1、高二上學期化學單元測試(3 )原人教版】電離平衡本試題分為第I卷和第n卷兩部分，第I卷為選擇題 洪45分; 第II卷為非選擇題，共55分。滿分100分,考試時間為90分鐘。第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每題3分，共45分)1 .下列說法正確的是( )A .在 Na2c。3 溶液中,c(Na+)是 c(CO32-)09 2 倍B . pH為2的鹽酸中,c(H+)是pH為1的鹽酸的2倍C . 0.1 mol/L的KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OT)相等D.25乙時稀溶液中，無論是酸性、堿性還是中性，其c(H+)和c(OH j 的乘積他于1 x 10-142 .某強酸溶液pH=

2、a ,強堿溶液pH=b,已知a+b=16 ,在常溫下 混合后pH=7,則酸溶液體積V酸和堿溶液的體積V堿的準確關AV堿=102V酸B.V酸=102V破CV酸=2V堿D. V堿=2V酸設由水電離產生的OH濃度分別為Amol/L和Bmol/L ,則A 與B的關系正確的是()A . A = 10-46B . A = 10-3B C . B = 10-4 AD . B = 103 A4 .向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL (標準狀況)H2s 氣體，已知NaHS溶液顯堿性,則所得溶液中離子濃度關系正確 的是()A . c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c

3、(OH-)B . c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C . c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)D . c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)5.實驗室中,某學生先用蒸憎水潤濕pH試紙（每次使用時潤濕程 度相同）然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液測定試液的pHo下列 說法正確的是（）A.該生的測定值一定有誤差產生B.當溶液為酸性時，該生的測定值會偏小C .用此方法檢測4H+）相等的鹽酸和醋酸兩溶液時，鹽酸的pH 比醋酸小D .用此方法檢測«H+）相等的鹽酸和醋酸兩溶

4、液時，醋酸的pH 比鹽酸小6 .在水電離出的c（ H+ ） =10-12 m。1L-i的溶液中，肯定不能大量共存的離子組是 ()A .Na+、NH;、Cl SOrB . K Fe3 Cl NO?C . Ba2 AR、NO?、SOrD . K+、Na+、AIO;SCH3COO-7 .已知一種 c(H+) = lxlO-3mo|.L-i的酸和一種 c ( OH-)= lxlO-3m5.L1的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性,其原因可能是()A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應D.生成了一種強酸弱堿鹽8 .下列說法正確的是( )A.酸式鹽的水溶液一定

5、呈酸性B . 100時純水的pH = 6,因而顯酸性C .碳酸溶液中的c(H+)是c(CO32-)的二倍D.純醋酸在稀釋過程中pH先減小后增大9 .在配制標準溶液并進行酸堿中和滴定的實驗中，需要用待盛裝的溶液潤洗的是()A.燒杯 B.容量瓶 C.錐形瓶 D.滴定管 10 .將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中的c(H+)增大C.醋酸的電離平衡向左移動D .溶液的pH增大11 .將pH=3的鹽酸與pH = ll的氨水等體積混合后，溶液中離子 濃度關系正確的是()A . c ( NH4+) >c ( Cl-) >c (

6、H+) >c ( OH-)B.c(CI-) >c( NH4+) >c(H+) >c( OH-)C . c ( NH4+ ) >c( Cl-) >c ( OH ) >c(H+)D.c(CI-) >c( NH4+ ) >c ( OH) >c(H+)12 .下列有關滴定管的敘述，正確的是( )A . 25mL的酸式滴定管能量取10.525mL的液體B . 25mL的酸式滴定管一次最多只能量取25.00mL的液體C.滴定管在使用前用蒸儲水多清洗兩至三次就可以用來做滴定 實驗D . 25mL的酸式滴定管，若管內液體刻度為2.25mL ,則滴定管

7、 內盛放了 22.75mL液體13 .常溫下，將O.lmol的下列物質NazChBa3(PO4)2CH3COONa NaAIO2AICI3置于0.5L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數從大到小的排列順序正確的是 ( )A.B.C.D.14 .常溫下,某酸HA溶液和某堿BOH溶液的pH之和為14 ,兩 溶液混合后，溶液的pH=7 ,下列判斷中合理的是)編號HABOH溶液的體積關系強酸強堿V( HA)<V( BOH )強酸強堿V( HA)=V( BOH )強酸弱堿V( HA)>V( BOH )弱酸強堿V( HA)>V( BOH )A . B . C . D .15 .下列各溶液中，

8、微粒的物質的量濃度關系正確的是( )A . 1.0mol/LNa2CO3 溶液:4OH -) = «HCO3 一) +4H +) + H2CO3)B . l.Omol/LNH4cl 溶液:4NH4 + ) =4CI-)C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：4Na+ )> 380-) >H +) > «OH-)D .向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH = 5的混合溶液：4Na +)二#。3-)第n卷（55分）二、非選擇題（55分）16 .請設計兩種不同的實驗方案，鑒別物質的量濃度分別為 0.05m。1L-i和0.005m。卜L-i的兩種稀H2s

