1、化學實驗李仕才第二節(jié) 混合物的分離與提純(第1課時)班級_ 姓名_ 學號_學習目標：1、掌握常見物質分離和提純的原理、方法與裝置2、了解物質分離提純的物理方法與操作學習重點：掌握常見混合物分離提純的方法與裝置學習難點：物質分離提純的物理方法與操作學習過程：評價:新知鞏固展示- 任務一：混合物分離提純的原則與注意事項1、物質的分離與提純的原則：不增、不減、易分離、易復原2、注意事項：除雜試劑需稍過量；過量試劑需除去；除雜路徑最佳化任務二：常見混合物分離提純的方法與裝置常用的物理方法：1.過濾：分離固體與液體互不相溶的混合物，如除去NaCI溶液中的BaCO。(1)_ 操作要點：“一貼二低三靠” 濾

2、紙緊貼 _ ,濾紙低于_液面低于_邊緣，上燒杯尖嘴處緊靠 _，玻棒末端緊靠 _漏斗末端緊靠_。(2)_ 過濾后要洗滌沉淀，操作方法是： _(3)_ 檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作方法是： _(4) 【拓展】在利用結晶法進行物質分離、提純的過程中，除普通的過濾方 法外，有時為了保證實驗效果，常常用到熱過濾和減壓過濾。1減壓過濾：減壓過濾也稱抽濾或吸濾，是一種實驗室常用的過濾方法，其裝置如右圖。減壓過濾之所以能加快過濾，是因為通過氣泵使過濾器下方的 壓強降低，濾液上下形成壓強差，從而加快過濾的速度。主要儀器有:氏漏斗、抽濾瓶、氣泵。2熱過濾：過濾熱飽和溶液時，為防止溶液溫度降低引起晶體析出，降低產 率

3、，一般要熱過濾。過濾少量熱溶液可選經過預熱的漏斗(一般是頸短而粗的玻璃漏斗)，用如圖a所示裝置過濾。過濾較多溶液則應選擇保溫漏斗(或其它熱過濾漏斗)，用圖b所示裝置過濾。熱過濾時一般不要用玻璃棒引流，以免加速降溫；接受濾液的容 器內壁不要貼緊漏斗頸，以免濾液迅速冷卻析出晶體，堵塞漏斗口。圖a圖b2.蒸發(fā)：通過加熱蒸發(fā)掉溶劑而得到固體物質，如從NaCI溶液中分離出NaCI。注意事項：加熱過程不斷 _ ，以免局部過熱；_ 時停止加熱，利用 _ 把剩余水蒸干。3.結晶：是從溶液中析出溶質晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通

4、過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。結晶的種類：蒸發(fā)結晶、降溫結晶、重結晶(1) 蒸發(fā)結晶：通過蒸發(fā)溶劑，使溶液濃縮達到飽和而析出晶體的方法。實驗過程中要緩緩加熱， 并用玻璃棒不斷攪拌， 對于受熱易分解的物質， 濃縮至液體表面出現(xiàn)結晶 膜為止(如摩爾鹽、CUSQ5H2O等物質的制備)，此法適用于溶解度隨溫度變化不大的物質。 如：NaCI、NaSQ等。(2) 冷卻結晶：通過降低溫度使溶液冷卻達到飽和而析出晶體的方法稱為冷卻結晶，女口：KNO、NHCI等。需要注意的是，在使用冷卻結晶的方法獲得晶體時，為了提高結晶效率，常常先盡量將原料配制成熱飽和溶【練習2】請為下列情況選擇結晶方

5、法:1_從CuSO溶液中得到CuSO5H2O晶體一一_從NHCI溶液中得到晶體一一_;2_ 當NaCI溶液中含有KNO雜質，提純NaCI_當KNO溶液中含有NaCI雜質，提純KN _;此法適用于溶解度隨溫度下降明顯減小的物質。液，再降溫或先“蒸發(fā)濃縮”，再“冷卻結晶”。(3)重結晶：如果一次結晶獲得的晶體純度不符合要求，可以采用重結晶的方法進一步提純。它主要是利用化 合物在溶劑中的溶解度不同，達到分離提純的目的。如用重結晶法除去硝酸鉀粗品中的NaCI等可溶性雜質，可將KNO粗品配成熱的濃溶液，將其冷卻時，由于KNO在水中的溶解度隨溫度的降低而減小，溶液中的KNO會達到飽和從而析出晶體。由于雜質

