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1、4、考查實際應用（生產、生活）能力知識（廣東）22某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有 。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質有 。（4）Mg(ClO3)2在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3

2、)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產品中該雜質的方法是： 。【答案】（1）適當提高反應溫度、增加浸出時間（或其他合理答案）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3(3)Na2SO4（4）在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化的最大；NaCl 的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別。 降溫前，溶液中NaCl已達飽和；降低過程中

3、，NaCl溶解度會降低 ，會少量析出。重結晶。（江蘇）16.以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.（2）反應需控制反應溫度低于35，其目的是 。（3）工業生產上常在反應的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應常被用于電解生產(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發生地電極反應可表示為 。【答案】（1）B(2)防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4

4、）2SO42- -2e2S2O82-(福建)24.從鋁土礦（主要成分是，含、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_.（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為_.（3）驗證濾液B含，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質的主要成份是_(填化學式)，寫出該溶液的一種用途_（5）已知298K時，的容度積常數=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_.【答案】（1）Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O(2)SiO2 + 2OH SiO32 + H2O(3)硫氰化鉀（或硫氰酸鉀

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