反應溫度為9095，在E中收集90以下的餾分將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產量2.0g回答下列問題：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，簡述理由 （2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 （3）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （

11、填正確答案標號）a潤洗b干燥 c查漏（4）反應溫度應保持在9095，其原因是 （5）正丁醇的同分異構體有許多種，請寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構體：（1）含有與正丁醇相同的官能團；（2）一定條件下能被氧化成醛 （6）本實驗中正丁醛的產率為 9.酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯回答下列問題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式（2）濃硫酸的作用是：（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是（6）

12、做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是10.1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4，熔點9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）請填寫下列空白：（1）燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170，并且該反應要求溫度迅速升高到170，否則容易產生副反應請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：（2）寫出制備1，2二溴乙烷的化學方程式：（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查

13、實驗進行時試管d是否發生堵塞請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：（4）容器c中NaOH溶液的作用是：（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（6）c裝置內NaOH溶液的作用是；e裝置內NaOH溶液的作用是11.有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到明

14、顯的實驗現象試回答以下問題：（1）A中發生反應的化學方程式： ，B的作用： ；C中熱水的作用： （2）M處發生反應的化學方程式為 （3）從M管中可觀察到的現象： ，從中可認識到該實驗過程中催化劑 （填“參加”或“不參加”）化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的 （4）實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應 （填“能”或“不能”）繼續進行，其原因是 （5）驗證乙醇氧化產物的化學方法是 12.（13分）正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機合成工業原料。在實驗中可利用下圖裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷。 制備時的化學反應方程式及有關數據如下：NaBrH2SO4

15、=HBrNaHSO4C4H9OHHBr C4H9BrH2O物質相對分子質量密度/g·cm-3沸點/水中溶解性正丁醇740.80117.3微溶正溴丁烷1371.27101.6難溶溴化氫81-極易溶解實驗步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C。將裝置A置于石棉網上加熱至沸騰，然后調節為小火使反應物保持平穩地回流。一段時間后停止加熱，待反應液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷。請回答下列問題;(1)儀器A的名稱是_,儀器B的作用是_.操作中加入沸石的作用是

16、_.(2)裝置C中盛裝的液體是_,其作用是_.(3)制備的粗產物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質，加入干燥劑出去水分后，再由下列操作中的_制備純凈的正溴丁烷。(4)若制備實驗的“回流”過程中不采用“調節為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產品產率偏_（填“高”或“低”）,試說出其中一種原因：_.(5)若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實驗的產率是_（保留三位有效數字）13.如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱（1）寫出左試管中主要反應的方程式 ；（2）加入

17、濃硫酸的作用： ； ；（3）飽和Na2CO3的作用是： ； ； （4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是： ； ；（已知乙酸乙酯的沸點為77；乙醇的沸點為78.5；乙酸的沸點為117.9）（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱） _，所需主要儀器_ （6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水 14.久置的乙醛水溶液會產生分層現象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液據測定，上層物質為乙醛的環狀聚合物（C2H4O）n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基，乙醛的沸點是20.8，它在溶液中易被氧化，氧化產物的沸點是117.9，從久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液）

18、，可利用如下反應：（C2H4O）nnC2H4O+熱量試回答下列問題：（1）先分離混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：將混合物放入分液漏斗中，靜置分層后，打開活塞，將下層液體放入燒杯中，然后 （2）設計一簡單實驗證明久置的乙醛是否被氧化（寫出簡要操作步驟、使用的試劑、實驗現象和結論）： （3）當n=3時，試寫出（C2H4O）n的結構簡式 （4）提取乙醛的裝置如圖，燒瓶中的液體是（C2H4O）n和6mol/L H2SO4的混合物，錐形瓶中盛放蒸餾水，加熱混合物至沸騰，（C2H4O）n分解，生成的氣體導入錐形瓶中冷凝管中冷凝水的進口是 （填“a”或“b”）若實驗過程中不使用冷凝管冷卻，隨著蒸發的

19、進行，溶液中有黑色物質和刺激性氣味氣體生成請用化學方程式表示這一現象： 當錐形瓶內導管口氣泡越來越少時，表明乙醛基本部分蒸出，實驗結束拆除實驗裝置的第一步操作是： 15.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的學反應方程式： 在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇的氧化應是放熱反應（2）甲和乙兩個水浴作用不相同甲的作用是 ；乙的作用是冷卻， （3）反應進行一段時后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是 集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 （4）若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含