6、NaCI等含量很低,不會達到飽和,仍留在溶液中，過濾即可將KNO與NaCI雜質分離，達到提純的目的。這種方法稱為重結晶法。【練習1】通過以上知識點的學習，根據(jù)圖中所示信息，請設計以硝酸鈉和氯化鉀為原料, 制備硝酸鉀的實驗方案，畫出合理的實驗流程圖。溶解度/3當NHNO結晶提純后仍含有少量NaCI雜質，提純NHN _。4蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點不同的 互溶的液體混合物的方 法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。注意事項:在蒸餾燒瓶中放少量，防止液體暴沸。溫度計水銀球的應與支管口位于同一水平線上。冷凝管中冷卻水從口進，從口出。例如用分餾的方法進行石油的分餾。5萃取：利用溶質在互不相溶的兩

7、種液體中溶解度差別很大，進行分離，如用苯或CCI4從溴水中提取溴。分液：分離互不相溶的兩種液體(如圖)，如水和四氯化碳的分離。注意事項：分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，打開分液漏斗上口_ ，打開_ ，讓下層液體從 _ 流出到分界面，再關閉活塞，上層液 體由倒入另一燒杯。萃取劑選擇：、與原溶劑 _劑中溶解度比原溶劑 _ 且不反應。6.固體灼燒：除去固體物質中含有的易升華、易分解物質或除去結晶水合物的結 晶水等。如除去NQCO溶液中的NaHCO7.滲析：除去膠體中的小分子或離子，如除去Fe(OH)3膠體中的鹽酸。&鹽析：常見皂化液中分離出肥皂、甘油；提純蛋白質9.洗氣：氣體中混有雜質氣體可通過洗

8、氣瓶除去，如CQ中混HCI,用飽和NaHCO溶液洗氣。氯化鉀1、互不反應；、溶質在萃取讖i施滌 L 蒔卜冊6產品【練習3】實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下： 硝酸鉀等四種物質的溶解度隨溫度變化如圖所示。回答下列 問題：(1)實驗室進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應使用 _(填儀器的名稱為了防止液滴飛濺，進行的操作是 _(2)“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是(填化學 式)(3)“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至 沸，然后再“冷卻結晶”是(4)檢驗產品中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：(5)若KNO產品中含有NaCI雜質， 是【練

9、習4】 選擇合適的方法達到下列實驗目的， 并簡述完整的實驗操作過程: 除去NaCI溶液中的Mg(OH)a； 的混合溶液中分離得到KCI溶液； 提取溴單質； 蛋白質溶液混有， 然后再“進一步提純產品的方法和操從NaCI溶液中得到NaCI固體；在酒精水溶液中得到純凈的酒精;NaCI溶液，將它除去。4液灌用)，O的從NaCI和KCI從溴水中選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO(g)NaOH溶液、濃H2SQ洗氣B.NHCI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶 液過濾C.Cl2(g)HCI(g)飽和食鹽水、濃HbSQ洗氣D.NaCO(s)NaHCOs)一灼燒2.下列實驗裝置用途正確的是(

10、)(i)(n)(川)(w)A.裝置(I)可用于I2與NH4CI混合物的分離B.裝置(n)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質C.裝置(川)橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D.裝置(W)用于HCI或NH吸收，以防倒吸3下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是()A.用過濾法分離Fe(0H)3膠體和FeCb溶液的混合物B.用結晶法提純NaCI和KNO的混合物中的KNOC.用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物D.除去FeCb溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾4.可用于分離或提純物質的方法有：A.分餾B.鹽析C.過濾D.重結晶E.升華F.滲析G.電解H.加熱分解I.蒸餾J

11、.灼熱氧化如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：(1)_ 從石油中分離出汽油和煤油等成分 _ ;(2)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉 _ ;(3)_從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉 _ ;(4)_除去粗銅中鋅、銀等金屬 _ ;案錯誤的是()tl分液漏干燥管(5)_除去水中的Na+、S02一、Cl-等雜質_ ;(6)除去KNO晶體中混有的少量NaCI_。5.(2014廣東)下列敘述I和II均正確并有因果關系的是選項敘述1敘述IIAKNO的溶解度大用重結晶法除去KNG中混有的NaCIBBaSQ難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SQ2-CNH能使

12、酚酞溶液變紅NH可用于設計噴泉實驗DCa（OH）能制成澄清石灰水可配制2.0 mol ?1的Ca（QH）2溶液糾錯歸納整理評價:高三化學第一輪復習-化學實驗第二節(jié) 混合物的分離與提純（第2課時）班級_ 姓名_ 學號_學習目標：1掌握常見物質分離和提純的化學方法與裝置2、了解物質分離提純的物理和化學方法與操作 學習重點：掌握常見混合物分離提純的方法與裝置 學習難點：會選擇合適的化學方法對常見簡單混合物進行分離提純 學習過程：評價:新知鞏固展示-任務一：常見的化學方法：1、加熱法2、氣體法3、沉淀法【練習1】填寫下表:序號原物（雜質）除雜質試劑（除去方法）12(02)灼熱的銅絲網(wǎng)（用固體轉化氣體）

