1、第一部分：燒1、甲烷的主要化學性質一,一一占燃、(1 )氧化反應 CH 4 +2O 2 -卜、年：CO 2 + 2H 20(2)取代反應CH 3CI+CI 2CH2cI2+HCICHCl 3+CI2-CCI4+HCI甲烷與氯氣CH4+CI2 CH3Cl(g) +HC1CH2CI2+CI2 CHCl 3+HCl(3)分解反應CH43 C + 2H2 T2、乙烯的主要化學性質乙烯實驗室制法(濃硫酸作催化劑，脫水劑)CH3CH 20H '曉 m J* - h 20 + CH 2=CH 2 T170 Cn H2C=CHCln CH3-CH=CH 2催化劑nCH2=CH-CH=CH 2 f CH

2、2-CH=CH-CH 2 1 n(1 )氧化反應：C2H4+30 2點燃 gCO 2 + 2H 2O(2)加成反應乙烯和H2的反應 CH2 = CH2 + H2，CH3CH3乙烯通入澳水中CH2=CH2 + Br2 * CH2BrCH2Br催化劑乙烯和 HBr 的反應 CH2=CH2 + HBrCHsCHzBr乙烯水化制乙醇CH2=CH2+ H2O 瑞靛 CH3CH2OH(3)聚合反應催化劑 制取聚乙烯、聚丙烯n CH2=CH23、乙煥的主要化學性質乙煥的實驗室制取CaC2 + 2H2O * Ca(OH) 2 +HC 三 CH T(1)氧化反應百燃(2)加成反應催化劑乙快與氫氣加成CH三CH

3、+ H2 -CH2 = CH2乙快通入濱水中催化劑CH 三 CH + 2H 2 > CH3-CH3CfeCH+ 作n-BiCEUCHBx + Bi； CHBr2CHBE£由乙快制聚氯乙烯HC三 CH + HCl 催化劑 > H 2C=CHClCl催化劑n H 2C=CHCl -CH2 in乙快水化法制乙醛催化劑C4 CH + H2OCHCHO乙快加聚制聚乙快4、苯的主要化學性質占姆(1)氧化反應 組此+ 16期12s -+ G取0(2)取代反應苯與液澳反應(需鐵作催化劑)O + Br2 A O-Br+ HBr.苯的硝化反應發生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密

4、度大于水的油狀液體硝基苯。0 -S濃 H2SO4% AAr C+ HNO 3>. NO2+ H2O55-60 C苯的璜化反應+ HO SO3H水浴 二70-80 SO3H + H2O(3)加成反應苯與氫氣加成生成環己烷催化劑苯的同系物主要化學性質甲苯發生硝化反應CH3+ 3H 206酸性KMnO4溶%COOH第二部分：燒的衍生物一、澳乙烷與鹵代燃1、取代反應澳乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：水» CH3CH2Br+ NaOHCH3CH2OH + NaBr1, 2一二澳乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：BrCH2CH2Br+ 2NaOH -HOCH2CH2OH + 2NaBr 2、消去反應澳乙

5、烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱：CH3CH2Br+ NaOH 乙醇 * CH2=CH 2 T 4NaBr+ H2O2, 3一二澳丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱：CH3CHBrCHBrCH3+ 2NaOHCH2=CH CH=CH 2+ 2NaBr + 2H20二、乙醇與醇類1、乙醇與鈉的反應：2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2 T2、乙二醇與鈉的反應： HOCH2CH2OH+2Na* NaOCHCHzONa +H2 T3、乙醇與氫澳酸共熱： CH3CH2OH+ HBr CH3CH2Br+ H2O4、乙二醇與氫澳酸共熱： HOCH2CH2OH + 2HBr 加熱A BrCH2C

6、H2Br+2H2O5、乙醇與濃硫酸共熱 170 C: CH3CH2OH 濃硫酸A CH2=CH2 T +H2O1706、乙醇分子間脫水：2CH3CH2OH 儂硫酸> CH3CH2OCH2CH3+H2O140.一、一，,占燃一7、乙醇燃燒：CH3CH2OH + 3O22CO2+3H2O8、乙醇使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：5CH3CH2OH+ 4KMnO4+ 6H2SO4 *5CH3COOH +2K2SO4+ 4MnSO4+ 11H209、用酸性重銘酸鉀溶液檢驗酒后駕車：3CH3CH2OH+2K2C2O7 + 8H2SO4 *3CH3COOH+ 2K2SO4+2C2(SO4)3+11H2O催化劑