20、有 要除去該物質，可先在混合液中加入 （填寫字母）a、氯化鈉溶液 b、苯 c、碳酸氫鈉溶液d、四氯化碳然后，再通過 （填實驗操作名稱）即可除去16.實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：水相關數據如下：實驗步驟：1、合成：在a中加入20.00g純環己醇及2小塊沸石，冷卻攪動下緩慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。2、提純：將反應后粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌，分離后加入無水CaCl2顆粒，靜置一段時間后棄去CaCl2。再進行蒸餾最終獲得12.30g純環己烯?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b

21、的名稱是             。加入沸石的目的是 。（2）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為                        。（3）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并   

22、0;         。本實驗分液所得產物應從            倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提純過程中加入Na2CO3溶液的目的是  加入無水CaCl2的作用是 （5）本實驗所得環己烯的產率是              (產率=

23、5;100%)17.(9分)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發生的反應如下：反應物和產物的相關數據列表如下：沸點/密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095，在E中收集90以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產量2.0g。回答下列問題

24、：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。（2）加入沸石的作用是 ，若加熱后發現未加入沸石，應采取的正確方法是 。ks5u（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下”）。（5）反應溫度應保持在9095，其原因是 。（6）本實驗中，正丁醛的產率為 。18.（10分）制備無水乙醇的實驗原理：由于乙醇95.6、水4.4組成一種混合物，常壓下，它有一定的沸點(78.17)，這個沸點低于水的(100)也低于純乙醇的沸點(78.3)，所以只靠簡單蒸餾酒精，所得乙醇純度最高只能達到95.6尚含有4.4的

25、水如果要得到含量較高的乙醇，在實驗室中常用的簡便方法是加人生石灰回流(回流是在一個可以加熱的反應容器中，把液體加熱使受熱轉化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作見圖甲),回流之后再蒸餾，可得99.5的乙醇，通常稱為無水乙醇如果要得到純度更高的絕對乙醇(含乙醇99.95)，則還要用金屬鈉進行處理，借以除去最后微量的水份。實驗步驟:：取干燥的250mL圓底燒瓶一只，加入95乙醇100mL和小塊生石灰30g，振搖后用橡皮塞塞緊，放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管，管口接一支氯化鈣干燥管(裝置見圖甲)，在水浴上加熱回流1至2小時，稍冷，取下冷凝管，改裝成蒸餾裝置(如圖乙)，再放在熱水浴中蒸餾，把

26、最初蒸出的5mL餾出液另外回收，然后用烘干的吸濾瓶作為接受器，其側管接一支氯化鈣干燥管，使其與大氣相通，蒸至無液滴出來為止，量取所得乙醇的體積，計算回收率。請回答； （1）為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?_ （2）為了防止回流系統外部濕氣侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞緊，這樣做為什么不行?_ （3）無水氯化鈣常用作吸水劑，如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中，放置過夜，然后不經過濾，進行本實驗制取乙醇是否可行，為什么?_ （4）一般用干燥劑干燥有機物時，在蒸餾前應先過濾，但用氯化鈣制備無水乙醇時，為什么可不過濾，留在瓶中一起蒸餾?_ （5）為什么最初蒸出的5mL餾出液另外收集，它的純度是

27、否已達99.5?_試卷答案1.（1）直形冷凝管；水浴加熱；防止暴沸；防止倒吸；（2）abc；（3）蒸餾燒瓶、酒精燈；（4）水；（5）下層；（6）70%； （6）7.4 g 1一丁醇(CH3CH2 CH2 CH2 OH)的物質的量是0. 1 mol，1.3. 0 g NaBr可生成溴化氫的物質的量是=0. 126 mol，反應中溴化氫過量，則理論上生成1-溴丁烷的物質的量是0. 1 mol，質量是0. 1 mol×137 g/mol =13. 7 g，而最終制得1一溴丁烷9. 6 g，則1一溴丁烷的產率是×100%=70%。2.（1）（2分）防止暴沸b（由下往上充入冷凝水才能

