1、輪復(fù)習(xí)之溶解度曲線及結(jié)晶專練物質(zhì)的溶解狀態(tài)1.甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里（圖B）。下列說法正確B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少D. 兩支試管里剩余的固體都增多的是（）A. 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大乙2右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水）（A. 從M:先向N中加入適量固體 A再降溫B. 從N M:先將N降溫再加入適量固體 AC. 從MR N:先將M降

2、溫過濾后再將其升溫17慍度9D.從MR N:先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水3.將相同質(zhì)量的甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液同時蒸發(fā)掉 和3g乙物質(zhì)（均不帶結(jié)晶水），則下列說法正確的是（A. TC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度可能相同B. TC時，甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙C. TC時，甲物質(zhì)的溶解度一定小于乙10g水，并冷卻到TC時，分別析出2g甲）D.將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后（甲、乙不反應(yīng)），溶液仍飽和4某同學(xué)要測量一塊不規(guī)則食鹽晶體的體積，下列方法合理的是（） 將食鹽晶體磨成粉末，放人空量筒中，讀數(shù) 將食鹽晶體放入盛有飽和食鹽水的量筒中，讀取液面刻度的變化值 將食鹽晶體放入盛滿水的集氣瓶中，

3、收集溢出的水倒入空量筒中，讀數(shù).A. 僅 B. 僅 C. D. 溶解度曲線分析1. 時的硝酸鉀溶液 200g蒸發(fā)20g水后，析出晶體 8g,又蒸發(fā)20g水后析出晶體12g，則t C時硝酸鉀的溶解度為（）A. 60gB. 50gC. 40gD. 100g2. 20C時120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的 A物質(zhì)的溶液，溫度不變蒸發(fā)掉22g水后析出2g溶質(zhì)，則A物質(zhì)在20C時的溶解度為（）A. 20gB. 9gC. 18gD. 16g3 甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是（）A. 20C時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等B. 40C時，分別在100 g水中加入45 g甲、乙，所得甲、

4、乙溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 40C時，將10%勺甲溶液降溫至20C，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D. 40C時，將甲、乙的飽和溶液降溫至20C，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙4將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向 b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則下圖中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是（）溶解度總0溫度兀A溶解度涪溶液的鞏固提高1 右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤是（）200A. 要配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制在tiCB . t2C時，30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3

5、7.5%C .要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可以采用降溫結(jié)晶的方法D. t1C時，將三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2C ,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙 甲 丙2. 甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解性曲線如圖，下列說法中正確的是（濬解度乜200 ti b ts溫度七A .甲的溶解度比乙大B. tiC時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1 : 5c. t2C時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由t3C降溫至t2C，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大3. a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取t2C的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水后恢復(fù)至

6、 t2C，再降溫到t1C。下列說法不正確的是(A .降溫至t2C時，三種溶液一定都是飽和溶液B .原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是a>b=cC .恢復(fù)至t2C時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量一定是a>b=cD .降溫至t1C,三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定a=c>b4. 20C時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有)100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50C時現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：(1 )圖1中一定為飽和溶液的是 .(2) 圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 .(3) 圖3中表示乙的溶解度曲線是 ; P點表示的

7、含義是 5.向裝有等量水的 A B C三個燒杯中分別加入 10g、25g、25gNaNO固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖 一所示。(填序號)；(1 )燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是(2) 圖二中能表示 NaNQ溶解度曲線的是 (填“甲”或“乙”)；(3) 要使B燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是 ;(4) 由圖二分析，若分別將 100g甲、乙的飽和溶液從 t2C降溫到tiC,對所得溶液的敘述 正確的是填序號)。A.甲、乙都是飽和溶液B所含溶劑質(zhì)量：甲v乙C.溶液質(zhì)量：甲>乙D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>乙物質(zhì)的結(jié)晶與提純1. 以下是KCI的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（）溫度/ c0

8、204060溶解度/g27.634.040.045.5A. KCI飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B. 20 C時,100g飽和KCI溶液中含 KCI34.0gC. 20 C時,KCI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于40C時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D. 60 C時將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCI溶液降溫至40 C時，有晶體析出2. 如圖為NqSQ和NaCI的溶解度曲線.下列敘述正確的是（） 可用降溫結(jié)晶法提純含少量N32SQ的NaCI 45 C時，使Na2SO4飽和溶液析出晶體的措施僅有加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)水3種 20 C時，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水中加入15g NaCI粉末并振蕩，會出現(xiàn)

9、渾濁 將相同質(zhì)量的 N&SQ和NaCI的飽和溶液從40C降溫至10C，前者析出晶體的質(zhì)量大.A.B .C .D .3. 下表是KNQ NaCI在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度（c）0102030405060708090100KNQ13.320.93245.86485.5110138169202246NaCI35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8 以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 30 C時，KNQ的溶解度是g/100g 水。 KNQ溶液中含有少量 NaCI時，可通過 的方法提純。 對析出的晶體和剩余溶液描述正確的是（填寫編

10、號）。I .剩余溶液一定是 KNO飽和溶液n .剩余溶液一定是 NaCI不飽和溶液川.上述方法可以將兩者完全分離IV .析出的晶體中只含有 KNO 在一定溫度下，將含69gKN 18gNaCI的混合物完全溶解在 50g水中。改變溫度使KNO析出，NaCI不析出，則溫度 T（ C ）的范圍是 （硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響 ）。4. 下表列出了 KNO3與 NaCI在不同溫度時的溶解度：溫度（C）01020406080100KNO的溶解度（g）13.320.931.663.9110169246NaCI的溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8（1）現(xiàn)有含123gKNO

11、與17.9gNaCI的混合物，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗除去KNO中的NaCI （操作過程中不考慮額外的水損失）. 向混合物中加入適量水，加熱溶解； 繼續(xù)加熱溶液至100 C并恒溫蒸發(fā)濃縮； 將溶液降溫至10C，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得 KNO晶體洗滌并干燥.A. 步驟中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留g水；B. 步驟中，最多可得到KNO晶體g ;C. 根據(jù)上述實驗可概括出除去KNO中少量NaCI的主要步驟：加熱溶解f蒸發(fā)濃縮ff過濾f洗滌f干燥；D. 洗滌時，應(yīng)選用少量 （選填“熱水”或“冷水”）其目的是 （2） 除去NaCI中少量KNO的一種方法是：將 NaCI和KNO的混合物置于適量水中，加熱， 攪拌,待KNO全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的NaCI晶體進(jìn)行洗滌和干燥.上述方法中，趁熱過濾的目的是：；（3） 取23.4gNaCI和40.4gKNQ，力口 70g水，加熱溶解.在 100C時蒸發(fā)掉 50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質(zhì)量為g;將濾液冷卻至 10C，充分結(jié)晶，寫出析出的晶體的化學(xué)式：.輪復(fù)習(xí)之溶解度及曲線專練答案物質(zhì)的溶解狀態(tài)1.A 2.D 3.A4.