7、銅10、乙醇的催化氧化：2CH3CH20H + O22CH3CHO+ 2H20加熱催化劑一11、甲醇的催化氧化：2CH3OH + O2>2HCHO +2H20加熱催化劑12、2丙醇的催化氧：2(CH3)2CH0H+02*-2CH3C0CH3+2H20加熱13、乙二醇的催化氧化： HOCH2CH2OH + O2催化劑* OHC-CHO + 2H2O 加熱14、乙醇與乙酸和濃硫酸共熱：CH3COOH + CH3CH20H濃硫酸一A CH3COOCH2CH3 + H2O加熱COOH1+ 2CH3CH20H -濃 H2SO4加熱15、乙二酸與足量的乙醇與濃硫酸共熱:COOCH2CH3COOHCO

8、OCH2CH3+ 2H2O乙二酸二乙酯16、乙二醇與足量的乙酸和濃硫酸共熱:CH20H + 2CH3COOHCH20H濃 H2SO4 CH2OOCCH3+ 2H2O加熱CH2OOCCH3二乙酸乙二酯17、乙二酸與乙二醇和濃硫酸共熱:COOHCH2OH濃 H2SO4COOCH2COOHCH20H>加熱COOCH2環乙二酸乙二酯+ 2H2O18、3羥基丙酸與濃硫酸共熱:CH2C=O濃硫酸HOCH2CH2COOH常加熱CH2-O+ H2O19、3羥基丙酸與濃硫酸共熱:nHOCH2CH2COOH濃 H2SO4 A加熱HfOCH 2CH2COinOH + (n 1)H 2O20、1, 4一丁二酸與

9、乙二醇和濃硫酸共熱:濃 H2SO4nHOOCCH2CH2COOH+ nHOCHzCH20H加熱HO -OCCH 2CH2COOH + nHOCH2CH2OhnH+(2n 1)H20三、苯酚與酚類、氧化反應(1)苯酚燃燒：C6H5OH+7O2 點燃 A 6CO2 + 3H2O12345678(2)被空氣氧化，晶體變粉紅色(3)被酸性高鎰酸鉀等強氧化劑氧化pHsONa+HzO苯酚與氫氧化鈉溶液反應： C6H5OH + NaOH苯酚鈉溶液通入二氧化碳氣體 （少量或過量）：C6H5。-+ CO2+H2OC6H5OH+HCO3苯酚溶液中加入濃澳水（過量）:OH+ 3Br2，+ 3HBrBr苯酚溶液中加入

10、氯化鐵溶液6c6H5OH+ FeCl3. Hl3Fe(C6H50)6(紫色)+ 3HC1苯酚在一定條件下與氫氣反應:0H +3H2件"、" 一OH、一丁加熱、一z酚醛樹脂的制備：（縮聚反應）+ nH20苯酚與乙醛的縮聚:+ nCH3CH00H水浴加熱CH -InCH3+ nH20四、醛類(一)乙醛1、乙醛的工業制法_催化齊1|_乙煥水化法制乙醛：CHCHH2OCH3CHO_ _催化齊U _ _ _乙烯氧化法制乙醛：2CH2 CH2 O21 口 2CH3CHOJET、P乙醇催化氧化法制乙醛：2CH3CH2OH+O2 Cu/Ag a 2CH3CHO + 2H 2O加熱2、乙醛的

11、燃燒：2c2H4O+ 5O2 點燃 4CO2+4H2O3、乙醛與銀氨溶液反應：CH3CHO+2Ag(NH 3)2OHCH3COONH4 + H2O+2Ag，挪出 T4、乙醛與新制的氫氧化銅反應：一 一 一 一 一一 力口熱.- 一 一一一 一，一CH3CH0+ 2Cu(OH)2+NaOHa CH3COONa+CU2O，+3H2O催化劑5、乙醛的催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH6、乙醛與氫氣反應：CH3CHO+H2催化劑加CH3CH2OH加熱(二)甲醛1、甲醛與少量的銀氨溶液反應：HCHO + 2Ag(NH 3)2OH* HCOONH4 + H2O +2Ag，MNH3 f2、甲醛與

12、過量的銀氨溶液反應：HCHO+4Ag(NH 3)2OH 水浴加機 CO2 T MH2O + 4Ag，NH3 T3、甲醛與少量的新制的氫氧化銅反應:HCHO + 2Cu(OH)2+NaOH 水浴加名 HCOONa+CuzO, +3H2O4、甲醛與過量的新制的氫氧化銅反應:HCHO + 4Cu(OH) 2水浴加起 CO2，WCU2O，+5H2O5、甲醛的催化氧化： 2HCHO + O2催化劑> 2HCOOH6、甲醛與氫氣反應： HCHO+H2催化劑CH3OH加熱(三)乙二醛1、乙二醛與銀氨溶液反應：水浴加熱.OHCCHO+4Ag(NH 3)2OH > H4NOOCCOONH4 + 2H