28、把冷凝管充滿） （2）（2分）平衡壓強（1分），使濃硫酸順利滴下（1分）（3）（2分）2HBrH2SO4(濃) SO2Br22H2O （4）（5分）加快反應速率（1分），蒸餾出溴乙烷（1分） SO2 （1分） 防止有毒氣 體污染空氣（或引起中毒，1分）（5）（1分）冷卻并減少溴乙烷的揮發（6）（2分）檢漏（1分）53.4%（1分）解析：加入的10mL乙醇質量為7.9 g，由CH3CH2OHCH3CH2Br，理論上應該生成18.72 g CH3CH2Br，由此可求出產率為53.4%3.（1）防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機物脫水炭化；有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉化率；（2）除去產品的硫酸、

29、乙酸； 除去有機物中的水份；（3）防止常壓蒸餾溫度過高導致產品分解；（4）80.7%【考點】制備實驗方案的設計；有機物的合成 【專題】實驗分析題；實驗評價題【分析】本題以酯化反應的原理為載體，利用乙酸和甘油酯化得到三乙酸甘油酯的實驗流程，主要考查的是結合濃硫酸的性質配制反應混合液，根據平衡理論通過增加冰醋酸的量提高甘油的利用率，反應后的混合物用飽和碳酸鈉溶液洗滌除去催化作用的硫酸溶液和過量醋酸溶液，有氯化鈣吸水干燥粗產品，最后采用減壓蒸餾的方法得到產品，利用原子守恒可計算產率，據此解答；（1）因濃硫酸有脫水性，攪拌可稀釋均勻，避免產生炭化現象，利用平衡的理論，增大一種反應物的量可提高另一種反應

30、物的轉化率；（2）反應后的混合液中存在催化作用的硫酸和過量的醋酸，可以用飽和碳酸鈉溶液中和，氯化鈣有吸水性，加入可除去混有的水；（3）三乙酸甘油酯在高溫下可能會分解，因此蒸餾時不能常壓高溫蒸餾；（4）92g甘油的物質的量為=1mol，理論制得的三乙酸甘油酯也是1mol，可結合其質量計算產率【解答】解：（1）濃硫酸有強氧化性，先開攪拌器后加濃硫酸可防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機物脫水炭化；酯化反應可逆反應，增大乙酸的量，有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉化率，故答案為：防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機物脫水炭化；有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉化率；（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌催化作用的硫酸和

31、過量的乙酸，利用氯化鈣的吸水性除去有機物中的水份，故答案為：除去產品的硫酸、乙酸； 除去有機物中的水份；（3）為避免三乙酸甘油酯在高溫下的分解，采用減壓蒸餾，故答案為：防止常壓蒸餾溫度過高導致產品分解；（4）1mol的甘油理論制得1mol的三乙酸甘油酯，質量為1mol×218g/mol=218g，產率為=80.7%，故答案為：80.7%【點評】本題參照教材酯化反應的原理合成三乙酸甘油酯并涉及混合物的分離提純，基礎考查，難度不大，建議學生重視雙基復習4.（1）2Fe+3Br22FeBr3，；Br+Ag+AgBr；（2）導氣，冷凝回流；（3）與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4

32、）防止倒吸；CCl4或；可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣【考點】苯的性質 【專題】實驗題；有機物的化學性質及推斷【分析】（1）溴與鐵反應生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；溴離子與銀離子生成了溴化銀沉淀；（2）長導管讓揮發出來的溴單質冷凝，防止對產物的干擾；（3）反應生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應生成溶于水的物質，再進行分液；（4）支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，b中試劑為苯或四氯化碳【解答】解：（1）因溴與鐵反應生成溴化鐵：2Fe+3Br2 2FeBr3，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯

33、和溴化氫：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr；中反應的離子方程式為Br+Ag+AgBr，故答案為：2Fe+3Br22FeBr3，；Br+Ag+AgBr；（2）反應為放熱反應，長導管讓揮發出來的溴單質冷凝，防止對產物的干擾，即長導管的作用為導氣，冷凝回流，故答案為：導氣，冷凝回流；（3）反應生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應生成溶于水的物質，再進行分液，故答案為與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）從圖上信息可知，支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，試劑為苯或四氯化碳，該裝置的優點是：可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污