13、2CO(CO)3CQ(CO)4CO(HCI)5SQ(HCI)6Cl2(HCI)7CO(SQ)8炭粉（MnQ）9MnQ（炭粉）10炭粉(CuQ)11Al2Q(Fe2Q)12FesQ(AI 2Q)13Al 2Q(SiQ2)14BaSQ(BaCQ)15NaQH溶液(NazCQ)16NazCQ溶液(NaQH)17NaHCQ溶液(NazCQ)18NaCQ溶液(NaHCQ)19NaCI溶液(NaHCQ)20NHCI溶液(NH4)2SQ21FeCIs溶液(FeCI2)22FeCIs溶液(CuCI2)23FeCl2溶液(FeCI3)24CuQ(Fe)25Fe(QH)3膠體(FeCI3)2612晶體(NaCI)

14、27NaCI晶體(NHCI)28KNQ晶體(NaCI)29乙烯(SC2、H2Q)30皂化液（甘油）31溴苯（溴）32硝基苯（NQ）33甲苯（苯酚）34乙醛（乙酸）35乙醇少量水36苯酚（苯）37乙酸乙酯（乙酸）任務二、分離提純混合物的化學方法的一些原則1引入的試劑一般跟 _反應。盡量不能引進_。2.除雜試劑一般要加 _，且過量的試劑要用 _除掉3、雜質與試劑反應生成的物質易與被提純物質分離。常轉化為 _ 或者_4過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高。所提純物質總量不減，盡可能將_轉化為所需物質。5除去多種雜質時要考慮加入試劑的合理順序。6如遇到極易溶于水的氣體時，要防止 _ 現(xiàn)象的發(fā)生。【練習2】請你

15、分析下列混合物分離提純所采取的方法1除去NstCO固體中的NaHCO雜質、NaCI與NHCI分離2除去NaCI溶液中的Mg+、SQ2-、Ca2+3Fe粉中的Al粉4CaCQ中混有SiO25除去FeCl2溶液中的FeCl36除去Fe（QH3固體中含有Mg（QH2雜質7粗銅轉化為純銅8CuCl2酸性溶液中含有Fe3+可以選擇加入_調節(jié)pH值9除去Cl2中的HCI、CQ中含有SQ雜質、SQ含有HCI雜質分別在洗氣瓶中盛放什么試劑？訓練拓展提高評價：1、:2012天津完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確 - ）ABCD實 驗 用CCI4提取溴水中的B2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體

16、 混合物中回收I2配制100 mL 0.1000 molL t aCQQ溶液A.除去N2中的O（通過灼熱的銅網(wǎng)）B.除去Fe（0H）3膠體中的NaCI（過濾，洗滌，干燥）C.除去CuCl2溶液中的FeCb（加入CuO過濾）D.除去KNO中混有的NaCI（溶解，蒸發(fā)，過濾）3工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施正確是 （ ）選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含苯廢水用活性碳吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應化學法4. （2014上海單科化學卷，T5）下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是（）A向苦鹵中通入Cl

17、2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C.工業(yè)生產常選用NaOH乍為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SQ將其還原吸收6.下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確是（ ）序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法KNO溶液KOH加入FeCb溶液，并過濾Al2(SO4)3溶液MgSO加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液COSO通過盛有酸性咼錳酸鉀溶液的洗氣瓶， 再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNOCaCO溶解、過濾、蒸發(fā)結晶A.B.C.D.7.（2015廣東）下列敘述I和H均正確并有因果關系的是選項敘述I敘述nA1-己醇的沸點比己烷的沸

18、點高1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離D.重結晶2.下列各組混合物的分離或提存，方法不正確.的是（）A.升華B.萃取C.紙上層析5.（2015新課標）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是梅水B原電池可將化學能轉化為電能:原電池需外接電源才能工作物質沸點/c物質沸點/c溴58.81,2-二氯乙 烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229C乙二酸可與KMn晞液發(fā)生反應乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電8.（2015浙江）下列說法正確的是A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防

19、暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石， 應立即停止加熱，冷卻后補加C.在未知溶液中滴加BaCb溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液 中存在SQ2-或SO2-苯酚10、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：（1） 上述流程里，設備I中進行的是 _ 操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步操作可以用_ 進行（填寫儀器名稱）（2） 由設備n進入設備川的物質A是_,由設備川進入設備W的物質B是_ 。（3）_ 在設備川中發(fā)生的化學方程式為（4） 在設備中，物質B的水溶液和CaQ反應后，產物是NaQH HQ和_ ，通過_ 操作（填寫操作名稱）可以使產物相互分離。（5） 上圖中能循環(huán)使用的物質是CH、CaQ _、_。11