13、2O + 4Ag，46NH3 T 2、乙二醛與新制的氫氧化銅反應:加熱OHC CHO+ 4Cu(OH) 2 +2NaOH加 NaOOCCOONa + 2Cu2。，+6H2O3、乙二醛的催化氧化：OHC- CHO+O2HOOC- COOH4、乙二醛與氫氣反應： OHC- CHO+2H2催化劑A HOCH2CH2OH加熱五、丙酮1、丙酮燃燒：CH3COCH3 + 4O2 點燃 » 3CO2+3H2O 2、丙酮與氫氣反應： CH3COCH3+ H2催化劑a (CH3)2CHOH加熱六、竣酸類(一)乙酸1、乙酸與鈉反應：2CH3COOH + 2Na*2CH3COONa+H2 T2、乙酸與氧化

14、鎂反應： 2CH3COOH + MgO- (CH3COO)2Mg + H2OCH3COOCH2CH3+ NaOH 加熱 > C%COONa+ CH3CH2OH4、乙酸與碳酸鈣反應： 2CH3COOH + CaCO3（CH3COO”Ca+ CO2 T 4H2O5、乙酸與碳酸氫鈉反應：CH3COOH+ NaHCO3 >CH3COONa + CO2 T 4H2O6、乙酸與碳酸鈉反應： 2CH3COOH+Na 2CO3 * 2CH3COONa+H 2O+CO 2 T7、乙酸與氫氧化銅反應：2CH3COOH + Cu（OH） 2 -（CHsCOO紜Cu + 2H 2O （常溫生成藍色溶液）8

15、、乙酸和乙醇與濃硫酸共熱：CH3COOH + CH3CH2OH 濃硫酸 > CH3COOCH2CH3+H2O （此反應為可逆） 加熱（二）甲酸濃硫酸1、甲酸與乙醇和濃硫酸共熱：HCOOH + CH3CH2OHHCOOCH2CH3 + H2O加熱2、甲酸與銀氨溶液的反應：HCOOH + 2Ag（NH 3）2OH 水浴加機（NH4”CO3+H2O+ 2Ag，WNH3 T（或生成氨氣和二氧化碳）（三）其它反應1、乙二酸與足量的乙醇與濃硫酸共熱:COOHCOOH+ 2CH3CH2OH濃 H2SO4 >加熱COOCH2CH3COOCH2CH3+ 2H2O乙二酸二乙酯2、乙二醇與足量的乙酸和濃

16、硫酸共熱：CH2OH.濃 H2SO4, CH2OOCCH3 十2±0CH20H加熱CH2OOCCH3乙酸乙二酯3、乙二酸與乙二醇和濃硫酸共熱：C00H + CH20H濃 H2SO4II >COOHCH2OH加熱COOCH2 I ICOOCH2環乙二酸乙二酯+ 2H2O4、乙二酸與乙二醇的縮聚反應:nHOOC COOH+ nHOCH2CH20H濃 H2SO4 >加熱HO BCCOOCH 2CH2O L H + ( 2n 1) H 2O5、對苯二甲酸與乙二醇的縮聚：nHOOCC00H+ nHOCH2CH20H>HO-OC-CO OCH2CH2O Jn H+ (2n -

17、1)H206、1, 6一己二酸與1, 6一己二胺的縮聚：催化劑nHOOC(CH2)6COOH+nH2N(CH2)6NH2aH0 LOC(CH2)6CONH(CH2)6NH】nH+ (2n 1%0七、酯類(一)乙酸乙酯1、乙酸乙酯的燃燒：CH3COOCH2CH3+5O2 點燃4CO2+4H2O2、乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應：CH3COOCH2CH3+H2O 稀硫酹 » CH3C00H+ CH3CH2OH加熱3、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱:（二）乙酸甲酯 一一一、稀硫酸1、乙酸甲酯在酸性條件下的水解反應：CH3COOCH3+ H2O* CH3COOH+ CH3OH加熱2、乙酸甲酯與氫

18、氧化鈉溶液共熱：CH3COOCH3+NaOH 加熱a CH3COONa+CH3OH（三）甲酸酯1、甲酸甲酯與銀氨溶液反應：HCOOCH3+ 2Ag（NH 3”OH 水浴加愚 H4NOOC COOCH3+ H2O+ 2Ag + 3NH3 T2、甲酸甲酯與新制的氫氧化銅反應：HCOOCH3+2Cu（OH）2+NaOH 加熱NaOOCCOOCH3 + CU2O，由H2O3、甲酸甲酯在酸性條件下的水解反應：HCOOCH3+H2O 稀硫酸* HCOOH + CH3OH加熱4、甲酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱：HCOOCH2CH3+NaOH 加熱> HCOONa+CH3CH2OH（四）丙酸乙酯1、丙酸乙酯在酸性條件下的水解反應：CH3CH2COOCH2CH3+ H2O 稀硫酸 A CH3CHCOOH+ CH3CH2OH加熱2、丙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2COOCH2CH3 + NaOH 加熱 > CH3CHCOONa + CH3CH2OH（五）油脂的性質CnH33CCO-pH2