34、染空氣，故答案為：防止倒吸；CCl4或；可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣【點評】本題主要考查了苯的性質實驗，掌握反應的原理、各物質的性質以及操作的方法是解題的關鍵5.冷凝回流；b；（1）B；洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；（2）199.6；（3）73.5%【考點】制備實驗方案的設計；有機物的合成；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【專題】實驗探究和數據處理題；創新題型【分析】本題是利用酯化反應的原理探究以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯，操作過程可參考教材乙酸乙酯的制備實驗操作，反應物的轉化率可利用原子守恒結合物質的量為基本單位計算理論產量，據此解答有機物易揮發，B的作用是冷凝回流；根

35、據逆流原理通入冷凝水；（1）由流程圖可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸；（2）操作2采取蒸餾的方法，將苯甲酸甲酯與甲醇、水分離，由苯甲酸甲酯的沸點可知應收集沸點199.6的餾分；（3）令苯甲酸的轉化率為a，根據關系式C7H6O2C8H8O2中質量定比關系列方程計算【解答】解：有機物易揮發，B的作用是冷凝回流；根據逆流原理通入冷凝水，應從b口通入冷凝水，故答案為：冷凝回流；b；（1）由流程圖可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，應選擇碳酸鈉溶液，故答案為：B；洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；（2）操作2采取蒸餾的方法，將苯甲酸甲酯與甲醇、水分離，由苯甲酸甲酯的沸點可知應收集沸點199

36、.6的餾分，故應控制溫度199.6，故答案為：199.6；（3）0.1mol苯甲酸的質量為0.1mol×122g/mol=12.2g，令苯甲酸的轉化率為a，則：C7H6O2C8H8O2122 13612.2g×a 10g所以，122：12.2a g=136：10g，解得a=73.5%，故答案為：73.5%【點評】本題考查有機物的合成，側重對化學實驗的考查，涉及對裝置的理解、物質的分離提純、對實驗條件的控制、對數據的分析處理等，難度中等，需要學生基本知識的基礎與靈活運用能力6.1. B；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu2. 使所得到的乙醛氣體冷凝液化3.

37、缺少尾氣處理裝置考點：乙醇的催化氧化實驗分析：向a中持續通入氣態物質X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態物質，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，同時生成在無色液態的物質，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，寫出乙醇催化氧化的方程式；冰水可以使反應產物液化；乙醛有毒，容易污染空氣，需要使用尾氣處理裝置解答：解：向a中持續通入氣態物質X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態物質，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H

38、2O+Cu，故答案為：B；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu；反應生成乙醛，易液化，U型管浸沒在冰水中可使所得到的乙醛氣體冷凝液化，故答案為：使所得到的乙醛氣體冷凝液化；從C中出來的氣體有乙醛，乙醛有毒，應有尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置點評：本題考查了乙醇催化氧化的實驗，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握乙醇的組成、結構及具有的化學性質，明確乙醇催化氧化的原理，試題培養了學生的分析、理解能力及化學實驗能力7.1.2. 吸收Br2蒸汽 D管中變紅，E管中出現淺黃色沉淀3. 底層出現油狀液體4. F5. 除去Br2的干擾考點：苯的性質專題：有機物的化學性質及推斷分析：

39、（1）苯和液溴在催化劑條件下能發生取代反應生成溴苯；溴苯中的溴易揮發，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，據此分析苯的作用；該反應中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀溴化銀；（3）溴苯是有機物，不溶于氫氧化鈉溶于，且密度大于氫氧化鈉溶液；（4）倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；（5）溴化氫溶于水能得到氫溴酸，溴和水反應也可得到氫溴酸解答：解：（1）苯和液溴在催化劑條件下能發生取代反應生成溴苯，反應方程式為，故答案為：；溴苯中的溴易揮發，溴和四氯化碳都是非極性分子，根據相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收

40、溴蒸汽；該反應中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀溴化銀，所以觀察D和E兩試管，看到的現象是D管中變紅，E管中出現淺黃色沉淀，故答案為：吸收Br2蒸汽D管中變紅，E管中出現淺黃色沉淀；（3）溴苯是有機物，氫氧化鈉溶液是無機物，所以溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，所以在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是底層出現油狀液體，故答案為：底層出現油狀液體；（4）當兩端壓力發生壓力變化時，液體會產生倒吸現象，因為倒置的漏斗下口很大，液體上升很小的高度就有很大的體積，上升的液體的本身的壓力即可低償壓力的不均衡因