9、。4可儂懶勺試劑有: 紫色石蕊試液酚猷試液甲基橙試液蒸儲水 BaCb溶液 pH試紙（標準比色卡） 0.lm。1L-i Na2S2O3 溶液。簡述操作過程。方案1 ：方案2 :17 .用 、=、填寫。（1）常溫下，將0.1mol/L的醋酸（化學式CHsCOOH ）溶液和0.1mol/L醋酸鈉（CH3COONa ）溶液等體積混合，測得溶 液顯酸性，則該混合液中c ( CH3COOH )c ( CH3C00 -);c(Na+ ) +c(H+ )c(CH3COO- ) + c(OH -)(2 )常溫下，將O.lmol/L的HCN溶液和O.lmol/L的NaCN 溶液等體積混合，測得混合液中c(HCN)

10、 >c(CN-),(假設混合過程中溶液體積的改變忽略不計)o則該混合液 pH 7 , c(HCN) + c(CN-)O.lmol/L , c(HCN)-c(CN-)2c(OH-)o18 ,有O.lmol/L的NaX、KY、NH4Z三種鹽溶液，常溫下測 彳導其 pH 關系為 pH(NaX)>pH(KY) = pH(NH4Z) = 7 ,貝U(1)HX、HY、HZ三種酸中肯定是強酸的是(填序 號，下同)；(2)X-、Y-、乙三種離子中最難結合H+的是;(3 )三種鹽溶液中的c(H+)最小的是;(4)下列反應一定可以發生的是乙 + H2O =HZ + OH- KY + H2O= KOH

11、+ HY HY + X-二 HX + Y- HZ + X- = HX+ z-19 .已知水的電離程度隨溫度的升高而增大。(1)恒溫下，向pH = 6的蒸憎水中加入2.3g金屬鈉,充分反應 后，再加蒸儲水稀釋到1L ,所得溶液的pH=。(2 )向pH = 6的蒸播水和c ( H+ )的稀鹽酸中分別投入大小、質量相同的金屬鈉，反應剛開始時，產生H2的速率前者與后者相比是 （填選項序號）。A .一樣快B .前者快C.后者快D .無法上喉20 . （1）常溫下，O.lOmol/LNHKI 溶液 pH-7（填、=、）,溶液中各離子濃度由大到小的順序是（2 ）相同物質的量濃度的Na2s溶液與NaHS溶液,

12、pH大小： Na2s NaHS（填、=、）,兩種溶液中微粒種類數： Na2s NaHS（填、=、）o（3 ） NaHCO3 溶液呈堿性的原因是 （寫出有關的離子方程式, 下同），AI2（SO4）3溶液呈酸性的原因是 ,將NaHCO3溶液跟AI2（SO4）3溶液混合，現象是 相關反應的離子方程式是21.我國中醫藥已有數千年歷史，其獨特的療效使得經深加工的中 藥產品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥時對中藥的重金 屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的，因此把 好出口中藥的質量關是非常重要的。以下介紹了分析實驗室對中 草藥中可能的殘余有毒元素碑的檢驗方法和步驟（As在中草藥 中主要以A

13、S26的形式存在）：取1000g中草藥樣品進行圖題處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的硅元素將轉化為H3AsO3 ;將待測溶液轉移入250mL錐形瓶中，并加入23滴0.2%的 淀粉溶液；用標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.25mL標準b溶 液，其中發生反應：H3AsO3+ I2+ H20TH3ASO4+ I- + H+(未配平)試回答下列問題：(1 )簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？(2 )配平離子反應方程式：H3AsO3 + 卜+ _H2O _H3AsO4 + I- +H +(3 ) 0.2%的淀粉溶液的作用是, 如何判斷滴定到達終點？(4 )所用標準碘溶液并非將

14、碘單質直接溶解于蒸憎水中制得，而 是由0.1070g純KIO3s過量的KI以及酸混合，并將其準確 稀釋到1000mL而制得，請用一個離子反應方程式說明標 準 碘 溶 液 的 形 成 過 程。(5)我國藥用植物及制劑進出口綠色行業標準中限定：綠 色中藥的神含量不超過2.000mg/kg，試計算說明該中草藥 樣品是否合格？（不需計算過程）計算可知該樣品確含量約 為 mg/kg ,故該草藥樣品（填合格或不合格 X參考答案題號12345678紀案口 7DBADDCBD題號9101112131415紀窠DDCBABD16 .方法I :用玻璃棒分別蘸兩種酸溶液于pH試紙上，然后與標準 比色卡比色，pH = l為0.05mol-LH2so4, pH=2為 0.005molLiH2S04。方法n :分別取相同體積的Na2s2O3溶液,向其中各加入等體積 的兩種H2SO4溶液，先出現渾濁現象的為0.05molLH2s。4,后 出現渾濁現象的為0.005m。1LH2so4。17 . < =>=<18 . ( 1)(2)(3)(4)19 . 11 ; B20 <1 < c(CI )>c(nh；)>c(H+)>c(OH-)(2) >=(3) hco; +