1、六安二中2011屆高三精選系列習題（三）專項檢測題1、下列變化不屬于氧化還原反應的是A、AgI的見光分解 B、將NO2通入水中 C、木炭還原四氧化三鐵 D、用石灰水與碳酸鈉溶液反應制取少量氫氧化鈉溶液2、下列敘述中正確的是A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C失電子難的原子獲得電子的能力就強D二氧化硫可做氧化劑，但也可被其它氧化劑所氧化3、下列說法正確的是A、常做氧化劑的物質在任何反應中一定失去電子 B、銅與濃硫酸生成的SO2是氧化產物C、硝酸在反應中可以做還原劑也可做氧化劑還可以既不做氧化劑也不做還原劑D、NO2與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1

2、：14.已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或電離出S2-的能力而言，FeSH2SCuS，則下列離子方程式錯誤的是 AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH=Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S =CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ = Fe2+ + H2Sw w w.k s 5 u.c o m5. 某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下：下列推斷不合理的是 A往甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成

3、 B生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3CCO2可被循環使用 D直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO46.（NH4）2PtCl6晶體受熱完全分解，生成氮氣、氯化氫氣體、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:2 7已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可以發生反應：2FeC13+H2S 2FeC12+S+2HC1。在標準狀況下，向100mLFeC13溶液中通入aL的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeC13溶液的物質的量濃度為A1.5mo

4、l/LB1mol/LC2mol/LD無法確定8氯酸是一種強酸，室溫下，濃度超過40時就會發生分解，反應可表示為：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是 A.由反應可確定：氧化性HClO4HClO3 B.若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為18eC.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-D.若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為52.5g，則反應方程式可表示為26HClO3 = 15O2

5、+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O9鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成2 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為 A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol10.在一定條件下KI、Zn、FeBr2分別與足量的Cl2反應，如果3個反應得失電子數目相等，則KI、Zn、FeBr2的物質的量之比為A1：2：3 B3：2：1 C6：3：2 D2：3：611.據最新報道，科學家 發現了如下反應：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應正確的是A在此反應中，每生成1molO2（PtF6）則轉移1mol電

6、子B在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑CO2（PtF6）中氧元素的化合價是+1價DO2（PtF6）中僅存在離子鍵不存在共價鍵12、電視劇西游記中仙境美美妙絕倫。這些神話仙境中所需的煙幕是用NH4NO3和Zn粉按質量比16:13混合放于溫熱的石棉網上，使用時滴水數滴即產生大量的白煙，又知發生反應后有氮氣和水生成。有關的說法中正確的是 A、水起著溶解NH4NO3，發生吸熱現象以啟動反應的作用B、每還原1molNO3需氧化1molZn和2molNH4+C、成煙物質是兩性氧化物小顆粒 D、成煙物質是小鋅粒，它由NH4NO3反應放熱而蒸出。 13被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發生反應：

7、NaBH42H2ONaBO24H2，下列說法中正確的是（NaBH4中H為1價）A.被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D. NaBH4既是氧化劑又是還原劑14據悉，2008年北京奧運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧，撞擊時發生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述不正確的是A上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：6B產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分,生成磷酸小液滴(霧)C上述反應

8、中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 molD因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替15下列離子方程式書寫正確的是 A硫化鈉水解：S22H2O H2S2OHB碳酸鈉溶于醋酸溶液中：CO32 2 H H2O CO2C次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClOD過量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O 16高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3（膠體）+3O2+8OH-工業上先制得高鐵酸鈉，然后

9、在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：濕法制備2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制備2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列有關說法中錯誤的是A高鐵酸鉀與水反應時，水發生還原反應B濕法中每生成1molNa2FeO4共轉移3mol電子C干法中每生成1molNa2FeO4共轉移4mol電子DK2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質沉降17被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發生反應：NaBH42H2ONaBO24H2，下列說法中正確的

10、是（NaBH4中H為1價）A.被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1 B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D. NaBH4既是氧化劑又是還原劑二填空題18.1962年，英國青年化學家以巴特萊特將PtF6和Xe按等物質的量在室溫下混合后，首次得到含有化學鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：XePtF6XePtF6。有關此反應的敘述中，正確的是A. Xe是氧化劑 B. PtF6是氧化劑C. PtF6是氧化劑又是還原劑D. 該反應不屬于氧化還原反應29實驗室利用氧化還原反應制取的氣體是 HCl H2S O2 CO2 Cl2 NO ，（填序號）18、 19.已知Cu2S

11、與某濃度的HNO3反應時，生成Cu（NO3）2和H2SO4，若反應中Cu2S與HNO3的質量比為320：819，則該反應的還原產物為_。28.綠礬在強熱條件下分解，生成H2SO4、SO2、Fe2O3和H2O，每生成1 mol H2SO4時，分解綠礬的物質的量是_。19N2O 2 mol20實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價。（2）以上反應中的氧化劑為 ，當有1molCuI參與反應時，轉移電子 mol。（3）CuI可由

12、Cu2與I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：_Cu2_I_CuI_I320 (1)+1 (2)CuI, 0.5 (3)2,5,2,121氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO34H3e NO + 2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式： ；（2）反應中硝酸體現了 、 性質。（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是： _。21 （1）14HN

13、O33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O （2分） （2）酸性（1分） 氧化性（1分） （3）0.6mol（2分）（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成（2分）22. 有一元色透明溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入一種淡黃色粉末并加熱，產生沉淀或氣體的物質的量與淡黃色粉末的物質的量關系如圖所示。請回答： 0.250.20.100.10.20.30.350.4淡黃色粉末/mol沉淀或氣體/mol（1）溶液中肯定沒有_離子。（2）溶液中離子的物質的量之比為_。（3）淡黃色粉末與水反應的化學方程式為_。沉淀部分減少時的離子方程式為_。22、（1）Fe3、Cu2 （2）Mg2NH4Al3=111 （3）2Na2O22H2O = 4NaOHO2 Al(OH)3= AlO22H2O23. 某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、，取該溶液進行如下實驗： 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色； 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變為紅棕色； 取溶液少許，加入氨