1、酸堿滴定練習題（III）一、選擇題1.稱取純一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀釋至50mL，用0.100molL1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量點，計算弱酸的式量為（ ）。A. 200 B.300 C.150 D.2502. 酸堿滴定突躍范圍為7.09.0，最適宜的指示劑為（ ）A.甲基紅（4.46.4） B.酚酞（8.010.0） C.中性紅（6.88.0） D.甲酚紅（7.28.8） 3.某酸堿指示劑的pKHln=5，其理論變色范圍是（ C ）pHA.28 B.37 C.46 D.574.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）A指示劑的變色范圍與化學計量點完全相符 B指示劑應在p

2、H=7.00時變色C指示劑變色范圍應全部落在pH突躍范圍之內D指示劑的變色范圍應全部或部分落在pH突躍范圍之內5.下列弱酸或弱堿能用酸堿滴定法直接準確滴定的是（ ）。A.0.1molL1苯酚Ka=1.11010 B.0.1molL1H3BO3 Ka=7.31010 C.0.1molL1羥胺Kb=1.07108 D.0.1molL1HF Ka=3.51046.下列各物質中，哪幾種能用標準NaOH溶液直接滴定A.(NH4)2SO4(NH3的1.810-5) B.鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的2.910-6）C.苯酚（1.110-10） D.NH4Cl(NH3的1.810-5)7.多元酸準確分步滴定的

3、條件是（ ）。A.Kai105 B.Kai/Kai1104C.cKai108 D. cKai108、Kai/Kai11048.在氨溶液中加入氫氧化鈉，使：（）。A. 溶液OH濃度變小 B. NH3的Kb變小 C.NH3的降低 D. pH值變小9. 某堿樣以酚酞作指示劑，用標準HCl溶液滴定到終點時耗去V1mL，繼以甲基橙作指示劑又耗去HCl溶液V2mL,若V2V1，則該堿樣溶液是A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 10.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl標準溶液來測定，測定過程中用到的兩種指示劑是（ ）。A.酚酞、百里酚藍 B.酚酞、百里酚酞

4、C.酚酞、中性紅 D.酚酞、甲基橙11.下列標準溶液可用直接法配制的有（ ）A.H2SO4 B.KOH C.Na2S2O3 D.K2Cr2O712.可以用直接法配制標準溶液的物質是（ ）A 鹽酸 B 硼砂 C 氫氧化鈉 D EDTA13.用0.1000mol1-1NaOH滴定0.1000mol1-1H2C2O4，應選指示劑為（ ）A.甲基橙 B.甲基紅 C.酚酞 D.溴甲酚綠14.用硼砂標定0.1molL1的HCl時，應選用的指示劑是（ ）。A.中性紅 B.甲基紅 C.酚酞 D.百里酚酞15.下列酸堿滴定中，哪種方法由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進行容量分析。已知：(HAc)=1.810

5、-5；(HCN)=4.910-10； (H3PO4)=7.510-3; (H2C2O4)=7.510-3；（H2CO3）=5.610-11A.用HCl溶液滴定NaAc溶液 B.用HCl溶液滴定Na2CO3溶液C.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液 D. 用HCl溶液滴定NaCN溶液16.下列酸堿滴定反應中，其等量點pH值等于7.00的是（ ）。A.NaOH滴定HAc B.HCl溶液滴定NH3H2O C.HCl溶液滴定Na2CO3 D.NaOH溶液滴定HCl17.強酸滴定弱堿，以下指示劑不能使用的是( )。A.甲基橙 B酚酞 C甲基紅 D溴甲酚綠18.標定HCl和NaOH溶液常用的基準物質是（ ）

6、。A.硼砂和EDTA B.草酸和K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸 D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀20.下列能用直接法配制溶液的物質是（ ）。A. HCl B.NaOH C.Na2B4O710H2O D.KMnO421.含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酞變色，耗去V1 mL，繼續以甲基橙為指示劑滴定又耗去V2 mL，則V1和V2的關系是( )。A.V1=V2 B. V1V2 C. V1V2 D.無法確定22.計算二元弱酸的pH值時，若Ka1Ka2，經常：（）A.只計算第一級離解而忽略第二級離解 B. 一、二 級離解必須同時考慮C.只計算第二級離解 D.與第二級離解完全無關23.下列物

