1、精選優質文檔-傾情為你奉上化學計量 高考要求內容要求層次具體要求化學計量利用相對原子質量、相對分子質量進行有關計算理解物質的量及其單位的含義，能根據物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數、微粒數目之間的相互關系進行計算能用化學方程式、離子方程式表示物質的變化并進行相關計算思維導圖1.1 化學計量的基本概念一、化學計量基本概念應注意的問題1. 物質的量(n)與摩爾(mol)（1） 在使用“物質的量”描述物質的多少時，只適用于微觀粒子，而不適用于宏觀物質。常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、質子、中子、電子或它們特定的組合。（2） 應使用具體的符號標明微觀粒子的種類或其特定

2、的組合。2. 阿伏加德羅常數(NA) （1） 規定0.012中所含碳原子的個數，具有精確值，單位為。（2） 阿伏加德羅常數的一般表述為，但只是阿伏加德羅常數的一個約數。3. 摩爾質量(M)（1） 注意區分“相對分子(原子)質量”與“摩爾質量”的區別，摩爾質量(g/mol)在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，但二者的意義并不相同。相對分子（原子）質量是指該物質一個粒子（或單位組成）的質量與一個原子的之比所得的數值，單位是1；摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位是。（2） 1某混合物的質量在數值上等于其平均摩爾質量，以為單位時，數值上等于該混合物的平均相對分子質量。4. 氣體

3、摩爾體積(Vm)（1） 使用氣體摩爾體積時，一定要確認該物質在該狀態下是否為氣體。（2） 氣體的摩爾體積不僅適用于純凈氣體，也適用于混合氣體。（3） 注意區分標準狀況與常溫常壓的區別，標準狀況為，而常溫常壓為。只有在標準狀況下氣體的摩爾體積，而在常溫常壓下氣體的摩爾體積。5. 物質的量濃度(c)（1） 計算公式中的V是溶液的體積而非溶劑的體積，單位為L。（2） 物質的量濃度概念中的溶質，既可以是化合物，也可以是離子或是其他特定組合。判斷溶質時要注意具體情況，例如，等。（3） 同一溶液，無論取出多大體積，其各種微粒濃度均不變。二、阿伏加德羅常數()為背景的題目的常見考點1. 條件：當考查氣體物質

4、時經常將非標準狀況與聯系起來，如常溫常壓時或不標明氣體物質所在狀態等。但注意若題目給出氣體的質量或物質的量，則粒子數目與外界條件無關。2. 物質狀態：考查氣體摩爾體積的時候，經常使用在標準狀況下非氣體的物質來設置陷阱。例如水在標準狀況下不是氣態；在標準狀況下是固態；在標準狀況下，含碳原子數大于4而小于16的烴是液態等等。注意若是氣體，求其物質的量和分子數目，這與該氣體是混合氣體還是單一氣體無關。3. 物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少粒子（分子、原子、電子、中子、質子等）時，經常會涉及到單原子分子，雙原子分子，以及、等，解答此類題應弄清物質的構成。此外涉及到同位素等概念時，正確運用原子

5、中質子數等于電子數，質子數加中子數等于質量數這兩大關系式。4. 化學鍵：考查一些特定物質中化學鍵的數目，例如、NH3、C2H4(乙烯)、C(金剛石)等。5. 摩爾質量：在考查與質量相關的問題時，經常會涉及到一些特殊物質(微粒)的摩爾質量，例如、等。6. 氧化還原反應：考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置較復雜氧化還原反應反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、電子數目轉移等方面的陷阱，解答此類題應把握氧化還原反應的實質和電子守恒規律。如和H2O(CO2)、和NaOH溶液的歧化反應；部分參加的氧化還原反應等等。7. 電解質溶液中的平衡：考查電解質溶液中粒子數目或濃度時常設置弱電解質的部分電離

6、、鹽類水解等方面的陷阱。1.2 阿伏加德羅定律一、阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。可以表示為：=（、相同）二、阿伏加德羅定律的推論阿伏伽德羅定律又可以看做“四同定律”，已知其中的“兩同”則另外“兩同”成一定的比例。序號前提條件比例關系、相同=（正比）、相同=（正比）、相同=（反比）、相同=（正比）、相同=（正比）【備注】阿伏加德羅定律及其推論都可由理想氣體狀態方程及其變形推出。（、，其中為氣體常數）阿伏加德羅定律不但適用于純凈氣體也適用于混合氣體。1.3 化學計量相關的計算一、物質的量、質量、氣體摩爾體積、粒子數之間的相互換算關系二、氣體的相對分子質量的計算方

