1、.例談化學題中隱蔽條件的挖掘知識化學題的解答離不開對條件的分析與應用。但是不少化學題目的條件或部分條件隱蔽在題目的表達中，稍不注意就被無視，使得解題陷入困境甚至誤入歧途，因此必須對此加以重視。下面通過典型例題介紹幾種挖掘隱蔽條件的方法。1. 根據化學實驗的操作要領挖掘隱蔽條件化學實驗在詳細的操作過程中都有著各自不同的操作要領，在學習、實驗的過程中我們加以深化的理解，對正確解題起著至關重要的作用。例1 實驗室需用480 mL0.1 mol·L的硫酸銅溶液,現選取500 mL容量瓶進展配制,以下操作正確的選項是 A.稱取7.68 g硫酸銅,放入500 mL水中 B.稱取12.0 g膽

2、礬配成500 mL溶液C.稱取8.0 g硫酸銅,放入500 mL水中 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液解析：在選擇之前，我們首先得回憶實驗，配制溶液的第一步是根據所配溶液的體積選擇適宜的容量瓶此題為500 mL，所以在計算的時候應中選擇用500 mL來進展計算，同時還得注意兩個問題：區分硫酸銅和膽礬;準確配制溶液時體積為配出溶液的體積而非配溶液前水的體積。答案：D例2 實驗是化學研究的根底，關于以下各實驗裝置圖的表達中，正確的選項是 。bA.裝置常用于別離互不相溶液體混合物B.裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制取FeOH2D.裝置b口進氣可

3、搜集CO2、NO等氣體解析：對于C選項，雖說將滴定管伸入試管是不標準的操作，但是為了防止NaOH溶液在滴落過程中混入氧氣導致產物的氧化，我們將實驗進展了改進，屬正確操作。答案：C2. 精析化學反響原理開掘隱蔽條件化學反響的發生，都有著其反響的原理，如：氧化性強的制出氧化性弱的、強酸制出弱酸等等，我們只有在分析清楚該反響的原理前方能得出正確的結論。例3 在氧化復原反響3Fe + 8HNO3 = 3FeNO32 + 2NO↑+ 4H2O中，以下對該反響的描繪錯誤的選項是 。A.Fe作氧化劑，HNO3作復原劑B.有2 mol HNO3被復原時只有2 mol Fe被氧化C.有2 mol HN

4、O3被復原時有3mol Fe被氧化D.產物是FeNO32，所以HNO3只有弱氧化性解析：我們知道，HNO3不管其濃度是多大，都具有強氧化性，均能將Fe氧化成Fe3+，但方程式中不是Fe3+而是Fe2+，并非HNO3的氧化性問題，而是在鐵粉過量的情況下，過量的鐵粉將之前消費的Fe3+復原成Fe2+，反響包括了兩個過程：Fe + 4HNO3 = FeNO33+ NO↑+ 2H2O，Fe + 2FeNO33 = 3FeNO32，題干中的方程式實那么總反響方程式。從分步反響中很容易的出正確的結論。答案：C、D例4 下表是幾種物質在指定溫度下的溶解度g?，F將一樣物質的量的NaCl、CO2、NH

5、3 在30時制成溶液，此時溶液中無晶體，當降溫至某溫度時，開場析出晶體，此晶體是 。0102030NH4Cl29.433.337.241.1NH4HCO311.915.921.027NaHCO36.98.159.611.1NaCl35.735.83636.4A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NaHCO3 D.NaCl解析：該題目咋一看無從下手，但是我們結合答案發現：不管選哪個答案，都說明在析出晶體前發生了化學反響，而且該反響是一溶液中的復分解反響。從反響的原理我們知道，反響是向著溶液中離子總濃度下降的方向，也即向著生成溶解度最小的物質。從表中每一樣溫度下的溶解度進展比較，即可得出答案。答

6、案：C3. 聯絡概念、定義開掘隱蔽條件在化學的理論學習中，也存在很多的概念、定義，如：中和熱、燃燒熱、溶解度等等。我們必須認真的分析、深化的理解概念包含的內容和其中的隱蔽條件。例5 有熱化學反響H2 SO4 aq+2 NaOH aq= Na2SO4 aq + 2H2O;H=-114.6 kJ/mol。中和熱為 A.-57.3 kJ/mol B.57.3 kJ/mol C.-114.6 kJ/mol D.114.6 kJ/mol解析：中和熱是指發生酸堿中和反響生成1mol水時釋放出的能量，對于定義，我們要注意兩個問題，其一是生成1mol水時對應的能量，其二是釋放出的能量，語言中已經包含的“-號。

7、答案：B例6 向某一飽和硫酸銅溶液中，參加含18O的帶標記的無水硫酸銅粉末a g，那么假如保持溫度不變，其結果是 A.無水硫酸銅不再溶解，a g粉末不變B.溶液中可找到帶標記的SO42-，而且白色粗末變為藍色晶體，其質量大于a gC.溶液中可找到帶標記的SO42-，而且白色粗末變為藍色晶體，其質量小于a gD.溶液中可找到帶標記的SO42-，但白色粉末逐漸變為藍色晶體，溶液的質量分數不變。解析：此題中我們要注意兩個隱蔽條件。其一，向飽和溶液中參加溶質，會形成一個溶解平衡，所以溶液中也能找到帶標記的SO42-。其二，向飽和溶液中參加的是無水硫酸銅，宏觀上不僅沒有溶解，反而是帶走溶液中的水，使得原

8、溶液過飽和，繼續析出CuSO4·5H2O，所以質量會大于a g。答案：B、D4. 掌握化學特殊性開掘隱蔽條件在化學計算題中，我們也會遇到數學的討論類型，但是化學在討論時，要注意學科的特殊性，如：氣態烴含碳原子個數不超過4個當然大于0個，化學上沒有的物質不用書寫，不能于“0完全的劃等號。例7 10.0 mL 某氣態烴在 50.0 mL O2 中充分燃燒，得到液態水和 35.0 mL 的氣體混合物所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的，那么該氣態烴可能是 。A.CH6 B.C2H6 C.C3H6 D.C5H6解析：用體積差進展計算：CxHyg+x+y/4O2gx CO2g+y/2H2O

9、l V前-V后1 1+y/410.0 ml 10.0+50.0-35.0=25.0 mly = 6從計算可知，該烴分子只需滿足含氫原子個數為6即可，但是，沒有CH6這種物質，同時C5H6并非氣態烴。答案：BD例8 某二元酸用H2A表示在水中的電離方程式是：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，以下說法正確的選項是 。A.NaHA溶液中：cNa+ = cA2-+cHA-+cH2AB.NaHA溶液中：cNa+>cHA->cOH->cH+C.Na2A溶液中：cNa+ + cH+ = cHA- + cOH- + 2cA2-D.Na2A溶液中：cNa+>cHA-> cH+ > cOH-解析：從題干可知，該酸的第一步電離是完全電離，而第二步是部分電離存