7、質中，可以用直接法配制標準溶液的是A 固體NaOH B 濃HCl C 固體K2Cr2O7 D 固體Na2S2O324.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl標準溶液來測定，測定過程中兩種指示劑的滴加順序為（ ）。 A.酚酞、甲基橙 B.甲基橙、酚酞 C.酚酞、百里酚藍 D.百里酚藍、酚酞25.滴定分析法主要適合于（ ）A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析 D 常量成分分析26.蒸餾法測定NH4（Ka=5.61010），蒸出的NH3用H3BO3（Ka1=5.81010）溶液吸收，然后用標準HCl滴定，H3BO3溶液加入量（ ）。A.已知準確濃度 B.已知準確體積C.不需準確量取

8、D.濃度、體積均需準確27.某混合堿的試液用HCl標準溶液滴定, 當用酚酞作指示劑時，需12.84mL到達終點,若用甲基橙作指示劑時，同樣體積的試液需同樣的HCl標準溶液28.24 mL，則混合溶液中的組分應是( )A Na2CO3+NaOH B NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3 D Na2CO328.用同一溶液分別滴定體積相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH體積相等，說明H2SO4和HAc兩種溶液中（ ）。A.氫離子濃度（molL1）相等 B.H2SO4和HAc濃度相等 C.H2SO4濃度為HAc濃度的1/2 D.兩個滴定的pH突躍范圍相等29.某混合堿先用HCl滴定至酚酞變

9、色，耗去V1 mL，繼續以甲基橙為指示劑，耗去V2 mL，已知V1=V2，其組成是（ ）A.NaOHNa2CO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3NaOH D.NaHCO3Na2CO330.滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等量點的到達。在指示劑變色時停止滴定的這一點稱為（ ）。A.等電點 B.滴定誤差 C.滴定 D.滴定終點31.在合格的去離子水或蒸餾水中加12滴酚酞，則應呈現（ ）。A紅色 B藍色 C黃色 D無色二、判斷題1.分析結果的精密度是在相同測定條件下，多次測量結果的重現程度。（ ）2.酸堿指示劑在酸性溶液中呈現酸色，在堿性溶液中呈現堿色。（ ）3.無論何種酸或堿，只要其

10、濃度足夠大，都可被強堿或強酸溶液定量滴定。4.在滴定分析，中等量點必須與滴定終點完全重合，否則會引起較大的滴定誤差。( )5.對酚酞不顯顏色的溶液一定是酸性溶液。（ ）6.用HCl標準溶液滴定濃度相同的NaOH和NH3H2O時，它們化學計量點的pH均為7。7.能用HCl標準溶液準確滴定0.1 molL1NaCN。已知HCN的K=4.91010。（ ）8.各種類型的酸堿滴定，其化學計量點的位置均在突躍范圍的中點。（ ）9.HCl標準溶液常用直接法配制，而KMnO4則用間接法配制。（ ）10.酸堿指示劑的選擇原則是變色敏銳、用量少。（ ）11.NaOH標準溶液宜用直接法配制，而K2Cr2O7則用間

11、接法。（ ）12.酸堿滴定中,化學計量點時溶液的 pH值與指示劑的理論變色點的 pH值相等。（ ）三、填空題1.根據滴定時化學反應的類型不同，滴定分析可分為四類： ； ； ； 。2.某混合堿滴定至酚酞變色時消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙變色時又用去HCl溶液9.14.02mL，則該混合堿的主要成分是 和 。3.某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，顯黃色，說明此溶液的pH值范圍是 。4.硼酸是_元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中將其與_反應，可使硼酸的酸性大為增強，此時溶液可用強酸以酚酞為指示劑進行滴定。5.二元弱酸被準確滴定的判斷依據是 ，能夠分步滴定的判據是 。6.最理想的指示劑應是

12、恰好在 時變色的指示劑。7.用強堿滴定一元弱酸時，使弱酸能被準確滴定的條件是 。8.在酸堿滴定中，指示劑的選擇是以 為依據的。9.酸堿指示劑（HIn）的理論變色范圍是pH= ，選擇酸堿指示劑的原則是 。10.間接法配制標準溶液是采用適當的方法先配制成接近所需濃度，再用一種基準物質或另一種標準溶液精確測定它的準確濃度。這種操作過程稱為 。四、計算題1.試樣中含有Na2CO3和NaHCO3兩種物質及惰性雜質，稱取試樣0.3065g，用0.1031 molL-1 HCl溶液滴至酚酞終點，耗去酸液23.10 mL，繼續用鹽酸滴至溴甲酚綠終點，需加鹽酸26.81 mL，求各組分質量分數。Mr(Na2CO3