41、此由于上部還有空氣隔離，液體不會倒吸入上端的細管道，所以具有防倒吸作用的儀器有F，故答案為：F；（5）溴化氫溶于水能得到氫溴酸，溴和水反應也可得到氫溴酸，如果沒有C裝置，無法判斷該反應中是否有溴化氫生成；苯溶解了溴，除去的溴的干擾，所以能判斷該反應有溴化氫生成，故答案為：除去Br2的干擾點評：本題考查了苯的取代反應實驗，考查的知識點有反應方程式的書寫、產物的判斷、蒸汽的成分及性質，綜合性較強，難度較大，注意苯能和液溴發生取代反應，和溴水不反應8.1. 不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發生迸濺傷人 2. 分液漏斗 直形冷凝管3.c4. 保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一

42、步氧化 5. （CH3）2CHCH2OH 6. 51% 考點：制備實驗方案的設計專題：實驗設計題分析：（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因為濃硫酸的密度大，容易發生迸濺；（2）根據裝置圖可知儀器的名稱；（3）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏；（4）根據題目所給反應物和產物的沸點數據可知，反應溫度保持在9095，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化；（5）根據條件 （1）含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，據此寫出符合條件的正丁醇的同分異構體；（6）設正丁醛的理論產量為xg，根據關系式C4H10OC4H8O列

43、計算出理論產量，根據產率=×100%計算解答：解：（1）因為濃硫酸的密度大，能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，容易發生迸濺傷人，故答案為：不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發生迸濺傷人；（2）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管，故答案為：分液漏斗，直形冷凝管；（3）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏，故選c；（4）根據題目所給反應物和產物的沸點數據可知，反應溫度保持在9095，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，故答案為：保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化；（5）根據條件 （1）含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，

44、（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，則符合條件的正丁醇的同分異構體為（CH3）2CHCH2OH，故答案為：（CH3）2CHCH2OH；（6）設正丁醛的產率為x，則正丁醇的利用率為x，根據關系式，C4H10OC4H8O74 724xg 2g解得：x=×100%=51%，故答案為：51%點評：本題考查有機化學實驗、反應原理、基本操作、化學計算等，難度不大，注意計算中正丁醇的轉化率等于正丁醛的產率，注意對基礎知識的理解掌握9.1、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 2、催化劑 吸水劑3、中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度4、倒吸 5、分液 6

45、、防止暴沸考點：乙酸乙酯的制??；實驗裝置綜合專題：實驗設計題分析：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；（2）濃硫酸起到了催化作用和吸水作用；（3）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）根據導管伸入液面下可能發生倒吸分析；（5）分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；（6）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸解答：解：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3C

46、H2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸，故答案為：倒吸；（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中

47、和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為：分液；（6）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為：防止暴沸點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力10.1、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 2、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br3、b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出 4、吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體 5、乙烯流速過快，未完全發生加成反應

48、、實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170，發生副反應生成乙醚； 6、 吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣 吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染考點：制備實驗方案的設計專題：實驗設計題分析：（1）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發生消去反應生成乙烯，必須注意反應溫度；（2）乙烯與液溴發生加成反應生成1，2二溴乙烷；（3）依據當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；（4）C中的氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應；（5）根據乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答；（6）反應剩余的溴化氫、溴等有毒，能夠

49、污染大氣，需要進行尾氣吸收，用e吸收解答：解：（1）乙醇在170時發生消去生成乙烯，溫度必須是170，反應方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；（2）乙烯與液溴發生加成反應生成1，2二溴乙烷化學方程式為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（3）試管d發生堵塞時，b中壓強不斷增大，會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案為：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；（4）裝置C中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應故答案

50、為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；（5）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發生反應；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170會導致副反應的發生和副產物的生成，故答案為：乙烯流速過快，未完全發生加成反應、實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170，發生副反應生成乙醚；（6）裝置c中氫氧化鈉溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，該反應中剩余的溴化氫及反應副產物溴單質等有毒，會污染大氣，應該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染，故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染點評：本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取