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文檔簡介

1、選擇題1 .電對MnO-4/Mn2+在酸性溶液中的電極反應為：(A) MnO-4 + 8H+ + 5e -Mn2+ + 4H2。(B) MnO-4 + 4H2O + 5e -Mn2+ + 8OH-(C) MnO-4 + 8H+ 5e -Mn2+ + 4H2O2 .下列電對電極電位不受H+濃度變化影響的是：(A) H2O2/H2O (B)。2/H2O (C) Zn2+/Zn (D) C2O72 /C產填空題1. 將反應Ni2+ Zn = Zn2+ + Ni設計成原電池，其電極反應分別() 和(+) 該原電池的符號為：。2 .將反應Pb2+ + Cu + S 2- = Pb + CuS設計成原電池

2、，其電極反應分別為：(-)和(+) ；該原電池的符號為：。3 .下列化合物：KC1O 3 , Br2, KMnO4, FeCl3, H2O2,當其溶液中H+濃度增強時,氧化能力增強的是：。綜合題1 .給出用離子-電子法配平反應式 Cr2O72'+ Cl + H+ - Cr3+ Cl 2 T +HO的過程，弁將其 設計成原電池，寫出該原電池的符號。2 .高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，負極材料是 Zn,氧化產物是Zn(OH)2,正極材料 是K2FeO4 (易溶鹽)，還原產物是 Fe(OH)3 ,電解質溶液是 KOH水溶液，寫出電池反應和 電極反應。,試用電極電勢說明2HAc+ 2e -=H2+2Ac-計算題1 .已知Ag+ + e= Ag的標準電極電勢 E? = 0.799V,求AgCl + e = Ag +Cl- 的標準電極電勢。10Ksp,AgCl = 1.5610-102 .通Cl2于消石灰中，可得漂白粉，而在漂白粉溶液中加入鹽酸可產生C12這兩個現象。3 .氧化還原反應在298K時自發進行，H+MnO+Fe2+ f Mn2 + H2O + Fe3+已知 E9(MnOJMn2+) =1.49 V , Ee( Fe 3+/Fe2+) = 0.77 V;( 1 )用離子- 電子法配平上述反應；( 2)寫出原電池符號；計算298K時的平衡常數Keo

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