7、法1. 通常方法：2. 已知標準狀況下氣體密度：3. 已知同溫同壓下兩種氣體A和B的相對密度：三、有關物質的量濃度的計算1. 關于物質的量濃度的基本計算主要包括：（1） 基本公式：，。（2） 溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度之間的換算公式： (的單位為g/mL，表示溶質的質量分數)2. 已知氣體溶質的體積（標準狀態下）、水的體積和溶液的密度，計算溶液的物質的量濃度。應先運用求出溶質的物質的量，再運用求出溶液的體積。或直接利用利用公式：(的單位為g/mL)例如：、等氣體經噴泉實驗所得溶液濃度的無數據巧算方法：令氣體體積（標準狀態）為1 L，噴泉后溶液體積亦為1 L，故為恒值；但不為恒值，可根據

8、氣體摩爾質量、溶液密度（視作）來進行求算。3. 溶液稀釋或混合計算（1） 可根據稀釋前后，溶液中溶質的物質的是不變的公式，或溶質的質量不變的公式計算有關的量。（2） 同種溶質（或含同種離子）的溶液混合，可根據混合前后該溶質（或該離子）的總物質的量不變列式計算。稀釋（或混合）前后溶液與水（或另一種濃度的溶液）的質量可以相加，但是體積一般不可以相加，而應運用(后)=(后)/(后)算出最后溶液的總體積。只有稀溶液稀釋（或相互混合）且題中未給出稀釋（或混合）后溶液的密度時，才可以忽略稀釋（或混合）后溶液的體積變化，將二者體積直接相加得到最后溶液的總體積。4. 根據方程式的計算根據方程式計算時，注意 “

9、上下同單位，左右成比例”。常見的方法有：差量法、得失電子守恒法等。1.4 一定物質的量濃度溶液的配制一、實驗基本儀器1. 溶質為固體時：藥匙、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。2. 溶質為液體時：量筒(有時用滴定管)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。3. 容量瓶的特點與注意事項：容量瓶上標有：規格（容積）、溫度、刻度線。容量瓶在進行溶液配制之前，必須進行查漏才可以進行使用。二、實驗步驟計算 稱量或量取 溶解或稀釋 冷卻并轉移 洗滌并轉移 振蕩 定容 搖勻 裝瓶貼簽。三、配置一定物質的量濃度的溶液的實驗誤差分析1. 對于液體讀數或定容時仰視或俯視的討論【總結】解決視線對于液體讀數

10、或體積確定的影響的問題時，要學會畫圖的方法并確定刻度的位置。2. 配置一定物質的量濃度的溶液的實驗誤差討論配置一定物質的量濃度的溶液的實驗誤差應從實驗原理著手討論，當變大時，會使溶液的濃度變濃；而相反當變大時，會使溶液的濃度變稀。因此、就是我們討論該實驗誤差時的兩個因變量，例如在配置0.1的溶液時，可能出現的實驗誤差有：能引起誤差的一些操作（以配置0.1的溶液為例）因變量/稱量前小燒杯內有水不變稱量時間過長減小偏低用濾紙稱減小偏低稱量時砝碼和被稱量物質位置交換（右物左碼）減小偏低轉移時，容量瓶內有少量的蒸餾水不變向容量瓶中注液時少量流出減小偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏低未冷卻至室溫就注入定容減

11、小偏高定容時，加水超過刻度線增大偏低定容時，水多了用滴管吸出減小偏低定容搖勻后，液面下降再加水增大偏低定容后經振蕩搖勻，液面下降不變定容時俯視讀刻度減小偏高定容時仰視讀刻度增大偏低例題精講【例1】 下列敘述正確的是（ ）A同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量一定相等B任何條件下，等質量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數一定相等C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣質量小D等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+數一定相等【答案】B【例2】 設表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（ ）A3.36L的N2和CO的混合氣體所含電子數為2.1B向含有18 g的過

12、氧化氫溶液中加入少量后完全分解，轉移的電子數為0.5C1molNa2O2 固體中含離子總數與600 mL 5Na2CO3溶液中含離子數目相等D標準狀況下，2.24 L SO3所含分子數為0.1【答案】B【例3】 (江蘇高考)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（ ）A1mol甲醇中含有CH鍵的數目為4NAB25時pH13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1C標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA【答案】D【例4】 (江蘇高考)設表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）A標準

13、狀況下，溶于水，轉移的電子數目為B常溫常壓下，中含有的原子總數為C標準狀況下，中含有的分子數目為D常溫常壓下，和混合氣體中含有的碳原子數目為【答案】 B【例5】 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（多選）（ ）A同質量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2 C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強、同體積的N2O和CO2【答案】 AC【例6】 9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，下列說法正確的是（ ）A產生的氣體中含有0.2mol中子 B反應轉移0.4mol電子 C產生的氣體中含有0.2mol質子 D產生0.4mol氣體分子【答案】B【例7】 (上海高考)工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網發生氨氧化反應，若有標準狀況下V